氧化钠和过氧化钠的课件
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氧化钠与过氧化钠ppt课件
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的
叙述是 ( B )
A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃， 说明结论a正确 反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)
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【自主学习】
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思想交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、 状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化 钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O2与CO2反应
吹气生火：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导
致脱脂棉燃烧。
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织
物的漂白剂。
— —
过 潜氧 水化 艇钠
的 用 途 之
知识收获
方法收获
实验探究法 对比的方法
反应放出热量
溶液变红
红色褪去
有NaOH生成
Na2O2有漂白性
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2↑
《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
2.氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版必修第一册
＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为
《氧化钠和过氧化钠》【教学PPT课件 高中化学优质课】ppt
2.Na2O与CaO的性质相似，是典型的酸性 氧化物， Na2O与H2O反应的化学方程式是 Na2O+H2O ===2NaOH ，与酸性氧化物 CO2反应的化学方程式是 Na2O+CO2===Na2CO3 ，与盐酸反应的化 学方程式是 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
。
探究点一：Na2O2与H2O的反应
作业：练习册P26
答:这个反应生成氧气，是放热反应， 并且有碱性物质生成。
化学方程式是 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3.将上述滴入酚酞变红后的溶液震荡，会有什么现象 ？能得出什么结论？（Na2O2在反应中是作还原剂还是氧 化剂）。用双线桥标出Na2O2与H2O反应的电子转移情况 。
答：红色褪去。
Na2O2具有强氧化性，漂白性。 Na2O2的用途：杀菌/消毒，漂白剂。
探究点二：Na2O2与CO2的反应 1.取一小块脱脂棉在石棉网上，再取半药匙过氧 化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气。有什么现象发生？其反应 原理是什么？说明过氧化钠有什么用途？
答：现象是脱脂棉燃烧。
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 来源。用作供氧剂
过氧化钠的功与“过”
可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
A．Na2O B．CaO C．Na2O2 D．MgO 2．下列关于Na2O、Na2O2 的比较中正确的是( C ) A．Na2O和Na2O2 都是碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2 都是易与水反应的白色固体 C．Na2O和Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目比均为2 ：1
22人教版新教材化学必修第一册课件--钠的几种化合物 焰色试验
2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验操作
实验现象
化学方程式及结论
刚加热时,澄清石灰水中有气泡 Na2CO3很稳定,受热不易分解 产生,之后无气泡,澄清石灰水⑧
无明显变化
澄清石灰水中有气泡产生,澄清 NaHCO3不稳定,受热易分解,反 石灰水⑨ 变浑浊 ,试管口 应的化学方程式为
处有水珠凝结
⑩
由上表可知,热稳定性:
Na2O2 Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO),固体增加的质量等于与CO2等个数 的CO的质量。
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
评价检测·素养提升
Na2O2 2NaOH(组成相当于Na2O2·H2),固体增加的质量等于与H2O等个数 的H2的质量。 ④反应的先后角度 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视为Na2O2先与CO2 反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
氧化剂又是还原剂。
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
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迁移应用
1.(2021河南南阳高一月考)下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ( C )
①Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质 ②Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能 ③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
评价检测·素养提升
解析 Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;Na2O、Na2O2 都易溶于水(与水反应),但Na2O2为淡黄色固体,B错误;Na2O2与水反应时,既作 氧化剂又作还原剂,C错误;Na2O2与足量水反应时,1个Na2O2反应转移1个电子, D错误。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
《氧化钠和过氧化钠》课件
氧化钠
慎用于与水或湿度高的环境接触，避免皮肤 和眼睛接触。
过氧化钠
避免与易燃物和可燃性物质接触，远离高温 和火源。
结论和总结
1
氧化钠和过氧化钠
两种物质在制备方法、性质、应用
重要性
2
和安全注意事项等方面存在差异。
氧化钠和过氧化钠在工业和化学领
域有着广泛的应用，并对生产和研
究起着重要作用。
3
总结
本课件介绍了氧化钠和过氧化钠的 相关信息，希望能够增进大家对这 两种化学物质的了解。
《氧化钠和过氧化钠》 PPT课件
氧化钠和过氧化钠是常见的化学物质，本课件将介绍它们的定义、性质、制 备方法、应用、化学式和结构、反应特点、机理以及安全注意事项。
定义和性质
氧化钠
无色结晶性固体，极易溶于水，可潮解，具有腐蚀性。
过氧化钠
白色结晶性固体，易溶于水，可释放出氧气，属于氧化剂。
制备方法和应用
氧化钠
工业上通过电解氯化钠制备，广泛用于玻璃、 纺织、漂白等领域。
过氧化钠
通过反应氧化剂和乙醇制备，用于生产有机化 合物和漂白剂。
化学式和结构
氧化钠 过氧化钠
Na2O Na2O2
反应特点和机理
1 氧化钠
2 过氧化钠
与水反应生成氢氧化钠，与酸反应产生 盐和水。
可作为氧化剂，能氧化许多有机物。
安全注意事项
慎用于与水或湿度高的环境接触，避免皮肤 和眼睛接触。
过氧化钠
避免与易燃物和可燃性物质接触，远离高温 和火源。
结论和总结
1
氧化钠和过氧化钠
两种物质在制备方法、性质、应用
重要性
2
和安全注意事项等方面存在差异。
氧化钠和过氧化钠在工业和化学领
域有着广泛的应用，并对生产和研
究起着重要作用。
3
总结
本课件介绍了氧化钠和过氧化钠的 相关信息，希望能够增进大家对这 两种化学物质的了解。
《氧化钠和过氧化钠》 PPT课件
氧化钠和过氧化钠是常见的化学物质，本课件将介绍它们的定义、性质、制 备方法、应用、化学式和结构、反应特点、机理以及安全注意事项。
定义和性质
氧化钠
无色结晶性固体，极易溶于水，可潮解，具有腐蚀性。
过氧化钠
白色结晶性固体，易溶于水，可释放出氧气，属于氧化剂。
制备方法和应用
氧化钠
工业上通过电解氯化钠制备，广泛用于玻璃、 纺织、漂白等领域。
过氧化钠
通过反应氧化剂和乙醇制备，用于生产有机化 合物和漂白剂。
化学式和结构
氧化钠 过氧化钠
Na2O Na2O2
反应特点和机理
1 氧化钠
2 过氧化钠
与水反应生成氢氧化钠，与酸反应产生 盐和水。
可作为氧化剂，能氧化许多有机物。
安全注意事项
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件
• (2)判断③、④反应中可能发生的现象：
• _______________________________________________________________。
• (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象：
• ______________________________________________________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
• 【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 • ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 • (2)③溶液红色褪去，加热后又恢复红色；④溶液红色褪去，加热后不
能恢复红色 • (3)⑤溶液变蓝；⑥溶液先变蓝后褪色
)
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
•
(5)1 NA(
mol)钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为
• (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )
• (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( )
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
2
考点突破
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
• 1．(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) • A说．明向N包a2O有2与NaH2O2O2粉反末应的放脱热脂且棉有上氧滴气加生几成滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， • B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 • C剂．，N又a2O是2在还空原气剂中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化
