福州市2020届高三化学训练 工业流程题
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练05
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练051 / 192020届届届届届届届——届届届届届届届届届届051. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、TiO 2、SiO 2等，属于强碱性废渣．从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO 2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是________．(2)赤泥加一定量水打散的目的是________．(3)己知高温烧结时，TiO 2发生的反应是Na 2CO 3+TiO 2=高温NaTiO 3+CO 2↑，且Na 2TiO 3不溶于水．则Al 2O 3在烧结中发生的反应是________，水浸液里的主要溶质有________．(4)酸浸时，若使钛的浸出率(η％)达到90%，则根据下图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为________、________.同时浸出温度过高可能造成的环境污染是________．(5)TiO 2在一定条件下可转化为TiClO 4而获得精制提纯，控制TiCl 4水解的条件还可以制得TlO 2⋅xH 2O 纳米材料，该水解过程的化学方程式是________．(6)赤泥中含钛(以TiO 2的质量分数表示)一般为4%∼12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t 赤泥获得TiO 2的最大质量为________kg ．2.工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥(含铜、银、金、铅等单质)中提取金和制备AgCl的工艺如下：已知：分金液的主要成分为H[AuCl4];分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl;分银液的主要成分为[Ag(SO 3) 2] 3−，且存在[Ag(SO 3) 2] 3−⇌Ag++2SO32−回答下列问题：(1)“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是。
2020年福建省福州市高级中学高三化学联考试题含解析
2020年福建省福州市高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质与其用途完全符合的有几条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g?cm﹣3与密度为1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3与1.2g?cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④参考答案：D解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．3. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M 层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定C．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，故B正确；C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．4. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。
在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。
测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。
一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。
氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。
②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钛IV为载体)09
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钛IV为载体）092020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届IV届届届届091.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。
工业制取TiO2的工艺流程图如下：回答下列问题：(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是________，流程中的操作a是________。
(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。
取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
1/ 172.某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为______(写出一条即可)；常温下，TiCI4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是____。
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=___(填写计算结果)；若不考虑CO2的水解，要使2.33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol.L−1Na2CO3溶液___mL。
(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10−10,Ksp(BaCO3)=5.0×10−9)(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+,TiOC2O4和TiO(C2O4)22−三种形式存在(变化曲线如右图所示)。
2020届高三化学二轮每周大题必练 — ——无机工业流程题
2020届高三化学二轮每周大题必练———无机工业流程题1.硼是动植物所必需的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。
利用硼镁矿主要成分为制取硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下：已知： 硼砂为；硼酸是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成；硼酸在不同温度下的溶解度：粉碎硼镁矿的目的是：；中B的化合价为：______价。
滤渣的主要成分是：______。
硼酸的电子式：______；写出硼酸在水中电离的方程式：______。
为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为：______。
硼砂溶于 热水后，常用稀硫酸调pH至～酸性制取晶体，该反应的离子方程式为：______；从上述溶液中获得晶体的操作：______。
2.工业上利用软锰矿主要成分为，同时含少量铁、铝等的化合物制备硫酸锰的常见流程如下：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为酸浸后加入将溶液中的氧化成，其目的是______．滤渣A的成分除外，还有______．是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为______工业上以石墨为电极电解酸化的溶液生产，阳极的电极反应式为______，当阴极产生标况气体时，的理论产量为______锰的三种难溶化合物的溶度积：，，，则上述三种难溶物的饱和溶液中，浓度由大到小的顺序是__________________填写化学式．3.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：已知A溶液主要的金属离子是、，还含有少量、、．步骤 中铝溶解的离子方程式为______ ，固体X的成分是______ ；步骤 中固体溶解的化学方程式为______ ，该反应的还原剂是______ ；实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是______ ；母液中含有最大三种离子是______ ；从1000g锂离子电池正极材料元素含量为中可回收质量为______已知回收率为，的化学式量为74．4.某科研小组以难溶性钾长石为原料，提取、等物质，工艺流程如下：煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为可溶性的和，写出转化为的化学方程式是：______ ．已知和易发生如下水解反应：，“浸取”时应保持溶液呈______ 性填“酸”或“碱”．“转化”时加入NaOH的主要作用是______ 用离子方程式表示．上述工艺中可以循环利用的主要物质是______ 、______ 和水．以为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是______ 长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是______ 极填“阴”或“阳”．5.海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务．下、如图是实验室模拟镁开发的流程图：根据上述流程图，回答下列问题：操作I的名称是______ ．步骤中 反应的化学方程式为______ ．步骤 中加热时通入HCl气流的作用是______ ．步骤 的离子反应方程式为______ ．有人提出步骤 的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率．若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为______ ．6.锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料含锰元素的物质：占，MnOOH占制备锰锌铁氧体，主要流程如图：酸浸废电池时，被溶解生成的物质有______ ，的作用是______ 填字母编号．A.漂白剂沉淀剂氧化剂还原剂除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经溶液吸收而实现的．如图是溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg 与在该pH范围反应的主要产物．时反应的离子方程式为______ ．汞的去除速率随pH变化的规律是______ ．锌锰干电池中可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．已知 ，101 kPa时：碳酸锰在空气中煅烧反应生成的热化学方程式是______ ．的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式最简整数比表示为______ 若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体______ 只列出计算式7.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以镍为载体)24
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）242020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届241.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______；滤渣I的成分是______(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II.已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为______(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：______。
