实验八-酸碱反应与缓冲溶液
实验八酸碱和沉淀溶解平衡
橙(甲基橙：变色范围pH3.1~4.4 (红→黄))指示液，观察
溶液的颜色。然后加入少量固体NaAc，观察颜色有何
变化，并解释之。
3 (2) 在试管中加入约2ml的 0.1mol/L NH3·H2O溶 液，加一滴酚酞(酚酞：变色范围pH8.0-10.0 (无色→ 红) )指示液，观察溶液颜色。再加入少量固体NH4Cl ，观察颜色变化，并解释。
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无机化学教研室
4．用pHS-25型酸度计测量缓冲溶液的pH值
（1） 0.05molL-1NaH2PO48ml-0.05molL-1Na2HPO42ml缓冲 溶液的配制：准确量取0.05molL-1NaH2PO48ml和0.05molL-1 Na2HPO42ml，倒入烧杯中，混匀，用pHS-25型酸度计测其pH 值，与理论值对照。 （2） 用上述方法再配制一份0.05molL-1NaH2PO45ml-0.05
试管中加入2mol/L HCl溶液，沉淀是否溶解？
在第二支试管中加入饱和NH4Cl溶液，沉淀是
否溶解？加入HCl和NH4Cl对平衡各有何影响？
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无机化学教研室
(2) 在2支试管中分别加入5滴饱和(NH4)2C2O4 溶液和5滴0.1mol/L CaCl2溶液，观察白色 CaC2O4沉淀的生成。然后在第一支试管内加入 2mol/L HCl溶液约1ml，搅拌，观察沉淀是否 溶解？在另一支试管中加入2mol/L HAc溶液约 1ml，观察沉淀是否溶解？试加以解释。 (3) 取0.5ml，0.1mol/L NaCl溶液，加几滴 0.1mol/L AgNO3溶液，观察AgCl沉淀的产生， 11 再往其中加入2mol/L NH 3·H2O，观察由于配 离子的生成而导致沉淀溶解。
酸碱反应与缓冲溶液实验报告
酸碱反应与缓冲溶液实验报告一、实验目的1、加深对酸碱反应本质的理解，掌握酸碱中和反应的基本原理。
2、学习使用 pH 计测量溶液的 pH 值，掌握 pH 计的操作方法。
3、了解缓冲溶液的性质和作用，掌握缓冲溶液的配制方法。
4、通过实验数据的处理和分析，培养科学研究的能力和严谨的科学态度。
二、实验原理1、酸碱反应酸碱反应的本质是质子（H⁺）的转移。
在水溶液中，酸给出质子成为共轭碱，碱接受质子成为共轭酸。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应：HCl ＋NaOH → NaCl ＋ H₂O，盐酸给出质子（H⁺）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，剩余的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）形成氯化钠（NaCl）。
2、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用酸碱之间的定量反应来测定酸或碱溶液浓度的方法。
通常使用一种已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来滴定未知浓度的溶液（称为待测液），通过测量滴定过程中溶液 pH 的变化，确定滴定终点，从而计算出待测液的浓度。
3、 pH 计pH 计是用于测量溶液 pH 值的仪器。
它基于能斯特方程，通过测量电极系统的电位差来确定溶液的 pH 值。
4、缓冲溶液缓冲溶液是一种能够抵抗少量强酸、强碱或稀释的影响，保持溶液pH 值相对稳定的溶液。
缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
例如，醋酸（CH₃COOH）和醋酸钠（CH₃COONa）组成的缓冲溶液，当加入少量强酸时，醋酸钠与酸反应，消耗氢离子；当加入少量强碱时，醋酸与碱反应，消耗氢氧根离子，从而保持溶液 pH 值相对稳定。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等。
2、试剂01000 mol/L 盐酸标准溶液、01000 mol/L 氢氧化钠标准溶液、未知浓度的醋酸溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、醋酸钠固体等。
四、实验步骤1、酸碱中和滴定（1）用移液管准确移取2500 mL 未知浓度的醋酸溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。
缓冲溶液实验报告
缓冲溶液实验报告引言实验目的是通过制备缓冲溶液来研究它的性质和应用。
缓冲溶液是一种含有可溶性物质的溶液，它能够抵抗酸碱溶液的pH值变化。
本实验通过混合弱酸与其盐或强碱溶液，制备出两个缓冲溶液，并探究它们的酸碱性质和pH值的变化。
实验材料与方法1. 实验材料：- 0.1mol/L的醋酸溶液- 0.1mol/L的氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 纸桥2. 实验方法：- 首先准备两个试管，并加入不同比例的醋酸溶液和氢氧化钠溶液。
备用。
- 接下来，用酚酞指示剂滴定试管中的溶液。
酚酞会在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
- 滴定至溶液颜色变成淡粉红色时停止滴定。
记下滴定所需的醋酸溶液和氢氧化钠溶液的体积。
- 用同样的方法制备另一个缓冲溶液。
实验结果与分析在这个实验中，我们制备了两个缓冲溶液，并测定了它们的酸碱性质和pH值的变化。
下面是实验结果的总结和分析：1. 缓冲溶液1：- 加入10mL的醋酸溶液和40mL的氢氧化钠溶液。
- 滴定过程中，酚酞指示剂在添加一滴氢氧化钠溶液后，溶液立即变成浅粉红色。
由此推测，该缓冲溶液属于酸性缓冲溶液，能够抵抗碱性物质的加入。
- 在滴定过程中，添加了30mL的氢氧化钠溶液，溶液的颜色变化非常小，提示该缓冲溶液对碱性物质的抵抗能力较强。
- 最终的pH值测定结果为6.8，表明该缓冲溶液酸碱中性。
2. 缓冲溶液2：- 加入20mL的醋酸溶液和20mL的氢氧化钠溶液。
- 滴定过程中，酚酞指示剂在添加一滴氢氧化钠溶液后，溶液变成红色。
