《碳的多样性》第二课时习题
碳的多样性单元练习二 2013
碳的多样性单元练习二2013.4.4课后练习1．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是()A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60。
下列说法正确的是()A．C60是碳的一种同素异形体B．摩尔质量是720C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素4．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c5．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是()①作燃料②跟氢气合成甲醇③和水蒸气反应制H2④与灼热的Fe3O4反应A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．只有①③④6．在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.34 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D ．Na2CO3和HCl8．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()A．NaHCO3(Na2CO3) B．NaCl(NaOH) C．Na2SO4(Na2CO3) D．Na2CO3(NaOH)9.现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
第一节碳的多样性学案第二课时
第一节碳的多样性学案（第二课时）【基础知识巩固】1、关于金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体C．金刚石硬，石墨质软D．它们里面的碳原子排列方式不同E．自然界中，硬度最大的物质是石墨F．它们互为同素异形体G．它们的物理性质相同H．它们的化学性质相同2、下列俗称表示同一物质的是 ( )A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( )A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末4、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是( )A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水【学习目标】1、了解Na2CO3和NaHCO3的相关性质。
2、通过阅读材料了解碳在自然界中的循环和在生产中的循环。
3、通过探究活动完成对Na2CO3和NaHCO3的鉴别。
【课内探究】1、通过阅读P64和P65页相关内容，请整理Na2CO3和NaHCO3的所有性质和化学方程式2、请试着把1题中的化学方程式改成离子方程式3、阅读P65页自然界中碳及其化合物间的转化，画出碳循环的网络图4、阅读P68内容，请写出所有有关的氧化还原反应，并找出还原剂。
【重点知识整理】【巩固练习】1、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是( )①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉A．只有①③④⑥B．只有①②③④⑥⑦C．只有①③④⑤D．只有②③④⑤⑥2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是( )①大理石②钟乳石③贝壳④锅垢⑤白云石A．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( )A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液4、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 ( )A．它是一种白色粉末，易溶于水B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多5、要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是( )A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠6、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用7、下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Na与H2O反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B．Na2O与盐酸反应：O2-+2H+====H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-==== CO32-+H2O8、下列各组物质，在水溶液中发生离子反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑的是 ( ) A．NaHCO3+HCl溶液B．Na2CO3+HCl溶液C．NaHCO3+Ca(OH)2(少量)溶液D．NaHCO3+NaOH溶液9、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A．逐渐变小B．逐渐变大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大10、可以说明溶液中大量存在CO32-的理由是（）A．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生B ．加入盐酸有无色无味的气体产生C ．加入氯化镁时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味气体D ．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C 所述11、为制备干燥、纯净的CO 2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中分别盛放 （ ）A ．水；无水CaCI 2固体B ．饱和NaHCO 3溶液；浓H 2SO 4C ．浓H 2SO 4；饱和NaHCO 3溶液D ．饱和NaHCO 3溶液；稀H 2SO 412、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
3.1碳的多样性课时测验题(鲁科版)
3.1碳的多样性课时测验题（鲁科版）1．(2010年高考四川卷)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不．能减少二氧化碳排放的是( )A ．利用太阳能制氢B ．关停小火电企业C ．举行“地球一小时”熄灯活动D ．推广使用煤液化技术解析：选D 。
煤液化后，燃烧最后还是生成CO 2，不能减少CO 2的排放，D 错误。
2．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。
下列关于碳单质的叙述正确的是( )A ．碳的各种单质称之为碳的同素异形体B ．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C ．碳元素的单质性质不同，其用途相同D ．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C 60解析：选A 。
碳的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，如金刚石和石墨燃烧最终均生成CO 2；金刚石、石墨和C 60只是三种主要的碳单质。
