高一化学12月模拟化学试题

安丘二中12月考试模拟试题

第I卷

一、选择题（每题有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.铜与HNO3的反应属于置换反应 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．在常温下，铁铝与浓硝酸不反应故可用铁或铝制品盛装浓HNO3

2.下列说法正确的是( ) A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。

B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。

C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。

D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。

3.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎

爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理

．．的是( )

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这说明Cl

2

有漂白性

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

4.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大

量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As

2O

3

）”。下面有关解释正确

．．的应该是（）

A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

5.下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确

．．．的是

Ａ．溶于水中，滴加澄清石灰水，都有沉淀生成

Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大

Ｃ．碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，加入氯化钙溶液，都有白色沉淀产生

Ｄ．相同条件下，相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多

6.某无色溶液与铁反应只产生H2，则溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．H+、SO42-、Cl-、Cu2+B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Ba2+、OH-、Cl-

7.HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产

物可能是下列物质中的( ) A．N2O4B．N2C．NO2D．HNO3

8.(2012·锦州模拟)氮化硅(Si

3N

4

)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流

中，通过以下反应制得：3SiO

2＋6C＋2N

2

高温

Si

3

N

4

＋6CO，对该反应下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂是SiO

2和N

2

B．该反应的还原产物为Si

3

N

4

C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si

3N

4

生成时共转移6 mol电子

9.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）

A．反应快慢：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

10.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

11.

A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原

B. 铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L

12．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是

A. 铁和稀硫酸反应

B. 碳和氧化铁高温反应

C. 氢气在氧气中燃烧生成水

D. 氧化铁与盐酸反应

13.下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多14.下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑

C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2O

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O

△

_____Fe(OH)

3

↓＋3H+

15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加

热）

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. AgNO3

第II卷

16.氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

（1）实验室制NH3的反应方程式为。

（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式为。（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为。

17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________________________。

其中水为____________剂。

(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁

硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS

2)氧化为Fe

2

(SO

4

)

3

，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的还原剂为____________。

②人们可利用Fe

2(SO

4

)

3

作强氧化剂溶解铜矿石(Cu

2

S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该

过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

____Cu

2S＋____Fe3＋＋____H

2

O=====

细菌

______Cu2＋_____Fe2＋＋_____( )＋______SO

4

2－

⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_________________________________ 。

18.化学计量在化学中占有重要地位。

请回答下列问题：