氧化还原滴定法习题及解答
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少找出以下半反应的条件电极电位。
已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2) 滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。
量取mL KBrO3溶液与KI反应，析出的I2用溶液滴定，需用mL。
1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH·HCl称取含KI之试样1.000g溶于水。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第七章氧化还原滴定法课后习题与答案
第七章氧化还原滴定法+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中6.1计算在H2SO4介质中，H+/VO2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO22+-浓度为0.0106.2根据Hg2/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl -1mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？6.2找出以下半反应的条件电极电位。
已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。
6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2)滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽的溶液中Zn略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。
=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH42+时，KMnO4溶液的浓度是0.024846.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe-1mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗反应，最后以0.02000molL·30.0mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
氧化还原滴定法答案
氧化还原滴定法答案(总6页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(Eө) 等于 (D )(A) Eө+ 0059.lgnaaOxRed(B) Eө+ 0059.lgnccOxRed(C) Eө+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D) Eө + 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。
3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B )(A) Eө= Eө (B) Eө= Eө(C) Eө= Eө (D) Eө= Eө4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B )(Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V)(A) (B) 2× (C) 3× (D) 2×5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于 ( B )(A) (B) (C) (D)6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 %, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C )(A) (B) (C) (D)7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )(A) (B) (C) (D)8. 下列现象各是什么反应 (填 A,B,C,D)(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-_______ A _________(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________(A) 催化反应 (B) 自动催化反应(C) 副反应 (D) 诱导反应9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时, 滴定分数为 ( B )[Eө (Ce4+/Ce3+)=，Eө (Fe3+/Fe2+)=](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ( A )[已知Eө (Ce4+/Ce3+)= V, Eө (Fe3+/Fe2+)= V](A) V (B) V(C) V (D) V11. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 ( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V。
氧还滴定法思、习题解答jiao
氧还滴定法思、习题解答jiao————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ第５章 氧化还原滴定法思考题答案1． 处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电势?它与标准电极电势有何不同？ 答:(1) 在能斯特方程中,是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电势。
实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往往忽略溶液中离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。
但实际上,溶液浓度较大时，溶液中离子强度不可忽略；此外，当溶液中的介质不同时，氧化态、还原态还会发生某些副反应。
如酸效应、沉淀反应、配位效应等而影响电极电势，所以必须还要考虑这些副反应的发生,为考虑此两种因素的影响,引入了条件电极电势。
OX/Red ()ϕ'Θ条件电极电势，它是在特定的条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol·L -1或它们的浓度比为1时的实际电极电势。
而标准电极电势是在标准态下电对的电极电势。
2. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中?为什么?答:(1) 反应进行的完全程度常用反应的平衡常数的大小来衡量，平衡常数可根据能斯特方程式,从有关电对的条件电极电势或标准电极电势求出。
如一般对称电对的氧化还原反应n 2Ｏx １ ＋ n 1R ｅd 2 = n ２Ｒed １ ＋ n 1O ｘ２lg K '=Θ211212Red Ox Ox Red lg n nc c c c ⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭＝ ()1200592n ϕϕ'''-⋅ΘΘ 根据条件平衡常数判断,若滴定允许误差为0.1％, lg K 'Θ≥３（n １＋ ｎ2),即()1200592n ϕϕ'''-⋅ΘΘ≥3(ｎ1+ n 2),式中 ｎ′为n １和ｎ2的最小公倍数，则ϕ'∆Θ=1212120.0590.059lg 3()K n n n n n n ≥+ n 1 ＝ n 2 =1, l ｇK ≥3（１+1）≥6, E 10’-E 20’≥0.3５V n 1 ＝1, n 2 ＝2,ｌg Ｋ ≥3（１+2)≥９, E １０’－E 20’≥０.27V ；n 1＝ n 2 =2, l ｇK ≥３(１＋１)≥6, E 10’－ Ｅ20’≥０.18V （E 0’=ϕθ'）（２) 不一定。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
氧化还原滴定习题与答案
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1。
013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数)。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素.影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度.2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么?答:一般讲，两电对的标准电位大于0。
4V（K〉106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上,当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0。
4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中.因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求.3。
影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度;2)温度；3)催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么?答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2）重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72—+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3—+3H2O，2S2O32—+I2===2I-+2H2OCr2O72—+6I—+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化复原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状（或其比值为1）（如反响中有气体物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为1）时相关于标准氢电极的电极电位。
