高中化学选修四《有机化学基础》专题1认识有机化合物
1 第一讲 认识有机化合物
第一讲认识有机化合物1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。
了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4．能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5．能够正确命名简单的有机化合物。
有机物分类、命名和官能团[知识梳理]一、按碳的骨架分类1.有机物2．烃二、按官能团分类1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)溴乙烷C2H(醚键)(羰基)(羧基)(酯基)①可以根据碳原子是否达到饱和，将烃分为饱和烃和不饱和烃，如烷烃、环烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。
②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图：③含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。
④苯环不是官能团。
三、有机化合物的命名1．烷烃的系统命名法烷烃系统命名法的基本步骤是选主链称某烷⇨编号位定支链⇨取代基写在前⇨标位置短线连⇨不同基简到繁⇨相同基合并算(1)最长、最多定主链①选择最长碳链作为主链。
例如：应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。
②当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
例如：含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。
(2)编号位要遵循“近”“简”“小”①首先要考虑“近”以离支链较近的主链一端为起点编号。
例如：②同“近”考虑“简”有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则应从较简单的支链一端开始编号。
例如：③同“近”同“简”考虑“小”若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，则两系列中各位次和最小者即为正确的编号。
例如：(3)写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。
第一章认识有机化合物
2 2 2
相同支链要合并， CH CH CH C CH CH 相同支链要合并， CH CH 隔开， 用“ ，”隔开， 标明个数； 标明个数； 3，4，4–三甲基庚烷 三甲基庚烷
3 3
CH3
二、烯烃和炔烃的命名
1、将含有双键或三键的最长碳链 、 作为主链，称为“某烯” 作为主链，称为“某烯”或“某 炔”。 2、从距离双键或三键最近的一端 、 给主链上的碳原子依次编号定位。 给主链上的碳原子依次编号定位。 3、 3、用阿拉伯数字标明双键或三键的 位置用汉字表示双键或三键的个数。 位置用汉字表示双键或三键的个数。
求有机物的实验式： 求有机物的实验式： 三种元素的未知物A， 【例题】某含C、H、O三种元素的未知物 ，经 例题】某含 、 、 三种元素的未知物 燃烧分析实验测定A中碳的质量分数为 中碳的质量分数为52.16%， 燃烧分析实验测定 中碳的质量分数为 ， 氢的质量分数为13.14%，求A的实验式。 的实验式。 氢的质量分数为 ， 的实验式 － － 解： 氧的质量分数为 1－ 52.16%－ 13.14% ＝34.70% 各元素原子个数比 N(C)：N(H)：N(O) ： ：
[练习 下列每组中各有三对物质，它们都能 练习1]下列每组中各有三对物质 练习 下列每组中各有三对物质， 用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 乙酸乙酯和水，酒精和水， B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 四氯化碳和水，溴苯和水， C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 甘油和水，乙酸和水， D 汽油和水，苯和水，己烷和水 汽油和水，苯和水， [练习 可以用分液漏斗分离的一组液体混和 练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和 练习 物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水
高考化学第11章(有机化学基础)第1节认识有机化合物考点(4)研究有机物的一般步骤和方法讲与练(含解析)
第十一章有机化学基础李仕才第一节认识有机化合物考点四研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法(1)蒸馏和重结晶(2)萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式的确定(1)元素分析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．有机物分子结构的鉴定(1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
(2)物理方法①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．蒸馏分离液态有机物时，在蒸馏烧瓶中应加少量碎瓷片。
( √)2．某有机物中碳、氢原子个数比为1∶4，则该有机物一定是CH4。
( ×)3．根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于30 ℃为宜。
( √) 4．乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。
( ×) 5．混合物经萃取、分液后可以得到提纯，获得纯净物。
( ×)6．有机物完全燃烧后仅生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有C、H、O、三种元素。
( ×)7．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。
( ×)1．实验式中氢原子已经达到饱和，则该物质的实验式就是分子式，如实验式为CH4O，则分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
2．实验式通过扩大整数倍时，氢原子数达到饱和，则该式即为分子式，如实验式为CH3O 的有机物，扩大2倍，可得C2H6O2，此时氢原子数已达到饱和，则分子式为C2H6O2。
人教版高中化学选修有机化学基础认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学课件
人教版高中化学选修有机化学基础认 识有机 化合物 第一节 有机化 合物的 分类教 学课件
二、有机物的分类
分类方法：P4
1、按碳的骨架分类。
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
{ { 有机物
链状化合物
CH3 CH 2 CH2 CH2OH
（碳原子相互连接成链状）
脂环化合物
（有环状结构，不含苯环）
环状化合物
CH3 CH 2 CH2 CH2OH
2、正丁醇
3、CH3CH2CH=CH2 4、CH3CHCH2OH
CH3
OH
5、
6、
环戊烷
环己醇
链状化合物_1_、__2__、__3__、_ 4 。环状化合物_5_、___6__，
它们为环状化合物中的___脂环____化合物。
