2011.12高一化学人教版必修一12月月考
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
4、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。
则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量A．①②③B．③④C．②③④D．①②6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO39．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）太原53中高一上学期12月月考化学试卷班级 学号 姓名一、选择题（每个4分，共80分） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al （ ）A ．③④ B ．②③ C ．①③④ D ．全部 3．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是（ ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 25少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 36将过量的二氧化碳分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A 、①②③④ B 、②④ C 、①②③ D 、②③7．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe8将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化9下列离子方程式书写正确．．的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．NaH NO SO 342++--、、、C ．FeFe Na NO 233+++-、、、D ．FeNH Cl OH 24++--、、、11．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
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高中化学学习材料唐玲出品山西省山西大学附中2010-2011学年高一12月月考（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共44分）1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A.盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水洗涤D.用金属丝擦洗表面的污垢2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O==2 AlO2ˉ+3H2B、氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-== AlO2ˉ+ H2OC、向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大4、关于焰色反应的叙述正确的是（）A、焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B、灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色C、做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐5、向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸6、将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液 7、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A 、Ca 2+、NO 3ˉ、CO 32-、Na +B 、Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉ C 、NO 3ˉ、Cu 2+、K +、Cl ˉ D 、NO 3ˉ、K +、AlO 2ˉ、OH ˉ 8、用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的最适宜的方法是（ ）A 、焰色反应B 、滴加Ba （OH ）2溶液C 、滴加少量盐酸D 、滴加CaCl 2稀溶液9、a g 钠、铝的混合物，放入b g 水中，反应停止后得到的沉淀有c g ，则溶液中溶质为（ ） A 、NaOH B 、NaAlO 2 C 、NaOH 和NaAlO 2 D 、无法确定10、向含n mol AlCl 3的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）A 、(4n-m)molB 、(4m-n)molC 、(n-3m)molD 、(3m-n)mol11、把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，产生的现象不同的是（ ）A B C D X BaCl 2 NaAlO 2 NaHCO 3 MgCl 2 YH 2SO 4HClHClNaOH二、填空题（每空2分，14题（4）4分，共56分）12、常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巍山高中十二月月考高一化学卷本卷可能用到的相对原子质量：C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Cu-64,Mn-55一、选择题（每题2分，只有一个选项符合题意。
）1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2、下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）6、向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)7、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ClO-+H2O= CaSO3+2HClOC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同10、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧11、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④12、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3) 2C．Na2S D．BaCl2 13、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用14、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO 15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无16、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O17、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
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高中化学学习材料唐玲出品海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2唐玲出品熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原 D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2唐玲出品(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料潍坊一中2011~2012学年度高一上学期12月份月考化学试卷2011-12-12命题人：山东省潍坊一中高一化学组命题范围：人教版，第三章金属及其化合物本次考试与你共勉：永远相信自己，我能行！诚信——做人之本！细节决定成败！注意事项：1.在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 Al:27 Fe56 64第一卷选择题(48分）一．选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．黄沙 C．煤油D．泡沫灭火剂2. 下列物质中，不属于．．．合金的是A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.水银3. 下列关于 Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰5. 下列说法正确的是A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O36. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：27．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-) C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-8．下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A.铁与稀盐酸B.铁粉与氯化铜溶液C.氯水与氯化亚铁溶液D.过量铁粉与氯化铁溶液9．通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是A．NaOH B．Na 2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O10．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
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高中化学学习材料 海口市第一中学2011—2012学年度第一学期 高一年级化学科12月考试题答题卷 第Ⅱ卷（共48分） 21．(8分)写出下列物质的电离方程式： NaHSO 4 ； NaHCO 3 ； K 2SO 4 ； NH 4NO 3 。