3．(2010年高考福建卷)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )解析：选C 。
NaHCO 3不能一步到Na ，A 错误；Cu(OH)2不能一步到Cu ，B 错误；2C ＋O 2=====不完全燃烧2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 正确；SiO 2不能一步到H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能一步到Si ，D 错误。
4．(2011年广东惠州质检)下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )解析：选D 。
A 选项可以证明CO 2的密度比空气的大且不能支持蜡烛燃烧，B 选项可以证明CO 2能与石灰水反应，C 选项可以证明CO 2溶于水显酸性，D 选项只能证明CO 2的密度比空气的密度大。
5．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不．正确的是( ) A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热解析：选D 。
《碳的多样性第二课时》同步练习2-1
《碳的多样性第二课时》同步练习1．下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )A ．植物光合作用B ．动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质C ．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D ．石墨矿的开采利用2．具有可燃性和还原性的固体单质是( )A ．H 2B ．CC ．FeD ．CO3．下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是( )A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷4．用足量的CO 还原32.0 g 某氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O5．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过灼热的炭层C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末6．形成钟乳石的主要化学反应是( )①CaO＋H 2O===Ca(OH)2②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O③CaO＋CO 2===CaCO 3④CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2⑤Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤7．地球大气中二氧化碳、甲烷等气体含量上升，会使地球表面温度升高，即产生“温室效应”。
下列有关说法不正确的是( )A ．控制温室气体排放，遏制全球变暖趋势是社会可持续发展的保障B ．CH 4是目前全球变暖的最主要的温室气体C ．大气中二氧化碳的含量猛增，会破坏自然界中碳及其化合物的原有平衡D．遏制全球变暖趋势的最有效措施是减少使用化石燃料8．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓9.某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质，B为一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色气体D，将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下为无色无味的液体。
22-24第一节碳的多样性(2时习题).docx
第一节碳的多样性课型：新授课编号：22【学习目标】1、了解碳及其化合物的多样性，知道碳的三种同分异构体2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异【学习过程】碳是自然界中的最主要的元素之一。
其在自然界中可以以 ___ 态和_____ 态形式存在。
一、多种多样的碳单质。
1、同素异形体：定义：_________________________________________________ 【注】同素异形体的要素：(1)由同一元素组成；(2)必须是单质；(3)必须结构不同碳的三种同素异形体： _____________________________ ；氧的两种同素异形体：______ 【思考】金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成的单质，为什么性质差别如此之大？【例题1］下列叙述中正确的是()A.由碳元素组成的物质一定是纯净物B.金刚石、C6。
和石墨具有相同的物理性质C.金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化D.金刚石、石墨、C6。
分别在足量氧气中充分燃烧，都能生成C02【例题2】下列物质互为同素异形体的是 ()A. CaCO3和MgCCh B・ CO?和CO C・俎和〔H D・ S& 和Se二、广泛存在的含碳化合物(阅读课本64-65页)重要的含碳化合物NaHCOz Na2CO3(书写离子反应方程式)【讨论】NaHCO3溶液与Ca(OH)2(1) NaHCO3溶液过量(2)Ca(OH)2溶液过量【思考】（以下能用离子反应方程式表示的就用离子方程式）1、如何除去N^COs固体中少量的NaHCO3?如何除去NaqCC^溶液中少量的NaHCO3?2、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3?第一节碳的多样性课型：新授课编号：23 【学习目标】1、了解碳及其化合物之间的转化和性质。
2、利用所学知识解释社会生活和自然现象。
体会化学在人类生产生活中的应用。
【学习过程】三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物间的转化由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2,使CO?的含量猛增，从而导致________ 效应2、模拟溶洞的形成。
【同步练习】《碳的多样性》(鲁科)2
《碳的多样性》同步练习第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化一、选择题1 •下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A • C 和02B • CO?和Ca（0H）2C. Na?C03和盐酸D. Na?02 和CO?2•下列反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液与石灰乳：Ca2+ + C03一===CaC03 JB.NaHC0 3溶液与Na0H溶液：HC03 + 0H 一===co3「+ H20C.Na0H溶液中通入足量C02：C02 + 20H 一===C03 - + 出0D.Na2C03溶液中滴加少量盐酸：C0「+ 2H +===C02 f + 出03.在含有7.4 g Ca（0H）2的澄清石灰水中通入C0?气体后，得到8 g白色沉淀，则通入C02气体的体积在标准状况下为（）A.一定是2.24 LB.一定小于2.24 LC.一定大于2.24 LD .可能小于2.24 L,也可能大于2.24 L4.不能用来鉴别Na2C03和NaHC0 3两种白色固体的实验操作是（）A .