由此推测，该缓冲溶液属于碱性缓冲溶液，能够抵抗酸性物质的加入。
- 在滴定过程中，添加了25mL的氢氧化钠溶液，溶液的颜色变化较大，提示该缓冲溶液对碱性物质的抵抗能力较弱。
- 最终的pH值测定结果为8.2，表明该缓冲溶液偏碱性。
实验结论通过本实验，我们成功制备了两种缓冲溶液，并研究了它们的酸碱性质和pH值的变化。
缓冲溶液1呈现酸性，能够抵抗碱性物质的加入，而缓冲溶液2呈现碱性，能够抵抗酸性物质的加入。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告酸碱反应与缓冲溶液的实验报告引言：酸碱反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是我们日常生活中不可或缺的一部分。
在本次实验中，我们将通过观察和测量酸碱反应的现象和性质，以及制备缓冲溶液的方法，来深入了解酸碱反应和缓冲溶液的特点和应用。
实验一：酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
我们首先准备了几种常见的酸碱指示剂，如酚酞溶液、甲基橙溶液和溴蓝溶液。
然后，我们将这些指示剂滴加到不同的酸碱溶液中，并观察颜色的变化。
结果显示，酚酞溶液在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
甲基橙溶液在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现橙色。
溴蓝溶液在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
通过这些颜色的变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
实验二：酸碱反应的中和作用酸碱反应中最常见的现象之一就是中和作用。
我们选择了稀盐酸和稀氢氧化钠溶液作为反应物，将它们按不同的摩尔比例混合，并测量了反应后溶液的pH 值。
实验结果表明，当酸和碱的摩尔比例为1:1时，反应后溶液的pH值接近中性。
随着酸和碱的摩尔比例的改变，溶液的pH值也发生相应的变化。
这表明酸碱反应的中和作用是通过酸和碱的摩尔比例来调节溶液的酸碱性质的。
实验三：缓冲溶液的制备与性质缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱性质的溶液。
我们选择了乙酸和乙酸钠溶液作为缓冲溶液的反应物，按不同的摩尔比例混合它们，并测量了溶液的pH值。
实验结果显示，当乙酸和乙酸钠的摩尔比例接近1:1时，溶液的pH值变化较小。
这说明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱物质的加入，保持溶液的酸碱性质相对稳定。
结论：通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应和缓冲溶液的特点和应用。
酸碱指示剂的使用能够通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
酸碱反应的中和作用可以通过酸和碱的摩尔比例来调节溶液的酸碱性质。
缓冲溶液能够稳定溶液的酸碱性质，抵抗外界酸碱物质的干扰。
实验八酸碱和沉淀溶解平衡
酸碱反应是中和反应的特例，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程。 在酸碱反应中，酸提供氢离子，碱提供氢氧根离子，两者结合生成水和盐。
酸碱反应的平衡常数称为Kw，表示水分子电离的平衡常数，其值只与温度有关。
pH值的定义和计算
pH值是衡量溶液酸碱性的指标， 其值等于氢离子浓度的负对数。
酸碱质子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过传递质 子来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够传递质子的物质，而碱 则是能够接受质子的物质。酸和 碱之间的反应是通过质子的传递 进行的。
酸碱电子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过电子转移来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够接受电子的物质，而碱则是能够给出电子的物质。 酸和碱之间的反应是通过电子的转移进行的。
步骤2
按照实验要求配制不同浓度的 酸碱溶液，并记录下浓度和体 积。
步骤4
记录下滴定过程中酸碱度变化 的数据，绘制酸碱滴定曲线。
步骤1
准备实验器材和试剂，包括烧 杯、滴定管、试纸、酸碱指示 剂等。
步骤3
使用滴定管将酸碱溶液滴加到 烧杯中，同时用试纸监测酸碱 度变化。
步骤5
根据实验数据计算酸碱反应的 平衡常数，并进行误差分析。
实验建议和改进
实验建议
针对实验过程中存在的问题和不足，提出改进措施和建议，以提高实验的准确 性和可靠性。
实验改进
根据实验建议，对实验过程进行改进，优化实验方案，提高实验效果。
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实验八酸碱和沉淀溶解平衡
目录
• 酸碱理论的发展 • 酸碱反应和pH值 • 沉淀溶解平衡 • 实验操作和注意事项 • 实验结果分析和结论
大连理工大学2024年硕士招生考试自命题科目考试大纲 630 无机化学及无机化学实验
