2018届高考化学复习检测:第一部分 考点通关练 考点21 金属的电化学腐蚀与防护a Word版含解析
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12.[2015·江苏高考]下列说法正确的是( ) A.若 H2O2 分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶 液等体积混合,溶液 pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐 蚀 D.一定条件下反应 N2+3H22NH3 达到平衡时,3v 正(H2) =2v 逆(NH3) 答案 C 解析 A 项,由 2H2O2===2H2O+O2↑可知,每生成 1 mol O2 转移的电子数约为 2×6.02×1023;B 项,pH=3 的 CH3COOH 溶液 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成的应为 CH3COONa 和 CH3COOH 两物质的混合溶液,pH<7;C 项正确;D 项, N2+3H22NH3 反应达到平衡时,v 正(H2)∶v 逆(NH3)=3∶2,即 2v 正(H2)=3v 逆(NH3)。 13.[2013·北京高考]下列金属防腐的措施中,使用外加电流的 阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆
[题组三 模拟小题] 14.[2017·衡水调研]如图是模拟电化学反应装置图。下列说法 正确的是( )
A.开关 K 置于 N 处,则铁电极的电极反应式为: Fe-2e-===Fe2+
B.开关 K 置于 N 处,可以减缓铁的腐蚀 C.开关 K 置于 M 处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl--2e-===Cl2↑ D.开关 K 置于 M 处,电子从碳棒经开关 K 流向铁棒 答案 B
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答案 C 解析 A 中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接 触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;B 中,食盐 水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池 形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C 中,铜镀层将铁 球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;D 中,酸雨提供电解质 溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池。 5.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( ) A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应 答案 D 解析 铝活动性强,易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜, 阻止内部金属进一步反应,具有很强的抗腐蚀能力。 6.下列关于电化学的叙述正确的是( )
A.①区 Cu 电极上产生气泡,Fe 电极附近滴加 K3[Fe(CN)6]溶 液后出现蓝色沉淀,Fe 被腐蚀
B.②区 Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色,Fe 电极附近滴加
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K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,Fe 被腐蚀 C.③区 Zn 电极反应式为 Zn-2e-===Zn2+,Fe 电极附近滴加
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考点 21 金属的电化学腐蚀与防护
[题组一 基础小题] 1.下列叙述正确的是( ) A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连 接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比 其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应: Fe-3e-===Fe3+,继而形成铁锈 答案 B 解析 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程,A 错误;将 水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,水闸会受到保护, B 正确;合金的熔点都低于它的成分金属,C 错误;铜板上的铁铆 钉处在潮湿的空气中发生反应:Fe-2e-===Fe2+,D 错误。 2.结合下图判断,下列叙述正确的是( )
Ⅰ Ⅱ A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe-2e-===Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2+2H2O+4e-===4OH-
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D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 答案 A 解析 A 项,电子从负极流向正极,抑制正极失电子,所以正 极均被保护;B 项,Ⅰ中的负极反应为 Zn-2e-===Zn2+;C 项, Ⅱ中的正极反应为 2H++2e-===H2↑;D 项,由于Ⅰ中负极反应产 生 Zn2+,不会与 K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。 3.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH) 2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH) 3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( ) A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈,而在酸性条件下不生成 铁锈 B.反应①中的氧化剂是氧气和水 C.上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 C 解析 A 项,酸性条件下发生析氢腐蚀,最终能形成铁锈,不 正确;B 项,氧化剂只有氧气,没有水,不正确;D 项,钢铁在潮 湿的空气中更易发生电化学腐蚀,不正确。 4.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电 池
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ห้องสมุดไป่ตู้
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B.金属棒 M 的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒 M 上发生反应:M-ne-===Mn+ D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 答案 B 解析 金属棒 M 只要比铁活泼即可,太活泼的金属易与水反应, B 选项错误。
[题组二 高考小题] 11.[2015·上海高考] 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法错误的是( )