0f电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1 或浓度比为，并且溶液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。
由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响，进行了校订。
而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。
影响条件电位的外界要素有以下3 个方面；（ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应；（ 3） 酸浓度。
2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？6答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。
所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。
可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。
因为有的反响 K 固然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。
3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面：1）反响物的浓度；2）温度； 3）催化反响和引诱反响。
4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？答： 1）高锰酸钾法．+ 2+2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O.2+ +2H OMnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 ++2CO22)重铬酸甲法 . CrO2-+2+3+3+2+14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O72CH2-+3+3OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O2 7223)碘量法 3I2- -+3H 2O ，+6HO===IO 32S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2OCr2O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。
氧化还原滴定有答案
12.标准溶液的定义是什么? 用间接法配制的标准溶液为什么 需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液, 为标定其浓度, 可选择何种基准物质和指示剂? 请你分析如 果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对 KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？ 答： 标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。 标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先 配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确 浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。 根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。
答：可逆电对: 在氧化还原反应的任一瞬间都能建 立氧化还原平衡，其电势基 本符合能斯特方程 计算的理论电势。 不可逆电对: 不能在氧化还原反应的任一瞬间立即 建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电 势与理论电势相差较大。 对称电对: 氧化态和还原态的系数相同 不对称电对: 氧化态和还原态的系数不同
C KMnO4
4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
15. 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被 30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试 计算KMnO4的浓度？ 酸碱：1 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡3 H+≡3 OH氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ≡2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡4 MnO44 MnO4-≡15OHC KMnO4 4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
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第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
《分析化学》第6章》氧化还原滴定复习题及答案
一、判断题1、(标准电极电位的概念)氧化还原滴定中，随滴定的进行，反应液中待测物电对的标准电极电位不断变化。
(×)2、(条件电极电位的概念)氧化还原滴定中，随滴定的进行，反应液中待测物电对的条件电极电位基本保持不变。
(√)3、(实际电极电位的概念)氧化还原滴定中，随滴定的进行，反应液中待测物电对的实际电极电位不断变化。
(√)4、(标准电极电位的概念) 质子出现在半反应中，则对应电对的标准电极电位会明显受介质pH的影响。
(×)5、(条件电极电位的概念)质子出现在半反应中，则对应电对的条件电极电位会明显受介质pH的影响。
(√)6、(实际电极电位的概念)质子出现在半反应中，则对应电对的实际电极电位会明显受介质pH的影响。
(√)7、(条件电极电位的概念)氢氧根离子出现在半反应中，则对应电对的条件电极电位会明显受介质pH的影响。
(√)8、(标准电极电位的概念) 氢氧根离子出现在半反应中，则对应电对的标准电极电位会明显受介质pH的影响。
(×)9、(实际电极电位的概念)半反应中氧化态的副反应系数越大，则对应电对的实际电极电位会越低。
(√)10、(实际电极电位的概念)半反应中还原态的副反应系数越大，则对应电对的实际电极电位会越低。
(×)11、(标准平衡常数的计算) 氧化还原滴定反应的标准平衡常数，可直接利用滴定剂电对和待测物电对的标准电极电位的差值计算。
(√)12、(条件按平衡常数的计算) 氧化还原滴定反应的条件平衡常数，可直接利用滴定剂电对和待测物电对的标准电极电位的差值计算。
(×)13、(条件按平衡常数意义) 氧化还原滴定中，反应介质会影响条件平衡常数，所以会影响滴定突跃的范围。
(√)14、(氧化还原体系的电位)只要氧化还原滴定反应达到平衡，滴定剂电对的实际电极电位与待测物电对的实际电极电位一定相等。
(√)15、(氧化还原指示剂的性质) 氧化还原指示剂在滴定中，因被氧化或还原而发生颜色的变化。
第10章 氧化还原及滴定习题解答
第10章氧化还原滴定习题一、判断题1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。
2、对氧化还原反应来说，只要满足电势差大于等于0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。
3、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。
4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。
5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。
6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。
7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。
8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。
9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。
10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4的氧化性。
11、用碘量法测定铜盐样品时，采用的是剩余滴定法。
12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。
13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。
14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。
15、亚硫酸钠法中，采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。
16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。
17、已知 MX 是难溶盐，可推知 E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
18、在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
（）19、E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
..............................（）20、以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1 或p = p时的反应商。
（）21、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
（）22、已知K( AgCl ) =1.8 ⨯10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简短定量解析化学配套练习氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变为 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过分 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。
