水里硫化铝(这一年)
选修高中化学盐类的水解教学设计
芯衣州星海市涌泉学校第三节盐类的水解教学设计苍溪中学高二化学备课组赵旭教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡挪动原理等知识的综合应用。
也是本章的教学重点和难点。
学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材亲密联络上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。
并通过实验来答复这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或者者碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联络起来，为分类讨论盐类的水解奠定了根底。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或者者弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。
是本节教学重点。
之后，教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。
这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。
关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡挪动原理等知识，通过分析，使学生稳固并加深对相关知识的理解。
教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡挪动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。
结合上一节知识，提出问题。
将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：〔1〕为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？〔2〕同呈中性的和其本质是否一样呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联络。
2．盐类水解的本质以CH3COONa水解为例，引导学生考虑并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
〔1〕提出问题：①在溶液中存在几种电离？②对水的电离平衡有何影响？③为什么溶液显碱性？〔2〕分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡挪动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中[OH-]增大，从而使溶液呈碱性并写出反响的方程式，并引出盐类水解的定义。
水里的硫化铝逆袭故事
水里的硫化铝逆袭故事在大自然的怀抱中，水是生命之源，而硫化铝则是水处理中的重要成分。
水里的硫化铝，一直默默无闻地为我们的生活提供着保障，然而，它的逆袭故事却鲜为人知。
故事发生在一个小镇的自来水厂。
由于水源的问题，自来水中的铝含量一直居高不下，给居民的生活带来了不便和健康隐患。
面对这一情况，自来水厂的工作人员们决定采用硫化铝进行水处理，以提高水质。
硫化铝进入自来水处理系统后，开始了它的逆袭之路。
首先，它与水中的杂质进行了搏斗，迅速将悬浮物和有机物沉淀下来，使水变得清澈透明。
接着，硫化铝又与水中的病菌展开了激烈的较量，通过氧化和沉淀作用，将细菌和病毒有效清除，从而保障了自来水的卫生安全。
随着水质的不断改善，镇上居民们的生活质量也得到了显著提高。
他们再也不用担心自来水中的铝含量超标，可以放心地使用自来水进行饮用、洗漱和烹饪。
在硫化铝的帮助下，小镇上的居民们摆脱了水质不佳的困扰，享受到清洁、健康的生活。
然而，硫化铝的逆袭并没有止步于此。
它还在自来水管网中发挥了重要作用，防止了管道生锈和腐蚀，延长了管道的使用寿命，保障了自来水的输送安全。
同时，硫化铝还能够减少水中的余氯含量，改善自来水的口感，让居民们在饮用水的同时，感受到清新、纯净的味道。
这就是水里的硫化铝逆袭的故事。
它从一种普通的水处理剂，逐渐发展成为保障居民生活健康的守护者。
在大自然的循环中，硫化铝以自己的方式，为人们的生活注入了一份安全和舒适。
正是因为硫化铝的逆袭，小镇上的居民们才能够享受到清洁、健康的自来水。
硫化铝，不再默默无闻，而是成为了水处理领域中的一颗耀眼的明星，为我们的生活增添了一抹亮色。
愿硫化铝在未来的日子里，继续守护着我们的生活，为我们带来更多的安全与便利。
2.4化学式及有关计算(2013年版)【中考化学专题复习】
班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.4化学式及有关计算（2013年）【中考导航仪】【教材放大镜】用 和 的组合表示物质组成的式子，如H 2O 表示水。
2.每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。
3.４.元素符号周围数字的意义a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）b ：表示一个粒子中含有b 个某原子c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 5.化学式的书写:6.化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
●化合价的实质：元素的一个原子与其他元素的原子化合时，得失电子的数目或共用电子对的数目。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为____；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3H2KOH CO2CO4.例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）①标出常见元素的化合价:KMnO4②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。