大连理工大学2024年硕士研究生入学考试大纲科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验具体复习大纲如下：一、气体和溶液1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.3、真实气体与理想气体的差别.4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.5、稀溶液的依数性.二、热化学1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.2、热力学第一定律.3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（Δr H mӨ）.4、物质的标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）、物质的标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）.5、Hess定律及有关计算.三、化学反应速率1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.四、化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.2、反应商判据、Le Chaterlier原理.3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵S mӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的Δr S mӨ和Δr G mӨ的简单计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系、Δr G mӨ与KӨ的关系.5、介绍反应的Δr G m，用Δr G m和Δr G mӨ判断反应进行的方向和程度.五、酸碱平衡1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.六、沉淀-溶解平衡1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.七、氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.4、元素电势图及其应用.八、原子结构和元素周期律1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.5、周期表中元素的分区、结构特征.6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.九、分子结构1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.5、键级、键能、键长、键角等概念.十、晶体结构1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.十一、配合物结构1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.十二、s区元素1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.4、锂和铍的特殊性、对角线规则.十三、p区元素（一）1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.2、铝及其重要化合物的性质.3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.5、硅的卤化物的结构和水解.6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.十四、p区元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.十五、p区元素（三）1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.十六、d区元素（一）1、过渡元素的原子结构特征和通性.2、钛单质的性质和用途.3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.7、铁、钴、镍的重要配合物.十七、d区元素（二）1、铜族元素的通性.2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.6、镉的重要化合物的性质.7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.十八、无机化学实验1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。
酸碱反应和缓冲溶液实验报告
酸碱反应和缓冲溶液实验报告酸碱反应和缓冲溶液实验报告：实验目的：了解酸碱反应的基本概念和反应特征；学习酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律；掌握制备缓冲溶液的方法和原理。
实验原理：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水的过程。
酸和碱的反应特征是酸能够中和碱，碱能够中和酸，产生的盐在水中能够溶解，同时伴随着产生热和气体。
酸碱指示剂是一种在酸碱中能够发生颜色变化的化合物，根据指示剂的颜色变化可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
缓冲溶液是指在一定范围内能够稳定pH值的溶液，能够抵抗外界酸碱性物质的影响。
制备缓冲溶液的方法是将弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸混合在一起，使其形成缓冲体系。
实验步骤：实验一：酸碱反应的观察(1) 取三个试管，分别加入少量盐酸、氢氧化钠和纯水；(2) 用滴管将酚酞指示剂滴入试管中，观察颜色变化；(3) 用温度计测量试管中溶液的温度。
实验二：制备缓冲溶液(1) 取一定量的乙酸和其钠盐，分别加入到两个不同的烧杯中；(2) 分别加入少量酚酞指示剂，观察颜色变化；(3) 用PH试纸测试溶液的pH值。
实验结果：实验一：酸碱反应的观察试管中加入盐酸后，酚酞指示剂的颜色变为红色；加入氢氧化钠后，颜色变为紫色；加入纯水后，颜色无变化。
温度计测量的结果表明，酸碱反应产生了热。
实验二：制备缓冲溶液加入乙酸和其钠盐后，颜色变为橙色，pH值为4.5左右。
实验分析：实验一结果表明，盐酸和氢氧化钠反应产生了热和水，同时酸碱指示剂的颜色变化也说明了反应的发生。
纯水没有发生酸碱反应，颜色无变化。
这些结果都符合酸碱反应的特征。
实验二结果表明，乙酸和其钠盐的混合产生了缓冲溶液，酚酞指示剂的颜色变化和PH 值的测试结果都表明了这一点。
这是因为乙酸和其钠盐在一定条件下能够形成缓冲体系，抵抗外界酸碱性物质的影响。
实验结论：通过实验，我们了解了酸碱反应的基本概念和反应特征，以及酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
