海水制碱_课件

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、纯碱的化学性质
5、碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐
二、纯碱的化学性质
5、碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐
二、纯碱的化学性质
5、碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐
完成下列反应的化学方程式
Na2CO3+CaCl2=_________↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=__________↓+2NaCl
Na Cl NaHCO3
NH4 Cl
NH4 HCO3
在任一相同温度下,
碳酸氢钠的溶解度最小。
明确原理
——海水制碱的反应方程式 吸氨 碳化 热解
△
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
碳酸氢钠或小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原 C 料是( ) A .石灰石 B .氯化钠
C. 氢氧化钠
Байду номын сангаас
D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是( D )
A.原料
C.操作过程
B.反应条件
D.催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺 是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液 显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A A.使CO2更易被吸收
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 被食盐水吸收
写出下列物的电离方程式 NaCl= Na+ + Cl-
H2CO3= H+ + HCO3NH3· H2O= NH4OH = NH4+ + OH-
H2O
NaCl、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3
NaCI+NH3+CO2+H2O=？
碳酸钡与硫酸反应
___________________________
碳酸钡与盐酸反应
___________________________
二、纯碱的化学性质
3、碳酸钠与某些碱反应生成盐和碱:
二、纯碱的化学性质
3、碳酸钠与某些碱反应生成盐和碱:
完成下列反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+_________↓
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+_________↓
请同学们写出下列化学反应的化学方程式: 碳酸钾和氢氧化钙的反应 ___________________________
碳酸钾和氢氧化钡的反应
___________________________
二、纯碱的化学性质
4、碳酸钠能与某些酸性氧化物反应:
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
提出方案 ——初步讨论
提供CO2
Ca O
→Ca(OH)2
↓
氨气可以 循环利用
氨气起 了媒介 作用
回收氨气
食盐、石灰石和氨气
氨 碱 法
↑
↓
↓
CO2
高温
“输送”CO2,并使 之转化为HCO3
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O
石灰石 1、氨碱法是以( 食盐 )、（ ） 为原料，以（ 氨 ）为媒介，来 制取纯碱的。
2、氨碱法制碱的反应方程式为
NaCI+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI _________________________
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ _____________________________
△
3、联合制碱法又叫（侯氏制碱法），
是我国著名化学家（ 侯德榜）创立的。
4、小明发现家里的洗洁精用完了，
他该如何洗掉盘子上的油污呢？
纯碱代替洗洁精洗涤盘子
5、已知氨气极易溶于水， 用水吸收时要采 用如图所示 装置。你能解释中的道理吗？
防止水倒吸
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海水中含有 C 大量的( ) A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2
寻求依据 ——找到猜想成立的途径 以从海水中得到的 食盐 为原料，如何 实现NaC1 Na2CO3的转化？
元素 守恒
1体积水只能 溶解1体积 CO2
加C、O 去C1
向饱和食盐水 中通入CO2 向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
Na2CO3+2HCl=_________+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3=_________+H2O+CO2↑
请同学们写出下列化学反应的化学方程式: 碳酸钙与盐酸反应 ___________________________
碳酸钾与盐酸反应
___________________________
A.氯化钡溶液. B.稀硝酸.
C.氢氧化钠溶液. D.稀盐酸.
⑶、(通过计算比较):相同质量的碳酸钠 和碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应,产生 二氧化碳质量比是多少?
⑷、今有106克碳酸钠与足量的稀盐酸 充分反应,将产生的二氧化碳气体全部 通入澄清石灰水中,使其充分反应,试计 算产生沉淀的质量是多少?
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境
讨论:
纯碱是“碱”吗，为什么?
Na 2 CO3
一、纯碱的物理性质
碳酸钠在工业上叫做纯碱，有时家 庭蒸馒头会用到它.它是白色粉末 物质,易溶于水,溶于水后显碱性,原 因是它能跟水发生反应而生成很少 量的NaOH。
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、下列说法正确的是
A
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经 结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也 呈中性
6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 C
⑴、工业上,可用纯碱和石灰石为原料制 取烧碱,你能写出制取过程中发生反应的 化学方程式吗?
_____________________________
_______________________________ _______________________________
⑵、现有硫酸钠，碳酸钠，硝酸银三种 无色溶液,用一种试剂一次鉴别，该试剂 是______
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公 司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自 己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实 验，分析了2000多个样品，历时5年，于 1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制 碱法”。生产的红三角牌纯碱。 在美国 费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
二、纯碱的化学性质
1、碳酸钠与指示剂的反应
纯碱能使紫色石蕊试液变蓝
纯碱能使无色酚酞试液变红 说明： 碳酸钠水溶液碱性
二、纯碱的化学性质
2、碳酸钠与酸反应生成盐和二氧化碳:
二、纯碱的化学性质
2、碳酸钠与酸反应生成盐和二氧化碳:
完成下列反应的化学方程式
Na2CO3+H2SO4=________+H2O+CO2↑
⑴实验室制二氧化碳
⑵工业上制二氧化碳
海水（或卤水 ）→
石灰乳
氢氧化镁 →氯化镁 → 镁
盐酸
通电
海水制碱
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量 共存的是 A、Ba2+、K+、Cl－、OH－
B、Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ C、NH4＋、HCO3－、NO3－、Cl－
D、Na+、K+、SO42－、CO32－
三、碳酸氢钠的用途
制药
发酵粉
NaHCO3
碳酸饮料
灭火剂
三、碳酸钠的用途
Na2CO3