⑶根据原子团计算某元素的化合价计算硝酸铵中氮元素的化合价■原子团是指，又叫。
1.元素化合价口诀氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
胡波化学竞赛题库-锡和铅
中学化学竞赛试题资源库——锡和铅A 组1．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是A 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl 2B PbO 2溶于浓盐酸生成PbCl 2、Cl 2和H 2OC PbCl 2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D 铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型2．某学生设计一个实验证明PbO 中含有氧元素，反应式如下：PbO ＋C −−→−加强热Pb ＋CO ，PbO ＋CO −−→−加强热Pb ＋CO 2，回答下列问题：（1）此装置图中有个明显的错误，请指出；（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因；（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么?（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗?为什么? B 组3．铅的氧化物较多，其中Pb 3O 4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。
在Pb 3O 4中，铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为A 1︰1B 1︰2C 2︰1D 无法确定4．PbO 2微热时可分解生成PbO 和O 2，PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO 2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO 2气体，结果得到白色不溶物。
对此作出的错误判断是A PbO 2具有氧化性B 白色不溶物是PbSO 3C 白色不溶物是PbSO 4D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物5．某金属元素的离子X 2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO 2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是A 该元素是ⅡA 族元素B XO 2具有强氧化性C 该元素是ⅣA 族元素D X 2＋具有还原性6．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，位于第七周期IVA 族，下列有关它的性质的预测中，错误的是A 它的硬度小，熔点较低B 它的＋4价氯化物具有强还原性C 它的金属性比铅强D 电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时，它在阴极首先析出7．下列的氯化物中，不能水解的是A 四氯化碳B 四氯化硅C 四氯化锡D 四氯化锗8．金属锡与浓HNO3反应的产物是A Sn(NO3)2B Sn(NO3)4C SnO2·4H2OD 不起反应9．有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成。
盐类的水解课堂总结(推荐6篇)
盐类的水解课堂总结第1篇学生的认知能力是学生科学素质中一种重要的科学能力，也是化学学科对学生能力培养的一个重要方面。
化学概念是抽象概括的知识，要求学生具有较强的思维和想象能力。
而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。
因此，在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念，采用启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。
教材中《盐类水解》一节内容较抽象，讨论的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。
涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此教学时应特别注意引导启发学生灵活运用这些知识来解决盐类水解的有关问题。
因而在本节内容教学时设计成以实验探究导入，问题探究模式层层递进的课堂教学模式。
一、概念学习的引入设计学生实验，教师语言，创设问题情景，为学生形成概念提供感性认识。
教师引言“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液显什么性呢？碳酸钠属于盐类，为什么称之为纯碱？”学生分组探究实验《测定盐溶液的酸碱性》，激发学生学习热情，使学生亲身参与到活动中来，提高注意力，促进完成教学目标，不仅营造了宽松、融洽、民主的课堂气氛，更进一步培养了学生的探索能力、表达能力与合作精神。
二、概念学习的建立设计学生思考的阶梯，运用准确、逻辑性强的语言，引导学生逐步把有关知识抽象为概念。
问题探究1：本课时设计这样一组思考题，让学生们看书、分析、讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因，从而归纳出盐类水解的概念。
1、CH3COONa溶液中存在哪些离子？2、CH3COONa溶液中哪些离子间能相互结合成难电离的物质？3、如果生成难电离的物质，则对水的电离平衡有何影响？三、概念学习的深化教师设问步步深入，增大学生思考问题的深度，引导学生通过归纳分析的方法，抽象出化学概念的本质。
水里的硫化铝逆袭故事