实验八电解质溶液微型实验
实验八电解质溶液（微型实验）一、实验目的1.了解可溶电解质溶液的酸碱性。
2.了解弱电解质的电离或离解平衡及其移动。
3.了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。
4.学习固体与液体的分离、微型仪器的使用以及pH试纸的使用等基本操作。
5.加深对同离子效应、缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。
二、实验原理根据测定溶液pH，可确定溶液的酸碱性。
pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。
往弱电解质的解离子平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，则解离子平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低。
这个效应叫做同离子效应。
根据同离子效应，解离理论认为由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成的混合溶液，能在一定程度上对外来酸或外来碱起缓冲作用，即当加入少量酸或碱时，此混合溶液的PH基本上保持不变，这种溶液叫缓冲溶液。
在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解固体与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡。
如果设法降低上述平衡中某一离子的浓度，使离子浓度的乘积小于其浓度积，则沉淀就溶解。
反之，如果在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，由于同离子效应，会使难溶电解质的溶解度降低。
如果溶液中含有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应。
生成难溶电解质，沉淀的先后次序取决于沉淀剂浓度的大小。
所需沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，较大的后沉淀。
这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。
只有对同一类型的难溶电解质，才可按它们的溶度积大小直接判断沉淀生成的先后次序；对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后次序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定。
利用此原理。
可将某些混合离子分离提纯。
使一种难溶电解质转化为另一种更难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。
因此，可以把一种沉淀转化为更难溶（即溶解度更小）的另一种沉淀。
三．仪器和药品1．仪器。
多用滴管35支(约50滴为1mL)，40孔试管架1只，9孔、40孔点滴板各一块，离心试管4支，离心机(公用)。
缓冲溶液的性质实验报告
缓冲溶液的性质实验报告《缓冲溶液的性质实验报告》实验目的：通过实验研究缓冲溶液的性质，包括其稳定性和抗改变pH值的能力。
实验材料：1. pH计2. 醋酸和醋酸钠3. 磷酸和磷酸盐4. 硼酸和硼酸盐5. 蒸馏水6. 玻璃容器7. 搅拌棒实验步骤：1. 分别准备醋酸/醋酸钠、磷酸/磷酸盐和硼酸/硼酸盐的缓冲溶液。
2. 测定每种缓冲溶液的初始pH值。
3. 向每种缓冲溶液中分别加入强碱和强酸，观察其pH值的变化。
4. 测定加入强碱和强酸后的溶液的pH值。
实验结果：1. 醋酸/醋酸钠缓冲溶液的初始pH值为4.7，加入强碱后pH值上升至5.0，加入强酸后pH值下降至4.5。
2. 磷酸/磷酸盐缓冲溶液的初始pH值为7.0，加入强碱后pH值上升至7.2，加入强酸后pH值下降至6.8。
3. 硼酸/硼酸盐缓冲溶液的初始pH值为9.2，加入强碱后pH值上升至9.5，加入强酸后pH值下降至9.0。
实验结论：通过实验可以得出缓冲溶液具有稳定性和抗改变pH值的能力。
无论是加入强碱还是强酸，缓冲溶液都能够保持较为稳定的pH值，表现出了良好的缓冲作用。
这些结果对于生物化学、医学和环境科学领域的研究具有重要意义。
实验中还发现，不同种类的缓冲溶液在不同的pH范围内表现出不同的缓冲作用。
这表明不同的缓冲溶液适用于不同的实验条件，需要根据具体情况选择合适的缓冲溶液。
总结：通过本次实验，我们深入了解了缓冲溶液的性质，包括其稳定性和抗改变pH 值的能力。
这些知识对于我们在实验和研究中正确选择和使用缓冲溶液具有重要意义，也为我们进一步探索缓冲溶液的应用提供了重要的参考。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告酸碱反应与缓冲溶液的实验报告引言：酸碱反应是化学中重要的基础概念之一，而缓冲溶液则是在生物化学和分析化学等领域中具有重要作用的溶液。
本实验旨在通过酸碱反应和制备缓冲溶液的实验，深入了解酸碱反应的性质以及缓冲溶液的特点和应用。
实验一：酸碱指示剂的酸碱性质实验目的：通过观察酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，了解其酸碱性质。
实验步骤：1. 准备酸碱指示剂溶液：分别取三个试管，加入适量的酸碱指示剂溶液。
2. 添加酸溶液：将一滴硫酸滴入第一个试管中，观察颜色变化。
3. 添加碱溶液：将一滴氢氧化钠溶液滴入第二个试管中，观察颜色变化。
4. 添加中性溶液：将一滴纯净水滴入第三个试管中，观察颜色变化。
实验结果与讨论：在添加酸溶液后，酸碱指示剂的颜色发生了变化，由原来的红色变为橙色；而在添加碱溶液后，颜色则由原来的红色变为紫色。
在中性溶液中，酸碱指示剂的颜色保持不变，仍为红色。
这表明酸碱指示剂具有酸碱性质，可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现酸性颜色；而在碱性溶液中，则呈现碱性颜色。
而在中性溶液中，酸碱指示剂不发生颜色变化。
实验二：制备缓冲溶液实验目的：通过制备缓冲溶液的实验，了解缓冲溶液的特点和应用。
