高二模块检测(一)

高二模块检测（一）
化学试题 2012年11月
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个正确选项）
1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A. 大于25.3%
B. 小于25.3%
C. 等于25.3%
D.无法确定
2．下列对钢铁制品采取的措施不能．．
防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连
3．下列实验方案中不能．．
实现：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑反应的是 A ．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H 2SO 4溶液的烧杯中
B ．Cu 片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H 2SO 4溶液
C ．Cu 片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H 2SO 4溶液
D ．将铁片直接放入一盛有稀 H 2SO 4溶液的烧杯中
4．已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1
C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －
1 , 则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( )
A ．－．824.4．．．．．kJ·mol ．．．．．－． 1．
B ．．－．．627.6．．．．．kJ·mol ．．．．．－
．1． C ．．－．．744.7．．．．．kJ·mol ．．．．．－．1． D ．．－．．169.4．．．．．kJ·mol ．．．．．－．1． 5．下列关于电解槽叙述中不正确的是（ ）。

A ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阳极
B ．与电源正极相连的是电解槽的阳极
C ．与电源负极相连的是电解槽的阴极
D ．在电解槽的阳极发生氧化反应
6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2, 因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO 的浓度达到HbO 2
浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
8．用铅蓄电池电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)
的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中
正确的是（）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb →Pb2+ + 2e -
B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br－
9．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性
电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极
附近显红色。

则以下说法不正确的是（）
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，
其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
10、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
11、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)，
当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）
A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L
12、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气）2Z（气）一定达
到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①②B．①④C．②③D．③④
13、右图曲线a表示放热反应
X（g）+Y(g) Z(g) + M (g) + N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起
始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
14、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为
0.3mol/L．下列判断正确的是：（）
A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
15、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A．x的值为2 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%
16、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol ·L －
1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ．①③④ 17．有人设计出利用CH 4和2O 的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于4CH 在2O 中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）
①每消耗lmolCH 4可以向外电路提供8mole -
②负极上4CH 失去电子，电极反应式
24321087CH OH e CO H O ---+-=+③负极上是O 2获得电子，电极反应式为 ④电池放电后溶液pH 不断升高
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．③④ 18、2SO 2+O 2
2SO 3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率 ( ) A ．等于p% B ．大于p% C ．小于p% D ．无法判断
19．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）△H ﹤0，
在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的
物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图
所示。

则下述判断正确的是 （ ）
A ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＜p 2
B ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＞p 2
C ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＞p 2
D ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＜p 2
20、用标准电极电解NaCl 和CuSO 4的250ml 混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L （标准状况下）的气体。

则原溶液中NaCl 的物质的量浓度不可能是（ ）
A. 0.5mol/L
B. 1mol/L
C. 1.5mol/L
D. 4mol/L
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化学试题2012年11月
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题(包括4个大题,共计50分)
21．（10 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变
化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、
“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)△H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为，在该条件下，气态
CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

反应的热化学方程式为。

22．（12分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②
则500s内N2O5的分解速率为。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2 T1。

（填“＞”、“＜”或“ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区(填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为。

23、（15分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。

“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的
转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是。

②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

(填字母代号)
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）甲醇可制作燃料电池。

写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式。

当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

24．（13分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O
（1）600℃时，在－体积为2L密闭容器中，
将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3
物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时
间段是；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为
；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能
是__________ （填编号）；
a．加了催化剂b．扩大容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。

反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

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化学试题参考答案2012年11月一、选择题（共计50分）
二、填空题（除标明外，其余每空2分）
21、（10）(1) < (2) CH2O2
CO2（g）+ H2（g）=CO（g）+ H2O（g）ΔH= +41.0 kJ·mol－1（3分）
(3) N2H4（l）+ 2H2O2（l）= N2（g）+ 4 H2O（g）ΔH= --641.75 kJ·mol－1（3分）22．（12分）1）①不变②0.00296 mol·L—1·s—13分③＜或小于
（2）阳极N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋3分
23、（15分）
（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.46kJ•mol-13分
（2）①考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率。

②高温水蒸气③CD （3）CH3OH+8OH-—6e-CO32-+6H2O 3分 1.2mol 3分
24．（13分）（1）15—20min和25—30min（4分）
（2）0.001mol·L－1·min－1（3分，有错不得分）
（3）a（3分）（4）增大了c（O2）或增加了氧气的物质的量（3分）。