鲁教版化学九年《海水制碱》ppt课件
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鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT课件(第1课时)
第八页，共二十一页。
考点 2 侯氏制碱法 2．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合 制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
图1
图2
第九页，共二十一页。
请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NH4Cl＋NaHCO3
碳酸氢钠 过―滤―、 ――热→解 纯碱
原 理：(1) NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
；
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第二页，共二十一页。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出 NaHCO3 晶体后的 NH4Cl 溶液中加 熟石灰 使之循环使用。
Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
。
第五页，共二十一页。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 稀盐酸 ，产生无色无味的气 体，将气体通入 澄清石灰水 中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等 生产领域。
第六页，共二十一页。
4．小苏打的性质 成 分： 碳酸氢钠 ，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解 。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 发酵粉 ； 在医疗上，治疗 胃酸 过多。
第七页，共二十一页。
02 基础题
考点 1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2对上 述信息的有关理解不正确的是( B ) A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
考点 2 侯氏制碱法 2．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合 制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
图1
图2
第九页，共二十一页。
请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NH4Cl＋NaHCO3
碳酸氢钠 过―滤―、 ――热→解 纯碱
原 理：(1) NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
；
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第二页，共二十一页。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出 NaHCO3 晶体后的 NH4Cl 溶液中加 熟石灰 使之循环使用。
Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
。
第五页，共二十一页。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 稀盐酸 ，产生无色无味的气 体，将气体通入 澄清石灰水 中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等 生产领域。
第六页，共二十一页。
4．小苏打的性质 成 分： 碳酸氢钠 ，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解 。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 发酵粉 ； 在医疗上，治疗 胃酸 过多。
第七页，共二十一页。
02 基础题
考点 1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2对上 述信息的有关理解不正确的是( B ) A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
九年级全册鲁教版3.3.2海水制碱 课件
离子角度: Na＋＋OH－＋NH4 反应的实质: OH－＋NH4＋＝＝
二 师生互动, 共学新知
（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4
碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
Na+ Na+ CO32－
Ba2+
Cl－
Cl－
Na+ Na+
BaCO3
Cl－
Cl－
实质: Ba2++CO32－==BaCO3↓
旁观者: Na+、Cl－
离子角度: 3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋ 反应的实质: 3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓
3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Fe（OH）3↓
离子角度: 3Na＋＋3OH－＋Fe3＋＋ 反应的实质: 3OH－＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓
NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O ＋＋Cl－＝＝NH3↑＋H2O＋Cl－＋Na＋ NH3↑＋H2O
旁观者:
NO3－
NO3-和Na+
二 师生互动, 共学新知
HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O 离子的角度: H＋ ＋Cl－＋Na＋＋OH－＝＝Na＋＋Cl－＋H2O
反应的实质: H＋＋OH＝＝H2O HCl＋KOH＝＝KCl＋H2O
离子的角度: H＋＋Cl－＋K＋＋OH－＝＝K＋＋Cl－＋H2O 反应的实质: H＋＋OH－＝＝H2O
A. HCl
CuCl2
B. BaCl2 Na2CO3
C. FeCl3 NaCl
D. Na2CO3 Na2SO4
NaNO3 HCl NaOH H2SO4
Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl HCl
鲁教版九年级化学第八章第三节海水“制碱” 课件(68张)
的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（ C ）
A.水
B.食盐
C.纯碱 D.食醋
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物
质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干
净净，加入的物质可能是（ C ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4.检验碳酸盐的正确方法是( D )
A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
1.产生水的： H+ + OH- → H2O
2.产生气体的： (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
3产生沉淀的
不能共存的离子
常见生成沉淀的离子
(1) (3) (5)
Mg2+ + OH- → Fe3+ + OH- → Ba2+ + SO42- →
实验结论：碳酸钠可以与 Ca（OH）2反应。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 实验现象：____产__生__白__色__沉___淀______。
该反应的化学方程式 ____N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_=_2_N__a_C_l_+_B_a_C_O__3↓____。
硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；
1.下列各组物质能够共存的是（ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱” 》示范公开课教学课件
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
纯碱在工业生产中用途极广，如：
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓＋2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
上述过程的化学反应原理为：
请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢？
Na2CO3
白色粉末，易溶于水。
主要成分：
俗称：
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性，故通常被叫做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
物理性质：
如何制备纯碱呢？
海水中含有大量的氯化钠，能不能用氯化钠来制纯碱？
Na2CO3由哪些元素组成？
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
纯碱在工业生产中用途极广，如：
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓＋2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
上述过程的化学反应原理为：
请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢？