A.甲图装置可用于电解精炼铝 B.乙图装置可得到持续、稳定的电流 C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的 答案 D 解析 AlCl3 溶液中存在 Al3+、H+,通电时后者先得电子,故 阴极得到的不是铝,而是氢气,A 不能达到目的;乙图对应的这种 原电池中,电流会迅速衰减,B 不能达到目的;丙装置是牺牲阳极 的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,C 不能达到预期目 的。 9.下图装置中,U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食 盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述 错误的是( )
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C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 答案 A 解析 外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流 电源的负极上,使其作为电解池的阴极被保护,A 项符合题意;金 属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接触发生反应, B、C 选项不符合题意;钢管连接镁块利用的是原电池原理,镁为负 极被氧化,钢管为正极被保护,D 项不符合题意。
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O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;C 项,若 d 为锌块,则由于金属 活动性:Zn>Fe,Zn 为原电池的负极,Fe 为正极,首先被腐蚀的是 Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确;D 项,d 为锌块,由于 电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。
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A.过滤得到的沉淀可能是 FeS 和 S B.若有 0.20 mol 的电子转移,一定能得到 2.24 L 的氢气 C.可以用 Fe 与外接电源的 a 极相连 D.与 a 极相连的电极反应为 Fe2+-e-===Fe3+ 答案 D 解析 H2S 与 FeCl3 反应生成 S、盐酸和氯化亚铁,A 错误;没 有给出氢气所处的条件,不能求氢气的体积,B 错误;根据右边生 成氢气知,b 是负极,a 是正极,此时铁是阳极,被溶解,C 错误。 17.[2017·青岛调研]某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀 与防护条件。下列说法不合理的是( )
K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色沉淀,Fe 被保护 D.④区 Zn 电极反应式为 2H++2e-===H2↑,Fe 电极附近滴
加 K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,Fe 被腐蚀 答案 A 解析 ①中铁为负极,发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,滴加
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解析 开关 K 置于 N 处,构成电解池,铁电极为阴极,电极反 应式为 2H2O+2e-===H2↑+2OH-,减缓铁的腐蚀;开关 K 置于 M 处,构成原电池,铁电极为负极,电极反应式为: Fe-2e-===Fe2+,电子从铁棒经开关 K 流向碳棒。
15.[2017·潍坊检测]下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:电流表 A 指针偏转,铁棒上有红色固体析出 B.实验Ⅱ:电流表 A 指针偏转,铁棒上有无色气体产生 C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产 生 D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 答案 D 解析 A 项,碳棒上析出红色固体;B 项,铁棒不断溶解;C 项,碳棒上有黄绿色气体产生,铁棒上有无色气体产生。 16.[2016·长沙一模]将 H2S 通入 FeCl3 溶液中,过滤后将反应 液加入电解槽中电解(如图所示),电解后的溶液还可以循环利用。 该方法可用于处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。下列有关说法 正确的是( )
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A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-===4OH- D.分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶 液,②④出现蓝色沉淀 答案 C 解析 A 项,石墨作阳极,Cl-放电,滴加酚酞不变红,错误; B 项,为外加电流的阴极保护法,错误;D 项,只有③会出现蓝色 沉淀,错误。 7.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉 等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为 Fe-3e-===Fe3+ C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为 2H2O+O2+4e-===4OH- D.含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336 mL(标准状况) 答案 D 解析 由“其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同”知,脱氧过程 中铁作负极,发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,正极上氧气发生还 原反应:O2+4e-+2H2O===4OH-,原电池反应是自发的氧化还原
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反应,反应放热,故 A、B、C 项错误。1.12 g 铁粉的物质的量为 0.02 mol,0.02 mol Fe 参与反应最终生成三价铁离子,失去电子 0.06 mol,理论上可吸收氧气 0.015 mol,标准状况下的氧气体积为 336 mL,D 项正确。
8.用下列装置能达到预期目的的是( )
A.d 为石墨,铁片腐蚀加快 B.d 为石墨,石墨上电极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH- C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d 为锌块,铁片上电极反应为 2H++2e-===H2↑ 答案 D 解析 A 项,铁、石墨及海水构成原电池,Fe 为负极,失去电 子被氧化变为 Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得 到电子被还原,比没有形成原电池时的腐蚀速率快,正确;B 项, d 为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧 气得到电子,发生还原反应,电极反应为