水里的硫化铝逆袭故事水里的硫化铝，是一种常见的化学物质，通常被用于水处理和废水处理。
然而，在一个小镇的水处理厂里，它却扮演了一场意想不到的逆袭故事。
故事的主人公是一位叫做小明的水处理工程师。
小明是这个小镇上唯一的水处理专家，他对水处理工作充满热情和责任感。
然而，小镇的水处理厂一直存在着一个难题，那就是废水中的硫化铝含量过高。
小明曾经尝试过各种方法来降低硫化铝含量，但都无济于事。
他感到很沮丧，因为这个问题一直困扰着他，也影响着整个小镇的水质。
然而，就在他几乎要放弃的时候，一位老水处理工程师给了他一个灵感。
这位老工程师告诉小明，硫化铝含量过高的问题并不是因为水处理方法不当，而是因为废水中含有大量的有机物质。
这些有机物质与硫化铝发生了化学反应，导致了硫化铝含量过高的情况。
听到这个解释，小明眼前一亮，他决定尝试一种新的水处理方法。
小明开始研究有机物质和硫化铝的化学反应机制，他花了很长时间来进行实验和分析。
最终，他发现了一种新的水处理剂，可以有效地降低废水中的有机物质含量，从而减少硫化铝的生成。
这个发现让小明兴奋不已，他立刻将这个方法应用到了水处理厂的实际工作中。
经过一段时间的实验和调整，小明的新方法终于取得了成功。
废水中的硫化铝含量显著下降，水质得到了明显的改善。
整个小镇的居民都感到非常高兴，他们的饮用水变得清澈透明，没有了以前的异味和污染。
小明成为了小镇上的英雄，他的逆袭故事也成为了水处理界的佳话。
他的努力和创新精神，不仅解决了一个困扰已久的难题，也为整个行业带来了新的启发和希望。
他的故事被许多人传颂，成为了水处理领域的典范和楷模。
这个故事告诉我们，面对困难和挑战，我们不能轻言放弃，而是要勇敢地去探索和创新。
只有不断地追求进步和突破，才能找到解决问题的方法，取得成功。
正如小明一样，只要有坚定的信念和不懈的努力，就没有什么是无法逆袭的。
化学模拟试卷(一)
化学模拟试卷（一）姓名＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H——1 O——16 Cl——35.5C——12 Ca——40 Na——23一．选择题（下列各题每题只有一个符合题义的选项，请将其序号填入题后括号内，不选、错选、多选均不得分。
本大题包含15小题，每小题2分，共30分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲2. 2008年奥运会中。
兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。
其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是（）A．该兴奋剂属于氧化物B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的D．该兴奋剂是由碳、氢、氧三种原子组成的3.2008年北京奥运会的三大理念是“科技奥运”“人文奥运”“绿色奥运”，以下措施与“绿色奥运”理念无关的是（）A．招募奥运会志愿者为奥运会提供服务B．在市区增加绿化面积，并建立空气质量监督制度C．今年来关闭和搬迁了一些高污染工业企业D．在奥运村将使用锂电池公交车，实现空气污染的零排放4.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（）A.金的熔点高B.金的硬度大C.金的密度大D.金不活泼，高温时也不与氧气反应5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属或合金6.配制100 g 10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（）A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2B.COC.SO2D.NH38.有些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4，苹果 2.9～3.3，柑橘 3.0～4.0，鸡蛋清 7.6～8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（）A.番茄B.苹果C.柑橘D.鸡蛋清9.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。
水溶液中的离子平衡复习建议(张璇)0
通HCl（g） 加醋酸钠（s） 加冰醋酸（s） 加水稀释
③怎样用实验证明CH3COOH是一种弱酸。 ④0.1mol•L-1的HCl与0.1mol•L-1的CH3COOH有 何不同？ ⑤pH=1的HCl与pH=1的CH3COOH有何不同？
（2）盐类的水解平衡 ①0.1mol•L-1 CH3COONa溶液和0.1mol•L-1 NaHCO3溶液有何不同？ （醋酸K=1.75×10-5，碳酸K1=4.4×10-7， K2=4.7×10-11） ②0.1mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1mol•L-1 NaHCO3溶液有何不同？ （碳酸K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11） ③NaHSO4、NaHSO3和 NaHCO3都是酸式盐， NaHSO4溶液呈强酸性，NaHSO3溶液呈弱酸 性，而NaHCO3溶液呈弱碱性，为什么？
（2010年）H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4](aq)+H+(aq)已知0.70 mol· L-1 H3BO3溶液中， 上述反应于298K达到平衡时，c平衡 (H+)=2.0×10-5mol· L-1，c平衡(H3BO3)≈c起 始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度 下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列 入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
