第二节 离子反应1
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
第二节 离子反应(一)
第二节离子反应（一）【学习目标】了解电解质、非电解质的概念；掌握电解质的电离，认识酸碱盐。
【学习重点】电解质的电离。
【学习难点】电解质，非电解质的概念。
【自主探究】一、电解质和非电解质1、电解质：在或能够导电的化合物。
2、非电解质：在和都不能导电的化合物。
【练】判断正误①Cu能导电，所以Cu是电解质。
（）②食盐水能导电，所以食盐水是电解质。
（）③NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质。
（）④BaSO4溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
（）⑤CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（）⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。
（）⑦液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。
（）⑧CaCO3难溶于水，所以CaCO3是非电解质。
（）⑨盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
（）⑩Al2O3难溶于水，所以Al2O3是非电解质。
（）【小结】电解质的判断1、电解质与非电解质的研究对象是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电需要一定的条件。
电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能够导电。
3、必须是本身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。
如：①CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电，但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3NH3·H2O电离出来的，而CO2、SO2、NH3本身不能电离，故它们都不是电解质；②BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小，但BaSO4、CaCO3等在熔融状态下能导电，故BaSO4、CaCO3等难溶盐是电解质。
4、常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物水等常见的非电解质：蔗糖、酒精、NH3、CH4、非金属氧化物等二、电解质的电离1、概念：电解质在或离解成的过程。
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质的式子。
【练】H2SO4 =HCl=HNO3=NaOH=KOH=Ca(OH)2=Ba(OH)2==Na2CO3=(NH4)2SO4=NaHSO4=NaHCO3=NaHSO4（熔融）=Al2O3（熔融）=三、酸、碱、盐的概念①酸：电离时产生的阳离子全部是的化合物。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二节 离子反应(全节)
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 电离：物质溶于水或受热熔化时， 动的离子的过程。 动的离子的过程。 2．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物。 如：HCl、NaOH、K2SO4 、某些金属氧化物等。 、 、 某些金属氧化物等。 某些金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
思考
2. 那些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 那些自由移动的离子是如何产生的？ 程式表示？举一例说明。 程式表示？举一例说明。 这一过程可以用电离方程式表示如下： 这一过程可以用电离方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl－
电离方程式
NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42KOH = K+ + OH遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒
酸都能 电离出 H+
练 习
+ HCl = H + Cl + HNO3 = H + NO3
碱都能电 离出OH离出
Ba(OH) 2 NaOH
盐电离有 金属阳离 子或铵根 子或铵根 离子生成 离子生成
= Ba2+ + 2OH= Na+ + OH盐电离有
KNO3 = K+ + NO 3 (NH4)2SO4 = 2NH + + SO
c、 生成难电离物质 生成弱酸； 如: H+ 与F-、ClO-、S2-生成弱酸； 等生成弱碱； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱； 生成水等 H+与OH-生成水等。 d、 发生氧化还原反应 如: 具有氧化性的离子（如MnO4-、NO3-、 具有氧化性的离子（ 与具有还原性的离子（ Fe3+、ClO-等）与具有还原性的离子（如S2-、 I-、SO32-、Fe2+等）易发生氧化还原反应。 易发生氧化还原反应。
第二节离子反应1
为什么电解质在水溶液里或熔化状态 下能够导电？ 下能够导电？ 电离过程 因为此时它们发生了电离 结果： 结果：产生了能够自由移动的离子 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。 离解成自由移动的离子的过程。
2、电离
一、电解质和非电解质
讨论： 讨论：
蔗糖、酒精等） （如：蔗糖、酒精等）
铁能够导电，盐酸也可以导电， 铁能够导电，盐酸也可以导电， 它们是不是电解质？ 它们是不是电解质？ 答：它们都不是电解质。 它们都不是电解质。 电解质—— 电解质 必须是化合物 而不是混合物或者单质） 化合物（ ①必须是化合物（而不是混合物或者单质） 水溶液或熔融状态下能够 状态下能够导电化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶 液也能够导电， 液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自 由移动的离子。 由移动的离子。
电离方程式： 电离方程式： KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根 全部 离子的化合物叫做碱。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由 溶液、 思考2 在盐酸、NaOH溶液
移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导 移动的离子是怎样产生的? 电？
小结：自由移动的离子是电离产生 ，
并不是所有溶液都能导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 、 电解质： 水溶液里或熔融状态下 电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电 化合物。 导电的 能够导电的化合物。 （如：酸、碱、盐等） 盐等） 非电解质： 水溶液里和熔融状态下 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 里和熔融 不导电的化合物。 都不导电的化合物。
第二节离子反应1
第二节 离子反应
思考： 为什么酸、碱、盐在水溶液中 能导电？
酸、碱、盐在水分子的作用下 电离产生了自由移动的离子
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。 如：酸、碱、盐 、水 等
非电解质：无论是熔融状态或是水 溶液都不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精 等
