浙江省五校联考2020学年高中化学第一次试题苏教版
浙江省杭州地区2020学年高一化学上学期五校联考试题(含解析)
浙江省杭州地区2020学年高一化学上学期五校联考试题（含解析）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。
3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于氧化物的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3【答案】C【解析】试题分析：A．Ca(OH)2属于碱，故A错误；B．HNO3属于酸，故B错误；C．Na2O属于氧化物，故C正确；D．K2CO3，属于盐，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．下列仪器及其名称不正确的是【答案】D【解析】试题分析：根据仪器的形状可知，D的名称是锥形瓶，不是试剂瓶，故选D。
考点：考查了常见的化学实验仪器的相关知识。
3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】B试题分析：SO2+NO2=SO3+NO反应中硫元素的化合价和氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故选B。
考点：考查了化学反应类型的判断的相关知识。
4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类【答案】A【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。
考点：考查了气体摩尔体积的相关知识。
5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态HC1【答案】A考点：考查了电解质和非电解质的判断的相关知识。
浙江省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷
浙江省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4OB . C7H8OC . C5H10D . C2H4Cl22. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表述正确的是（）A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体D . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存3. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.606. （2分）下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB . 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C . 用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D . 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A . 溶液D . 胶体8. （2分）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A . 温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2 两种气体的总原子数B . 等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C . 等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D . 相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数9. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA10. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶C . CD . D11. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗13. （2分）若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（）A . ρ/400 mol·L－1B . mol·L－1C . 2.5ρ mol·L－1D . 1.25ρ mol·L－114. （2分） (2016高一下·南通月考) 标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（）A . ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2OB . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D . b 点对应的溶液导电性最强15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol16. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA17. （2分）由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）A . 14.2%B . 16%C . 17.8%D . 19.4%18. （2分）由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0，8mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣1二、填空题． (共4题；共12分)19. （2分） (2016高一上·上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子．20. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++COF．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．21. （1分） 20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________．22. （8分）将饱和FeCl3溶液滴入________ 中，液体变为________ 色，得到的是________ 胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________ ，这说明此胶体带________ 电，这种现象称为________（2）向其中加入离子发生的现象是________（3）提纯此分散系常用的方法是________三、简答题． (共3题；共23分)23. （10分） (2018高二上·新疆期中) 草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。
浙江省高三“五校联考”考试参考答案
2020学年第一学期浙江省高三“五校联考”考试参考答案1-10.CBCADCDBBA11.{|1}x x ≠，{|12}x x << 12.43π，1213.2y x =±，8314.54e -，(27,12](11,)---+∞ 15.43 16.1217.335[,]41218.解：1cos 2()sin (sin )22-=+=x f x x x x x 1sin(2)62π=-+x (3)分由3222262πππππ+≤-≤+k x k ，∈k Z 得536ππππ+≤≤+k x k ，∈k Z ∴()f x 的单调递减区间为5[,]36k k k Z ππππ++∈ ……………6分 （2）∵13()sin(2)622π=-+=f A A ，则sin(2)16π-=A ， ∵0π<<A ，∴112666πππ-<-<A ， 262ππ-=A ，解得3π=A . ……………8分 法一： ∵2=a ，3π=A ，由余弦定理得，2222cos3a b c bc π=+-，即224b c bc +-= ……10分∴2()43b c bc +-=，则22()43()2b c b c ++-≤ …………12分 又∵2b c +>，∴24b c <+≤ …………13分 ∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分法二：由正弦定理得2sin sin sin a b cR A B C====∴sin )b c B C +=+ …………10分∵23sin sin sin sin()sin )3226B C B B B B B ππ+=+-=+=+ ………12分 又∵2(0,)3B π∈，∴1sin()(,1]62B π+∈，∴(4,6]b c +∈ …………13分∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分 19．