（2013年）50℃时，下列各溶液中，离 子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-) C．饱和食盐水中： c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．pH=12的纯碱溶液中： c(OH-)=1.0×10-2mol· L-1
初中化学 初三化学 化学式与化合价 (2)
常见根价
NO3硝酸根负一价； SO4硫酸根负二价 ； CO3碳酸根负二价； NH4是铵根正一价； 还要记住氢氧根负一价。
课堂练习：
1、说明下列化学用语各表示的意义 (1) H (2) 2H (3)H2 (4) 2H2 (5) H2O (6)2H2O
+2
(7) Mg (8) Mg2+ (9) MgO
+2 -2
+1-2
+1-2
+2 -2+1
(1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2
（二）确定物质中某元素的化合价
例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】
先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0
二、化合价
元素的化合价是元素的 原子在形成化合物时表现出
来的一种化学性质。
1. 化合价的一般规律：
▪ 化合物中，通常氧显–2价，氢显+1价 。 ▪ 化合物中，金属显正价，非金属通常
显负价。
▪ 有些元素具有可变价。 ▪ 单质的化合价为零。
▪ 在化合物中，正负化合价的代数和为零。
顺口溜
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁；二四碳； 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见。
2. H、2H、 H2、2H2O各具有什么意义？
3、化学式的写法
⑴单质的写法： a.稀有气体、金属、常温下为固态的大多数 非金属。 如：He，Ne, Fe，Cu，S，P等。
b.非金属气体。 如：O2、H2、N2、Cl2 ⑵化合物的写法 a.这种物质由那些元素组成的。 b.元素排列顺序的规定：“金左非右； 氧在后”
水里的硫化铝高考文科攻略。
【求人品】稍微谈谈高考文科攻略。
三个月拿下三百分。
——水里的硫化铝好久没来到高考吧，看到又是很多学弟学妹在为自己的梦想拼搏，我不由得希望能帮帮大家。
我因为一些变故在高考前八个月从理科转到文科，而且数学英语语文都不是太好虽然就读的学校是重点高中，但是那时候真的几乎是毫无希望。
我的经历可以看这个，我想有图的话，大家应该会相信我。
我用三个月左右的时间，从340分左右成功考到了590分左右，最后在高考的时候拿到587分，但是志愿出了些问题，考到了一所一本B高校，但是分数已经足够上除了前四位以外的任何高校。
我想总是有些方法的，于是高考以后我开始试着当家教，试验我的方法和思想结果是比较好的，我曾经让一个孩子在2天之内从会考全C到全A，也帮助一些同学提高了文科成绩现在我在面临另外一个选择，这个选择对我很重要，于是我希望能把自己的经验告诉大家，希望得到人品吧，哈哈这里我希望能首先跟各位谈几个核心思想第一个是：我们需要的是会考试，而不是会学习。
这是一个很功利的想法，但是对于剩下时间不多却需要快速提升成绩的人来说，我想这样的思想很重要。
你可以白吃白喝每天游手好闲，但是那不代表你不会考试。
考试是一门技术。
考试和学习的差别之一就是，考试完全可以短时间内学会，而学习不是这么个过程。
你可以满腹经纶，但是完全可能作文32分。
你可以只看过几篇五毛文，可是你很可能作文满座称赞。
区别在于什么？有的人会学习，有的人会考试。
我曾经试着抄了好几遍政治书，可惜政治成绩却长进不大。
我想起学化学竞赛的日子，然后发现我错了。
第一个部分就不多说了，首先请各位记住：考试是技术。
完全能学会。
会学习，不等于会考试。
至于第二个观点，则是学会模仿。
事实上你现在所学的各种东西里，很大一部分是模仿的结果。
打个比方，火影里MR会螺旋丸，那是辛辛苦苦练出来的，然而不知道有没记得卡卡西可以拷贝螺旋丸。
自然也许卡卡西的螺旋丸不强，因为那是模仿的结果，然而那终究是短时间就能达到一个“较高”的层次。
水里的硫化铝这一年
水里的硫化铝这一年现在，我很平静就像去年的这个时候一样不过，现在我醒着坐在电脑之前估分册早扔得远远的了而去年的时候，我应该是在冰冷的楼道里睡着了吧躺在楼梯上蜷曲着身体手里抱着高等有机快没电的手电绑在楼梯上草稿纸散落一地我曾经以为梦想离我如此之近可惜，我错了从我初二开始看吴老头儿的无机第四版开始我就决定：我想学化学那时候我在我们学校的初中部我们学校在本省以竞赛的压倒性实力而闻名俗称竞赛学校那时候正轮到最强的一届竞赛生我很憧憬我真的很憧憬而且我相信我只会比他们强我对了，也错了我遇到了一个完美的化学老师中考化学拿了满分（当然这很随意，不过我那时认为是天意）自己做实验的本事也日渐提高到初三暑假的时候我自信已经可以在竞赛上干一场了我考进了本校高中，开始了这三年日子分班考试那天有些意外，于是乎我没有进入重点班不过，在竞赛生面前那是浮云我记得我在校外的书店里买了上高中以后的第一本竞赛书我还记得那是本灿久哥的奥赛经典我在书上这样写：没问题，金牌。
……真有趣，真有趣。
教室里大家的座位朝着讲台，他们在听老师讲课我的座位朝向窗外，我朝着太阳当然，我看不到它我的面前是摞起来一米多高的化学书。
我去纸店买了正好一米高的草稿纸，一米高不想数有多少张。
我就那样写啊写我在那摞草稿纸的第一张上这样写：每张纸都要写满写过的都要弄懂．正反面就是这样我很开心因为我学着化学我每天只睡两个小时我疯狂地看书可是我很开心我跟我们班主任要求让我前三节课站着上因为那样就不会睡着了总之就是那样成绩还是有的，还不错我跑到各地去听课甚至跑到贵州去每个地方的课我都听了个遍实验自不必说我慢慢的觉得我一定会进省队的我这样相信很多人也曾经这样相信吧……升纯咖啡我曾经每天喝1仅仅为了清醒……我生命中不多的乐趣之一就是化吧我曾经是个潜水党后来我发现解封后的化吧依然有其魅力我高兴地参与其中，以此为乐除此之外做题就是最高的享受我可以一星期一天写八套模拟也可以在拉着厚厚的窗帘的天平室熬很久直到衣服能拧出水来很不意外的，高一的那次我杯具了然后我决定放手一搏我放弃了很多东西……如果我能看到我的前几个月，我会为此后悔的当然，现在不是我晚上看书很久宿舍老师意见很大……所以我会在熄灯以后夹着张桌子和一个手电到楼道里去我把手电绑在楼梯上我算啊写啊直到我力尽不支地睡过去我的日子一天天过去到第二次竞赛前几天我写完了那一米高的草稿纸整整一米我知道我能应对一切了我本来该知道我不能的竞赛前几天母亲突然带我去看重病的外祖父外祖父那天精神出奇的好……我很高兴可是啊……我该明白的，我该明白的，我该明白的，我该明白的外祖父问我，是不是快保送了？他说的不是“快竞赛了”而是“快保送了”。
