高中化学 1.1.1原子结构 鲁科版选修3

…
n＝n，l＝0，1…，(n－1)，l有n__个值，有n个能级。 (3)磁量子数m
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连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。 线状光谱：若由光谱仪获得的光谱是由具有_特__定__波__长__ 的、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。例如 氢原子光谱、氦原子光谱等都是线状光谱。 ③光谱的应用 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， 称为光谱分析。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现 的，如铯(1860年)和铷(1861年)，其光谱图中有特征的蓝 光和红光，它们的拉丁文名称由此得名。
就表示这两个电子具有_相__同__的__能__量__。我们用_能__级__来表示
具有相同_n__、_l_值的电子运动状态。在一个电子层中，l 有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的_能__级__。l ＝0为_s_能级，l＝1为_p__能级，l＝2为d__能级，l＝3为f
___能级。
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n＝1，l＝0，l只有_一__个值，有一个能级(s)。 n＝2，l＝_0_，__1_，l有两___个值，有两___个能级(s和p)。
国的__汤__姆__逊__提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 →1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结核构式的模型源自_________ →分层
1913年丹麦科学家玻尔建立起核外电子_____排布量的子原力子学
结构模型→20世纪20年代中期建立了原子结构的________
模型。
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2．氢原子光谱 (1)光谱 ①光谱的定义 许多物质都能够吸收光或发射光。为了研究物质的这种性 质，人们利用仪器将物质吸收光或发射光的_波__长__和_强__度__ 分布记录下来，就得到所谓的光谱。 ②光谱的分类 光谱的分类标准有多种，一般我们只考虑_连__续__光__谱__和 _线__状__光__谱__的分类方法。 连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由_各__种__波__长__的光所 组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为
基态原子
（吸收能量） （放出能量）
激发态原子
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笃学二 能层、能级和四个量子数
1. 能层 多电子原子的核外电子的_能__量__是不同的，按电子的_能__量__ 差异，可以把核外电子分为不同的能层，用符号K、L、 _M_、__N__、O、P、Q表示，从K→Q，能量逐渐升高。
2．能级 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还 可以把它们分成能级，在每个能层中，能级符号的顺序是
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3．请你补全“Rn”氡的原子结构示意图
，
并且与其他同学交流你从原子结构示意图中获得的信息： _电__子__排__布__规__律__。 4．通常所说的光是指人的_视__觉_所能感觉到的，在真空中波长 介于_4_0_0_～__7_0_0_n_m__之间的电磁波。不同波长的光在人的视 觉中表现出不同的_颜__色__，按波长由长到短依次为_红__、 _橙__、黄、_绿__、_青__、_蓝__、_紫__。
主量子数与电子层符号的对应关系是：
主量子数n 1 2 3 4 5 6 7 …
电子层符号 K L M N O P Q …
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氢原子核外只有_一__个电子，不存在电子之间的相互作用，
能量只决定于_____主__量__子_。数n (2)角量子数l 量子数l称为角量子数。对于确定的n值，l可取n__个值， 即0，1，2，3…，(n－1)。在多电子原子中，它和主量子 数一起决定电子运动状态的能量。若两个电子的n与l相同，
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1．能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态及
各量子数的意义。 2．理解科学假说、模型在原子结构建立中的重要作用。 3．感悟科学家在科学创造中的丰功伟绩。
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第1课时 原子结构
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笃学一 氢原子光谱和玻尔原子结构模型
1. 对原子结构认识的发展过程
英国科学家_道__尔__顿__在1803年建立了原子学说→1903年英
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(2)氢原子光谱 氢原子光谱的特征：氢原子光谱是线状光谱，是不连续的。 1913年，丹麦科学家玻尔(N.Bohr，1885～1962)第一次认 识到氢原子光谱是由氢原子的电子跃迁产生的，并通过纯 粹的理论计算得到氢原子光谱的谱线波长，与实验结果几 乎完全相同，科学界大为震惊。原子结构理论从此长足发 展，最后建立了量子力学，人类历史从此进入了量子时代。
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3．玻尔的原子结构模型 玻尔原子结构模型的基本观点： (1)原子中的电子在具有确定半径的_圆__周__轨道上绕原子核 _______运动，并且不辐射能量。
(2)在不同轨道上运动的电子具有不__同___的能量(E)，而且
能量是量_子__化____的。
(3)只有当电子从一个轨道(Ei)跃__迁___到另一个轨道(Ej)才
_n_s_、_n_p_、nd、nf等。
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3．四个量子数(n、l、m、ms)
原子中单个电子的空间运动状态可以用_原__子__轨__道__来描
述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数_n_、_l_、 _m__共同描述。 (1)主量子数n 决定轨道能量的高低。n的取值为正整数1，2，3，4…。n 越大，电子离核的平均距离越远，能量越_高__。n值与电子 层相对应，n＝1表示能量最_低__、离核最_近__的第一电子层。
会辐射或吸收能量。
hν＝|Ej－Ei|。
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4．光谱形成的原因 原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨 道，这种状态称为_基__态__；电子受激发处于能量高于_基__态__ 的状态称为_激__发__态__。原子核外电子在一定条件下会发生 跃迁，跃迁过程中伴随着_能__量__的变化。如果辐射或吸收 的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
第一节 原子结构模型
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1．原子是由_原__子__核__和_核__外__电__子__构成的。原子核是由_质__子__ 和_中__子__构成的，但__1_1_H___原子核例外。在原子中，核电荷 数＝__质__子_数＝_核__外__电__子__数。
2．核素 818O的意义是O原子核内有__8_个质子、_1_0_个中子、 质量数为_1_8_。