2021届新高考化学精品复习 化学工艺流程图
高三化学第一轮复习10.4工艺流程专题课件
3.0
8.1
完全沉淀pH 3.2
9.0
4.7
10.1
（ __F_4e_(）_O_“_H__沉)3__淀。转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
控制温度在一定范围
防止温度过高物质分解或挥发、分离产品、催化剂活性、防止副反 应发生、分馏等 降低温度
促使化学平衡移动、降温液化(固化)、结晶、防止温度过高物质分 解或挥发、减缓化学反应速率、降低能源成本等
学以致用
碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱 锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工 艺流程如下：
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
一、工业流程的表现形式 形式一：
形式二：
二、工业流程的常见考点 【小结】工业流程常见问题有哪些？
1、原料的预处理2、反应条件的控制：温度、压强、催化剂、原料配 比、pH、溶剂等。3、基本概念：氧化还原反应的判断、方程式的书写 等。4、反应原理：化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应焓变、 电化学等。5、实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
新高考化学一轮复习化学工艺流程综合题课件(37张)
[答案] (2)氨气与浓盐酸反应放出热量
26
课时作业
命题角度 5 工艺流程题中的化学计算 1．计算公式
该物质的质量 (1)物质的质量分数(或纯度)＝混合物的总质量×100%。
产品实际产量 (2)产品产率＝产品理论产量×100%。
参加反应的原料量 (3)物质的转化率＝ 加入原料的总量 ×100%。
一轮 ·化学
11
课时作业
一轮 ·化学
[答案] (1)浓硫酸 SiO2 (2)氧化亚铁离子 调节溶液pH，促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)取少量上层清液于洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象， 则证明除杂基本完成 (4)蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，防止硫酸镁结晶析出
12
课时作业
一轮 ·化学
命题角度 2 物质成分的确定 1．滤渣、滤液成分的确定 要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： (1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？ (2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？ 要考虑这些离子间是否会发生反应？
13
课时作业
2．循环物质的确定
14
一轮 ·化学 课时作业
20
课时作业
一轮 ·化学
焙烧 [答案] (1)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=====4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (2)AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O
21
课时作业
命题角度 4 工艺流程题中的分离与提纯 1．物质分离、提纯的六种物理方法
3
课时作业
二、命题角度 命题角度 1 常考化工术语及基本操作 1．常考化学工艺术语
2021北京高考化学工业流程图题目讲解——铁黄的制备2023届高三化学专项复习
④ pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+) 仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。
结合总方程式说明原因：
。
Fe2++O2 = Fe3+ + FeOOH
4Fe2++1O2 = Fe3+ + FeOOH 4Fe2++1O2 + 2/3H2O = 8/3Fe3+ + 4/3 FeOOH 12Fe2++3O2 + 2H2O = 8Fe3+ + 4 FeOOH C(H+)浓度不变，消耗Fe2+多，生成Fe3+少
C(H+)浓度不变，消耗Fe2+多，生成Fe3+少
★案例2：(21年北京高考题18题）
(3)产品纯度测定 :
2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O H2SO4~2H+~2NaOH
思考与交流
1.本道题测定的原理是什么呢？
2.为什么要加入Na2C2O4溶液. 3.加入Na2C2O4溶液后溶液有哪些变化？ 4.加入NaOH溶液以酚酞为指示剂，哪些微粒
空气
Fe(OH)2 Fe2+
Fe2+ + O2 =FeO(OH) 4Fe2+ +1 O2 =4FeO(OH) 4Fe2+ +1 O2 =4FeO(OH) +8H+ 4Fe2+ +1 O2 +6H2O =4FeO(OH) +8H+
2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)
工艺流程选择题专项训练【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2OC.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是( )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuSB.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐D、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+。
【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104N A Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++3H 2O FeS 2 +2Fe 3+= 3Fe 2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+和NH 4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4•7H 2O 的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