《盐类的水解》教案4(新人教选修4)
第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
H2S
硫化氢硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有剧毒。
硫化氢是一种重要的化学原料。
1.物化性质分子结构：中心原子S原子采取sp3杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p3杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。
由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。
临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。
危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。
颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。
有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。
浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
相对密度为1.189（15℃，0.10133MPa）。
它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。
如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。
只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。
因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。
硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。
在空气充足时，生成SO2和H2O。
若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。
除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。
溶解性：可溶性硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。
硫化氢可微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。
第三章+第二节+弱电解质的电离盐类的水解++第3课时课件高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
四、课堂练习
3.为了配制NH4+ 的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( B ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
泡沫灭火器原理
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果 （种类、数量的变化）
Al2(SO4)3溶液
溶质 溶剂
Al2(SO4)3 6H2O
3SO42-＋ 2Al3+ ＋
6 H+ ＋ 6OH-
平衡向右移动
2Al(OH)3 溶液中c(H+)>c(OH-) 显酸性
Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+
可以看到一条光亮的通路
三、盐类水解的应用
2. 明矾净水
向略浑浊的天然(含HCO3-离子)淡水中加入Al2(SO4)3溶液。 Al3+与HCO3-水解互促，生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
-
三、盐类水解的应用
3. 热碱水除油污
向碳酸钠溶液中滴入几滴植物油，加热，可以看到植物油逐渐分解。 水解为吸热反应，加热能促进CO32-的水解，溶液的碱性更强，去油污能力强。
CH3COONa溶液
CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH
平衡移动方向
水解程度
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
平衡移动方向
水解程度
加热
关于盐溶液蒸干固体产物的小议
关于盐溶液蒸干固体产物的小议近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下：将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。
在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在100摄氏度左右。
一、能发生水解的盐类1、把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl在蒸干和灼烧过程中由于氯化氢挥发，氢氧化铝下沉，水解平衡不断向右进行最后生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在灼烧的情况下，再分解为Al2O3，所以氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体产物是氧化铝。