22．（8分）下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答： ①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
③将其改写成离子方程式； MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑离子方程式为：__________________________________________________。
23．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能生成D 。
(1)写出下列物质的化学式： B________， E________。
(2)写出A →C 的化学方程式：_______________________________________。
密封线内不得答题(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________________。
(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________。
24．(6分)现有一包白色固体粉末，可能有BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。
为证明其组成，做如下实验：（1）取少量该固体粉末，加水充分搅拌静止，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定含有_________________一定不含有_________。
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高中化学学习材料唐玲出品铜陵一中2012-2013学年第一学期高一12月月考化学试卷全卷共计100分，考试时间为80分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na－23 Mg-24 S-32 Cl－35.5 K-39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）１．钠与水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）A．钠的硬度小B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的熔点低２．等质量的钠进行下列实验，生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量浓硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中３．下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质４．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m) （）A. 不能透过滤纸B.浑浊不透明C. 所得分散系不稳定D. 有丁达尔现象5．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．②③⑤⑧ B．③⑥⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A ．由已知信息可得：b N A 12B ．Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W AC ．该原子的摩尔质量是aN AD ．Wg该原子中含有aW个该原子8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A ．同体积、同密度的CO 和CO 2气体B ．同温度、同体积的O 2和O 3气体C ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2气体D ．同质量、不同密度的O 2和O 3 气体 9．下列物质中，不．属于合金的是（ ） A ．水银 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．硬铝10．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的是（ ）A ．它们的化学性质相似B ． 它们相差一个电子层C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色11．已知M 2O 7x －与S 2－在酸性溶液中能发生反应：M 2O 7x －＋3S 2－＋14H ＋＝2M 3＋＋3S ↓＋7H 2O ，则M 2O 7x －中M 元素的化合价是（ ）A ．+6B ．+4C ．+3D ．+212．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH 溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ）A ．NH 4＋ Ba 2＋ Fe 3＋ Cl －B ．Ba 2＋ Mg 2＋ NO 3－ Ca2＋C ．H ＋ Ba 2＋ Al 3＋ Cl －D ．K ＋ Ca 2＋ OH － HCO 3－13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl－B ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3•H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 23-14．已知：2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 2Fe 3＋+2I —＝2Fe 2＋+I 2 3Fe 2＋+NO 3-+4H +＝3Fe 3＋+NO +2H 2O,现将Fe(NO 3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H 2SO 4 ②HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe 2＋转变成Fe 3＋的是（ ）A ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部15．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成16．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．NaOH与AlCl317．托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是（）A．各0.05mol的镁和锌 B．各0.1mol的钙和锌C．各1g的镁和铝 D．各10g的镁和铝18．化学在日常生活和生产中有重要的应用,下列说法不．正确的是( )A．Na2O2、K2O2可用于潜水艇内的氧气来源B．Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料C．氧化铁是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．节日燃放的烟花,是其中的金属单质燃烧时产生的各种颜色19．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO220．下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂二.填空题（本题5小题，21~23题每空2分,24~25题每空3分，共53分）21．观察下列实验装置图，按要求作答：①②③④（1）写出图中实验操作的名称：①③（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：，（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）从 KCl溶液中获取KCl晶体；从海水中提取水分离CaCO3和水；分离植物油和水22． C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是____________，12g碳参与反应可得到 mol还原产物。
高一12月月考(化学)试卷含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分76分）1.（3分）下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2.（3分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出3.（3分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A.甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B.乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C.丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.丁图装置：分离水与乙醇4.（3分）用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为（）A．0.05 mol B．0.2 molC．大于0.05 mol小于等于0.2 mol D．无法判断5.（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同6.（3分）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生7.（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO38.（3分）①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是（）A．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大B．分别和足量盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别和足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大9.（3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210.