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A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是 Fe-2e-===Fe2+ D.a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀 答案 B 解析 铁与碳及电解质溶液形成原电池,铁是负极: Fe-2e-===Fe2+,碳是正极;在 a 中发生吸氧腐蚀,a 中压强减小; b 中发生析氢腐蚀,b 中压强增大,红墨水水柱液面是左高右低。 10. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图 方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法, 下列说法不正确的是( )
[题组三 模拟小题] 14.[2017·衡水调研]如图是模拟电化学反应装置图。下列说法 正确的是( )
A.开关 K 置于 N 处,则铁电极的电极反应式为: Fe-2e-===Fe2+
B.开关 K 置于 N 处,可以减缓铁的腐蚀 C.开关 K 置于 M 处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl--2e-===Cl2↑ D.开关 K 置于 M 处,电子从碳棒经开关 K 流向铁棒 答案 B
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答案 C 解析 A 中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接 触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;B 中,食盐 水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池 形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C 中,铜镀层将铁 球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;D 中,酸雨提供电解质 溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池。 5.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( ) A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应 答案 D 解析 铝活动性强,易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜, 阻止内部金属进一步反应,具有很强的抗腐蚀能力。 6.下列关于电化学的叙述正确的是( )
A.①区 Cu 电极上产生气泡,Fe 电极附近滴加 K3[Fe(CN)6]溶 液后出现蓝色沉淀,Fe 被腐蚀
B.②区 Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色,Fe 电极附近滴加
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K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,Fe 被腐蚀 C.③区 Zn 电极反应式为 Zn-2e-===Zn2+,Fe 电极附近滴加
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考点 21 金属的电化学腐蚀与防护
[题组一 基础小题] 1.下列叙述正确的是( ) A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连 接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比 其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应: Fe-3e-===Fe3+,继而形成铁锈 答案 B 解析 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程,A 错误;将 水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,水闸会受到保护, B 正确;合金的熔点都低于它的成分金属,C 错误;铜板上的铁铆 钉处在潮湿的空气中发生反应:Fe-2e-===Fe2+,D 错误。 2.结合下图判断,下列叙述正确的是( )
Ⅰ Ⅱ A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe-2e-===Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2+2H2O+4e-===4OH-
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D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 答案 A 解析 A 项,电子从负极流向正极,抑制正极失电子,所以正 极均被保护;B 项,Ⅰ中的负极反应为 Zn-2e-===Zn2+;C 项, Ⅱ中的正极反应为 2H++2e-===H2↑;D 项,由于Ⅰ中负极反应产 生 Zn2+,不会与 K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。 3.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH) 2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH) 3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( ) A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈,而在酸性条件下不生成 铁锈 B.反应①中的氧化剂是氧气和水 C.上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 C 解析 A 项,酸性条件下发生析氢腐蚀,最终能形成铁锈,不 正确;B 项,氧化剂只有氧气,没有水,不正确;D 项,钢铁在潮 湿的空气中更易发生电化学腐蚀,不正确。 4.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电 池
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B.金属棒 M 的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒 M 上发生反应:M-ne-===Mn+ D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 答案 B 解析 金属棒 M 只要比铁活泼即可,太活泼的金属易与水反应, B 选项错误。
[题组二 高考小题] 11.[2015·上海高考] 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法错误的是( )
A.甲图装置可用于电解精炼铝 B.乙图装置可得到持续、稳定的电流 C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的 答案 D 解析 AlCl3 溶液中存在 Al3+、H+,通电时后者先得电子,故 阴极得到的不是铝,而是氢气,A 不能达到目的;乙图对应的这种 原电池中,电流会迅速衰减,B 不能达到目的;丙装置是牺牲阳极 的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,C 不能达到预期目 的。 9.下图装置中,U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食 盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述 错误的是( )