（1）BC ABAM PB PA ABCD BC PA BC PAB AM BC AM PBC BC ABCD AB PA A PB BC B AM PAB PC PBC ⊥⊥⎫⎫⎫⎫⊥⎫⎪⎪⎪⎪⇒⊥⇒⊥⇒⊥⇒⊥⎬⎬⎬⎬⎬⊂⎭⎪⎪⎪⎪==⊂⊂⎭⎭⎭⎭面面面面面面 =PC AMPC AN PC AMN AM AN A ⇒⊥⎫⎪⊥⇒⊥⎬⎪⎭面 ………7分（2）方法一：作DE AC E ⊥于，EF PC F ⊥于，连DF ，PA ABCD ⊥面，PAC ABCD ∴⊥面面，DE PAC ∴⊥面，DDE PC ∴⊥，EF PC ⊥，EF DE E =，PC DEF ∴⊥面，DF PC ∴⊥，DFE ∴∠是二面角D PC A --的平面角，………11分2PA AD ==，AB =AC ∴=，30PCA ∴∠=︒DE ∴=，CE =，EF =tan DE DFE EF ∴∠== DFE ∴∠是二面角D PC A --. ………15分方法二：建立坐标系（以AD 为x 轴，以AB 为y 轴，以AP 为z 轴）.(0,0,0),(0,(2,(2,0,0),(0,0,2)A B C D P (0,22,0),(2,22,2),(0,0,2)DC PC AP ==-=平面DPC 的法向量1(1,0,1)n =，平面APC 的法向量2(2,1,0)n =-设二面角D PC A --的平面角为α，12cos |cos ,|n n α=<>=tan α= 20. （1）证明：1222a a +-＝，23210a a +＝，两式作差得112c =…………3分对任意*n N ∈，21212231n n n a a ---++＝①，2221231n n n a a ++＝＋② …………2分②－①，得21212134n n n a a -+-⨯-=，即2134n n c -⨯=，于是14n nc c +=.所以{}n c 是等比数列． …………7分 （2）证明当*n N ∈且2n ≥时，2113153752123()()()()n n n a a a a a a a a a a =+-+-+-+⋅⋅⋅-+－－－22131(19)92922129n n --=+++++⋅⋅⋅=⋅+ …………10分由(1)得112339321922n n n a --⋅++=-⋅+，所以2194n n a -= …………12分12123(19)4n n n a a --+=-，得2391()48n n S n -=- …………15分21.解：（1）由已知c e a ==，2b =，222a b c =+得2b a ==，故椭圆C 的22142x y +=；……………………5分（2）设()()()112200,,,,,A x y B x y M x y ，则由2224x y y kx m⎧+=⎨=+⎩得()222214240k x mkx m +++-= 2121222424,2121mk m x x x x k k -⇒+=-=++，点O 到直线l的距离d =1122S d AB =⋅⋅=()222242221m k m k ++-=≤=+S 22242m k m =+-即2221m k =+，① ……………10分此时21200022221,221x x mk k k x y kx m m k m m m+==-=-=+=-+=+，法一：即00001,22x m m k x y y ==-=-代入①式整理得()22000102x y y +=≠，即点M 的轨迹为椭圆()221:102x C y y +=≠ ………13分且点N 恰为椭圆1C 的左焦点，则MN的范围为)1 ……………15分法二：MN ==由①得kMN m===- ………13分 设k t m =代入2221m k =+得22221m m t =+，即22(12)1t m -=，221012m t =>-∴22t -<<，即22k m -<<∴)1MN ∈……………15分22、解答：（Ⅰ）当2a =时，()2sin sin 2f x x x =+，于是()2cos 2cos22(1cos )(2cos 1)f x x x x x '=+=+- …………3分于是()0f x '>，解得(0,)3x π∈；()0f x '<，解得(,)3x ππ∈即(0,)3x π∈函数()f x 单调递增，(,)3x ππ∈函数()f x 单调递减 …………6分（Ⅱ）当1a =时，()sin sin 2cos f x x x bx x =+≥对任意2(0,)3x π∈恒成立首先考察(0,)2x π∈时，易得0b >∵()sin sin 2sin (12cos )cos f x x x x x bx x =+=+≥∴2(,)23x ππ∈时，()0cos f x bx x ≥≥，显然成立 …………9分于是只考察()sin sin 2cos f x x x bx x =+≥对任意(0,)2x π∈恒成立由()14242f b ππ=+≥⋅，于是18b +≤138+>，所以3b ≤…11分 下证：()sin sin 23cos f x x x x x =+≥对任意(0,)2x π∈恒成立考察函数()tan 2sin 3g x x x x =+-，(0,)2x π∈32222212cos 3cos 1(cos 1)(2cos 1)()2cos 30cos cos cos x x x x g x x x x x-+-+'=+-==> 于是()g x 在(0,)2x π∈上单调递增，则()(0)0g x g >=即tan 2sin 30x x x +->，则sin sin 23cos x x x x +≥ 综上可知，max 3b = ………15分。
2020届高三化学上学期第一次联考试题 (1)
2020届高三化学上学期第一次联考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 P-31 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.31g白磷中含有1.5N A个P-PB.1L，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个C.标准状况下，22.4L HF含N A个分子D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A4．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大5．英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
五校联盟2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年度第一学期期中“联考”高一化学考试联考命题组一、选择题（每题3分共54分）1、下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．稀释浓硫酸加热液体点燃酒精灯称量NaOH固体2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是( )A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L5、下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－46、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．胶体粒子能穿过半透膜，也能通过滤纸空隙C．往Fe(OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+ 2H2OB铁与盐酸的反应2Fe + 6H+=3H2↑+2Fe3+C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++ AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑8、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．800mL 2.5mol/L NaCl溶液C．10mL 5mol/L KCl溶液 D．