今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液的是 A F G 。 （2）属于浊液的是
C
。
（3）具有丁达尔效应的是 B D E H。 （4）属于介稳体系的是 B D E H 。
（5）均一、稳定的混合物是 A B D E F H 。G
碱：凡电离时生成的阴离子全 部是OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子 （包括NH4+）和酸根阴离子（包 括酸式酸根离子）的化合物。
课堂小测
1.下列物质中属于电解质的是 C A、Cu B、KOH溶液 C、H2SO4 D、二氧化硫 2.下列物质不能导电的是 C A、石墨 B、稀盐酸 C、氢氧化钠固体 D、熔融氯化钠 3.下列物质属于非电解质的是 D A、稀硫酸 B、铁 C、氢氧化钾 D、酒精
2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++ClHCl = H+ + Cl+ HNO3= H + NO3 + 2H2SO4 = 2H + SO4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO42-
NH4Cl=NH4
++Cl-
必修1 第一章 第二节 离子反应(1)
核心知识点一：注意：（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
核心知识点二：强电解质与弱电解质强电解质——在水中能够完全电离的电解质；如强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）和大多数盐。
弱电解质——在水中不能够完全电离的电解质；如纯水，弱酸（HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2SiO4，H3PO4）、弱碱（NH3·H2O、Fe（OH）3、Mg（OH）2等）、个别盐（醋酸铅）三、电离1. 溶液的导电性溶液导电是有条件的：有自由移动的电子或者阴阳离子；而电解质水溶液里或熔融状态下一般可产生自由移动的阴阳离子。
强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。
酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；但是在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。
电解质溶液的导电能力影响因素：①溶液中离子浓度②离子所带电荷多少。
即离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
所以，溶液导电能力的强弱与该溶液是强电解质溶液还是弱电解质溶液无关，即盐酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液强。
离子反应1-3课时
二.离子反应及其发生的条件
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实 验 现 象
1 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mLBaCl2 溶 液。
无现象 生成白色沉淀
思考与交流
1、BaCl2 溶液能与CuSO4 溶液反应而NaCl溶液却不能，试分 析原因。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物， 一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物 时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
二.离子反应及其发生的条件
1第二节 离子反应(讲义)
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
第二章-第二节-离子反应-课件1
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
高一化学第二章第二节离子反应第一课时
在水溶液部分电离成离子的电解质
如：醋酸、氨水
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、 NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等
(2)属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等； ②弱碱：NH3·2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； H ③水：H2O、
第二节 离子反应
（第一课时）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质、非电解质
在水溶液里 或 熔融状态下 或 能够导电的 化合物。 化合物 如：酸，碱，盐等
电解质
非电解质
在水溶液里 和 熔融状态 和
下都不能导电的 化合物。 化合物
如：蔗糖，酒精等
再议物质的分类
酸 碱
电解质 化合物 纯净物
物质
混合物
电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶 解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶 强弱,而是看电离的是否完全. 解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。
【思考与交流】：为什么电解质在水溶液里或熔 融状态下能够导电呢？
不是，导电不是自身电离出自由移动的离子。
注意：
①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)既不是电解 质也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
离子反应(1)
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
2、写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）CH3COONH4（2）H2CO3
（3）K2S（4）AgNO3
（4）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O则是电解质。
练习：①Cu，②NaCl晶体，③NaHSO4晶体，④SO3，⑤H2SO4溶液，⑥酒精，⑦NaOH晶体，⑧石墨，⑨CH3COOH属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电，但不属于电解质的是。
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3、从电离的角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。
课堂展示
展示小组合作探究各阶段的成果
归纳总结
年级
高一
课题
第二节离子反应(1)设计者乔红日审人张晓宁学习目标
1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
学习重点
电解质、非电解质的概念
学习难点
第二章第二节_离子反应第一课时
弱酸： CH3COOH、H2SO3、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O 水：H2O Cu(OH)2
3.电解质的电离
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由
移动的离子的过程。 （1）为什么NaCl在水溶液中能导电？ NaCl溶于水在水分子的作用下电离成自由移动的离子 Na+和Cl-，不通电时Na+和Cl-做无规则的运动，通电时 Na+（阳离子）向阴极作定向运动，Cl-（阴离子）向阳 极作定向运动而导电。 （2）NaCl晶体能导电吗？ 不能， NaCl晶体由Na+和Cl-构成， 但Na+和Cl-不能做 自由运动，通电时不能做定向移动。 （3）熔融NaCl能导电吗？ 能，当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移 动的离子,所以熔融时也能导电.