(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol⋅L−1，加入100mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10−5mol⋅L−1，则所加c(NH4F)=______mol⋅L−1.[已知K sp(CaF2)=5.29×10−9](4)加入有机萃取剂的作用是______。
(5)某化学镀镍试剂的化学式为M x Ni(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。
为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：I.称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol⋅L−1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要______。
②该镀镍试剂的化学式为______。
2020届福建高三化学大题练——化工流程题
2020届福建高三化学大题练——化工流程题2020届福建高三化学大题练——化工流程题一、简答题（本大题共12小题）1.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为______ ；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ ．（3）①已知：KIO3+5H2SO4=3K2SO4+3I2，I2+2S2O=2I+S4O测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是______ mol•kg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙又进行了下列实验：1 / 24请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示______ ．根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：______ ．（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是______ ．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______ ．2.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
2020届福建高三化学大题练——有机化学流程题
2020届福建高三化学大题练——有机化学流程题一、实验题（本大题共12小题）1.某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2一定条件CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O．（常温下甲酸为液体）（1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：填写下列空白：①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。
为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。
③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；（2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。
为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如图提纯路线：试剂1为______，操作3为______。
2.（16分）一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵H可按如下路线合成：已知：①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水，生成另一种物质，③G的分子式为C10H22O3请回答：（1）写出B、E的结构简式：B____________，E____________。
（2）G含有的官能团的名称是________________________。
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钨为载体)19
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钨为载体）192020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届191.工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2．已知：Ⅰ.过程①～④中，钨的化合价均不变；Ⅱ.常温下钨酸难溶于水；Ⅲ.25℃时，K sp[Fe(OH)3]=1.0×10−38、K sp[Mn(OH)2]=4.0×10−14回答下列问题：(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有________、“气体”除水蒸气、HCl外还有________(均填化学式)；(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为________；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；(3)已知：WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol−1WO3(s)=WO3(g)ΔH=bkJ·mol−1写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：________；(4)过程⑦在25℃时调pH，至少应调至________(当离子浓度等于1.0×10−5mol·L−1时，可认为其已沉淀完全)；(5)过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是________；1/ 18(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na x WO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体．应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO3混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42−在阴极上放电的电极反应式：________．2.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含有少量Si、As的化合物。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(八)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（八）》1.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。
用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。
为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：(1)①中废渣的主要成分是_____________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为___________________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L−1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_____________[M(V2O5)=182g·mol−1]。
(4)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：试判断在实际生产时，⑤中加入NH4Cl调节溶液的最佳pH为_____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)≤_____________(已知：25℃时K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。
【答案】(1)SiO2；(2)加入碱，中和H2SO4，使平衡正移；分液漏斗、烧杯(3)91.0%(4)1.7；2.6×10−3mol·L−1【解析】【分析】本题考查工艺流程，难度一般，是高频考点，涉及离子方程式的书写、化学平衡的移动、氧化还原反应的计算、溶度积的计算等，侧重分析能力和计算能力的考查。
2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习(二)
2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习（二）1.以废旧铅酸电池中的含铅废料、PbO、、及炭黑等和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是______ ．过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i：ii：写出ii的离子方程式：______ ．下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．_________________________________________ ．溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．过程Ⅱ的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______选填序号．A.减小PbO 的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加浓度，提高脱硫效率过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______________________________________________________________。
2.《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一，主要成分为，还含有少量的杂质，下列为利用高岭土获取铝盐来沉淀卤水中的锂离子的上业流程，回答下列问题：已知： 高岭土的八面体结构的难溶于酸； 常温下，。
煅烧高岭上的目的是________。
酸浸后得到的滤渣A的主要成分是________。
除杂主要目的是除去Fe元素，除杂后溶液的，此时________。
填“是”或者“否”已经沉淀完全当溶液中的离子浓度小于则认为沉淀完全。
铝浸出液能沉淀锂离子的实质是铝盐与NaOH反应得到无定形的，将之放于卤水中可与LiCl形成难溶性锂铝沉淀物，这一个过程发生的化学方程式为________。
下图为NaOH用量对锂沉淀率的影响示意图从图中看出最佳的比为________，当大于时，锂离子的浸出率反而降低了，可能的原因是________用离子方程式表示。
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钨为载体)20