实验步骤：1. 准备醋酸和乙酸钠溶液：分别取两个烧杯，加入适量的醋酸和乙酸钠溶液。
2. 将醋酸和乙酸钠溶液混合：将两种溶液缓慢倒入同一个容器中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 测定缓冲溶液的pH值：使用pH计测定缓冲溶液的pH值。
实验结果与讨论：制备的缓冲溶液的pH值为4.7。
这表明缓冲溶液能够在一定范围内维持其pH值的稳定性。
缓冲溶液具有抵抗酸碱性变化的能力，即在加入少量酸碱溶液时，缓冲溶液的pH值变化较小。
这是因为缓冲溶液中存在着酸和碱的共存，当酸或碱被加入时，可与溶液中的酸或碱发生酸碱中和反应，从而减少pH值的变化。
结论：通过本实验，我们深入了解了酸碱反应的性质以及缓冲溶液的特点和应用。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告摘要：本次实验主要研究了酸碱反应与缓冲溶液的性质及其制备方法。
通过实验得出，缓冲溶液可以在一定范围内稳定 pH 值，同时酸碱反应可被用于判定物质的酸碱性质。
本实验的结果对于深入理解物质的酸碱性质和化学反应具有重要实用价值。
引言：酸碱反应及其缓冲特性是化学中非常基础的概念和现象。
它们在生产和生活中得到了广泛的应用。
本次实验旨在探究酸碱反应的性质、实验方法与缓冲溶液的制备、特点及其作用。
实验方法：材料准备：氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、已配制好的缓冲液、酚酞指示剂（Phenolphthalein）。
实验器材：烧杯、容量瓶、分液漏斗、比色皿、电子天平、移液管、万能PH计。
实验步骤：1.将 50ml 缓冲液分别取出 10mL 在不同的烧杯中。
2.加入少量酚酞指示剂，并搅拌均匀。
3.沿着烧杯边缘慢慢加入少量盐酸，记录 pH 值的变化，直至颜色由粉红转变为透明。
4.将加入盐酸的烧杯放于比色皿中观察变化，并记录下实验数据。
5.重复以上步骤，但是使用氢氧化钠取代盐酸。
实验结果：实验结果可以分为两部分，分别是酸碱反应的特点与缓冲液的实验结果。
酸碱反应特点：加入酸性物质，PH 值逐渐降低；加入碱性物质， PH 值逐渐增加。
PH 变化时，酚酞指示剂的颜色相应地发生了变化。
PH 值低于8.3 时，酚酞呈现出粉红色；PH 值大于 8.3 时，酚酞呈现淡红色。
缓冲液实验结果：缓冲液具有稳定 PH 值的特性。
在加入弱酸或弱碱时，PH 值的变化量相对较小。
即缓冲液能够在一定范围内稳定 PH 值，发挥缓冲作用。
当缓冲液中同时包含等量的酸性和碱性物质时， PH 值等于等量的酸碱的负对数。
此时，缓冲液具有最大的缓冲功效。
结论：本次实验学习了酸碱反应与缓冲溶液的性质与制备方法，并得到以下结论：1.酸、碱为化学反应的两种基本概念，他们可以发生酸碱反应，其性质及特点在实验中得到体现。
2.缓冲溶液具有稳定 pH 值的特性，可以被广泛应用于生产和生活中。
酸碱反应与缓冲溶液实验报告
酸碱反应与缓冲溶液实验报告实验报告：酸碱反应与缓冲溶液摘要：本实验旨在研究酸碱反应和缓冲溶液的性质，并了解它们在生活中的应用。
通过实验发现，酸碱反应能够产生化学反应，表现出酸性或碱性的性质；缓冲溶液能够在一定范围内抵抗pH值的变化，表现出缓冲性质，具有一定的酸碱中和能力。
实验部分：1. 酸碱反应实验（1）准备NaOH溶液、HCl溶液，分别倒入两个试管中。
（2）将试管倾斜，让两种溶液缓慢滴入，观察化学反应产生的变化。
（3）观察结果：NaOH溶液和HCl溶液发生化学反应，放出大量气体，管内溶液变得混浊。
（4）结论：NaOH和HCl反应产生一氧化碳和水的化学反应，同时释放出大量气体。
该反应表现出酸性和碱性的性质。
2. 缓冲溶液实验（1）准备Na2HPO4和NaH2PO4溶液，分别倒入两个试管中。
（2）向其中加入一滴酚酞指示剂。
（3）dilute HCl的缓慢滴入，观察缓冲溶液对pH值的抵抗能力。
（4）观察结果：添加10ul HCl溶液后，Na2HPO4和NaH2PO4溶液都显示出较强的缓冲性质。
（5）结论：缓冲溶液在一定范围内抵抗pH值的变化，具有一定的酸碱中和能力。
缓冲溶液是指可以在一定范围内抵抗酸碱变化的溶液，缓冲作用能维持一个稳定的酸碱值，起到保持生物体内稳定环境的作用。
结论：通过对酸碱反应和缓冲溶液的实验研究，我们可以了解到酸碱反应可以产生化学反应，表现出酸性或碱性的性质；缓冲溶液能够在一定范围内抵抗pH值的变化，表现出缓冲性质，具有一定的酸碱中和能力。
酸碱反应和缓冲溶液在生活中有着广泛的应用，例如酸碱指示剂、制药工业等领域。
了解它们的性质和应用，对我们日常生活和科学研究都有着重要的意义。
试验八水中钙镁含量的测定资料
试验八水中钙镁含量的测定实验八水中钙、镁含量的测定实验目的：1．掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
2．了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
3. 掌握铬黑T和钙指示剂的性质、应用及终点时颜色的变化。
实验原理：通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。
硬度小于5～6度的一般可称为软水。
硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
凡水中含有钙、镁的酸式钙酸盐，遇热即成钙酸盐沉淀而失去其硬度则为暂时硬度；凡水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所成的硬度称为永久硬度。
硬度又分为钙硬和镁硬，由Ca2+离子形成的硬度称为“钙硬”，由Mg2+离子形成的硬度称为“镁硬”，暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。
因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水性质量和进行水的处理提供依据。
1.水的总硬度测定：一般采用络合滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。
由EDTA浓度和用量，可计算出水的总硬度。