Na2CO3
白色粉末，易溶于水。
主要成分：
俗称：
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性，故通常被叫做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
物理性质：
如何制备纯碱呢？
海水中含有大量的氯化钠，能不能用氯化钠来制纯碱？
Na2CO3由哪些元素组成？
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
九年级化学鲁教版下册第八单元第三节 海水“制碱” 课件
【教学重难点】
重点：碳酸钠的化学性质；盐的化学通性；复分解反应的条件。 难点：复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用： 2、与酸反应： 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应： 4、与氯化钡(氯化钙)反应：
三、盐的化学通性： 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
例：HCl +Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一：
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应产生的基本条件 （对反应物要求的条件）
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件：（除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外）
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求：
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
（三者有一即可）
酸、碱的溶解规律
酸：初中范围内的酸全溶 碱：钾、钠、钡、铵，四碱
溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
重点：碳酸钠的化学性质；盐的化学通性；复分解反应的条件。 难点：复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用： 2、与酸反应： 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应： 4、与氯化钡(氯化钙)反应：
三、盐的化学通性： 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
例：HCl +Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一：
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应产生的基本条件 （对反应物要求的条件）
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件：（除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外）
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求：
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
（三者有一即可）
酸、碱的溶解规律
酸：初中范围内的酸全溶 碱：钾、钠、钡、铵，四碱
溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
鲁教版九年级化学下册PPT课件《海水”制碱“
为还需要含什么元素的物质参加反应？
NaCl Na2CO3
去掉Cl，加上C、O
在NaCl中加入CO2
？反应是否发生
根据元素守恒定律，发生了哪些变化
三、氨碱法制碱
工业上氨碱法流程图 为什么要先通氨气再加入二
氧化碳？
需要控制什么条件，使得碳酸 氢钠先结晶出来？
NaCl +NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4
回收时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2↑+2H2O
四、侯氏制碱法制碱
侯氏制碱法在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法， 即向滤出NaHCO3晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
NaCl +NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4
Cl
饱
和
氨 过滤、洗涤
食 盐
通 NH3
盐 水
通CO2
水
沉淀：NaHCO3
煅烧
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+C O2
滤液：NH4Cl 、 NaCl
加Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2↑+2H2O
CO（2 循环使用）
Na2CO3 产 品
NH3
CaCl2和 NaCl
三、氨碱法制碱
侯氏制碱法: 在氨碱法基础上改进，保留氨碱法优 点，克服缺点。
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱” （第1课时）
一、课程导入
碳酸钠有很多工业用途,工业上怎样制取碳酸钠呢？
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT(第1课时)
________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是
___________________________________________________________________
NH3
_____。
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠
第十二页，共三十页。
硫
酸后
气泡
，
有
N==a=2C_C_2OON_23a_↑＋C_l_2＋HHCl2O
__________ 产 生 ，＋________
将燃着的木条伸 Na2CO3＋ Na2SO4
进试熄灭管口，木条 H2SO4===_C_O_2_↑ ___
________
＋H2O＋________
2．制取原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===__Na_H_C_O_3__＋NH4Cl 2NaHCO3==△===___N_a_2C_O_3_____＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
第四页，共三十页。
3．制取流程 盐水―精―制→饱和食盐水（―吸―氨→）饱和氨盐水（ 碳―酸―化→ ）碳酸氢钠 过滤―、 ―→热解纯碱 [注意] 饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的________，二目氧化的碳是使生 成的碳酸氢钠的量和浓度增加；在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵的溶解度________，___小_____先结碳晶酸氢析钠出。
第五页，共三十页。
4．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳酸氢钠
化学式
___N_a2_C_O_3 ___
____N_aH_C_O_3 ____
俗称
___________________________________________________________________
NH3
_____。
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠
第十二页，共三十页。
硫
酸后
气泡
，
有
N==a=2C_C_2OON_23a_↑＋C_l_2＋HHCl2O
__________ 产 生 ，＋________
将燃着的木条伸 Na2CO3＋ Na2SO4
进试熄灭管口，木条 H2SO4===_C_O_2_↑ ___
________
＋H2O＋________
2．制取原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===__Na_H_C_O_3__＋NH4Cl 2NaHCO3==△===___N_a_2C_O_3_____＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
第四页，共三十页。
3．制取流程 盐水―精―制→饱和食盐水（―吸―氨→）饱和氨盐水（ 碳―酸―化→ ）碳酸氢钠 过滤―、 ―→热解纯碱 [注意] 饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的________，二目氧化的碳是使生 成的碳酸氢钠的量和浓度增加；在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵的溶解度________，___小_____先结碳晶酸氢析钠出。
第五页，共三十页。
4．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳酸氢钠
化学式
___N_a2_C_O_3 ___
____N_aH_C_O_3 ____
俗称
鲁教版化学九年级3.3.1海水制碱课件
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多
NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是( A ) A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
1、氨碱法制纯碱流程、原理： NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
碱湖
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
天然碱 纯碱（Na2CO3) Nhomakorabea盐湖
?