第二节
离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
溶液导电性实验装置
熔化状态导电性实验装置
【实验与探究】 物质的量浓度相同的下列溶液分别
通电
Cu
灯泡 发光
HCl 石墨 溶液
灯泡 灯泡 发光 发光
NaOH 溶液
灯泡 发光
NaCl 醋酸 溶液 溶液
氨水 乙醇
灯泡不 发光
A.石墨 B.Cu C.熔融的KCl D.NaCl晶体
6.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理 不同的是（ B ）
A.氯化钠溶液导电 B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电 D熔融态的氢氧化钾导电 7.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42NaHCO3 == Na+ + HCO3-
第二节 离子反应(1)PPT课件
电解质： ①②④⑤ 时,离解成能够自由移动的离子 的过程叫电离。
用化学式及离子符号来表示电解 质电离的式子叫电离方程式
写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式：
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
K2SO4 =2K+ + SO42-
的是——6 —8——9 —。
1、HCl气体
2、Ca(OH)2 固体
3、BaSO4 ；4、O2 ；5、铝 ；6、NH3
7、 KOH溶液； 8、蔗糖； 9、酒精
练习：判断下列物质哪些是电 解质：
①H2SO4 ③ 盐酸
②Ca(OH)2 ④AgCl
⑤ Na2O ⑦ 酒精
⑥CH3COOH ⑧Fe ⑨ SO2
注意：电离方程式的书写要求-等号左边写电解 质的化学式右边写对应的离子符号
练习：写出下列电解质的电离方程式
NaCl、Ca(OH) 2、 H2SO4
讨论： 1、电解质电离与导电的关系怎样 2、电离方程式与化学方程式有什 么不同
小结：
电解质和非电解质 电离和电离方程式
蔗糖溶液， 酒精溶液无自由移动的离子， 不导电
电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物
酸、碱、盐、水、一些金属氧化 物等一般都是电解质
非电解质：在水溶液里和化状态 下都不导电的化合物
如蔗糖、酒精等
判断：下列物质能导电的是的是——5—7—— 属于电解质的是—1—2——3 —属于非电解质
第二节离子反应
第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离
下列物质中哪些能导电？ 为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体， NaCl溶液，熔融NaCl，石墨，蔗 糖溶液， 酒精溶液，Cu。
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小
结
1、电解质、强弱电解质的概念 2、离子反应、离子反应方程式的概念
3、离子反应方程式书写
4、离子反应发生的条件
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质：
练
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
习
完成下列反应的离子方程式
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示 所有同一类型的反应
练
习
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 H ＋ ＋ OH － ====H2O 这一离子方程式表示 的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应 的本质为H＋＋OH－===H2O
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离பைடு நூலகம்物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
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问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面
离子反应方程式：
——上述用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式 ——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、 ——关键 气体、难电离物质、氧化物等。
——途径 ③“删”，删去两边没反应的离子， ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数 ——保证 和电荷数是否守恒。
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却 不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋， 能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓
CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 电离程度
溶液时 微粒 导电性 类别
水合离子 强
分子、水合离子 弱
大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、水 强碱
三、离子反应——有离子参加的反应
离子方程式书写步骤
请点击观看
应该改写成离子形式的物质： 易 溶 于 水 、 易 电 离 的 物 质 ： a 、 强 酸 ： HCl 、 H2SO4 、 HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2 是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式， 而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c 、可溶性盐： 请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质：
参考答案：
① Ca2++CO32—=CaCO3
②NH3· H2O+H+=NH4++H2O ③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
离子反应发生条件之一：有沉淀生成 点击观看
离子反应发生条件之三：有难电离物质生成 点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成 点击画面观看