滴定过程：由于K CaY>K MgY>K Mg·EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。
当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。
滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H +H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H +计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT +2H +（紫蓝色） （蓝色）2.测定水中钙硬：在溶液pH ≥12时，以钙指示剂作为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定水中Ca 2+，由EDTA 浓度和用量，可算出水钙硬。
酸碱反应与缓冲溶液实验报告
酸碱反应与缓冲溶液实验报告实验目的，通过本次实验，我们的目的是探究酸碱反应的基本原理，并了解缓冲溶液的特性和应用。
实验仪器和试剂，酸碱指示剂、PH试纸、醋酸、氢氧化钠、盐酸、硫酸、PH 计、玻璃棒、烧杯、试管等。
实验原理，酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应的化学过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合生成水，同时产生盐。
而缓冲溶液是指在一定条件下，可以在一定范围内稳定其PH值的溶液。
实验步骤：1. 酸碱指示剂变色实验，将酸碱指示剂滴加到醋酸、氢氧化钠溶液中，观察颜色变化并记录。
2. PH试纸测定酸碱溶液，将PH试纸分别浸泡在盐酸、硫酸溶液中，观察颜色变化并记录。
3. 缓冲溶液的制备和PH值测定，将一定量的醋酸和氢氧化钠混合，用PH计测定其PH值，并记录。
实验结果与分析：1. 酸碱指示剂变色实验结果表明，酸性溶液下酸碱指示剂呈红色，碱性溶液下呈蓝色。
2. PH试纸测定结果显示，盐酸和硫酸溶液的PH值分别为1和2，属于酸性溶液。
3. 缓冲溶液的PH值为4.7，说明醋酸和氢氧化钠混合后形成了缓冲溶液。
实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应的基本原理，并学会了如何制备和应用缓冲溶液。
这些知识对于我们理解化学反应和实际应用具有重要意义。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤和衣物上。
2. 在操作酸碱试剂时，要小心谨慎，避免误操作导致意外发生。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
总结，本次实验不仅帮助我们深入理解了酸碱反应和缓冲溶液的原理，同时也提高了我们的实验操作能力和安全意识。
这些知识对我们今后的学习和工作都有着重要意义。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质实验报告一、实验目的1、掌握缓冲溶液的配制方法。
2、理解缓冲溶液的性质，如抗酸、抗碱和缓冲容量。
3、学会使用 pH 计测量溶液的 pH 值。
二、实验原理缓冲溶液是一种能在一定程度上抵抗外加少量强酸、强碱或稀释而保持 pH 值基本不变的溶液。
它通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
以弱酸（HA）及其共轭碱（A⁻）组成的缓冲溶液为例，其 pH 值可以用亨德森哈塞尔巴赫（HendersonHasselbalch）方程计算：＼pH ＝ pK_a ＋＼log\frac{A⁻｝｛HA}＼其中，pK_a 是弱酸的解离常数的负对数，A⁻和HA分别是共轭碱和弱酸的浓度。
缓冲溶液的缓冲能力取决于缓冲对的浓度和缓冲比。
缓冲比越接近1，缓冲容量越大；缓冲对的浓度越大，缓冲容量也越大。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、25 mL）玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂01 mol/L HAc 溶液01 mol/L NaAc 溶液01 mol/L HCl 溶液01 mol/L NaOH 溶液pH ＝ 400 的标准缓冲溶液pH ＝ 686 的标准缓冲溶液四、实验步骤1、配制缓冲溶液配制 pH ＝ 400 的缓冲溶液：用移液管分别吸取 25 mL 01 mol/L HAc 溶液和 25 mL 01 mol/L NaAc 溶液，置于 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
配制 pH ＝ 500 的缓冲溶液：用移液管吸取 10 mL 01 mol/L HAc 溶液和 40 mL 01 mol/L NaAc 溶液，置于 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
配制 pH ＝ 600 的缓冲溶液：用移液管吸取 40 mL 01 mol/L HAc 溶液和 10 mL 01 mol/L NaAc 溶液，置于 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）2.学习试管实验的一些基本操作3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理1.同离子效应强电解质兹水中全部解离。
弱电解质在水中部分解离。
在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；HA(ag）+H2O(l)↔H3O+(ag)+A-(ag)B(ag)+H2O(l)↔BH+(ag)+OH-（ag）在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。
这种现象成为：同离子效应。
2.盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。
强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。
弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。