2021届高三化学2轮复习《工业流程图》专题训练(最新选择题)(word版 含答案)
2021届高三化学2轮复习《工业流程图》专题训练（最新选择题）1、.(2020·大联盟一模)某含镍的废催化剂(含有Al、AlO3、Fe及酸碱不溶物)再利用的流程2如下：下列说法错误的是( )A.“碱溶”的主要目的是将Al、Al2O3转化为AlO－2而与其他金属分离B.“酸溶”可以选用硝酸C.滤渣3的主要成分为氢氧化铁D.合理处理含镍废催化剂有利于环境保护和资源再利用答案 B2.(2020·湖南五校联盟一模)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2OB.气体M的成分是SO2，通入到双氧水中得到硫酸，可循环使用C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤答案 C3、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显2示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净B.步骤②中 H2O2作还原剂C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析答案 D4、如图是一种综合处理SO气的工艺流程。
工艺流程图高三温习题2021(含答案)
化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列进程：2．各进程涉及的考点：（1）对原料进行预处置的常常利用方式及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加速反映速度。
②水浸：与水接触反映或溶解。
③酸浸：与酸接触反映或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反映要掌握：① 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的进程，也是物质经历彼此转化的进程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反映原理：化工生产中把原料转变成产品的进程就是化学反映的进程，从化学反映原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的大体思路。
化学反映原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反映速度、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反映的情况。
（3）化工生产进程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学大体实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等大体实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①表现绿色化学思想（利用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备线路，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答大体步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图之外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示用意中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料动身，要取得最终产品，必需除去什么元素、引进什么元素。
2021届高考化学工艺流程专题讲座(共20张PPT)
（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作 为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 如下图所示：
H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
KH(IO3)2、 Cl2、KCl
工艺流程专题讲座
存在问题 （1）
知识 储备 不足
存在问题 （2）
解 题 方 法 缺 乏
存在问题 （3）
计算 能力 有待 提高
学习目标：
（1）能说出工艺流程中的常见操作 （2）能初步掌握工艺流程题的分析方法
环节一：整体感知，构建框架
一、流程题的结构： 1.试题结构：
题干：原料、产品、新信息
流程图：生产（转化和除杂）过程
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Z；n
沉积锌后的电解液可返回__溶__浸____工序继续使用。
环节三：方法指导，学以致用
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作
【学生活动2】分组讨论以下问题： （1）原料预处理时常用酸浸，如何加快反应速率？ （2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物质？应调节 溶液的pH为多少？为什么不能加入NaOH溶液、氨水等？ （3）为什么要趁热过滤？ （4）为什么要用冰水洗涤晶体？ （5）如何除去氯化钠中的少量硝酸钾？
（1）加快反应速率的方法:
高考化学复习专题课件化学工艺流程共19张PPT
2.常用的别离操作 过滤、萃取和分液、结晶、蒸馏和分
馏趁热等过滤：联系物质的溶解性考虑
检验沉淀是否完全的方法：静置向上层清液中继续 滴加原试剂，如出现…
沉淀洗涤： 乙醇洗涤：冰水、热水、乙醇〔溶解性〕
一是降低因溶质的溶解而引起的损耗 二是乙醇易挥发，利于枯燥同时可防 止溶质与水反响 洗涤沉淀的方法： 检验沉淀是否洗净方法：
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔方3程〕式通为氯C气l2氧+化2 后F时e2，+=发2生C的l-+主2要Fe反3响+；的该离过子程 产气生 体的 为尾H气C可l 用碱C溶l2〔液写吸化收学，式尾气〕中。污染空气的
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的根本思 路是什么？