分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸5.可以说明溶液中大量存在C03「的理由是（）A .加入AgN0 3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生C.加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D •加入Ba(0H)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述6.将足量C02通入KOH和Ca(0H)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是( )_ A7.标准状况下将4.48 L CO 2通入1 L 0.3 mol • NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是( )A .溶液中只有一种阴离子(OH「除外)B .溶液中溶质的物质的量之比为 1 : 2C.反应后有CO2逸出D .反应后的溶液还可以吸收部分CO2& CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A . CaCl2溶液B. Ca(OH) 2溶液C. Ba(OH) 2 溶液D . Ca(CIO)2溶液二、非选择题9.实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为_______________ ;为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______ ，若___ ，则说明烧碱溶液已经变质。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时测试题1
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时测试题1一、选择题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CQ的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()A. 0H_ + CO + 2H+===HCO + H2OB. 20H_ + CO + 3H+===HCO + 2出0C. 2OH_ + CO + 4H+===CQ f + 3H2OD. OH_ + CO + 3H +===CQ f+ 2H2O2A. AB. BC. CD. D3 •在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()CO2 .'■：A. NaAIQ (aq) —；Al(OH) 3 > Al饱铀NaCOKa<C fHCOOHdq，B. CaSO(s) CaCO^s) * (CH3COO)Ca(aq)AC. FezQ ' FeCb(aq) —■无水FeCWco?D. NaCI(aq) 一;NaHCO NaCO4.将O.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是( )5 .下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的 制得铁D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 6.我国化学家侯德榜根据在相同的温度下 NaHCO 溶解度比NaCI 、NaCO 、NHHCO 和NHCI 的溶解度都小的性质，运用CO+NH+HO+NaC P NaHCO j +NH 4CI 的反应原理制备纯碱•下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的袍和酒液 加入严卫A 和直盐的饱和濬踱旦S 晋空H 島浊液寄.晶体而严纯碱则下列叙述不正确的是（）A. A 气体是CO , B 气体是NHB. 第川步得到的晶体是发酵粉的主要成分C. 第川步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D. 第W 步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶7. “ NaCI+CO+NH+H 2O=NaHCO +NHCI ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
化学人教版(2024新教材)九年级上册6.1 碳单质的多样性 课时练含答案
6.1碳单质的多样性一、选择题1．我国古代将炉甘石（主要成分为ZnCO 3）和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下2个反应。
下列说法不正确的是①ZnCO 3高温ZnO+CO 2↑②C+2ZnO高温2Zn+X↑A ．X 的化学式为CO 2B ．反应①中元素化合价均没变C ．反应②中ZnO 发生了还原反应D ．反应②中碳具有氧化性2．2024年4月17日，全球首颗用牡丹花提炼碳元素制作而成的钻石亮相洛阳。
钻石就是打磨过的金刚石，构成下列物质的微观粒子与构成金刚石的微观粒子种类相同的是A ．铁B ．干冰C ．氯化钠D ．硫酸铜3．下列从微观角度分析，说法正确的是A ．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的B ．雪花飘飘与分子在不断运动有关C ．金刚石和石墨化学性质不同，与碳原子排列方式不同D ．二氧化碳和一氧化碳分子种类不同，化学性质也不同4．“碳家族”的成员很多。
下列关于其成员说法正确的是A ．石墨不具有润滑性B ．C 60单质是由碳原子直接构成的C ．金刚石和石墨都能导电D ．常温下碳的化学性质不活泼5．下列说法不正确的是A ．锁芯可加入铅笔芯粉末增加润滑性B ．木炭、活性炭、炭黑等物质的主要成分均为碳单质，它们的结构与石墨类似C．每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个D．一种元素在同一种化合物中，化合价只有一种6．下列物质由离子构成的是A．B．C．D．7．推理是学习化学的一种重要的方法。
下列推理合理的是A．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素8．下列物质性质和用途对应关系不正确．．．的是A．活性炭有吸附性，可用作除味剂B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多C．汽油能溶解油脂，可用于除油污D．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂9．如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法错误的是A．这四种物质都由碳原子构成B．这四种物质中，碳元素的化合价都为0C．这四种物质完全燃烧后的产物都CO2D．这四种物质在一定条件下，都可以还原氧化铜10．“碳家族”的成员很多，用途很广。
《碳的多样性》第二课时习题