450mL 1mol/L AlCl3溶液9、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO+CO Cu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O10、科学家已发现一种新型分子，其分子式是O4，在相同条件下，2 mol O4和4 mol O2 含有的（）A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12、下列各项说法正确的是( )A 氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C 沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体13、将5mol/L 的Mg(NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为( ) A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 14、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、HCO －3、Na ＋、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Ba 2＋、NO －3、Cl －、K ＋D ．Mg 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －315、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c （H +）=0.1mol/L ，c （Al 3+）=0.4mol/L ，c （SO 42﹣）=0.8mol/L ，则c （K +）为（ ）A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L16、t℃时将一定质量某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。
2020届浙江省五校高三年级第一次联考高中化学
2020届浙江省五校高三年级第一次联考高中化学化学试卷讲明：1．本试卷考试时刻100分钟。
总分值100分。
2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：Cl:35．5 Al:27 Fe:56 H:2 O:16 C：12 Ca：40 Na：23卷Ⅰ〔选择题，共46分〕一．选择题(每题只有一个正确答案,每题2分)1．信息、材料、能源被称为新科技革命的〝三大支柱〞。
以下有关资讯错误的选项是〔〕A．在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B．中、美、日等国已把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼〔B4C3〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．2018年北京奥运会主体育场——〝鸟巢〞，被«泰晤士报»评为全球〝最强悍〞工程。
〝鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关讲法正确的选项是〔〕A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．ETFE膜〔［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n〕是由两种单体缩聚而成的D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂3．氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为长征2号火箭发射的重要燃料，以下讲法正确的选项是〔〕A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3D．它们差不多上强还原剂4．以下讲法正确的选项是〔〕A．凡是放热反应差不多上自发的，由于吸热反应差不多上非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现5．以下化学用语的表示中，不正确的选项是A．氢负离子〔H-〕结构示意图B．氯化铵的电子式C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．N2的电子式N:::N6．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
2020 学年第一学期五校联考试题高三年级化学试题卷(2020年10月)PDF版化学参考答案
2020学年第一学期五校联考参考答案高三年级化学学科命题：杭州学军中学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A D B D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A B A C D D C 题号 21 22 23 24 25 答案BBACB二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26. （4分） (1)< 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O （或写N 2+O 22NO ）(2) H 3BO 3 + H 2O B(OH)4- + H + (3)(答案合理均给分)27.（4分）15.2（2分） N A =38It/(mq) （2分） 28. （10分）Ⅰ.(1)H 、N 、S 、O （1分） (NH 4)2S 2O 8 （1分） (2)I 2 +SO 2 +2H 2O ＝2HI+ H 2SO 4（2分）(3)2NH 3 +3S 2O 82－+6OH －＝6SO 4 2－+N 2 +6H 2O （2分） Ⅱ.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O （2分） (2)在装置A 、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（1分） 29.（10分） (1)2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝-75.3 kJ·mol −1(2分)(2)（1分）投料比 [n (H 2)n (CO 2)] b(3)B （1分）(4)①温度较低时，反应体系以合成二甲醚的反应为主，而该反应放热，故随温度升高CO 2的平衡转化率下降，高温时反应以逆水气变化为主，该反的ΔH ＞0，温度升高,CO 2的平衡转化率增大。
(2分，两点各1分)②CD(2分。
答对一个给1分，有错0分) (5)0.6(2分) 30.（10分）(1)双氧水（1分） 及时分离出水，提高产率（1分） (2)CD （2分。
2020届浙南名校联盟高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
浙南名校联盟2019-2020学年高三上学期化学第一次联考试卷一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分)1.下列说法不正确的是（）A. 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2.下列有关化学用语正确的是（）A. 羟基的电子B. Cl-的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 葡萄糖的摩尔质量：1803.下列说法正确的是（）A. CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B. HOCH2CH2OH和互为同系物C. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D. 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4.下列离子方程式正确的是（）A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC. 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D. 向10mL1 mol·L-1KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A. 定容B. 石油的分馏C. 验证溴乙烷发生消去反应D. 氢氧化钠溶液滴定醋酸6.下列说法正确的是（）A. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C. 利用4Al+4BaO 3Ba+2Ba(AIO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D. 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7.下列说法正确的是（）A. 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B. 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C. 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