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二、 由提取进入到提取合成并举的时代 （ 1806 –1828 –1848 ）
从无机物合成得到有机物，例如：合成尿素
CO2 + 2NH3 = CO（NH2）2+H2O
三 、进入合成时代 （1849 –1900 –2001）
标志性成果 维生素B12 牛胰岛素 紫杉醇
【回顾】有机化合物（简称有机物）：
①
—OH ②
—CH3 ③
④
—CH= CH2 ⑤
—CH3
⑥
—COOH ⑦
—OH —COOH
⑧
⑨
—OH
⑩
—CH3 —CH3
CH3 —C—CH3
CH3
学生阅读教材P4。
烃的衍生物： 烃分子里的氢原子可以被其他原子或
原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。
第一章认识有机化合物知识点整理
第一章认识有机化合物知识点整理有机化合物是由碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）通过共价键构成的化合物。
在化学领域中，有机化合物是研究的重点之一。
他们在生物、医药、材料学等许多领域中都有重要的应用。
本章将介绍有机化合物的基本概念、性质以及常见的类别。
一、有机化合物的基本概念有机化合物的基本结构是由碳元素与其他元素通过共价键形成的。
碳元素具有四个价电子，因此可以形成多个共价键。
与其他元素形成共价键后，碳原子可以形成直链、支链、环状结构，从而构成不同的有机化合物。
二、有机化合物的性质1. 燃烧性质：有机化合物可以燃烧，释放出能量。
在充足的氧气条件下，有机化合物完全燃烧生成二氧化碳和水。
2. 溶解性质：许多有机化合物在有机溶剂中具有良好的溶解性，如醇类、酮类等。
但也有部分有机化合物在水中有较好的溶解性，如甲醇、乙醇等。
3. 酸碱性质：一些有机化合物具有酸性或碱性。
酸性有机化合物在水中可以形成酸性溶液，碱性有机化合物在水中可以形成碱性溶液。
4. 反应性质：有机化合物的反应性较高，常参与各种化学反应，如加成反应、置换反应、氧化反应等。
三、有机化合物的类别有机化合物的种类繁多，常见的类别包括：1. 烃类：由碳氢化合物组成，分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳氢键构成的直链或支链烃类化合物，如甲烷、乙烷等。
烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯、丙烯等。
炔烃是含有碳碳三键的化合物，如乙炔、丙炔等。
2. 醇类：由羟基取代碳链形成，以羟基（OH）为特征。
根据羟基数量和取代位置的不同，可以分为一元醇、二元醇等。
常见的一元醇有甲醇、乙醇等。
3. 醛类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
根据羰基所处位置的不同，可以分为顺式醛和内醛。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
4. 酮类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
羰基位于碳链内部的有机化合物被称为酮。
常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。
5. 酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物，称为有机酸。
《认识有机化合物》简单的有机化合物PPT
中 碳原子成键特点和方式
碳 a.碳原子需形成四个共价键；
原 b.碳原子之间或与其它原子都可以形成共价键；
子 的 成
c.碳原子间的成键方式：单键、双键或三键；
d.碳原子的结合方式：链状和环状，还可带支链。
键
特
点
1、定义: 仅有碳、氢两种元素组成的有机物 最简单的烃：CH4 2、分类:
3、(2018·西安一中期中)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列
正确的是( A )
课 堂
①CH3(CH2)2CH3 ③(CH3)3CH
练 A.②④①③
习 C.④③②①
②CH3(CH2)3CH3 ④(CH3)2CHCH2CH3 B.④②①③
D.②④③①
结论：烷烃的C数越多，沸点越高。 在C数目相同时，支链越多，沸点越低
①② ③ ④
C—C—C—C
现 象
C
同一个C原子上的H原子等效
等效H判断： 镜面对称位置上的H原子等效
C
①
C—C—C C
同一个C原子所连的—CH3上的H原子等效
5、分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有( B )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
课 堂 解析：
①②
C—C—C—C
练
习 等效氢原子种类
现 象
C
(3)从主链取下2个C原子作为支链
2个—CH3
(定一移一) C
1个—CH2CH3 C—C—C(新戊烷)
注意：① 支链不能连在链端
C
② —CH2CH3不能连在离链端的第2个C原子上 ③ 从主链取下的C数<主链剩余C数
小组合作探究 C6H14的同分异构体有多少种
《认识有机化合物》 讲义
《认识有机化合物》讲义一、什么是有机化合物在我们的日常生活中，有机化合物无处不在。
从我们吃的食物，如糖、油脂、蛋白质，到我们穿的衣服，如棉花、聚酯纤维，再到我们使用的各种塑料制品、药品、燃料等等，都包含着有机化合物。
那么，究竟什么是有机化合物呢？有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机化合物相似，通常不被认为是有机化合物。
有机化合物的特点之一是它们通常含有碳碳键和碳氢键。
这些键的存在使得有机化合物能够形成各种各样的结构，从而表现出丰富多样的性质。
二、有机化合物的分类为了更好地研究和理解有机化合物，我们对它们进行了分类。
1、按照碳骨架分类（1）链状化合物：这类化合物中的碳原子相互连接成链状。
比如，正丁烷、丙烯等。
（2）环状化合物：碳原子连接成环。
又可以分为脂环化合物和芳香化合物。
脂环化合物如环己烷，芳香化合物如苯。
2、按照官能团分类官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
常见的官能团有：羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、氨基（NH₂）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等。
例如，乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基，属于醇类；乙醛（CH₃CHO）含有醛基，属于醛类；乙酸（CH₃COOH）含有羧基，属于羧酸类。
三、有机化合物的命名给有机化合物准确地命名是非常重要的，它能帮助我们清晰地交流和理解不同的化合物。
1、链状烷烃的命名选择最长的碳链作为主链，根据主链的碳原子个数称为“某烷”。
从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号，确定支链的位置。
例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃被命名为 2-甲基丁烷。
2、含有官能团的化合物的命名首先找出含有官能团的最长碳链作为主链，以官能团的位置最小为原则进行编号，再加上官能团的名称和位置。
比如，CH₃CH=CHCH₂CH₃被命名为 2-戊烯。
四、有机化合物的结构有机化合物的结构对于理解它们的性质至关重要。
高中化学选修四《有机化学基础》专题1认识有机化合物
专题1 认识有机化合物《第一单元有机化合物的发展与应用》1课时【学习目标】１．了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