第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性A卷1 •下列各组物质中，不属于同素异形体的是A金刚石、石墨B水、重水C氧气、臭氧D白磷、红磷2.下列离子方程式正确的是A向石灰石中加稀硫酸CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O+ CO2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳CaOH 2+ 2CO2= Ca2++ 2HCO3 C氯化氢通过饱和小苏打溶液HCO3 + H += H2O + CO2D向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液Ca2++ HCO3 + OH = CaCO3 +H2O3•以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是A.CI2B. CO2C.HClD.CO4•由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为A.1 : 3B.7 : 33C.33 : 7D.3 : 15•由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成可能是A.KHCO 3和MgCO3B.K2CO3 和Na2CO3C.MgCO3 和Na2CO3D.Na2CO3 和NaHCO36.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
消耗H +和产生CO2 的物质的量之比为5 : 4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.1 : 2B.2 : 3C.3 : 4D.4 : 57.下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2f+ H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 ' 2H2O+O2TD. CaCO s ' CaO+CO218.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca (OH) 2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A •①②B •①③C •②③D •③④9•下列几种情况都有白色固体物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（）①钠久置于空气中生成的白色粉末②盛放澄清的石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有白色沉淀生成A.①④B.②③C.①②D.③④10.向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A .只有①②B .只有④⑤C.只有①②③ D .是①②③④⑤11•某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O （水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
《碳的多样性第二课时》同步练习5
《碳的多样性第二课时》同步练习1．大气中CO 2的含量增多会引起“温室效应”，你认为造成大气中CO 2含量增多的主要原因是( )A ．植物的呼吸与腐烂放出CO 2B ．人类和动物呼吸放出CO 2C ．工业上大量燃烧含C 燃料D ．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解解析： 所列选项都能产生CO 2，但造成温室效应的主要原因是含C 燃料的燃烧。
答案： C2．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是( )A ．大气中CO 2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B ．木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO 和CO 2之间的转化C ．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D ．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物答案： B3．如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。
大气中CO 2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO 2的反应主要是( )A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2C ．6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2D ．CO 2＋C=====△2CO解析： A 项、D 项两个反应不属于自然界消耗CO 2的反应，B 项、C 项均为自然界消耗CO 2的反应，但自然界消耗CO 2的主要反应为C 项。
答案： C4．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( ) A ．通过澄清石灰水 B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末解析： CO 不溶于水，与酸、碱都不反应，CO 有还原性，与C 不反应，与CuO 反应：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2。
答案： D5．将CO 2气体通入CaCl 2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( ) A ．硫酸氢钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水D ．氢氧化钠溶液解析： 只有将CO 2通入碱性溶液中或与弱于碳酸的酸形成的盐反应，才能生成CO 2－3，并与Ca 2＋结合形成CaCO 3沉淀；而A 、C 项中的溶液均显酸性，不能形成CO 2－3；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca 2＋和HCO －3，但CO 2－3的量仍然很少，无法形成CaCO 3沉淀。
3.1《碳的多样性》同步练习(鲁科版必修1)
第三章炭的多样性1、C金刚石、石墨三者互为。
60、的混合物V L缓缓的通入足量的过氧化钠中，气体体积减小了1/5，2、把CO、CO2的体积比为。
则混合物中CO、CO23、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，它可以用石灰石来制备，某同学设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石①高温生石灰②加水石灰水③加溶液碳酸钙（1）、请写出上述方案有关的化学方程式：①②③（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石你所设计的方案的优点为：（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法：4、金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是（）A、构成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同5、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A、碳酸钙石灰石B、氢氧化钠纯碱C、碳酸钠苏打D、碳酸氢钠苏打6、下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（）A. B.C. D.7、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（）①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉A、只有①②④⑥B、只有①②③④⑥⑦C、只有①③④⑤D、只有②③④⑤8、下列反应的离子方程式中正确的是（）A、溶液与溶液反应B、溶液与溶液反应C、溶液与盐酸反应D、溶液与溶液反应9、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