浙江省2020届高三化学第一次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第一次联考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【详解】A. 光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A项正确；B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；C. 人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；D. 热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；答案选A。
2.下列表示不正确的是（）O B. 乙烷的球棍模型：A. 中子数为10的氧原子：188Mg的结构示意图： D. 次氯酸的电子式：C. 2+【答案】D【解析】【详解】A. 氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为：18O，A项正确；8B. 球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；C. 2+D. 次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D项错误；答案选D。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式：C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处6. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O37. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H310. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O211. （3分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法13. （3分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y14. （3分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确15. （3分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+16. （3分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
高三化学第一次联考题及答案
浙江省五校—高三年级第一次联考化学试题说明：1．本试卷考试时间100分钟。
满分100分2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅰ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅰ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水2．美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。
下列叙述中违背．．绿色化学含义的是（）A．研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质B．使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料C．生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料D．大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林4．极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。
2020年浙江五校高三第一次联考化学卷
2020年浙江五校高三第一次联考化学卷化学试题卷讲明：1。
本试卷考试时刻 100分钟。
总分值100分。
2 •本试卷分卷I 和卷n 。
卷I 为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷n 为非选择题，请将答案写于答 题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有：Cl:35.5 Al:27 Fe:56 H:2 0:16 C: 12 Ca : 40 Na : 23卷I 〔选择题，共46分〕一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1 •信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱〃。
以下有关资讯错误的选项是 A •在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B •中、美、日等国已把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C •光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D •结构陶瓷碳化硼〔B 4Q 〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料, 2. 2018年北京奥运会主体育场一一”鸟巢"，被 ？泰晤士报？评为全球”最强 悍"工程。
”鸟巢"运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884块ETFE 膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。
有关讲法正确的选项是A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B. Ga 处于川A 主族，可推知氮化镓化学式为 Ga 3N 2C. ETFE 膜〔十C H2— CH 2— CF 2-CF2 口〕是由两种单体缩聚而成的 D. 用金属铝与 V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂 3 •氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为长征2号火箭发射的重要燃料，以下讲法正确的选项是A. H D T 之间互称同素异形体 B•氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C. LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为 1 : 2 : 3 D .它们差不多上强还原剂4 •以下讲法正确的选项是A. 凡是放热反应差不多上自发的，由于吸热反应差不多上非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C •自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 5•以下化学用语的表示中，不正确的选项是A.氢负离子〔H 丨结构示意图G B ； 氯化铵的电子式 [l!：云:II ] [:C!:]-C. 甲酸乙酯的结构简式：CHOOCHD.N 2的电子式N:::N6.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
2019—2020学年度浙江省五校高三第一次联考高中化学
2019—2020学年度浙江省五校高三第一次联考高中化学化学试卷讲明：1．本试卷考试时刻100分钟。
总分值100分。
