福建省2017届高三4月质量检查理综化学试题

省2017届高三4月质量检查理综

化学试题

7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》

中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说确的是

A.上述转化属于分解反应 B．上述转化过程放出大量热

C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1N A

B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2N A

C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5N A

D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3N A

9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说确的是

A.三蝶烯是苯的同系物

B．三蝶烯能发生取代反应

C．三蝶烯的一氯代物有6种

D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是

A．加热 B．投入金属钠 C．加入NaHSO4固体 D．以惰性电极电解

11.下列实验能达到实验目的的是

12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说确的是

A. a极区溶液的pH变大

B. b极有H2O生成

C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动

13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物

对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C.4种原子中，Y原子半径最大

D.W的最高化合价为＋7

26.（15分）

NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：

3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

（l）制取NaNO2

反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。

③往C入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。

④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

（2）测定粗产品中NaNO2的含量

称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。

A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶

②当观察到_______时，滴定达到终点。

③粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。

（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。

27.（14分）

氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。

（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。

①化合态钴的常见化合价有_______。

②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。

（2）将CoCl 2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。

① T l ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”

或“<”）。

②由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。

（3）采用右下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。

②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______

（填离子符号）除去。

③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。

28.（14分）

将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓

度由大到小的顺序为_________。

[已知：25℃时，K a(CH3COOH)=K b(NH3·H2O)=1.8×10-5]

②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)

（忽略溶液体积变化的影响）。

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A.铜锌合金中含少量铁

B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D. “滴定”过程中，往锥形瓶加入少量蒸馏水

35.【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。