２．通过对有机化学与日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其他学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。
３．通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状，进一步培养学生学习和研究化学的志向。
【阅读教材】P2－5１．到了19世纪初，瑞典化学家提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
２．1828年，德国化学家在制备无机物（化学式）时得到了有机物（化学式）。
３．1965年国科学家在世界上第一次用人工方法合成出蛋白质——。
【练习与实践】P5１．在人类已知的化合物中，种类最多的是（）A．过渡元素形成的化合物B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅣA族元素形成的化合物D．第ⅦA族元素形成的化合物【整理与归纳】１．有机物的定义：把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐、氰化物（CN－）、硫氰化物（SCN－）、氰酸（CNO－）等化合物除外。
例１．下列物质中属于有机物的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．NH4CNO D．CH3COONH4２．有机化合物种类繁多的原因（1）碳原子可形成四个共价键；（2）碳原子不仅可与其他原子结合，碳原子间也可形成共价键；（3）碳碳间可形成单键、双键、三键；（4）碳碳间可形成链状，也可形成环状；（5）存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构）。
３．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂。
有些溶于水，而不溶于有机溶剂。
、与水互溶。
I2易溶于有机溶剂，水中溶解度小。
耐热性多数不耐热，熔点低，一般<400℃多数耐热，难熔化，熔点较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧等有机物可以用来灭火。
《认识有机化合物》课件
构象则是分子中各个原子在三 维空间中的相对位置，可以通 过分子旋转和振动等方式发生 变化。
03
有机化合物的性质
物理性质
01
02
03
04
沸点
大多数有机化合物的沸点较低 ，因为分子间的范德华力较小
。
熔点Байду номын сангаас
有机化合物的熔点也较低，并 且熔点与分子间的相互作用有
关。
溶解性
有机化合物通常易溶于有机溶 剂，难溶于水。
为-1。
共价键
有机化合物中的碳原子通过共价 键相互连接，形成复杂的分子结
构。
共价键的形成是由于碳原子的外 层电子分布情况，能够与其他原 子共享电子而形成稳定的电子云
分布。
不同类型的共价键包括单键、双 键和三键等。
分子构型和构象
有机化合物的分子构型指的是 分子中原子的连接顺序和立体 排列方式。
构型决定了分子的形状和性质 ，对于化合物的物理性质和化 学反应活性具有重要影响。
规范操作
严格遵守实验操作规程，按照规定的步骤进行实验操作。
注意环保
实验过程中会产生废气、废液等废弃物，应按照相关规定进行妥善 处理，以保护环境。
密度
有机化合物的密度通常比水小 ，因为它们的分子质量较小。
化学性质
可燃性
大多数有机化合物具有可燃性 ，燃烧时放出大量热量。
稳定性
某些有机化合物在特定条件下 能稳定存在，如烷烃在常温常 压下稳定。
反应活性
有机化合物在一定条件下可以 与其他物质发生化学反应。
酸碱性质
某些有机化合物具有酸或碱的 性质，可以参与酸碱反应。
常见的化合价为+1。
其他原子和基团
氧原子
高中有机化学基础(选修)知识点汇总
第一节认识有机化合物考点 1 有机物的分类与结构1．有机物的分类(1) 根据元素组成分类。
烃：烷烃、有机化合物烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等(2) 根据碳骨架分类(3) 按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团烯烃、炔烃、苯及其同系物等2.有机物的结构(1) 有机化合物中碳原子的成键特点(2) 有机物的同分异构现象a ．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b ．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3) 同系物考点 2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3,4 - 三甲基-6- 乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名(1) 选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。
(2) 编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。
(3) 写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4- 甲基-1- 戊炔；命名为3- 甲基-3-_戊醇。
4．苯的同系物的命名(1) 以苯环作为母体，其他基团作为取代基。
如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
(2) 系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为 1 号，选取最小位次给另一个甲基编号。
如考点 3 研究有机化合物的一般步骤和方法2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)适用对象要求蒸馏常用于分离、 提纯液态有 机物①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、 提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大(2)萃取分液① 常用的萃取剂：苯、 CCl 4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
高中化学选修有机化学基础知识点范文
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5有机化学基础知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等;2易溶于水的有：低级的一般指NC≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖;它们都能与水形成氢键;3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率;例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度;② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液;苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐;③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味;④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作;但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大; ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂;⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液; 2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂 2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右 1气态：① 烃类：一般NC≤4的各类烃 注意：新戊烷CCH 34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷CH 3Cl,沸点为℃ 氟里昂CCl 2F 2,沸点为℃ 氯乙烯CH 2==CHCl,沸点为℃ 甲醛HCHO,沸点为-21℃ 氯乙烷CH 3CH 2Cl,沸点为℃ 一溴甲烷CH 3Br,沸点为℃四氟乙烯CF 2==CF 2,沸点为℃ 甲醚CH 3OCH 3,沸点为-23℃ 甲乙醚CH 3OC 2H 5,沸点为℃环氧乙烷 ,沸点为℃2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如,己烷CH3CH24CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示：☆三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂；☆苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色H3FeOC6H56溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色; 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味植物生长的调节剂☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入;☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入;☆二氟二氯甲烷氟里昂无味气体,不燃烧;☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆ C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味无色黏稠液体☆丙三醇甘油甜味无色黏稠液体☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味酸味☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体；含有—SO 3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2气体;与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 、—SO 3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO 2气体;4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质 12Al + 6H +== 2 Al 3++ 3H 2↑2Al + 2OH - + 2H 2O == 2 AlO 2- + 3H 2↑ 2Al 2O 3 + 6H +== 2 Al 3++ 3H 2OAl 2O 3 + 2OH - == 2 AlO 2- + H 2O 3AlOH 3 + 3H +== Al 3++ 3H 2OAlOH 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O 4弱酸的酸式盐,如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑ + H 2ONaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2ONaHS + HCl == NaCl + H 2S ↑NaHS + NaOH == Na 2S + H 2O 5弱酸弱碱盐,如CH 3COONH 4、NH 42S 等等 2CH 3COONH 4 + H 2SO 4 == NH 42SO 4 + 2CH 3COOH CH 3COONH 4 + NaOH == CH 3COONa + NH 3↑+ H 2O NH 42S + H 2SO 4 == NH 42SO 4 + H 2S ↑NH 42S +2NaOH == Na 2S + 2NH 3↑+ 2H 2O6氨基酸,如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3ClH 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应;5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;．．．．．．．3反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏;4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH 2 Ag↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O过量葡萄糖：CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2Ag↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2 AgHCHO～4AgNH2OH～4 Ag6．与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂;．．．．．．．．3反应条件：碱过量、加热煮沸4实验现象：①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质;HX + NaOH == NaX + H2OHRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物;9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉;10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质;三、各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1C n H2n n≥2C n H2n-2n≥2C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质醇一元醇： R—OH饱和多元醇： C n H2n+2O m 醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性;β-碳上有氢原子才能发生消去反应;α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化;1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH Mr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离;1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成;1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成;1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCHNH2COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOHMr：75—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应生物催化剂5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n H2O m羟基—OH醛基—CHO葡萄糖CH2OHCHOH4CHO淀粉C6H10O5 n纤维素多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应还原性糖2.