2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第一卷〔选择题共46分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共46分〕1．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．海水含镁，将金属钠放入海水中能够制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AB．28 g N60单质〔见以下图〕中含有的N—N键个数为3N AC．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A3．以下实验方案能达到目的的是〔〕A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．以下装置所示的实验不能．．达到目的的是 〔 〕A ．定量测定化学反应速率B ．验证Na 和水反应的热效应C ．比较S Cl KMnO 、、24的氧化性D ．加热烧杯，分离2SiO 和Cl NH 45．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
2020年浙江省五校(杭州二中、学军、杭州高级中学、嘉兴一中、效实)高考化学联考试卷(附答案详解)
2020年浙江省五校（杭州二中、学军中学、杭州高级中学、嘉兴一中、效实中学）高考化学联考试卷1.含有不止一种共价键的离子化合物是()A. NaOHB. HNO3C. NaHSO4D. CHCl32.实验室要配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列不属于有机物，但是属于电解质的是()A. 石墨B. 小苏打C. 冰醋酸D. 福尔马林4.反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是()A. AlB. NaOHC. H2OD. NaAlO25.下列物质的名称正确的是()A. CuSO4⋅5H2O：胆矾B. CaSO4：石膏C. ：甘油酮D. ：2−乙基戊烷6.下列有关化学用语表示正确的是()A. 硝基苯：B. 镁离子的结构示意图：C. 水分子的比例模型：D. 原子核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列说法不正确的是()A. H、D、T互为同位素B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 互为同系物D. CH3CH2OCHO和HCOOCH2CH3互为同分异构体A. 利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时放出大量的热的性质，常用铝粉来还原一些金属氧化物B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆C. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂D. 硫酸盐具有多孔的结构，且孔径不同，因此具有筛分分子的作用9.下列说法不正确的是()A. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2B. 可用焦炭还原石英制备高纯硅C. 亚硝酸钠与氯化钠可用酸化的淀粉碘化钾溶液来鉴别D. 白铁皮镀层破坏后对铁还是具有保护作用，其原理为牺牲阳极的阴极保护法10.下列说法不正确的是()A. 煤是由无机物组成的复杂的混合物，其中含量最高的元素是碳B. 煤的干馏、气化和液化都是化学变化C. 石油的催化重整可以提高汽油等轻质油的品质D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能11.下列有关实验说法，正确的是()A. 苯酚不慎溅到手上，先用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗B. 分离NaCl和MnO2的混合物的步骤为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C. 放出移液管内溶液时，需将移液管倾斜放入水平放置的容器内D. 可用新制氢氧化铜来检验牙膏中的甘油成分12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是()A. 大部分氮元素以游离态存在于空气中B. 氮氧化物会引起光化学烟雾C. 氨气易液化，可做制冷剂、消毒剂D. 浓硝酸因溶有少量NO2而略显黄色13.下列离子方程式不正确的是()A. 实验室制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. Na2O2与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−D. 食醋总酸含量的测定：CH3COOH+OH−=CH3COOO−+H2OA. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵，可使蛋白质转变为沉淀析出B. 用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、苯酚溶液、环己烯C. 除去溴苯中溶有的溴，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去D. 验证溴乙烷中的溴元素，可在完成水解反应后的试管中加硫酸酸化，再加硝酸银检验15.下列关于的说法，不正确的是()A. 该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成11.2L(标准状况)的CO2C. 该物质在酸性条件下水解产物之一具有致盲作用D. 该物质的单体可以使酸性高锰酸钾褪色16.下列说法正确的是()A. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高B. 同一周期中，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强C. 短周期元素最外层不多于两个电子的均为金属元素D. 根据元素周期律可知，前五周期稀有气体中最容易形成化合物的是Xe17.下列说法不正确的是()A. 将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B. 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性C. 某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−1，其pH可能是12D. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)不断减小c(NH3⋅H2O)18.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
2019-2020学年浙江省名校协作体高三(上)第一次联考化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年浙江省名校协作体高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列不属于盐的是()A. NH4ClB. MgOC. Fe2(SO4)3D. NaHCO32.下列反应属于化合反应的是()A. 2Mg+O2 ===2MgOB. 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2FeC. CaCO3===CaO+CO2↑D. KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 硝基苯：B. 镁离子的结构示意图：C. 水分子的比例模型：D. 原子核内有8个中子的碳原子： 68C4.下列有关钠的叙述正确的是()A. 钠投入氯化铜溶液中，会产生气体并析出红色固体B. 钠着火时可用水或泡沫灭火器灭火C. 钠投入到饱和的烧碱溶液中会产生白色沉淀并放出无色气体D. 钠在自然界中既存在游离态也存在化合态5.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体6.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+NH4+SCN−Cl−B. Fe3+Fe2+Na+NO3−C. Ba2+H+NO3−SO42−D. S2−Na+ClO−OH−7.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A8.下列实验装置图合理的是A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B. 装置②利用Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4而设计出的电池C. 