（3分）下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对11.（3分）某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、CO32-12.（3分）下列说法中正确的是()①熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚②用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜③向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+⑤向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解⑥实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH 溶液⑦除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．①②③⑥B．②③⑥⑦C．①②④⑤⑥⑦D．全部13.（3分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3 → Al2O3B.Al2O3 → Al(OH)3C.Al → AlO2-D.Al3+ → Al(OH)314.（3分）用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③C．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③15.（3分）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。
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高中化学学习材料唐玲出品河北馆陶卫运中学2012-2013学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Si—28 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64 Fe—56 K—39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分。
每题只有一个正确选项）1. 下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L2. 常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、AlO2－、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Fe2+、NH4＋、Cl－、OH－4. 氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有氢离子C. 氯水中含有氯离子D. 氯水中含有次氯酸分子5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al → AlO2- B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→C D．Fe→Fe3+6．下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为（）A．4克、480毫升 B．40克、480毫升 C．4克、500毫升 D．8克、480毫升7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部8．下列离子方程式中正确的是（）A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓9. 下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英矿中10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体11．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水12. 根据下列反应：（1）2Fe3+ +2I-= 2Fe2++I2 （2）2Fe2+ +Br2= 2Fe3++2 Br -判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br - > Fe2+ > I- B．I- > Fe2+ > Br - C．Br -> I- > Fe2+ D． Fe2+ > I- >Br -13. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．4 ：114．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
人教版高中化学必修一第一学期十二月月考
第一学期十二月月考 高一年级化学试卷答卷时间:90分钟 试卷满分:100分相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 K ：39 Fe:56 一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意,。
） 1．生活中常用到一些化学物质，下列物质与对应的用途错误的是A ．Ca(ClO)2——消毒剂B 、Na 2O 2——供氧剂C ．Al 2O 3——铝热剂D 、KAl(SO 4)2.12H 2O ——净水剂 2、 下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是A 、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B 、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料C 、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D 、普通玻璃的成分可表示为Na 2O·CaO·6SiO 23．下列大小比较错误的是 A ．水溶性：NaHCO 3 >Na 2CO 3 B ．同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3D ．与酸反应放出CO 2气体的速度：NaHCO 3> Na 2CO 3 4、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A 、Fe 和Cl 2B 、AlCl 3和NaOHC 、Na 和O 2D 、Na 2CO 3和HCl5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H +） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ）C. 将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）D. 向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色（Cl 2） 6．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是： A ．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B ．少量金属钠保存在四氯化碳中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水 7.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是A ．Na 2CO 3B ．Al(OH)3C ．NaAlO 2D ．NaHCO 38.下列实验一定不会出现沉淀现象的是A ．CO 2 气体通入Na 2SiO 3溶液中B ．CO 2 气体通入CaCl 2溶液中C ．CO 2 气体通入饱和Na 2CO 3溶液中D ．AlCl 3溶液中通入过量的NH 39．将0.1mol 的钠放入足量水中，生成的溶液最多能吸收标准状况下CO 2的体积是 A ．5.6L B ．4.48L C ．1.12L D ．2.24L10．只用一种试剂可区别()()N a S O M g C lF e C lA l S O N H S O 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．KCNS C．AgNO3D．NaOH11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高一化学12月试卷月考人教版必修1
高一化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1到4页，第Ⅱ卷5到7页。
全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A 同系物B 同分异构体C 同素异形体D 同位素2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a．b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A I2B KIOC NaIOD KIO35．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2D NaCl NaI Na2SO46、玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是（）A．做硫实验残留的硫 B．做碘升华实验残留的碘C．用KMnO4制氧后残留的固体 D．沾附AgCl沉淀的试管7、用10 mL的0.1 mol·L -1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S9、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO310、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