加氢还原3.酯化反应羰基 C 6H 7O 2OH 3 n 4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应皂化反应 2.硬化反应鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们;1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂 名称酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 CuOH 2 FeCl 3 溶液碘水酸碱 指示剂NaHCO 3少量过量 饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯;但醇、醛有干扰; 含碳碳双键、三键的物质;但醛有干扰;苯酚 溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚 溶液淀粉羧酸 酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红 色沉淀呈现 紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH 溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO 3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素; 3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键; 2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH 2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键; ★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br 2 + H 2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色; 4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断; 5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl 3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚;★若向样品中直接滴入FeCl 3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe 3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀;★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀;6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2＝CH2;六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物;二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与醛、酮、烯醇、环醚、环C n H2n O醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖C6H12O6、C n H2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写;3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的;四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数;例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种;2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种;4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系;五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数;①当nC︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸;②当nC︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖;③当nC︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH22;④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH2或NH4+,如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等;⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间;在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH4;⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%;⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%; ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,……;九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应 水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应 3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应 5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应 11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成;例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 ,所以不发生失氢氧化反应;2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键;例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应;3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯;例如： 2．反应现象的比较 例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基; 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基; 3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同;例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去 3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同;十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C 17H 35COOH硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH3CH27CH=CHCH27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH3CH24CH=CHCH2CH=CHCH27COOH鱼油的主要成分：EPR二十碳五烯酸——C19H29COOH DHR二十二碳六烯酸——C21H31COOH 银氨溶液——AgNH32OH葡萄糖C6H12O6——CH2OHCHOH4CHO果糖C6H12O6——CH2OHCHOH3COCH2OH蔗糖——C12H22O11非还原性糖麦芽糖——C12H22O11还原性糖淀粉——C6H10O5n非还原性糖纤维素——C6H7O2OH3n非还原性糖。
认识有机化合物ppt课件
杂化轨道理论可以用来解释分子的几 何构型和化学键的性质。
杂化轨道的类型
根据参与杂化的原子轨道数目和空间 取向，杂化轨道可以分为等性杂化和 不等性杂化。
电子效应
电子效应的概念
电子效应是指由于电子的移动和 分布对分子性质产生的影响。
电子效应的类型
根据产生方式的不同，电子效应 可以分为诱导效应、共轭效应和
生物活性
酶的抑制剂
一些有机化合物可以作为酶的抑制剂，影响生物体内的代谢过程 。
药物
许多有机化合物具有治疗作用，可以作为药物使用。
生物合成原料
有机化合物可以作为生物合成的重要原料，如糖类、脂肪和蛋白质 等。
CHAPTER 04
有机化合物的应用
农业领域的应用
农药和肥料
01
有机化合物可以合成高效的农药和肥料，提高农作物的产量和
CHAPTER 05
有机化合物的合成与分离
有机化合物的合成
总结词
有机化合物的合成是有机化学中的重要研究内容 ，通过各种化学反应将简单原料转化为复杂的有 机化合物。
总结词
有机化合物的分离是有机化学中的重要应用，通 过分离技术将混合物中的目标有机化合物与杂质 分离。
详细描述
有机化合物的合成涉及多种化学反应，如加成反 应、取代反应、消去反应、氧化还原反应等。合 成过程中需要选择合适的反应条件和催化剂，控 制反应进程，提高产物的纯度和收率。
质量。
生物农药
02
利用有机化合物的特性，开发出具有杀虫、杀菌、除草等功能
的生物农药，减少对环境的污染。
植物生长调节剂
03
有机化合物可以合成植物生长调节剂，调节植物的生长和发育
，提高抗逆性。
医药领域的应用
高中化学有机化学基础1-3
丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
简单 支链个数 支链位置
(2)主链
支链名称
支链名称
主链名称
第一章 认识有机化合物
四、1.双键或三键 五、 1. 甲苯 二甲苯 1,4 乙苯 二甲苯
某烯
某炔 邻
2.最近 间 对 2.1,2
二甲苯
第一章 认识有机化合物
如何理解苯的同系物的结构相似？ [ 答案 ] 烷基。 只有一个苯环，与苯环相连的烃基必须是
第一章 认识有机化合物
3．离支链要“近”的原则：主链上的碳原子编号时，
从离支链近的一端开始。例如：
给该烃主链上碳原子编号时，不是从左向右编号，
而是从右端开始编号。此烃的名称是2,6-二甲基辛烷。
第一章 认识有机化合物
4．起点碳靠近的取代基要“简单”的原则：在主链
两端等距离出现不同取代基时，从靠近简单取代基的一
有机物的正确命名为3,3,4
三甲基己烷。故答案为B。
第一章 认识有机化合物
2．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷
的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷
的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A．1,1,3,3 B．2 C．2,4,4 四甲基丁烷 三甲基戊烷 甲基庚烷 ( )
D．2,2,4
①
___________。
②
___________。
第一章 认识有机化合物
(2)下列有机物的命名均有错误，请用系统命名法正
确命名。
①2－甲基－2－乙基丙烷正确命名：________。 ②2－甲基－4－戊烯正确命名：________。 ③2,3－二甲基－3－丙基－4－异丙基己烷 正确命名：___________________________。 ④ 2－甲基－3－戊炔
第一章 认识有机化合物
新课探究
知识点一
种类 球棍 模型 表示方法 实例
小球表示原子,短棍表示化学键
①⑤
(8)属于同系物的是
。
新课探究
[解析] ①、③、⑤、⑧中只含碳和氢两种元素,属于烃类,其中③含碳碳双键,是烯 烃;⑧含苯环,属芳香烃;①和⑤是烷烃,且互为同系物。⑥中的羟基有一个直接连在 苯环上,有一个与除苯环之外的烃基碳原子相连,所以⑥可属于酚类,也可属于醇类。 ④中的羟基连在除苯环之外的烃基碳原子上,属于醇类。 ②和④中含羧基,属羧酸类。
[提示]①
②
中含有苯环,属于环状化合物中的芳香化合物吗?
②属于芳香化合物。
新课探究
例 1 下列化合物中:
①CH3—CH3
②CH2 CH2
③
④
⑤
⑥CH3—CH CH2
⑦
⑧
⑨
(1)属于环状化合物的有 (3)属于芳香化合物的有 (5)属于链状化合物的有
③⑤⑦⑧⑨
; (2)属于脂环化合物的有
⑤⑦
。
;
③⑧⑨
典型代表物 结构简式
CH3CH2Br
卤素原子 溴乙烷
羟基
羟基
醚键
乙醇 苯酚 乙醚 乙醛
CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3
醛基
新课探究
(2)烃的衍生物
知识点二
类别 酮 羧酸
官能团 结构 名称 名称 丙酮 乙酸 乙酸 乙酯
典型代表物 结构简式
《认识有机化合物》有机化合物PPT课件(第1课时)
注意：甲基不能连在①和⑤位上，②位和④位等效，只能用一个，否则重 复。
c.从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即两个甲基) 依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种：
第七章 第一节 认识有机化合物
核心素养发展目标
1.了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，培养“宏观辨识与 微观探析”的学科素养。 2.认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体 的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断 及书写的思维模型。
内容索引
C—H 共价键，电子式为
，结构式为
。
2.有机化合物中碳原子的成键特点
键的 个数 每个 碳原子 形成
4个
共价键
成键的类型
碳骨架形式
与其他原子成键
单键(
双键( 三键(
) 碳原子之间可构成 碳原子不但可以和碳形
) 碳链 ，也可构成 ) _碳__环__
成共价键，而且可以和H、 O、N、S等原子成键
判断正误
深度思考
