分子间作用力课件

4、下列变化中，不需要破坏化学键的是 C
A、氯化氢溶于水
C、碘升华
B、加热氯酸钾使其分解
D、氯化钠溶于水
5、下列分各子中，所有原子都满足最外层8个电子结 构的是 C
A 、 H 2O
B、BF3
C、CCl4
D、PCl5
6、利用下列物质的序号填空 ①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl；
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( C ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键影响
练
习
3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是( BD ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大
4．下列说法不正确的是( D ) A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中
溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶
解度增大。
化学键、氢键和范德华力的比较
化学键 氢 键 范德华力
分子间（内）电负 相邻的原子或离子之间 性较大的成键原子 物质分子间存在的 通过H原子而形成的 微弱相互作用 的强烈的相互作用。 静电作用 分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 原子或离子 分子间 电负性大、有孤对电 子的F、O、N
1、下列物质中，化学键类型相同的是 AB A、SO2和SiO2 C、NaCl和HCl B、CO2和H2O D、CCl4和KCl
H + H N H H
+
2、下列粒子的电子式书写正确的是 B
A. N N B. Cl -
C. H
+
F
D. Na 2
S
2-
3、下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是 C A、氯化氢不易分解 C、液态氯化氢不导电 B、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢的水溶液显酸性
熔点（℃） -219.6
沸点（℃） -188.1 熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
H2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
HF H2Se AsH3 HBr GeH4
H2Te
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
SbH3 HI
SnH4
CH4
3、氢键
一种特殊的分子间作用力
其实氢键并不神秘：它是一种较强的分子间作用力。
7、写出下列物质的结构式 O=C=O CO2_____________
H—Cl—O HClO____________ H—O—H H2O_____________
专题1 1 第二单元 第二单元 专题 微粒之间的相互作用力
——第三课时 分子间作用力
我们学了原子间通过强烈的相互作用（共 用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。 那么，分子之间是否也有相互作用呢?
想一想： 1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？ 2、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？ 事实胜于雄辩：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽 化都要吸收能量。物质从固态转变为液Fra Baidu bibliotek或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温 度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝 结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。
（1）存在：分子间
（2）大小：比化学键弱得多。
2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔 融时，阴阳离子间的相互作用被克服，成 了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠能 导电。而液态 HCl由分子构成，无法产生 想一想：判断一种化合物是离子化合物还 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质 利用熔融状态下化合物能否导电来判断。 自由移动的离子，故不导电。 是共价化合物，还可以用什么方法？ 答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力， 有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对 这种作用力微弱，在加热时容易克服，若 物质结构与性质关系的认识。 要是二氧化碳分解则需要破坏形成二氧化 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 碳分子中原子间的强烈的相互作用（共价 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 键），故加热时不容易使二氧化碳分解。
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H· · · Y，其中 H· · · Y的结合力就是氢键。
水分子间形成的氢键
在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强， H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向 O原子， 亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成 为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷 的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O 原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相 互作用就是氢键。
⑥Ne；⑦N2；⑧金刚石；
⑥ （1）不存在化学键的是_____________________ ； ①② （2）属于共价化合物的是___________________ ；
③④⑤ （3）属于离子化合物的是___________________ ；
③⑤ （4）既含离子键又含共价键的是______________ 。
概 范
念 围
强度比较
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比化学键弱得多 比范德华力稍强
性质影响
分子间氢键使物质熔 沸点升高硬度增大、 随范德华力的增大， 物质的熔沸点升 影响物质的化学性质和 水中溶解度增大 物理性质 分子内氢键使物质熔 高、溶解度增大 沸点降低、硬度减小
练
习
1．下列物质中不存在氢键的是 （D ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4· 8H2O）中甲烷分子与水 分子之间
氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以 存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 理解氢键应注意： X—H„„Y表示氢键 氢键不属于化学键 氢键作用小于化学键大于分子间作用 力
水分子三态与氢键的关系
氢键对物质性质的影响
①对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 ②对溶解度的影响
什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 这是为什么?
规律：1、分子间作用力越大熔沸点越高； 2、一般来说,组成相似的分子,相对分子质量 越大熔沸点越高。 如：沸点：O2>N2>H2 HI>HBr>HCl 物质 相对分子 量 F2 38 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4