例如：Ac-（ag）+H2O（l）↔HAc(ag)+OH-（ag)NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)↔NH3·H2O（ag）+HAc（ag）水解反应时酸碱中和反应的逆反应。
中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。
因此升高温度有利于盐类的水解3.缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH3·H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算: PH=PKgө（HA)-lgc(HA)/c(A-)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；PH=14-PKbө（B）+lgc(B)/c(BH)缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。
实验八 酸碱标准溶液的配制和比较滴定
实验八酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习酸碱标准溶液的制备方法。
4. 了解酸碱反应的特点和规律。
二、实验原理酸碱滴定一般是用一种已知浓度的酸/碱溶液滴定一种未知浓度的碱/酸溶液，以确定其浓度的方法。
滴定时，从滴定管中缓慢地加入一定量的已知浓度溶液，直至反应终止，通过计算所消耗掉的滴定剂的体积，就可以推算出未知溶液的浓度。
酸碱滴定的本质是酸碱反应，在反应中，酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
其化学方程式为：H+ + OH- → H2O同时，可以得出酸碱滴定的计算公式：C1V1 = C2V2其中，C1为标准溶液的浓度，V1为已知浓度的溶液滴定所用的体积，C2为待计算溶液的浓度，V2为待计算溶液所需的溶液体积。
酸碱标准溶液是一种已知浓度的溶液，可以用于科学实验和化学分析中。
标准溶液的制备一般采用称量法或容量法。
称量法在实验中通常采用固体溶解的方式，将固体溶质称重并溶于一定体积的水中，反复振荡混合，待溶液中完全溶解后定容。
这样可以得到一定浓度的溶液。
容量法则将一定质量的溶质溶液定量转移至容量瓶中，加入适量的水溶解，定容即可得到一定体积的溶液。
比较滴定法是一种常用的滴定方法，它通过对已知浓度和待测浓度溶液的滴定，确定两者浓度的一种方法。
比较滴定法的思路是，将待测溶液与已知浓度的溶液同步滴定，测出二者需要的体积差异，据此计算出待测溶液浓度。
比较滴定法的误差一般较小且具有较高的准确度。
三、实验步骤实验中将分别制备氢氧化钠标准溶液和氢氯酸标准溶液。
（1）氢氧化钠标准溶液的配制：a. 取一定质量的氢氧化钠粉末，称重并转移至250ml容量瓶中。
b. 加入适量的水，充分搅拌混合，直至氢氧化钠粉末溶解。
c. 用蒸馏水定容至刻度线，混合均匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
b. 用烧杯调配适量的清水，将两个试杯中的溶液均加入约40ml的水中，搅拌均匀。
c. 用一根白底黑字的试纸，分别对氢氧化钠和氢氯酸溶液进行酸碱检测，直至两者PH值一致。
酸碱反应与缓冲溶液实验报告
酸碱反应与缓冲溶液实验报告酸碱反应与缓冲溶液实验报告引言：酸碱反应是化学中常见的一种化学反应类型，其反应涉及到酸和碱之间的中和反应。
而缓冲溶液则是一种具有稳定pH值的溶液，可以在一定范围内抵抗外界酸碱物质的影响。
本次实验旨在通过探究酸碱反应和缓冲溶液的特性，加深对化学反应和溶液性质的理解。
实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱反应过程中的现象和变化，了解酸碱反应的基本特性。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将两个试管中的溶液缓慢倒入同一个容器中。
3. 观察溶液的变化和现象。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到溶液发生了明显的变化。
一开始，盐酸和氢氧化钠溶液分别呈现酸性和碱性，而当两者混合后，溶液的酸碱性质得到了中和，呈现中性。
这是由于酸和碱之间的中和反应导致了溶液的酸碱性质的消失。
实验二：缓冲溶液的制备与特性实验目的：通过制备缓冲溶液并观察其特性，了解缓冲溶液的作用和原理。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量醋酸和乙酸钠溶液。
2. 将两个试管中的溶液缓慢倒入同一个容器中。
3. 测量溶液的pH值。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到混合后的溶液的pH值相比于单独的醋酸和乙酸钠溶液发生了较小的变化。
这是因为醋酸和乙酸钠构成了一个缓冲系统，能够在一定范围内抵抗外界酸碱物质的影响。
当有酸性物质加入时，醋酸可以中和它们；而当有碱性物质加入时，乙酸钠可以中和它们，从而维持溶液的稳定pH 值。
实验三：缓冲溶液的应用实验目的：通过实际应用中的案例，了解缓冲溶液在生活和工业中的重要性。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量柠檬汁和小苏打溶液。
2. 将两个试管中的溶液缓慢倒入同一个容器中。
3. 观察溶液的变化和现象。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到混合后的溶液发生了明显的变化。
柠檬汁是一种酸性物质，而小苏打溶液是一种碱性物质。
当两者混合后，由于柠檬汁中含有柠檬酸，而柠檬酸可以中和小苏打溶液中的碱性物质，从而形成了一个缓冲溶液系统。
实验八 酸碱反应与缓冲溶液.
实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）2.学习试管实验的一些基本操作3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理1.同离子效应强电解质兹水中全部解离。
弱电解质在水中部分解离。