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：参加试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
3.大胆答复：考虑产物、环保、产量、本钱等。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
二.探究主线 〔表达命题设问角度〕
思考：试题通常会从哪些方面来设问？
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？ 溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反响条件有哪些？有什么作用或原 因？①pH的控制 ②蒸发、反响时的气体气氛。
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐 D 、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。
【答案】C、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度1.1×104N A Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe2+和NH4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
2021届高考化学二轮复习化学工艺流程课件(76张)
元素守恒可知方程式为I2+5Cl2+6H2O====2 IO3 +10Cl-+12H+，故B错误；HIO3可溶 于水，但碘单质在水中溶解度较小，更易溶于四氯化碳，所以可进行多次萃
取，分液，除去碘单质，故C正确；水层主要溶质为HIO3，所以向水层中加入 Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥可制得Ca(IO3)2·H2O，故D正确。
D 臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；氯水 中含有Cl2、HClO、H+、Cl-等多种粒子，如果配制AgNO3溶液时会导致试剂变质， 故B错误；Cl2和SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错 误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，可与空气中CO2反应生成不稳定的HClO，易 变质，故D正确。
A.a、b、c之间的关系式为a=2b+2c B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+ C.为了除去CuCl2溶液中的杂质Fe3+，可加入过量的CuO、过滤 D.若制备1 mol CuaClb(OH)c·xH2O，理论上消耗标准状况下11.2a L的O2
应生成氯气，A错误；由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误；Ⅳ中向滤
液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确；因
为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl-
PbCl24 ，故Ⅴ中发生
反应：PbCl24 + SO24 ====PbSO4+4Cl-，D错误。
2.解答化工工艺流程题的一般思路: (1)首先明确流程的目的，是分离提纯还是通过多步反应制备物质。 (2)了解整个工艺流程的框架结构，对每一部分的作用做到心中有数。 (3)结合所学习的化学原理与实验知识确定流程中每一步的反应或作用。 (4)看清问题，准确规范作答。答题要看清问题，不能答非所问，要注意语言表 达的科学性和准确性。
高考化学-工艺流程图-题型分类
化学工艺流程1. Li4Ｔi5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeＴｉO3，还含有少量MｇO、S ｉO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(１)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为7０%时,所采用的实验条件为__＿_＿__＿_____＿_____。
（2）“酸浸"后,钛主要以TiＯCl４2-形式存在，写出相应反应的离子方程式_＿____＿___＿_＿_____。
(3）TiO２·ｘH2O沉淀与双氧水、氨水反应４0 mｉn所得实验结果如下表所示:温度/℃30 3５40 45 5０TiO2·ｘH2O转化率％９2 95 97 93 88分析4０℃时ＴｉO2·ｘH2O转化率最高的原因_＿＿＿_＿＿＿_＿________。
（4）Li２Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__＿__＿__＿__＿___＿__.（5)若“滤液②"中c(Mg2+）=0．０2 mｏl/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加１倍)，使Fe３+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+）=1×10-5 mol／Ｌ,此时是否有Mｇ３(PO4)2沉淀生成？___＿_______（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO４）２的K sｐ分别为１。
3×10—22、１。
0×10—2４。
（6）写出“高温煅烧②"中由FeＰO4制备LiFｅPO４的化学方程式。
【答案】（1)1００℃、2h，90℃，5h（２）FｅＴiＯ3+4H++4Ｃl−= Fe2＋+ TiOCl42− + 2H2Ｏ（3）低于4０℃，TiO2·ｘH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致ＴiＯ２·xＨ2O 转化反应速率下降（4）4（5)Ｆｅ3＋恰好沉淀完全时,c(PＯ43－）=2251.3101.010--⨯⨯mol·Ｌ−1=1.3×10-1７moｌ·L−1，c3(Ｍg2＋)×c２（ＰO4３—)＝(0．01）3×（1．3×10-1７)２=1。
2021届高考化学后期复习《无机工艺流程解题策略》
基础化学概念（电子 式、化合价、物质分 类、反应类型）
27(4)
27(1)
原料预处理方法(煅 烧、研磨、浸泡等)
26(1)
氧化还原反应基本概 念与应用
流程中物质组成推断
26(2) 26(3)
27(1) 27(2)
7B选项
