杭州市高一上学期化学12月月考试卷(II)卷

杭州市高一上学期化学12月月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共24分)
1. （1分） (2018高二上·泰州期末) 工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）
A . Cl2是氧化剂
B . Al2O3还原剂
C . 发生还原反应
D . 氧原子得到电子
2. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（）
A . 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B . 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C . 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
3. （1分） (2017高一上·台州期中) 能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（）
A . 液氨
B . HCl（气态）
C . Fe（OH）3胶体
D . 固体五氧化二磷
4. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列电离方程式正确的是（）
A . CaCl2=Ca2++Cl2-
B . CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+
C . NaHSO4=Na++H++SO42-
D . KMnO4=K++Mn2++4O2-
5. （1分） (2017高一上·宁波期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6. （1分） (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②HF，HI都属于弱电解质
③Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．
A . ④⑤
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
7. （1分）通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实
验现象得出正确结论的是（）
选项实验现象结论
A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡
放出，而镁没有任何变化
由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气
D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐
溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱
溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （1分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A . pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣
B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣
C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣
9. （1分） (2016高一上·青阳期中) 用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：（1）锌氢气铜
（2）氧化铜硫酸铜
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）
A . 消耗相同质量的硫酸
B . 消耗相同质量的锌
C . 消耗相同质量的氧化铜
D . 生成的硫酸锌质量相同
10. （1分） (2016高一上·宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A . 1：9
B . 1：7
C . 1：5
D . 2：9
11. （1分） (2016高一上·平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A . NaOH
B . Na2O
C . Na2O2
D . Na2CO3
12. （1分） (2017高三上·定州期末) 已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（）
A . 反应后瓶内压强是反应前的
B . 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C . 生成物的分子数目为0.1 NA
D . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开
13. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）
A . 青铜是我国使用最早的合金
B . 钢是用量最大、用途最广的合金
C . 合金的硬度一般高于各成分金属
D . 合金的熔点一般高于各成分金属
14. （1分） (2018高一上·长沙期中) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）
A . 萃取
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 干馏
15. （1分） (2016高一上·鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A . 3：2：3
B . 3：1：2
C . 2：6：3
D . 1：1：1
16. （1分） (2016高三上·厦门期中) 若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（）
A . 氧化物
B . 胶体
C . 碱
D . 单质
17. （1分） (2018高一上·桂林开学考) 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）
A . ②中溶液为无色
B . ③中溶液的溶质组成有2种情况
C . ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
D . 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
18. （1分）(2016·上栗模拟) 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）
A . 0.3mol NO2 和0.3mol NO
B . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D . 0.6mol NO
19. （1分） (2017高一上·六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （1分） (2015高三上·荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁
21. （1分） (2018高三上·邢台开学考) 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A . 1.2 mol/L
B . 2.0mol/L
C . 0.18 mol/L
D . 0.24mol/L
22. （1分） (2020高一上·常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN
D Na2O2MgCl2Fe KSCN
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （1分） (2018高二下·汕头期中) 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是（）
A . N2
B . NO
C . NO2
D . HNO3
24. （1分）下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（）
A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C . 向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2
D . 向AlCl3溶液中滴氨水
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)
25. （1分） (2018高一上·建水期中) 现有0.95kg质量分数为10％的MgCl2溶液。

计算：
（1）溶液中MgCl2的物质的量；
（2）溶液中Mg2+和Cl-的物质的量。

26. （3分） (2016高一下·南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________．
（2）反应中硝酸体现了________、________性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________ mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________．
27. （5分） (2018高二下·新余开学考) 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：
（1） L的化学式为：________
（2）用电子式表示F的形成过程________
（3）写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________
（4） H和G之间反应的化学方程式为：________，每生成2.4克的D转移________;mol电子。

28. （4分）(2017·江苏模拟) 高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）
步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是________。

（2）
步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式________。

（3）
肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为________ 。

（4）
Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。

计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。

29. （3分） (2018高三上·浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

30. （4分） (2016高三下·海淀开学考) 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g．
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________．样品②中氧化铜质量为________g
（以含a、b的代数式表示）．
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为________．
参考答案一、单选题 (共24题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分) 25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
30-1、
30-2、30-3、。