（）A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸10、关于和下列说法中正确的是（）A、比易溶于水B、比稳定C、石灰水能和反应，不与反应D、等物质的量的和与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：111、无色的混合气体可能含有、、水蒸气、中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有、，至少含、中的一种B、一定含有、，至少含有、中的一种C、一定含有、，至少含有、中的一种D、一定含有、，至少含有、中的一种12、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的和产生的的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A、1：3B、2：3C、3：4D、4：513、把通入含的石灰水中，充分反应后，下列叙述不正确的是（）A、当时，生成沉淀B、当时，生成沉淀C、当时，生成沉淀D、当时，无沉淀生成14、下列应用体现了碳的导电性的有（）A、铅笔芯中含有碳B、干电池中用石墨棒作电极C、用墨书写的书画年长日久也不变色D、用碳取暖15、纯净的试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，的分解率是（）A、50%B、75%C、92.7%D、100%16、有10g含有杂质的和足量的盐酸反应，产生了0.1mol，试推断杂质的组成可能是（）①和②和③和④和A、①②B、②③C、③④D、①④17、将空气与按体积比5：1混合，跟足量赤热焦炭反应，恢复至原温度，在所得的气体中，一氧化碳体积分数为（假设空气中，其它成分不计）（）A、29%B、43%C、50%D、100%18、加热使之分解，并按下图继续变化，最后得到的质量不可能是（）A、 B、 C、 D、19、将足量的通入和混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是（）A B C D20、在一定温度下向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2 .86gC、等于2.86gD、大于2.86g21、（05年全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
鲁科版化学必修一3.1《碳的多样性》习题(无答案)
《碳的多样性》习题一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C．若B甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O2 2．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①3．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打4．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液7．化学不仅在书本里，还在生活中。
比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油8．下列过程中不放出热量的是：A．碳酸钠固体中加少量水 B．碳酸氢钠固体中加少量水C．钠与水的反应 D．过氧化钠与水反应9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu（OH）2二、填空题12．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．22．将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。
《碳的多样性》课后练习
《碳的多样性》课后练习A卷一、选择题1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（）A 它们都是由碳元素组成的单质。
B 它们都是电的良导体。
C 金刚石质硬，石墨质软。
D 他们的碳原子的排列方式不同。
2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。
3、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是（）A、Cl2B、N2C、COD、CO24、已知某温度下，发生如下反应：①C + CO2 2CO ②CO +H2O CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C5、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）A、通过澄清的石灰水。
B、通过灼热的炭C、通过水D、通过灼热的氧化铜。
6、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应7．在空气中久置而不变质的是( )A、碳酸钠晶体 B 、漂白粉C．氧化钠D、纯碱8、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO39、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )A.消耗相同浓度的盐酸一样多B.消耗同浓度的盐酸后者多C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。
（不包括加热生成的）10、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（）A、水B、氢气C、氯化钠D、硫粉11、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是（）A植物的呼吸作用与腐烂放出CO2B动物的呼吸作用放出的CO2C工业大量燃烧含C的燃料D建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。
高一化学碳的多样性测试题2.doc
第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性课前学案知识回顾：一、写出下列转化的化学方程式：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________⑤_____________________________________⑥_____________________________________⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________⑩_____________________________________⑾_____________________________________⑿_____________________________________⒀_____________________________________⒁_____________________________________⒂_____________________________________二、几个概念1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
风化是一个化学变化过程。
例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。
（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。
）2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。
碳的多样性第二课时