(1)丙烷(C3H8)、正丁烷(C4H10)分子中，碳链是直线形状吗？每个碳原子为 中心与周围最近原子构成什么结构？
提示 不是，是锯齿状结构，丙烷碳原子间结构为
，正丁烷碳原子
间结构为
。每个碳原子与周围最近原子构成四面体结构。
(2)①下列属于链状烷烃的是_D_F__(填字母)。
A.C2H4
123
解析 分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质； 通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关 系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6，因此不一定 是同分异构体。
《认识有机化合物》 知识清单
《认识有机化合物》知识清单一、有机化合物的定义和特点有机化合物，简称有机物，是指含碳的化合物（除了一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物的特点众多。
首先，它们的分子结构通常比较复杂，由碳骨架和各种官能团组成。
其次，有机物大多为共价化合物，熔点和沸点相对较低。
再者，有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
此外，有机物在化学反应中常常发生副反应，产物较为复杂。
二、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：这类有机物的碳骨架呈链状，如烷烃、烯烃等。
环状化合物：又可分为脂环化合物（如环烷烃）和芳香化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃类：只含有碳和氢两种元素的有机物，如烷烃（官能团为碳碳单键）、烯烃（官能团为碳碳双键）、炔烃（官能团为碳碳三键）和芳烃（官能团为苯环）。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、酯基（COO）、醚键（O）、氨基（NH₂）等。
三、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，可以形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键结合，形成不同的碳链或碳环结构。
2、同分异构现象同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。
分类：包括碳链异构、位置异构和官能团异构等。
3、有机物的表示方法结构式：用价键表示出分子中原子的连接顺序和方式。
结构简式：省略部分价键，突出官能团。
键线式：用线段表示碳碳键，端点和拐点表示碳原子。
四、有机化合物的命名1、烷烃的命名选主链：选择最长的碳链作为主链。
编号位：从离支链最近的一端开始编号。
写名称：先写取代基的名称和位置，再写母体烷烃的名称。
2、烯烃和炔烃的命名选含双键或三键的最长碳链为主链。
编号使双键或三键的位置号最小。
标明双键或三键的位置。
3、芳香烃的命名通常以苯环为母体，侧链作为取代基进行命名。
五、常见的有机化合物1、甲烷结构：正四面体结构，键角为109°28′。
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专题1 认识有机化合物《第一单元有机化合物的发展与应用》1课时【学习目标】１．了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
２．通过对有机化学与日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其他学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。
３．通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状，进一步培养学生学习和研究化学的志向。
【阅读教材】P2－5１．到了19世纪初，瑞典化学家提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
２．1828年，德国化学家在制备无机物（化学式）时得到了有机物（化学式）。
３．1965年国科学家在世界上第一次用人工方法合成出蛋白质——。
【练习与实践】P5１．在人类已知的化合物中，种类最多的是（）A．过渡元素形成的化合物B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅣA族元素形成的化合物D．第ⅦA族元素形成的化合物【整理与归纳】１．有机物的定义：把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐、氰化物（CN－）、硫氰化物（SCN－）、氰酸（CNO－）等化合物除外。
例１．下列物质中属于有机物的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．NH4CNO D．CH3COONH4２．有机化合物种类繁多的原因（1）碳原子可形成四个共价键；（2）碳原子不仅可与其他原子结合，碳原子间也可形成共价键；（3）碳碳间可形成单键、双键、三键；（4）碳碳间可形成链状，也可形成环状；（5）存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构）。
３．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂。
有些溶于水，而不溶于有机溶剂。
、与水互溶。
I2易溶于有机溶剂，水中溶解度小。
耐热性多数不耐热，熔点低，一般<400℃多数耐热，难熔化，熔点较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧等有机物可以用来灭火。
H2、S、P、活泼金属等可以燃烧电离性多数是非电解质、、和水属于电解质羧酸及羧酸盐属于电解质非金属氧化物属于非电解质，如CO化学反应一般比较复杂，副反应多，速率较慢一般比较简单，副反应少，速率较快反应表示→＝【自我检测】１．19世纪初，首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念的科学家是（）A．门捷列夫B．舍勒C．阿伏伽德罗D．贝采利乌斯２．下列关于有机物的说法中完全正确的是（）A．有机物只有在生物体内才能合成B．含有碳元素的物质一定是有机物C．有机物都能燃烧D．有机物都是含有碳元素的化合物３．下列物质中不属于有机物的是（）A．CH4B．C60C．C2H5OH D．CaCO3４．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。
维勒使用的无机盐是（）A．(NH4)2CO3 B．NH4NO3 C．NH4CNO D．CH3COONH4５．从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是（）A．酒精B．尿素C．淀粉D．蛋白质６．烃是（）A．含有碳、氢元素的有机物B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物７．下列物质中，不属于烃类的是（）A．C6H6B．C2H4C．CH3COOH D．CH3Cl８．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 ：3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2C．该有机物中肯定含氧D．无法判断该有机物中是否含氧９．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是（）A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D．熔点低，且不溶于水10．下列说法中正确的是（）A．有机化合物就是从有生命的物质中分离提取的化合物B．有机化合物与无机化合物性质上存在明显的界限C．有机化合物一定不可以转化为无机化合物D．有机化学作为一门学科萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪11．1828年，德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物——尿素。