蒸发
提纯
氨为媒介
活动一：氨碱法制纯碱
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
【思考】：从NaCl
Na2CO3 物质的元素组成发生
了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
原料： 食盐、二氧化碳、氨气
可从以下几方面考虑： 原料来源是否丰富、 易得？价格是否低廉？ 工艺流程是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的( C )
A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl
D.ZnCl2
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( C)
A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是( D )
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
2、碳酸钠：化学式、俗名、性质。
3、碳酸氢钠：(NaHCO3),属于盐类、俗名、性质。
纯碱介绍
纯碱，又名苏打（soda），化学成分是含有一定量结晶水的碳酸 钠，在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们大都蕴藏在地表碱 湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开罗附近的碱旱谷、美国怀俄明 州西南部的天然碱矿床，欧洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。 我国内蒙古的鄂托克旗碱湖群也很有名，在那些地方全年下不了几场 雨，一到秋天整日整夜刮大风，冬天寒冷季节来临后，湖水中所含的 碱都结成了冰，上面铺盖了一层碱霜。人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集到张家口和古北口，然后运往全国各地。 这就是曾经闻名全国的“口碱”。
鲁教版化学九年级海水制碱 教学课件
1890---1974
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
NaHCO3
二、纯碱的性质
碳酸钠溶液的酸碱性
取少量碳酸钠固体加入试管中，加入 少量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再 滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
实验现象及结论： 是一种 白 色固体，它 易（难/易）溶于水， 滴入无色酚酞溶液呈 色。溶液显碱 性
质是A（ ）
A Na2CO3 C NaCl
B Ca（OH）2 D CaO
2.其下中面错是误一的些是常（见盐）的A 俗称或主要成分， A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来 鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐， 你认为下列方法可行的是（B ）
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
CaCO3 Na2CO3
2.与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
CO32-的检验
向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将 气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊， 证明样品中含碳酸根
A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：
稀盐酸
①
气体A Ca(OH)2溶液
②
B
沉淀C
X Ca(OH)2溶液
③
CaCl2溶液
沉淀C NaOH 沉淀C
鲁教版九年级化学下册 8.3.1海水制碱 课件(共10张PPT)
侯德榜
讨论探究 8、这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋
NaHCO3+
H22NOaHCO3 △ Na2CON３H＋4CCl O2↑+ H2O
• 不同点:ห้องสมุดไป่ตู้
对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
讨论探究
氨碱法制纯碱
原理：在制碱过程中向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加 熟石灰以回收氨，使之循环使用。
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 ＋2H2O 优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收循环使用，能连 续生产。 缺点：氯化钠利用率不高，产生的氯化钙用处不大且污染环境。
讨论探究
侯氏制碱法
原理：向过滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐， 使氯化铵单独析出。
优点：结晶后的氯化铵可作氮肥，且氯化钠溶液可循环使用。
6、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先析出？为什么？ NaHCO3和NH4Cl 共存在于水溶液时，由于在相同温度下， NaHCO3的溶解度更小，因此先析出晶体。 7、析出碳酸氢钠后的溶液有哪些溶质呢？
一定有NH4Cl 和NaHCO3（饱和溶液），可能有氯化钠剩余。
侯氏制碱
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间 内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达 国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业，毅然回国，潜心研 究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱 方法，发明了侯氏制碱法。侯德榜为纯碱和氮 肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
碳酸钠 Na2CO3
纯碱或苏打
西藏碱湖
氨碱法制纯碱
1、在工业上以食盐氯化钠为主要原料制取纯碱碳酸钠。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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草木灰（ k2CO3 ）等，试推
断发生的化学反应
18
纯碱属于碱类吗？
温故知新： 请将下列物 质正确分类
Ca(OH)2 、 Na2CO3 、 KNO3 H2SO4
HCl、 BaCl2、NaOH、
实验探究二：
碳酸钠能否与酸、 碱（某些溶液）反应？
14
15
三、复分解反应的实质 两种离子之间若能结合 生成沉淀、气体或水， 反应就能发生。
16
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl 溶液
创新思维： 制作松花蛋所需的配料有 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
俗名：纯碱、苏打。
1.物理性质：白色粉末，易溶于水。 2.化学性质： （1） 碳酸钠溶于水，溶液显碱性， 使酚酞试液变红。
（2） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸根离子(CO32-)的检验： 加入稀盐酸，生成气体能使澄清 石灰水产生白色沉淀。
白色沉淀
11
3、碳酸钠（Na2CO3)用途：P20 工业制烧碱； 制玻璃； 生产洗涤剂。Fra bibliotek动动脑!