动动你的小脑袋~~
现有NaOH溶液和足量的CO2，如何配制出 Na2CO3溶液？ 方法：将NaOH溶液分成等体积的两份，其 中一份通入足量的CO2，之后再将另外一份 NaOH与之混合，得到Na2CO3溶液。 NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
自主阅读P68：自然界中碳及其化合物间的转化
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na CO +CO +H O = 2NaHCO ↓ 2 3 2 2 3 _____________________________
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分 数的计算。 〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： ⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。 核心:余下的残渣就是Na2CO3,少掉的质量是 H2O和CO2（也就是H2CO3）
△
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
碳酸盐
CO2+H2O （固体）加热； （溶液）加NaOH
碳酸氢盐
[问题讨论]：
1、如何区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？ 方法：分别取少量固体加热，能产生使 澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠
2、如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 方法： 加入CaCl2或者BaCl2溶液，生 成白色沉淀的是碳酸钠。 3、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓
高中化学第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时课时作业课件鲁科版必修1
7．湖北省的腾龙洞是我国现知的大型溶洞之一，洞穴面积有 200 多万平 方米。腾龙洞风景名胜区是国家地质公园，集山、水、洞、林于一体，以雄、 险、奇、幽、秀而驰名中外。
请回答下列问题： (1)洞内石灰岩被溶解侵蚀的主要化学方程式为_________________。 (2)石笋和石柱的主要成分是________，其在溶洞内形成的过程中发生的 反应有______________________________、______________________。 答案 (1)CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 (2)CaCO3 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
(2) 若 D 装 置 中 的 澄 清 石 灰 水 是 少 量 的 ， 将 可 能 观 察 到 的 现 象 ： _______________；用化学方程式解释上述现象：_____________________。
Ⅱ.用下面的装置将一定量的 CO2 和 CO 的混合气体进行分离和干燥。(图 中 a、b 均为可以控制气体通过和液体加入的止水夹和活塞，实验前均已关 闭，仪器的固定装置已省略)。请选择适宜的试剂，完成上述实验。可供选择 的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、 紫色石蕊试液。
答案 (1)既提供热量，又产生还原剂 CO
(2)采用逆流接触操作，使铁矿石与还原性气体充分接触反应
(3)C
＋
高温 O2=====
CO2
，
CO2
＋
C
高温 =====
2CO
，
Fe2O3
＋
3CO
高温 =====
2Fe
＋
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第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性A卷1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.白磷、红磷2．下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑-B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑C.氯化氢通过饱和小苏打溶液HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋D.向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液Ca2+＋HCO3H2O3.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是A.Cl2B. CO2C.HClD.CO4.由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为A.1∶3B.7∶33C.33∶7D.3∶15.由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是A.KHCO3和MgCO3B.K2CO3和Na2CO3C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO36.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶57．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A．①②B．①③C．②③D．③④9．下列几种情况都有白色固体物质生成,其中生成物的化学成分相同的是( )①钠久置于空气中生成的白色粉末②盛放澄清的石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有白色沉淀生成A.①④B. ②③C. ①②D. ③④10．向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤11．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定混合气体中含有________________________。
12：现有一包混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，称得其质量为10.00g。
请回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠的方法是__________________ 。
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为9.380g。
计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
B卷1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO 4 2．含相同质量下列杂质的NH4HCO3 10ｇ与足量盐酸反应，放出气体最多的是A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca(HCO3)2 3．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g 4．某同学做“证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子”的实验，设计了如下方案（如图所示），经检验装置的气密性合格后加入试剂。
澄清石灰水蒸馏水石蕊试液结果发现II中先变浑浊，稍后又变澄清。