实验过程如下：AgCNO(氰酸银)NH4CNO(氰酸铵)尿素（1）已知反应①为复分解反应。
请写出反应①和反应②的化学方程式：反应①；反应②。
（2）NH4CNO与尿素的关系为。
A．同种物质B．同分异构体C．同素异形体D．同位素12．某含氧有机物0.5mol与1.75mol氧气混合后,可恰好完全燃烧,生成33.6 L CO2(标准状况)和27g水,求该有机物的分子式。
解：《第二单元 科学家怎样研究有机物》2课时《第1课时 有机物组成的研究》【学习目标】1．知道如何确定有机化合物的最简式，了解元素分析仪的工作原理。
2．掌握烃及烃的含氧衍生物的最简式、分子式的计算。
【阅读教材】P 6－7 【整理与归纳】１．如何确定有机物的元素组成？（1）高温氧化法——C 、H 、O 元素的确定（2）钠融法——N 、Cl 、Br 、S 元素的确定（3）铜丝燃烧法——卤族元素的确定（4）元素分析仪——多种元素的确定元素分析仪的工作原理是在不断通入氧气流的条件下，把样品加热到950～1 200℃，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析。
【练习与实践】P 14 １．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是 （ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1:2:3B ．分子中C 、H 的个数比为1:2C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧 【整理与归纳】２．最简式（实验式）（定义见教材P 6“注释①”）与分子式的区别与联系：最简式（如CH 2） 分子式（如C 2H 4） ①元素组成； ①一个分子②原子个数比。
②一个分子中所含各原子个数。
③最简式式量 （14） ③分子量（28）【练习与实践】P 14３．某同学为测定维生素C 中碳、氢的质量分数，取维生素C 样品研碎，称取该试样0.352g ，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。
用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144 g 和0.528 g ，生成物完全被吸收。
试回答以下问题：（1）维生素C 中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。
（2）维生素C 中是否含有氧元素? 。
为什么? 。
（3）如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息? 解： 【整理与归纳】 ３．分子式的求法 【例】．某含氧有机物0.5mol 与1.75mol 氧气混合后,可恰好完全燃烧,生成标准状况下33.6 L CO 2和27g 水,求该有机物的分子式。
解：n(有机物)＝0.5mol n(O 2)＝1.75mol n(CO 2)＝14.226.33-⋅mol L L ＝1.5mol n(C)＝1.5moln(H 2O)＝11827-⋅molg g ＝1.5mol n(H)＝3.0moln(O)有机物＝1.5mol ×2+1.5mol －1.75mol ×2＝1.0mol 解法1：直接设分子式法解法2：定义法（利用2121n n N N =）解法3：最简式法【自我检测】１．测定有机物中是否含有卤素的方法是（）A．将待测物与氧化铜混合高温加热，产物分别用高氯酸镁和碱石灰吸收B．将待测物与金属钠混合熔融，再用水溶解，稀硝酸酸化后滴加AgNO3C．将待测物直接在空气中燃烧，观察火焰颜色和烟雾的浓烈程度D．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧观察火焰颜色２．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定该有机物的C、H质量比B．只要证明它完全燃烧后的产物只有水和二氧化碳C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量比值D．测定该样品的质量及其完全燃烧生成的H2O和CO2的质量３．1mol C x H y（烃）完全燃烧需要5 mol O2，则x与y之和可能是（）A．5 B．7 C．11 D．9４．燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05molH2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。
解：５．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是。
（2）C装置中浓H2SO4的作用是。
（3）D装置中MnO2的作用是。
（4）燃烧管中CuO的作用是。
（5）若准确称取0.90 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A 管质量增加1.32 g ，B管质量增加0.54 g ，则该有机物的最简式为。
（6）要确立该有机物的分子式，还要知道。
６．为了测定一种气态烃A 的化学式，取一定量的A 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO 2、CO 和水蒸气。
学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A 的最简式。
他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：g 76.1CO g 30.1g 52.22生成增重增重甲：燃烧产物点燃碱石灰浓硫酸−−→−−−→−−−→−g 4g 64.0g 60.5CuO 增重增重增重乙：燃烧产物石灰水灼热碱石灰−−→−−−−→−−−→−试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A 的最简式?（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A 的最简式。
（3）若要确定A 的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。
７．（2005·江苏理综·31）有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A 与4.48L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g ，碱石灰增重4.4g 。
回答下列问题：（1）3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。
《第2课时有机物结构、反应的研究》【学习目标】１．了解李比希提出的基团理论，体会其对有机化合物结构研究的影响。
２．能用1H核磁共振波谱图分析简单的同分异构体，知道核磁共振波谱法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等用来研究有机化合物结构的方法。
３．掌握等效氢的判断方法，学会烃的一取代产物种类的判断。
４．认识反应机理在有机化学反应研究中的重要性，能用同位素示踪法解释简单的化学反应。