第二节 离子反应1

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强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 电离程度
溶液时 微粒 导电性 类别
水合离子 强
分子、水合离子 弱
大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、水 强碱
三、离子反应——有离子参加的反应
AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面
离子反应方程式：
——上述用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式 ——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、 ——关键 气体、难电离物质、氧化物等。
——途径 ③“删”，删去两边没反应的离子， ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数 ——保证 和电荷数是否守恒。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质：
离子方程式书写步骤
请点击观看
应该改写成离子形式的物质： 易 溶 于 水 、 易 电 离 的 物 质 ： a 、 强 酸 ： HCl 、 H2SO4 、 HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2 是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式， 而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c 、可溶性盐： 请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
小
结
1、电解质、强弱电解质的概念 2、离子反应、离子反应方程式的概念
3、离子反应方程式书写
4、离子反应发生的条件
参考答案：
① Ca2++CO32—=CaCO3
②NH3· H2O+H+=NH4++H2O ③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
离子反应发生条件之一：有沉淀生成 点击观看
离子反应发生条件之三：有难电离物质生成 点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成 点击画面观看
练
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
习
完成下列反应的离子方程式
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示 所有同一类型的反应
练
习
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 H ＋ ＋ OH － ====H2O 这一离子方程式表示 的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应 的本质为H＋＋OH－===H2O
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问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却 不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋， 能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓
CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。