7C选项 27(2)
27(2)
陌生化学用语书写
27(3)
27(1)
27(2)
工艺条件的优化与选 择
NH4VO3尽可能析出完全
三、解疑难题突策破·略提升对解题点力练习
工艺流程图结构图解:
1.原料预处理的各种方法
a、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 b、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 c、酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 d、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、氢氧化铝、二氧化硅。
26(3) 26（1）
27（3）
26（5） 26(7)
26（6）
27（4）
26（2）（4） 27（4）
26（5）
26（1）
工艺流程题常涉及的知识点有：
(1)基础化学概念（电子式、化合价、物质分类、反应类型） (2)原料预处理方法(煅烧、研磨、浸泡等) (3)氧化还原反应基本概念与应用 (4)流程中物质组成推断 (5)陌生化学（离子）方程式书写 (6)化学实验操作（如除杂、分离、提纯、检验等。） (7)工艺条件的优化与选择 (8) 电化学原理应用
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH 10.1
2020┄2021届高三化学一轮复习 工业流程图偏重氧化还原反应、离子反应
2021年高三化学一轮复习工业流程图（偏重氧化还原反应、离子反应）1、.（2021年原创题）2021年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。
关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。
某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：Ａ．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ｂ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；Ｃ．以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0×10—3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________K2SO4＋________I2＋________H2O （2）向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________。
（3）①上述c反应常用于定量测定碘的含量。
I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是__________②判断c中反应恰好完全所依据的现象是______________________③b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
答案（1）1 5 3 3 3 3（2）I2＋SO错误!＋H2O===2I—＋SO错误!＋2H＋（3）①I2＋2S2O错误!===2I—＋S4O错误!②滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色③1.0×10—52（原创新题）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式_______________________________________________________________。
2021高考化学工艺流程回归教材
6．从海水中提取镁的工艺流程
（1）流程图
v (2)涉及反应 v ①MgSO4＋Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓＋CaSO4 v ②Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2gCl2＋6H2O
中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃)，提纯SiCl4采用的方法是什 么？ v 【解析】：蒸馏。 v ④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ v 【解析】：SiO2、C、SiC等。
3．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫 酸的工艺流程
v （1）流程图
(2)涉及反应
高温
v ①FeS2＋O2 = Fe2O3＋SO2
4．工业制硝酸的工艺流程
v （1）流程图
v (2)涉及反应
催化剂
v ①NH3＋O2 =△ NO＋H2O v ②NO＋O2 = NO2 v ③NO2＋H2O = HNO3＋NO
(3)问题探讨（一）
①吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定 量的空气？
v 【解析】：因NO2与水反应生成HNO3时只有的 NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2 作用完全转化成HNO3，方程式为4NO2＋O2＋ 2H2O = 4HNO3。
1．氯碱工业的工艺流程
（1）流程图
(2)涉及反应
电解
v ①2NaCl＋H2O = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ v ②Cl2＋NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O v ③Cl2＋Ca点(O燃H)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O v ④H2＋Cl2 = 2HCl
(3)问题探讨
v ①工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？ v 【解析】：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2
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粉碎
有_____.
（研磨）2016年I卷36题
(1)将软锰矿粉碎,其作用是_____.
2016年III卷36题 (1)粉碎过筛的目的是____.