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C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 答案 A 解析 外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流 电源的负极上,使其作为电解池的阴极被保护,A 项符合题意;金 属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接触发生反应, B、C 选项不符合题意;钢管连接镁块利用的是原电池原理,镁为负 极被氧化,钢管为正极被保护,D 项不符合题意。
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O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;C 项,若 d 为锌块,则由于金属 活动性:Zn>Fe,Zn 为原电池的负极,Fe 为正极,首先被腐蚀的是 Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确;D 项,d 为锌块,由于 电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。
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A.过滤得到的沉淀可能是 FeS 和 S B.若有 0.20 mol 的电子转移,一定能得到 2.24 L 的氢气 C.可以用 Fe 与外接电源的 a 极相连 D.与 a 极相连的电极反应为 Fe2+-e-===Fe3+ 答案 D 解析 H2S 与 FeCl3 反应生成 S、盐酸和氯化亚铁,A 错误;没 有给出氢气所处的条件,不能求氢气的体积,B 错误;根据右边生 成氢气知,b 是负极,a 是正极,此时铁是阳极,被溶解,C 错误。 17.[2017·青岛调研]某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀 与防护条件。下列说法不合理的是( )
K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色沉淀,Fe 被保护 D.④区 Zn 电极反应式为 2H++2e-===H2↑,Fe 电极附近滴
加 K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,Fe 被腐蚀 答案 A 解析 ①中铁为负极,发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,滴加
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解析 开关 K 置于 N 处,构成电解池,铁电极为阴极,电极反 应式为 2H2O+2e-===H2↑+2OH-,减缓铁的腐蚀;开关 K 置于 M 处,构成原电池,铁电极为负极,电极反应式为: Fe-2e-===Fe2+,电子从铁棒经开关 K 流向碳棒。
15.[2017·潍坊检测]下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:电流表 A 指针偏转,铁棒上有红色固体析出 B.实验Ⅱ:电流表 A 指针偏转,铁棒上有无色气体产生 C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产 生 D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 答案 D 解析 A 项,碳棒上析出红色固体;B 项,铁棒不断溶解;C 项,碳棒上有黄绿色气体产生,铁棒上有无色气体产生。 16.[2016·长沙一模]将 H2S 通入 FeCl3 溶液中,过滤后将反应 液加入电解槽中电解(如图所示),电解后的溶液还可以循环利用。 该方法可用于处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。下列有关说法 正确的是( )
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A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-===4OH- D.分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶 液,②④出现蓝色沉淀 答案 C 解析 A 项,石墨作阳极,Cl-放电,滴加酚酞不变红,错误; B 项,为外加电流的阴极保护法,错误;D 项,只有③会出现蓝色 沉淀,错误。 7.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉 等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为 Fe-3e-===Fe3+ C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为 2H2O+O2+4e-===4OH- D.含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336 mL(标准状况) 答案 D 解析 由“其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同”知,脱氧过程 中铁作负极,发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,正极上氧气发生还 原反应:O2+4e-+2H2O===4OH-,原电池反应是自发的氧化还原
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反应,反应放热,故 A、B、C 项错误。1.12 g 铁粉的物质的量为 0.02 mol,0.02 mol Fe 参与反应最终生成三价铁离子,失去电子 0.06 mol,理论上可吸收氧气 0.015 mol,标准状况下的氧气体积为 336 mL,D 项正确。
8.用下列装置能达到预期目的的是( )
A.d 为石墨,铁片腐蚀加快 B.d 为石墨,石墨上电极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH- C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d 为锌块,铁片上电极反应为 2H++2e-===H2↑ 答案 D 解析 A 项,铁、石墨及海水构成原电池,Fe 为负极,失去电 子被氧化变为 Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得 到电子被还原,比没有形成原电池时的腐蚀速率快,正确;B 项, d 为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧 气得到电子,发生还原反应,电极反应为
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A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是 Fe-2e-===Fe2+ D.a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀 答案 B 解析 铁与碳及电解质溶液形成原电池,铁是负极: Fe-2e-===Fe2+,碳是正极;在 a 中发生吸氧腐蚀,a 中压强减小; b 中发生析氢腐蚀,b 中压强增大,红墨水水柱液面是左高右低。 10. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图 方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法, 下列说法不正确的是( )