高中化学新人教版必修二乙醇ppt课件
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人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学必修二课件乙醇
微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学 3.3 乙醇课件 新人教版必修2
身边的化学
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有 橙色的酸性重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体 中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
身边的化学
燃料
有机溶剂
小结
试说出下列反应断键的位置： H
（1）与金属钠反应:
H
①
学.科.网
C ④
H
H
②①
COH ③
H
（2）催化氧化: ① ③
实验现象：
项目 物质
水
zxx金kw 属钠的变化
浮、游、 熔、响
气体燃烧现象
检验产物
火焰呈 学.科.网 淡蓝色
烧杯内壁上有滴， 澄清石灰水不浑浊。
乙醇
沉、有无色气 泡冒出，反应 较缓慢。
火焰呈 淡蓝色
烧杯内壁上有水滴， 澄清石灰水不浑浊。
实验结论：乙醇中有不同于烃分子里的氢原子存在。
乙醇的结构
球棍模型
2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
2、乙醇的氧化反应
（2）乙醇的催化氧化
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
乙醛
HH
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
褪
色 （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液
或重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸。
zxxkw 劝君更尽一杯酒， 西出阳关无学.科.网 故人。
—— 乙醇
乙醇俗称酒精
1、乙醇的物理性质：
无色、有特殊香味的液体， 密度比水小， 沸点78.5℃，熔点－117.3℃。 易挥发， 能够溶解多种有机物和无机物， 与水以任意比互溶
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt
燃烧产物为水，证明为氢气
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.
PPT乙醇说播课优质课精品课件
宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
2020版新教材高中化学第七章有机化合物第三节第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.乙醇与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 3.乙醇的氧化反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、 涂料等。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
4.关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱
性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中
的氢原子活泼
答案:D
提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保 存在煤油中。
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展 水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
水与钠反应
乙醇与钠反应
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
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乙醇
精品课件
1
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
精品课件
饮料
化工原料
2
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
精品课件
3
身边的乙醇
请大家，从颜色、
气味、状态、水溶性等 方面观察总结说说乙醇 的物理性质。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20%
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
精品课件
6
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
精品课件
13
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
燃烧时发出 淡蓝色火焰
燃烧时发出 淡蓝色火焰
精品课件
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
11
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
精品课件
17
2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
精品课件
18
观察与思考
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2CuO
CH3CH2OH + CuO 精品课件Cu + CH3CHO + H2O20
醇催化氧化机理:
③①
R1
2 R2—C—O②—H+ O2
H ①- ②位断键
R1
Cu △
2 R2 —C=O + 2H2 O
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)
精品课件
21
应用生活
酒精的快速检测
精品课件
8
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新精的品课有件机化合物。试举例 9
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
O
C2H5
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
精品课件
10
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
不熔成小球 不发出响声
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
精品课件
7
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可
与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
? ? ? ?
?
生命不能承受之“醉”
精品课件
22
应用生活
酒精的快速检测
C2H5OH
K2Cr2O7 精品课件
Cr2(SO4)3 23
3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
精品课件
24
4）、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
0.003
0.05 0.10 0.25
0.35 0.40
0.70
人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减 弱，反应时间迟缓15%-
25% 视觉敏感度下降32%
协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤
外部感觉麻木，体温下降
半数的人死于酒精中毒
精品课件
致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
16
• 乙醇氧化后的产物全是二氧 化碳和水吗？
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧 (彻底氧化) C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
精品课件
14
• 人喝了酒以后有什么感觉？
精品课件
15
血液中乙醇的质量分数 （%）
精品课件
19
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
含酒精:3% - 5%精品课件
4
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解精品多课件种无机物和有机物 5
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测可能有的结构？
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，精-N品课O件2，-OH，-C=C-,-COOH12
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
精品课件
1
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
精品课件
饮料
化工原料
2
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
精品课件
3
身边的乙醇
请大家，从颜色、
气味、状态、水溶性等 方面观察总结说说乙醇 的物理性质。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20%
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
精品课件
6
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
精品课件
13
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
燃烧时发出 淡蓝色火焰
燃烧时发出 淡蓝色火焰
精品课件
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
11
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
精品课件
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2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
精品课件
18
观察与思考
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2CuO
CH3CH2OH + CuO 精品课件Cu + CH3CHO + H2O20
醇催化氧化机理:
③①
R1
2 R2—C—O②—H+ O2
H ①- ②位断键
R1
Cu △
2 R2 —C=O + 2H2 O
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)
精品课件
21
应用生活
酒精的快速检测
精品课件
8
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新精的品课有件机化合物。试举例 9
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
O
C2H5
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
精品课件
10
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
不熔成小球 不发出响声
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
精品课件
7
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可
与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
? ? ? ?
?
生命不能承受之“醉”
精品课件
22
应用生活
酒精的快速检测
C2H5OH
K2Cr2O7 精品课件
Cr2(SO4)3 23
3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
精品课件
24
4）、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
0.003
0.05 0.10 0.25
0.35 0.40
0.70
人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减 弱，反应时间迟缓15%-
25% 视觉敏感度下降32%
协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤
外部感觉麻木，体温下降
半数的人死于酒精中毒
精品课件
致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
16
• 乙醇氧化后的产物全是二氧 化碳和水吗？
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧 (彻底氧化) C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
精品课件
14
• 人喝了酒以后有什么感觉？
精品课件
15
血液中乙醇的质量分数 （%）
精品课件
19
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
含酒精:3% - 5%精品课件
4
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解精品多课件种无机物和有机物 5
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测可能有的结构？
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，精-N品课O件2，-OH，-C=C-,-COOH12
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