( )11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正误差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化还原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会以致测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在周边终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原引诱作用。
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第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。
它们相差越________，电位突约越________。
8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。
9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。
10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。
11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。
反应中常用________来酸化。
12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。
13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。
14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。
15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。
16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。
17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。
18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。
三、单项选择题1、碘量法滴定的酸度条件为（）A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行B、在室温下进行C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）A、温度过低 B 、反应进行后，温度升高C、 Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-9、已知E o Cl2/Cl-= E o l2/I-= E o Br2/Br-=则还原能力次序为（）A、Br->Cl->F-B、F-Br-Cl-C、Cl-<F-<BR-D、Br-<CL-<F-10、用 H2C2O4·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防 H2C2O4的分解。
A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）A、Fe3+B、I2C、K2 Cr2 O7D、Cu2+13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化14、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2 OD、除去过量SnCl215、配制淀粉指示剂,加入HgI2 是为了（）A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀16、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释17、下列测定中，需要加热的有（）A、KMnO4 溶液滴定H2 O2B、KMnO4 法测定MnO2C、碘量法测定 Na2 SD、溴量法测定苯酚18、关于制备I2 标准溶液错误的说法是（）A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液B、标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4C、I2 应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积D、标定I2 溶液的常用基准试剂是As2 O319、 KMnO4 滴定所需的介质是（）A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸20、淀粉是一种 ( )指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属21、标定I2 标准溶液的基准物是：（）A、As2 03B、K2 Cr2 O7C、Na2 CO3D、H2 C2 O422、用K2 Cr2 O7 法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂23、用KMnO4 法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A 、红－溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂24、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（）（）A、KIO3 ( )B、H2 O2 ( )C、HgCl2 ( )D、SO3 2-( )25、在1mol/L的H2 SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠（）B、邻苯胺基苯甲酸（）C、邻二氮菲-亚铁（）D、硝基邻二氮菲-亚铁( )26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定27、碘量法测定CuSO4 含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（）A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2 挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4 还原成单质Cu28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（）A、反应不定量B、I2 易挥发C、终点不明显D、I-被氧化,Na2 S2 O3 被分解29、在间接碘法测定中,下列操作正确的是（）A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂30、以K2 Cr2 O7 法测定铁矿石中铁含量时，用LK2 Cr2 O7 滴定。
设试样含铁以Fe2 O3(其摩尔质量为mol)计约为50%，则试样称取量应为（）A、左右B、左右C、1g左右D、左右31、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（）A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性32、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是（）A、 VcB、 VcC、VcD、 Vc33、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失34、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A、升华碘B、KIO3C、K2 Cr2 O7D、KBrO335、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ )A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色36、配制I2 标准溶液时，是将I2 溶解在（）中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液四、多项选择题1、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）A、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应进行的程度C、氧化还原滴定突跃的大小D、氧化还原反应的速度4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（）A、 I2B、 KIO3C、 FeCl3D、 K2Cr2O75、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI6、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（）A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去D、在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（）A、应用范围广B、K2Cr2O7溶液稳定C、K2Cr2O7无公害D、K2Cr2O7易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl-影响8、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）A、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、易于过滤E、杀死微生物9、硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为（）A、无水硫代硫酸钠摩尔重量小B、结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解C、结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定D、其水溶液不稳定，容易分解五、判断题1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。