过氧化钠说课ppt课件
档 案
碳，脸色立变，
一落水就非常生 气。
简历：
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
二、说学情:
（一）学生的化学知识基础分析。
（二）学生的学习心理及素质分析 化学知识和实验技能有限 对探究性实验感兴趣
不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。
（三）学生已有的知识对本节知识的影响
分析
目录
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
五、说教学过程
引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固
设置情景引入
可燃物
棉花
氧气
着火点
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
知识回顾
1、氧化物
1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠?
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 4Na+O2=2Na2O
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 • 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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提示：结合氧化钙的性质进行思考
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问题三：通过观察对Na2O2与 CO2
反应进行推测
棉花中包Na2O2 CO2
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点我
Na2O与Na2O2对比、运用
制备方法 颜色状态
Na2O
Na2O2
常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2 === Na2O2
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
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Na2O与Na2O2比较 -2 Na2O
--1
NNaa22O1O22
制备方法 常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2 === Na2O2
颜色状态 白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O + H2O = 2NaOH
与CO2反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(1) 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2+ O2↑
(2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2↑ (3)2H2O2M=n=O= 2 2H2O ＋ O2↑
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——
之过 氧 化
潜钠 水的 艇用
途
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具过 氧 化 钠 的 用 途 之 呼 吸 面
——
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Na2O与Na2O2对比、再运用
NNaa22OC+O32HCl= 2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2
热稳定性 2Na2O+ O2 = 4Na2O2 用途
Na2O2比Na2O更稳定 供氧剂、漂白剂、强氧化剂
分类
碱性氧化物
过氧化物
碱性氧化物：能与酸精反品课应件 生成盐和水的氧化物
1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是 （ C）
Na2O + H2O = 2NaOH
与CO2反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 &2
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任务三：角色扮演，请选择并说明理由
• 在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气 的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你 是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎 样做出选择并说明理由。
A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能与水反应生成碱 D、氧元素的化合价都是-2价 2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
3、将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的
水中并振荡，可观察到的现象为B( )
A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
• 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶 液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。
滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色
查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。
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任务二：
• 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应 后溶液中确实含有H2O2。
• 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分 解完全，如何进一步证明是H2O2使酚 酞红色褪去？
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汇报、分享：
• （1）实验设计 • （2）主要现象
带火星的木条
H2O Na2O2
有气体生成 带火星木条复燃, 放出大量的热,
• （3）实验结论
Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成
Na2O2 + H2O ——
+ O2↑
试猜测反应还有什么精物品课质件 生成，并通过实验验证。
问题二：探究Na2O2和H2O反应历 程
精品课件
三、焰色反应（实验） 1.定义 很多_金__属___或__它__们__的___化__合__物_在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色。
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2.操作
盐酸
目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
原焰颜色相同
目的是除去铂丝上的杂质。
盐酸
火焰
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无色
3.几种金属的焰色
钠：_黄__色，钾：_紫__色(观察时要透过
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 主要现（象重：要）
有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,
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过氧化钠的功与“过”
利用过氧化钠与水反应生成强氧化性 H2O2可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
• 温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体
• 2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反 应 可进行哪些•可推能测有？助燃气体(O2)生成
• 放热反应、
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任务一：
• 能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O 的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。
• 实验用品库： 过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、 酒精灯、小木棍等
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滴加酚酞
Na2O2与 H2O
反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至 无气体生成 H2O2分解完全 Na2O2与 H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞
溶液变红
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Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步：
（1）
2
2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 + （2） 2H2O2===2H2O+O2↑
___蓝__色___钴__玻) 璃
制备方法 颜色状态
Na2O
Na2O2
常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2 = Na2O2
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 与与HCl反应
Na2O + CO2 =
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
高中化学
高中高一年级必修1第三章第2节
几种重要的金属化合物
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第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的氧化物
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探究实验1：滴水点火(实验) 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上， 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧
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问题一：探究“滴水点火”原因
• 1、棉花燃烧需满足哪些条件？