装置③可用于粗铜的电解精炼D. 装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热9.下列说法中不正确的是()A. 石油中含有C5～C12的烷烃，可通过分馏获得汽油B. 含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C. 裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D. 石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到10.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族11.下列说法不正确的是()A. 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C. 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D. 检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸12.下列反应的离子方程式不正确的是()A. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2OB. 硅与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2O=SiO 32−+2H2↑C. 水玻璃与醋酸反应：SiO 32−+2H+=H2SiO3↓D. 硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH−=SiO 32−+H2O13.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B. 将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>014.下列说法错误的是()A. 化学反应实质是旧键断裂新键形成B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C. 氢键是一种比较弱的化学键D. 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在15.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
浙江省杭州市萧山区2020┄2021学年高一上学期五校联考期末考试化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年第一学期萧山五校高一期末教学质量检测化学（学科）试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁 B．碳 C．铜 D．铝2. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（）．．Ａ．道尔顿提出原子学说B．门捷列夫提出了元素周期律C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气3. 下列说法正确的是（）Ａ．硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃”Ｂ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品Ｃ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品Ｄ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）Ａ．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌Ｂ．用SO2漂白食品Ｃ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）Ｄ．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）．．．A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气6. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）Ａ． CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OB．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2OC．金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．Zn和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色9. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）Ａ．H2Ｂ．Cl2Ｃ．CO2Ｄ．O210．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-C．NH4+、Na+、NO3-、CO 32- D．Na +、K+、SiO32-、NO3-11.我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（）Ａ．是银白色金属Ｂ．Tl（OH）3有两性Ｃ．与稀盐酸反应生成盐酸盐Ｄ．铊的金属性强于铝的金属性12.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（）Ａ．S + O2△ SO2Ｂ．4FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2Ｃ．2SO2 + O2催化剂加热2SO3Ｄ．SO3 + H2O ＝ H2SO413.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）Ａ．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用红色石蕊试纸检验产生的气体Ｃ．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体Ｄ．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-14．下列装置或操作能达到实验目的的是（）目的Ａ．检验火柴头燃烧产生的SO2Ｂ．检查装置气密性Ｃ．制取蒸馏水Ｄ．分离水和酒精装置或操作AＡ．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2N A Ｂ．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N A Ｃ．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3N A个Ｄ．0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -离子数为2N A16．将2.3gNa 放入97.8g 水中，不可能出现的现象是 （ ）A ．钠熔成光亮小球B ．钠浮在水面上C ．有气泡产生D ．溶液质量分数为4.0%17.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A 滴入试管②中,一段时间后打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
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2020学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明：1.本试卷考试时间100分钟。
满分100分。