煅烧、焙烧、烧结、灼烧
焙烧:物料与空气、氯气或添加剂发生化学反应，以固-气反应为主，温度低 于熔点，在500-1000度之间，如沸腾炉、焙烧炉等。 氧化焙烧：2018年II卷26题；还原焙烧：2019年II卷
煅烧、焙烧、烧结、灼烧
加试剂 提纯
电解
加热
产物
产率 纯度
转化过程：元素守恒—焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电解、结晶等 除杂过程：复分解沉淀、置换沉淀、氧化沉淀；加热产生气体等
分离过程：蒸发、结晶、过滤（趁热过滤）、洗涤、干燥等
粉碎 2019年II卷26题
2018年北京卷26题 磷精矿湿法制备磷酸(1)上述流程中能加快反应速率的措施
。沉淀 B 的主要成分为
、
36．[化学——选修 2：化学与技术]（15 分）
2016I卷28 难度0.36
高锰酸钾（ KMnO4 ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软
28．（14 分）
锰矿回以（答硅主下藻要列土问成为题载分：体为的M五n氧O化2 ）二钒为（原V料2O生5 ）产是高接触锰法酸生钾产的硫工酸的艺催路化线剂如。下从废：钒催化剂
煅烧:物料受热分解或发生晶形转变, 温度低于熔点高于1200度。如锻炼石灰 石、生产玻璃、打铁等，设备如回转窑等。2019全国I卷T26、2017全国I卷 T27
灼烧:物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。 1000度 左右，如煤气灯、电炉等，灼烧海带、颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等。
2016全国III卷T28
分离提纯
二、化工流程图题的设问取向统计分析
2016-2019年全国I、II、III卷化工流程图题考查内容统计表
19I 19II 19III 18I 18II 18III 17I 17II 17III 16I 16I3616II3616III 合计
中回（收1）V2NOa5C既lO避2 中免污Cl染的环化境合又价有为利于资源。综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
（ （23） ）“写物电出质解“”反所应用”食步V盐骤 2O水中5由生粗成盐C水VlO2精O2 的 4制化而学成K方，2S程精O式制 4 时，Si为O2除。去 MFge22O和3 Ca2A l，2O要3 加
烧结：烧结是粉末冶金、陶瓷、耐火材料、超高温材料等部门的一个重要工 序，目的是把粉状物料转变为致密体。
溶浸
酸浸
酸浸 碱浸 盐浸 碱浸 水浸
盐浸
水浸
高考试题
2019年III卷T26 2018年II卷T26 2017年I卷T27 2017年II卷T26 2016年III卷T28 2016年I卷T36 2017年江苏T16 2019年I卷T26 2017年江苏T19 2019年II卷T26
回答下列问题：
2017II卷26 难度0.36
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝
酸。加入硝酸的目的是
，还可使用
代替硝酸。
（2）沉淀 A 的主要成分是
，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的
化学方程式为
。
（3）加氨水过程中加热的目的是
2017III卷27难度0.27
转化与除杂
氧化还 原反应
复分解 反应
氧化剂、还原剂、电解 调pH、试剂（生成沉淀）
2019全国II卷T26
2019全国I卷T26
2019全国III卷T26
2018全国II卷T26
2017全国I卷T27
2018全国I卷T27
2016全国I卷T28
2017全国II卷T26
2016全国I卷T36
2017全国III卷T27
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2016I36 难度0.4
剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为 结果保留两位小数）
。（计算
2016III卷28 难度0.38
一、化工流程图的结构模型（升级 版）
原料预处理
原料
粉碎
转化、除杂、 分离过程
产物
氧化剂
酸浸、碱浸、盐浸、水浸 还原剂
过滤 调pH 分离
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08:22
化工流程图题结构模型与解题策略
• 一、流程的结构模型 • 二、设问的取向分析 • 三、解题的策略研究
• 说明：
• 1、建议两课时 入的试质剂量分分别数为/％ 2.2～、2.9 2.8。～“3电.1解”22中～阴28极反6应0～的6主5 要产1物～是2
＜1 。
（以4）下“是尾一气种吸废收钒”催是化吸剂收回“收电工解艺”过 路程线排：出的少量 ClO2 。此吸收反应中，氧化剂
与还原剂的物质的量之比为
，该反应中氧化产物是
。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒
III卷化工流程图题。
2019I卷26 难度0.50
2019II卷26
2019III卷26 难度0.31
2018I卷27 难度0.35
2018II卷26 难度0.40
2018III27 难度0.44
26．（14 分）
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、 铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示201：7I卷27难度0 .26
2021届新高考化学精品复习
化工流程图题结构模型与解题策略
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