人教版高中化学必修一12月月考高 一年级 化学 学科试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品上学期12月月考高一年级化学学科试卷命题人：刘春林考试时间 100 分钟考试分值 100 分得分________________相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cl－35.5一、选择题（每题3分共45分，每小题只有1个正确答案）1．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的分子个数比为1∶1 B．它们的原子个数比为1∶1C．它们的氢原子个数比为4∶3 D．它们所含氢的质量比为4∶33．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：44．下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤5．向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32- B．SO42- C．HCO3- D．Mg2+6. 实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g7. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、CO2－3、OH－、NO－3 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－39．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是( )A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线11、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水 D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液12、下列离子方程式正确的是（）A氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH- +H+ === H2OB铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑C铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+D碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（） A．Mg和Al B．Mg和Fe C．Zn和Mg D． Al和Fe14．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰115. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4 B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑16．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N AB．1 N A个氢气分子所占的体积为22.4LC．2N A个二氧化碳分子的质量为88gD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16号答案二、填空题、实验题（共42分）17.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________18. （8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O氧化剂是，氧化产物是；（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是，还原产物是。
人教版高中化学必修一第一期12月月考化学试题
精品 试 卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）树德中学高2011级第一期12月月考化学试题命题人：王杰 审题人：艾阳兵 考试时间：70分钟 总分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 K —39 Al —27 Cu —64 N —14 Fe —56 Mg —24第一卷 选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共计48分）1．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（ ） ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 ③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
A.只有①②③B.只有②③⑤C.只有③D.只有②④⑥2．实验是化学研究的基础，用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）3、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（ ）①Fe 3O 4可看作FeO·Fe 2O 3；②工业上在高温下用CO 还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3；⑤Fe 2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe 2O 3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A 、①③⑥B 、②⑥⑦C 、④⑦D 、④⑤⑦ 4．下列说法正确的是 A ．绿色食品是不含任何化学物质的食品B ．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C ．向新制的FeSO 4溶液中滴入适量的NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D ．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低6、有5.1g 镁、铝合金，投入500mL 、2mol/LHCl 溶液中，金属全部溶解后，再加4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH 溶液应为 （ ）A ．250mLB ．425mLC ．500mLD ．560mL7、将1.12g 铁粉加入2mol/L 的氯化铁溶液25mL 中，充分反应后结果是 （ ）精 品 试 卷推荐下载A ．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C ．Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为6：1D ．往溶液中滴入KSCN 溶液，不显红色 8、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A 、铝粉加入NaOH 溶液 2Al + 2OH - = 2AlO 2- + H 2↑B 、澄清石灰水与过量小苏打溶液：Ca 2+ + 2OH - +2 HCO 3- CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32-C 、Ca(HCO 3)2与稀硝酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +== Ca 2++ 2CO 2↑+2H 2OD 、氯化铝溶液中加入足量的氨水Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O9、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。
人教版高中化学必修一月考题目(1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011～2012学年度第一学期高一化学科第二次阶段考试卷考试时间：50分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12题，每题2分，共24分）1. 下列叙述中正确的是A. 少量钠长期暴露在空气中最终产物是Na2CO3B. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为铝性质不活泼C. 金属元素大多数以游离态存在于自然界D. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是:A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3. 下面关于金属钠的描述不正确的是A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B．钠在空气中加热会生成Na2OC．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割4. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③5. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．氨水B．H2SO4C．NaOH D．AgNO36. 下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液A. ①②④B. ①②③C. ①②③④D.②④7. 下列关于焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是化学性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的性质8.下列离子方程式正确的是A．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OB．将铜丝深入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu 2++AgC．钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－9.已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 N AC．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A10.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为A．2∶1 B. 1∶2 C．1∶1 D．3∶211.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO212．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+ 、Cl-、HCO3- D．Na+、AlO2-、NO3-、SO42-二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，少选且正确得2分，错选、未选不得分。