2.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16；Fe 56 ；Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确．．．的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溴元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸2.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A.1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子B.标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a N A/22.4C.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子D.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N A3.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO 3→H2SO4→Al2（SO4）D.NH3→NO2→HNO3→NaNO34.石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。
石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。
将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B），下列说法中不正确．．．的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应C.石墨烷是一种绝缘材料D.12g石墨烯中理论有1/6N A个六元碳环5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B.含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C.含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中共转移的电子数A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol7.2020年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分（俗称“砒霜”）均超标，被指不能食用。
相关厂家陷入“砒霜门”。
砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确．．的是A.砷原子最外层有3个电子B.砷化氢（AsH3）比NH3稳定C.砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，K w增大，pH不变9.下列说法正确的是A.有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构C.非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D.尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致10.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.O2(PtF6)中不存在共价键D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）11.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理．．．的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe 3O 4 +3H 2O + CO 2 12.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：物 质 MgO CaO ZnCl 2 ZnBr 2 干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，下列有关叙述错误的是 A.MgO 的干燥性能比CaO 好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl 2可能是比CaCl 2更好的干燥剂D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+W （s ），已知将2molX 和1 molY 充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z 的物质的量为p mol 。
下列说法中正确的是 A.若把2molX 和1 molY 充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变C.反应达到平衡后，再将2molX 和1 molY 充入该容器中，则反应速率V 与时间t 关系图如图2所示D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z 的物质的量仍为p mol 则w 的起始物质的量n （w ）应满足的条件是2()2pn W ->mol 14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB.3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OC.等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H环丙胺15.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如右图所示：下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是 A.电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2OD.若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O16.导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须 用I 2或Na 等做掺杂处理，实验过程如下： -32n I ]CH [I 23[CH]x x x n +→++。
聚乙炔的碳 链结构片段可表示为：-C=C-C=C-C=C-。
下列叙述正确的 A.这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点 B.掺杂后的聚乙炔所以可导电，是因为它具有类似盐的结构 C.聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原D.聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化17.在25℃下，取0.2 mol·L －1 HX 溶液与0.2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A.混合溶液中由水电离出的c （OH －）小于0.2 mol·L －1 HX 溶液中由水电离出的c （H ＋） B.c （Na ＋）＝c （X －） ＋c （HX ）＝0.2 mol·L －1 C.c （Na ＋）－c （X －）＝9.9×10－7 mol·L －1D.c （OH －）＝c （HX ）＋c （H ＋）＝1×10－8 mol·L －118.已知AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。
25℃时, AgI 饱和溶液中c （Ag +）为1.22×10-8mol·L -1,AgCl 饱和溶液中c （Ag +）为1.30×10-5mol·L -1。
若在5mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01mol·L －1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确．．．的是A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c （K +）>c （NO 3—）>c （Cl －）> c （I －）> c （Ag +）B.溶液中先产生的是AgI 沉淀C.AgCl 的K SP 的数值为1.69×10－10D.若在AgI 悬浊液中滴加少量的KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、填空题（共56分）19.(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：（1）A 、B 、C 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A 、B 、C 与水反应的 化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。
（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。