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钨为载体）201 / 232020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届20一、单选题（本大题共2小题，共10分）1. 二硫化钨(WS 2,WS 2中W 的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO 4，还含少量Al 2O 3)制备二硫化钨的工艺流程如下图所示：下列说法正确的是( )A. 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯B. FeWO 4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为C. 生成二硫化钨的化学方程式为，若生成124 g WS 2，则该反应所转移的电子数目为2N AD. 滤渣Ⅰ的主要成分是氢氧化铝，CO 2可以用过量盐酸代替2. 钨酸铵是制备二硫化钨(用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂)的中间物质。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO 4，还含少量Al 2O 3)制备钨酸铵的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A. 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯B. FeWO 4在碱熔过程中发生反应的化学方程式4FeWO 4+O 2+8NaOH 高温̲̲̲̲̲̲2Fe 2O 3+4Na 2WO 4+4H 2OC. 滤渣Ⅰ中主要成分是Al(OH)3D. 制备钨酸铵升温到80°C，可以提高氨水的利用率二、填空题（本大题共1小题，共15分）3.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含有少量Si、As的化合物。
由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：(1)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。
福建省2020年高考化学三模考试试卷
福建省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加2. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点6. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀7. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________②研究发现：温度元素存在形式1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．三、工业流程 (共1题；共4分)9. （4分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是________．（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是________．（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.0×10﹣16 1.0×10﹣29 1.8×10﹣11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L﹣1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀．②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是________．（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________．四、综合题 (共3题；共13分)10. （4分） (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(三)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（三）》1.钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。
一种由废钯催化剂(主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质)制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：⑴废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___________________________________。
⑴查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是______________，⑴钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________________________；酸溶时温度不能过高，原因是______________________________。
⑴加入适量的稀氨水溶液调节pH至3∼4除杂，废渣的主要成分是_________。
⑴焙烧2的目的是__________________；⑴有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯(PdCl2)得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为________________________________。
【答案】(1)起到搅拌作用，加快反应速率；(2)使PdO中的Pd也被提纯出来，提高产率(提高原料利用率等都正确)；或者将PdO转化为Pd，以利于被王水溶解；(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；防止硝酸分解，防止盐酸硝酸挥发；(4)Fe(OH)3；(5)脱氨(类似意思正确也给分)；(6)CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl。
【解析】【分析】本题是工艺流程题，涉及化学方程式的书写和流程中具体操作的目的分析，根据流程明确物质的转化是解题关键，有一定难度。
【解答】由流程可知，钯催化剂在700℃的高温下焙烧，Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化铁反应生成盐和水，PdO和甲酸发生PdO+HCOOH=Pd+ CO2↑+H2O，生成气体为二氧化碳，滤渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，发生3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O，加入浓氨水调节溶液pH沉淀铁离子生成Fe(OH)3，得到溶液中加入盐酸酸析得到沉淀Pd(NH3)2Cl2，烘干后焙烧脱氨生成氯化钯，通入CO发生CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl，过滤、洗涤、烘干得到Pb。
2020届高三化学二轮每周大题必练—— 化工流程流程(制备类)
2020届高三化学二轮每周大题必练——化工流程流程（制备类）1.工业碳酸钠纯度约为％中含有、、、和等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、 时有关物质的溶度积如下Ⅲ、滤渣的主要成分为、、回答下列问题：加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________________；时，向含有、的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，：__________保留三位小数。
已知 时饱和溶液的密度为，溶解度为，则的溶度积__________。
“趁热过滤”的原因_________________________________________。
有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用，请你分析实际工业生产中是否可行______填是或“否”，并说明理由：___________________。
母液中杂质成分的化学式为_______________________。
2.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
氯化铁做净水剂______________________；用溶液～腐蚀铜印刷线路板________________。
吸收剂X的化学式为______________；氧化剂Y的化学式为______________。
碱性条件下反应 的离子方程式为______________________。
过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因____________________。
在水溶液中易发生反应：。
在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________填序号。
A.B.稀KOH溶液、异丙醇C.溶液、异丙醇D.溶液、异丙醇可用滴定分析法测定粗的纯度，有关反应离子方程式为：现称取粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
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工业流程题
1、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2
pH 3.2 6.7 8.0 9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
2、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O
3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式。
每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C+ N2AlN+ CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。
下列说法中，正确的是。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
3、（2020西城一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO 2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
参考答案
1、（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率
（2）Na2CO3；0.003 （3）锌粉
（4）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O＝3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑
2、Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Al2O3中含有SiO2杂质；Ⅱ、（3）3.6×104
Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO （5） AB
3、（1）+6
（2）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓；NaAlO2、Na2SiO3和NaOH
（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（4）加硫酸酸化
（5）冷却结晶（6）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH＝8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O。