做馒头时，面团经发酵 生成一些酸，此时可加 入一些纯碱溶液，用力 揉合，面团变的疏松多 孔，是什么原因呢？
请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件，加 以区分。
能溶于水。
5
(2)化学性质:
①受热分解:
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O
+CO2↑
②与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
6
(3)用途： ①灭火器的原料之一; ②发酵粉的一种主要原料; ③制饮料; ④治疗胃酸过多的药剂.
7
二、碳酸钠：(Na2CO3 ; 属于盐类）
试一试!
下列化肥中，加入稀盐酸有气体 生成的是：
A★K2CO3 B Ca3(PO4)2 C K2SO4 D KCl
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
白色沉淀
(4).碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓+ N2 aCl
大家好
1
第三节
海水“制碱”----Na2CO3
海水中含量最多的盐类物质是
NaCl
NaCl转变为Na2CO3,元素组成发 生哪些变化？
3
一、 氨碱法制纯碱： P19交流共享 1.反应原理： P20 多识一点
4
2.碳酸氢钠: (NaHCO3) 俗名：小苏打 酸式碳酸钠 (1)物理性质： 白色晶体；
断发生的化学反应
18
纯碱属于碱类吗？
温故知新： 请将下列物 质正确分类
Ca(OH)2 、 Na2CO3 、 KNO3 H2SO4
HCl、 BaCl2、NaOH、
实验探究二：
碳酸钠能否与酸、 碱（某些溶液）反应？
14
15
三、复分解反应的实质 两种离子之间若能结合 生成沉淀、气体或水， 反应就能发生。
16
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl 溶液
创新思维： 制作松花蛋所需的配料有 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
俗名：纯碱、苏打。
1.物理性质：白色粉末，易溶于水。 2.化学性质： （1） 碳酸钠溶于水，溶液显碱性， 使酚酞试液变红。
（2） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸根离子(CO32-)的检验： 加入稀盐酸，生成气体能使澄清 石灰水产生白色沉淀。
白色沉淀
11
3、碳酸钠（Na2CO3)用途：P20 工业制烧碱； 制玻璃； 生产洗涤剂。Fra bibliotek动动脑!
做馒头时，面团经发酵 生成一些酸，此时可加 入一些纯碱溶液，用力 揉合，面团变的疏松多 孔，是什么原因呢？
请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件，加 以区分。
能溶于水。
5
(2)化学性质:
①受热分解:
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O
+CO2↑
②与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
6
(3)用途： ①灭火器的原料之一; ②发酵粉的一种主要原料; ③制饮料; ④治疗胃酸过多的药剂.
7
二、碳酸钠：(Na2CO3 ; 属于盐类）
试一试!
下列化肥中，加入稀盐酸有气体 生成的是：
A★K2CO3 B Ca3(PO4)2 C K2SO4 D KCl
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
白色沉淀
(4).碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓+ N2 aCl
大家好
1
第三节
海水“制碱”----Na2CO3
海水中含量最多的盐类物质是
NaCl
NaCl转变为Na2CO3,元素组成发 生哪些变化？
3
一、 氨碱法制纯碱： P19交流共享 1.反应原理： P20 多识一点
4
2.碳酸氢钠: (NaHCO3) 俗名：小苏打 酸式碳酸钠 (1)物理性质： 白色晶体；