高中化学常见物质特殊性质归纳电子教案
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常见物质特殊性质归纳:
1. 极易溶于水的气体:NH3 , HCI , HBr,
易溶于水的气体:N02,S02,
能溶于水的气体:C02,CI2,H2S,
难溶于水的气体:H2,CO,C2H2,C2H4,02,NO,
能和水反应的气体: CI2,F2,Br2,NH3,N02,C02,S02.
NH3,CI2,S02
2.易液化的气体:
3.有毒有害的气体: F2,02,HF,CI2,H2S,S02,CO,NO,N02,Br2 蒸汽
4.有颜色的气体:N02,CI2,F2 (淡黄绿色),Br2
5.有气味的气体:NH3,N02,S02,H2S
6.有还原性气体:H2,CO,NH3,H2S,HCI,S02
有氧化性气体:02,CI2,NO2,C02, Br2,F2, 03
7. 常见的单质气体:H2,02,N2,CI2
8. 有漂白性的气体:CI2 (潮湿),S02,03
9. 能使澄清石灰水变浑浊的气体:C02,S02,HF,变浑浊后又能澄清的气体:C02,S02
10. 能使石蕊变红色的气体:HX,H2S,S02,C02,N02,Br2,特别地:CI2先变红,后
褪色
11. 能使Br2水,酸性KMn04褪色的气体:H2S,S02,C2H2,C2H4
12. 能和AgN03反应生成沉淀的气体:CI2,Br2,H2S,HCI,HI,NH3
13. 能使无水CuS04变色:H20
14. 遇氨气有白烟现象产生的物质:HCI,HN03,[CI2 (可以)]
15. 在空气中产生白雾的气体:HF , HCI,HBr
16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质:[CI2 , Br2 , N02 , 03](气体),[FeCI3溶液,酸性KMn04溶液,HN03溶液](其他)
17. 能使湿润的Pb(N03)2或PbAc2试纸变黑色的气体:H2S
18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体:S02,Cl2
19. 可燃烧的气体:H2,CO,H2S,C2H2,C2H4,CH4,
20. 在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色或蓝色的物质:H2,CO,CH4,H2S,S, C2H5OH
21. 在空气中因氧化变质的气体;NO,
22. 常作为保护气体的气体:N2,Ar,
23. 不用H2SO4 干燥的气体:NH3,H2S,HBr,HI ,
不能用无水CaCI2干燥的气体:NH3 (生成CaCl2 -8NH3 )
24. 只用排水集气法收集的气体:CO , N2 , NO, C2H4
只用排空气法收集的气体:N02 , NH3 , HCl
用饱和盐溶液收集的气体:CI2(排饱和NaCl ),C02(排饱和NaHC03 ),H2S(排饱和NaHS)
25. 使用启普发生器制取的气体:H2 , C02 , H2S
26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体:H2S/SO2, Cl2/H2S , HI/Cl2 , NH3/HCl , N0/02 , F2/H2 , Cl2/NH3
焰色反应:
钠Na 黄
锂Li紫红
钾K浅紫
铷Rb紫
铯Cs紫红
钙Ca 砖红色
锶Sr 洋红
铜Cu 绿
钡Ba 黄绿
稀有气体放电颜色:
He粉红
Ne鲜红
Ar紫
Xe蓝
常见物质的物理性质归纳:
1颜色的规律:
(1)常见物质颜色
①以红色为基色的物质
红色:难溶于水的Cu, Cu20, Fe2O3, HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质
黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCI3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCI3的烟等
④以蓝色为基色的物质
蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矶、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色:臭氧、液氧等
蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰) 。
⑤以绿色为色的物质
浅绿色:Cu2(OH)2CO3 , FeCl2, FeSO4?7H2O。
绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色:K2MnO4。
黄绿色:CI2及其CCI4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCI4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜
色、K +离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质
黑色:碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、
硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag20)。
浅黑色:铁粉。
棕黑色:二氧化锰。
⑧白色物质
无色晶体的粉末或烟尘;
与水强烈反应的P2O5;
难溶于水和稀酸的:AgCI , BaS03, PbS04;
难溶于水的但易溶于稀酸:BaS03, Ba3(PO4)2 , BaC03, CaC03, Ca3(PO4)2 , CaHP04, AI(0H)3 , AI2O3 , ZnO, Zn(OH)2 , ZnS, Fe(OH)2 , Ag2SO3 , CaSO3 等;
微溶于水的:CaSO4, Ca(OH)2 , PbCI2 , MgCO3 , Ag2SO4 ;
与水反应的氧化物:完全反应的:BaO, CaO, Na2O ;
不完全反应的:MgO。
⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色) 、锗等。
(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色
①水合离子带色的:
Fe2 + :浅绿色;
Cu2 + :蓝色;
Fe3 + :浅紫色呈黄色因有[FeCI4(H2O)2] 2-;
MnO4-:紫色
:血红色;
:苯酚与FeCI3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
(3)主族金属单质颜色的特殊性
I A , n A,” A , V A的金属大多数是银白色。
铯:带微黄色钡:带微黄色
铅:带蓝白色铋:带微红色
(4)其他金属单质的颜色
铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗) 。
(5)非金属单质的颜色
卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体 (金钢石)外,均有色。