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北京市第43中学2011~2012学年度高一化学12月月考
2011年12月5日
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 K-39 S-32 Br-80
1．下列说法不正确的是 ( ) A ．单晶硅可以用来制造光电池，把太阳能直接转化为电能 B ．二氧化硅材料广泛应用于半导体材料 C ．陶瓷、水泥、玻璃都是硅酸盐材料 D ．粗硅制备单晶硅涉及了氧化还原反应
2．下列关于物质分类的说法不正确．．．
的是 （ ） A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物
B ．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
C ．纯碱和熟石灰都是碱
D ．豆浆和雾都是胶体
3．实现下列变化需要加入氧化剂的是 （ ） A ．4CuSO CuO → B ．CO CO 2→ C ．23O KClO → D ．32O Fe Fe →
4．为检验FeCl 2溶液是否变质，可选用的最佳药品是 （ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气 C ．加入铜粉 D ．加入铁粉
5．实验室贮存下列试剂方法错误的是 （ ） A ．金属钠浸没在煤油中贮存
B ．浓NaOH 溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
C ．白磷保存在冷水中
D ．FeCl 2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉
6．在碱性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- B ．K +、H +、NO 3—、CO 32-C ．Ba 2+、NH 4+、HCO 3—、Cl — D ．Na +、K +、SiO 32-、CO 32-
7、下列反应的离子方程式中，错误．．的是 （ ） ①．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H
＋
2Fe 3＋
＋3H 2↑
②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2＋2H ＋
Ca 2＋
＋2H 2O ＋2CO 2↑
③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H ＋
＋OH －
H 2O
④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋
Mg 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
⑤．碳酸钙和盐酸反应CO 32－
＋2H
＋
H 2O ＋CO 2↑
⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba 2＋
＋SO 42－
BaSO 4↓
⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋
＋C1
－
AgCl↓
A. ①③④⑦ B ②④⑤⑥ C. ①③④⑤ D .①②⑤⑥
8、在①NaHCO 3、②Al 2O 3、③AlCl 3、 ④Na 2CO 3、⑤Al(OH)3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是 （ ） A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②④ D ．全部
9、下列化合物不能由单质直接化合得到的是 （ ） A ．2CuCl B ．22O Na C ．HCl D ．2FeCl
10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( ) A ．Al 跟少量NaOH 溶液共热 B ．Al(NO 3)3和过量的NaOH 溶液 C ．Al 2O 3和水共热 D ．Al 2(SO 4)3和过量的氨水
11. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3和MgCl 2四种溶液区别开的是（ ） A. KSCN 溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3溶液
12、下列说法正确的是
（ ） A ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
C ．NaHCO 3、Na 2CO 3受热后均能生成气体，且热稳定性NaHCO 3更好
D ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O
13、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有（）
A. NaAlO2
B. CaCl2
C. Na2SiO3
D. 饱和Na2CO3溶液
14．分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（）A. MgCl2溶液 B. Ca(HCO3)2溶液
C. 饱和Ca(OH)2溶液
D. 饱和NaHCO3溶液
15．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+
16．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是
17．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是（）A．硅与氢氟酸反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
C．Al2O3与强碱反应D．铁粉与硫粉混合加热
18．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后，得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
19、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3沉淀的物质的量为（）A.1 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 0 mol
20．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，
②Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。
下列说法不正确
．．．的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
北京市第43中学2011~2012学年度高一化学12月月考 班级 姓名 学号 成绩
21．（2分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：
Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr。
在该反应中，氧化剂是 （填化学式）。
若反应中生成了 0.2 mol HBr ，则消耗SO 2的体积（标准状况）是 。
22、（10分）下列物质中含有少量杂质（括号里是杂质），请写出除杂的最合适的试剂，
23、（9分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。
（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
（1）写出下列物质的化学式：甲、乙、丙、F
（2）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式
_________
（5）写出上述反应①、反应②的化学反应方程式。
反应①____________
反应②_________
24、（8分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
写出上述变化中各步反应的化学方程式：
①；
②；
③；
④。
25、（6分）现有一瓶明矾溶液，请你设计实验分别验证其中所含的离子
26．（11分）氯气是一种重要的氧化剂。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
若产生0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是，反应中转移的电子数是。
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：，则证明有该阳离子。
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是。
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是。
22．(7分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末
．．．．．．．的脱脂棉。
某实验小组想利用此装置来比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性强弱，请你回答下列问题：
(1)小试管中所装的甲物质为。
整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中_____ _ _；
②小试管中；
③烧杯B中________________________；
(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题
是
___________________________________；
(3)写出实验过程中发生反应的方程式
试管中的化学方程式______________________________________________________；
烧杯中的离子方程式。
27、（7分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中铝的质量为___________________g
②镁的质量为______________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L。