(通用版)2020高中化学第二章本章知识体系构建与核心素养解读学案新人教版2

第二章化学反应与能量

本章知识体系构建与核心素养解读

变化观念与平衡思想

认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能用化学键的变化解释某些化学反应的热效应；知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态；认识化学变化是有一定限度的，是可以调控的。能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查、分析化学反应。

例析298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na 3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是 (填字母)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I－)＝2v(AsO3－3)

c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化

d．c(I－)＝y mol·L－1

(2)t m时，v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)t m时v逆t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。答案

(1)ac (2)大于(3)小于t m时生成物浓度较低

解析(1)a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断反应是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO3－4)不断增大，c(AsO3－3)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I－)＝2y mol·L－1，故当c(I－)＝y mol·L－1时，反应未达到平衡。

(2)由图像可知t m时刻后c(AsO3－4)仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆。

(3)t m到t n时刻，反应一直正向进行，生成物的浓度逐渐增大，所以逆反应速率不断增大，故t m时v逆小于t n时v逆。

点评

动态平衡思想是化学学科的重要思想方法，化学平衡是动态平衡，该题考查了判断可逆反应达到化学平衡状态的标志(从速率和浓度角度判断)，较好地培养了考生变化观念与平衡思想的素养。