人教版高中化学选修四专题一选做题
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高中化学学习材料
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专题一选做题
1、(2013·广东揭阳高三摸底)Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4-SOCl 2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl 2=4LiCl +S +SO 2。电池工作时,下列说法正确的是
A .锂电极发生还原反应
B .电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C .每生成1mol SO 2转移4mol 电子
D .SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 2、(2013·广东十校高三第一次联考)右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H 2SO 4溶液。已知放电时电池反应为:Pb + PbO 2 + 4H ++ 2SO 42—==2PbSO 4 +
2H 2O ,下列有关说法正确的是 A .K 与N 相接时,能量由电能转化为化学能 B .K 与N 相接时,H +向负极区迁移
C .K 与M 连接时,所用电源的a 极为负极
D .K 与M 相接时,阳极附近的pH 逐渐减小
3、(2013·江苏淮阴中学高三调研)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2-。下列说法不正确的是
A .在熔融电解质中,O 2-
向正极定向移动 B .电池的总反应是:2C 4H 10+13O 2===8CO 2+10H 2O
C .通入空气的一极是正极,电极反应为:O 2+4e -―→2O 2-
D .通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C 4H 10-26e -+13O 2-
―→4CO 2↑+5H 2O 4、(2013·江西师大附中高三摸底)碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO 2 + 2H 2O === 2MnOOH + Zn(OH)2,电解质是KOH 。下列说法正确的是( )
A .MnO 2发生了氧化反应
B .MnOOH 中Mn 元素的化合价为+3 Pb
PbO 2 K M N
电源 a b H 2SO 4(aq)
G FeCl 3溶液盐桥
电极Ⅰ(Pt )电极Ⅱ(Cu )CuCl 2溶液C .反应消耗 0.65gZn ,有0.01 mol 电子发生转移
D .电池正极的反应为:Zn + 2 OH -–2e -===Zn(OH)2
5、(2013·江西红色六校高三第一次联考)右图是某同
学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
A .电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B .电极Ⅱ的电极反应式为:Cu 2++2e -= Cu
C .该原电池的总反应为:2Fe 3++Cu= Cu 2++2Fe 2+
D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
6、(2013·江苏扬州中学高三开学检测)铝电池性能优越,
Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该
电池反应的化学方程式为:2Al +3AgO +
2NaOH =2NaAlO 2+3Ag +H 2O ,则下列说法正确的是
A .该隔膜是阳离子交换膜
B .当电极上析出0.54 g Ag 时,电路中转移的电子为
0.005 mol
C .Al 电极的反应式为:Al-3e -+4OH -= 2AlO +2H 2O
D .正极的电极反应式为:O 2+2H 2O+4e -=4OH -
7、(2013·山东师大附中第一次模拟)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电反应
Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 则下列说法正确的是
A. 电池的电解液为酸性溶液,正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低
C. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2
D. 电池充电时,阴极反应为2Ni(OH)2+2OH -=Ni 2O 3+3H 2O+2e - 8、(2013·山西大学附中高三8月月考)肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料,有关化学反应的
能量变化如图所示,已知断裂1mol 化学键所
需的能量(kJ ):N ≡N 为942、O=O 为500、N-N
为154,则断裂1molN-H 键所需的能量(KJ )
是
A.194
B.391
C.516
D.658
9、(2013·江苏淮阴中学高三调研)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g) + 2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH 1 反应Ⅱ: CO
2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 2
假想中间物的
总能量能量
反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)
N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)
△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度[ 250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡
后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为
(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原
理,设计如下图所示的电池装置:
①该电池的能量转化形式为。
②该电池正极的电极反应为。
③工作一段时间后,测得溶液的pH减小,
则该电池总反应的化学方程式
为。
10、(2013·江苏扬州中学高三开学检测)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol
①计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H = 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有(填字母序号)。
A.容器中混合气体的密度不变化B.CO百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化D.有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,试回答下列问题:
①该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L-1,则此时该反应
v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”);