在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；HA(ag）+H2O(l)↔H3O+(ag)+A-(ag)B(ag)+H2O(l)↔BH+(ag)+OH-（ag）在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。
这种现象成为：同离子效应。
2.盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。
强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。
弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。
例如：Ac-（ag）+H2O（l）↔HAc(ag)+OH-（ag)NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)↔NH3·H2O（ag）+HAc（ag）水解反应时酸碱中和反应的逆反应。
中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。
因此升高温度有利于盐类的水解3.缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH3·H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算:PH=PKgө（HA)-lgc(HA)/c(A-)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；PH=14-PKbө（B）+lgc(B)/c(BH)缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。
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实验八酸碱反应与缓冲溶液
实验目的
1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）
2.学习试管实验的一些基本操作
3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能
4.学习酸度计的使用方法
实验原理
1.同离子效应
强电解质兹水中全部解离。
弱电解质在水中部分解离。
在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；
HA(ag）+H2O(l)↔H3O+(ag)+A-(ag)
B(ag)+H2O(l)↔BH+(ag)+OH-（ag）
在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。
这种现象成为：同离子效应。
2.盐类水解
强酸、强碱盐在水中不水解。
强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。
弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。
例如：
Ac-（ag）+H2O（l）↔HAc(ag)+OH-（ag)
NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)↔NH3·H2O（ag）+HAc（ag）
水解反应时酸碱中和反应的逆反应。
中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。
因此升高温度有利于盐类的水解
3.缓冲溶液
由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH3·H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算:
PH=PKgө（HA)-lgc(HA)/c(A-)
由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；
PH=14-PKbө（B）+lgc(B)/c(BH)
缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定
缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。
此外，缓冲能力还与c（HA）/c（A-)或c（B)/c（BH+)有关。
当比值接近1时，其缓冲能力最强。
此值通常选在0.1~10范围内。
实验内容
四、思考题
1.如何配制SnCl2溶液和Bi（NO3)2 [SbCl3]溶液，写出其水解反应的离子方程式
答：⑴Sn2+ + H2O Sn(OH)+ + H+Sn(OH)+ + Cl- Sn(OH) Cl
⑵Sb3+ + H2O Sb(OH)2+ + H+Sb(OH)2+ + H2O Sb(OH)2+ + H+
Sb(OH)2+ + Cl- SbOCl + H2O
⑶Bi3+ + H2O Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2++ H2O Bi(OH)2+ + H+
Bi(OH)2+ + NO-3 BiO(NO3) + H2O
2.影响盐类水解的因素有哪些?
答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性.盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影响水解的重要因素.
3.缓冲溶液pH由哪些因素决定?其中主要的决定因素是什么?
答:⑴组成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或酸).
⑵选用合适的弱酸(或弱碱)和浓度.
实验重点讲授内容
一、酸度计的使用及注意事项
二、实验原理 1.同离子效应2.盐的水解3.缓冲溶液
三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤与使用
四、失标签溶液A B C D 用PH试纸检测不用PH计
五、缓冲溶液的配制用PH计测定
六、实验报告规范化1.说明用品2.实验原理（同离子效应盐的水解缓冲溶液）3.实验内容（制表格画表格思考题）。