（1）描述I中发生的现象是______________________________________________。
（2）分析III中可能出现的现象是_________________________________________。
（3）根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子？_________________________________________________。
（4）上述方案中，什么实验是多余的？________________________________________。
5．（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。
由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。
（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_________________。
（3）为了控制温室效应．各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底．以减小大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采用的措施是A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温 D．增压、降温（4）科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。
原因是它能①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用A．①②B．②③C．③④D．②③④（5）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_________________。
A．使用天然气等燃料B．控制全球人口增长C．植树造林，保护森林D．立即减少煤和石油的燃烧第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性答案A卷1.B2.C 3 D 4. A 5 CD 6.B 7 C 8 A 9 B 10 D8．解析：①石灰有杀菌的作用，可以制作农药。
②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，生成CaCO3沉淀形成薄膜，可以防止细菌的侵入。
③使蛋白质凝聚加速蛋变质。
④与蛋内物质反应会影响鲜蛋的质量。
10．解析：本题考查学生对自然界和日常生活中有关物质的常识性了解。
碳酸钙在自然界分布很广．石灰石、大理石等矿物主要成分是碳酸钙。
碳酸钙遇到溶有CO2的水时，就会变成可溶性的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2溶有碳酸氢钙的水在一定条件下重新变成碳酸钙沉淀下来，同时放出CO2。
Ca（HCO3）2△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑在自然界里不断发生着上述反应，形成了石灰岩溶洞里的钟乳石、石笋等。
自然界中含有较多碳酸氢钙等的硬水，在煮沸时会形成水壶和锅炉中的锅垢。
贝壳、蛋壳也都含有碳酸钙．初中化学教材有一个关于蛋壳的家庭小实验（蛋壳＋盐酸）。
碳酸钙与酸反应生成CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑这是检验碳酸根的简便方法。
（通常用盐酸）所以题目给出的五种物质分别滴加醋酸时都会产生CO2。
11．解析：由①可知碱石灰吸收的是CO2或H2O或两者的混合物；由②可知，CuO被还原为Cu，还原剂为CO或H2或二者的混合物；由③可知，反应②生成了H2O，故原混合气体中一定有氢气；由反应④可知，反应②又生成了CO2，故原混合气体中一定有CO。
答案：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种。
12．解析：（1）根据NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O（气）、CO2，将混合物加热至不再产生气体为止，可除去该混合物中的碳酸氢钠。
（2）题中介绍“加热至固体质量不再变化”，就指明其中NaHCO3已完全分解，而固体减少的质量是放出CO2和H2O（气）的质量之和。
设原混合物中含NaHCO3质量为x，由题意知，2 NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2×84g (18＋44) gx (10.00g－9.380g) 168g：62g＝x：(10.00g－9.380g)解得x=1.68gω(Na2CO3)=g gg00 . 1068 .100.10 ×100%=8.320%答案：（1）将混合物加热至不再产生气体为止（2）8.320%。
B卷1 B2 D3 A1．解析：CO2中通常混有HCl、H2O（g），而室温1体积水溶解1体积CO2，A错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO2是潮湿的，C、D错；气体先通过饱和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通过H2SO4得以干燥，B对。
2．解析：（设“1”法／条件变换法）将题意稍作变换，改为：等质量的下列五种物质［NH4HCO3、CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2］分别与足量盐酸反应，放出气体最多的是______。
用设“1”法，求放出1molCO2时所需5种物质的质量分别是多少。
根据C原子守恒得：NH4HCO3~CO2↑ CaCO３~CO2↑NaHCO３~CO2↑Na2CO３~CO2↑1/2Ca(HCO3)2~CO2↑79100 84106 81 显然，含Ca(HCO3)2时放出CO2最多。
答案：D3．解析：混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na+守恒，n (Na2CO3)＝1/2 n(Na+)＝1/2×0.1L×0.6mol/L＝0.03mol所以，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g 答案：A4．解析：证明物质中含有CO32－的方法是：该物质与盐酸反应能产生无色气泡，且该气体能是澄清的石灰水变浑浊，出现上述两点现象即可证明物质中含有CO32－。
鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，本题是验证鸡蛋壳中含有的CO32－。
鸡蛋壳不溶于水，但它能与盐酸反应而溶于盐酸中，同时产生二氧化碳气体，该气体通过导管进入II中，使石灰水变浑浊。
变浑浊的原因是因有难溶于水的CaCO3生成的缘故，继续通入CO2后，CO2与CaCO3、H2O反应能生成Ca(HCO3)2，使△石灰水变澄清。
鸡蛋壳与盐酸反应产生的气泡附在鸡蛋壳上使蛋壳受到的浮力增大，导致鸡蛋壳浮在液面上。
CO2还能与水反应生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红。
答案：（1）鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生；鸡蛋壳浮在液面上。
（2）溶液由紫色变成红色。
（3）I中鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生，II中出现浑浊，两种现象结合足以说明鸡蛋壳含有CO32－（或I中现象和II中现象）（4）III。
5 解析：二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解。