元素化合物综合练习

元素化合物综合练习

1．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。配平下列方程式。

______Br2＋______Na2CO3＝______NaBrO3＋______CO2＋______

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入

2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子I2Br2IO3-

0.5 1.3

物质的量

/mol

则原溶液中NaI的物质的量是______mol。

2．

某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是。（3）已知I2＋I－I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作实验现象

① 实验b 的

目的是 。

② 根据实验

a 中，水层中含有

的粒子

有 。 ③ 实验a 中水溶液颜色变浅的原因是 。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a 、b 的基础上，需补充一个实验，该实验为 。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I 2氧化。已知1 mol Cl 2可氧化0.2 mol I 2，

该反应的化学方程式是 。

（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。

3氨气在工农业生产中有重要应用。

（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；

②NH 3的稳定性比PH 3 （填写“强”或“弱”）。

（1） 如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

②

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。

③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，

④ 该固 体可能是 （写化学式，一种即可）。

③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+ 和 。

（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

表面皿

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。

4.SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

（1）SO2可含用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是。（2）直接排放SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

② 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，

由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的

化学方程式是。

5.（1）S是非金属性比较强的元素，

S与O

反应的能量变化如下图

2

请写出S与O2反应的热化学方程式。

（2）实验室在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：

当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =1:11 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母

．．．）。

A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)

B．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+)> c(OH-)

C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)

（3）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。下列a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na2SO3溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：

①a中溴水褪色，证明Na2SO3具有性。

②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是。

③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡

原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造

如下图。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)

2PbSO4(s) + 2H2O(l)，

下列说法不正确

．．．的是

A．放电时，正极反应为：

PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

6. H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液

的漂白性是HO2—所致。

（1）H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初

始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：