2、把碳酸钠溶液蒸干后再灼烧，最后主要得到的产物是什么？为什么呢？碳酸钠在水溶液中也存在如下水解平衡，Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。
由于第一步的水解抑制了第二步的水解，所以第一步水解大大地大于第二步的水解。
在水解溶液中主要存在Na2CO3、H2O、NaHCO3、NaOH四种物质，由于在加热过程中，水首先挥发，随着NaOH浓度的增大，这个平衡又向逆反应方向进行，随着水蒸干得到的就是碳酸钠晶体，最后固体仍为无水碳酸钠。
碳酸氢钠溶液蒸干得到也是碳酸氢钠，灼烧后分解成碳酸钠，因为碳酸氢钠虽然也存在如下水解平衡：NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3随着加热时间长温度高，水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO2而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液，它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。
3、把硫酸铝溶液蒸干得到固体产物是什么？为什么？硫酸铝在水溶液中存在如下水解平衡Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+2H2SO4在加热时水解程度也增大，不断向右进行，但同样不能水解进行到底，因为在水解程度增大下，Al(OH)3浓度增大，下沉时又与难挥发的硫酸接触，又生成硫酸铝，在不断加热下，水先挥发，留下的仍是硫酸铝。
磷化铝与水反应化学方程式
磷化铝与水反应化学方程式
磷化铝与水反应的化学方程式为AlP + 3H2O → Al(OH)3 + PH3。
这个反应是一种化学反应，其中磷化铝与水反应生成了氢氧化铝和磷化氢。
磷化铝是一种无机化合物，它是由铝和磷元素组成的。
磷化铝在空气中很容易被氧化，因此在实验室中通常需要在惰性气体（如氮气）中进行反应。
在这个反应中，磷化铝与水反应生成了氢氧化铝和磷化氢。
氢氧化铝是一种白色固体，它是一种常见的无机化合物，广泛用于制备其他化合物和材料。
磷化氢是一种无色、有毒的气体，它是一种强还原剂，可以用于制备其他化合物。
这个反应的机理是磷化铝与水反应生成了磷酸和氢氧化铝中间体，然后磷酸分解生成了磷化氢和氢氧化铝。
这个反应是一个放热反应，因为它释放了能量。
这个反应在实际应用中有一些重要的应用。
例如，它可以用于制备磷化氢和氢氧化铝，这些化合物在化学工业中有广泛的应用。
此外，这个反应还可以用于制备其他铝化合物，如氯化铝和硝酸铝等。
磷化铝与水反应是一种重要的化学反应，它可以用于制备其他化合物和材料。
这个反应的机理是磷化铝与水反应生成了磷酸和氢氧化铝中间体，然后磷酸分解生成了磷化氢和氢氧化铝。
这个反应在实际应用中有广泛的应用。
水中的硫化铝方法
水中的硫化铝方法
水中的硫化铝是指将硫化铝溶解在水中形成的溶液。
硫化铝是一种无机化合物，化学式为Al2S3，常见的制备方法有以下几种：
1. 直接硫化法：将铝粉和硫粉按一定摩尔比例混合，加热至高温反应生成硫化铝。
反应方程式为：2Al + 3S →Al2S3。
2. 水解硫化法：将硫化氢气体通入含铝盐的水溶液中，反应生成硫化铝。
反应方程式为：2AlCl3 + 3H2S + 6H2O →Al2S3 + 6HCl + 3H2O。
3. 溶液法：将氢硫酸钠和硫酸铝按一定摩尔比例混合，加热反应生成硫化铝。
反应方程式为：3NaHS + Al2(SO4)3 →3NaAl(SH)4 + 3H2SO4。
对于水中的硫化铝，可以通过向水中加入硫化铝溶液来实现。
硫化铝溶液可以通过将硫化铝粉末加入盛有水的容器中，搅拌混合至溶解即可。
需要注意的是，硫化铝溶液是一种危险品，应当遵循相关安全规定使用。
高考化学一轮复习 元素化合物2 铝及其化合物试题
冠夺市安全阳光实验学校铝及其化合物【考向分析】【要点讲解】要点1. 铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O 22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N 22AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
2.铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑温馨提示：Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以Al无论与酸反应还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
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我慢慢的觉得我一定会进省队的
我这样相信
很多人也曾经这样相信吧……
我曾经每天喝1升纯咖啡
仅仅为了清醒
……
我生命中不多的乐趣之一就是化吧
我曾经是个潜水党
后来我发现解封后的化吧依然有其魅力
我高兴地参与其中，以此为乐
除此之外
做题就是最高的享受
我可以一星期一天写八套模拟
也可以在拉着厚厚的窗帘的天平室熬很久
我自信课外知识木有问题
可是，我没听过高中文科课程……
但是我的历史考了八十二分
班里第三
历史老师下课在办公室问我
你没抄答案？
我摇头。
你没问别人？
我摇头。
那咱们看下一次。
我没说话
我悄悄地在心里说，恩
第一次月考
我考了三百九十二分。
是是是，他一定考不好，一定完蛋了，某些人没说话，我能看出来
他们很开心，我知道，是那种自己相信的事情得到证实的开心
直到衣服能拧出水来
很不意外的，高一的那次我杯具了
然后我决定放手一搏
我放弃了很多东西……
如果我能看到我的前几个月，我会为此后悔的
当然，现在不是
我晚上看书很久
宿舍老师意见很大……
所以我会在熄灯以后
夹着张桌子和一个手电
到楼道里去
我把手电绑在楼梯上
我算啊写啊
直到我力尽不支地睡过去
我的日子一天天过去
到第二次竞赛前几天
我该知道的，世界上没那么多一定。
我会拿块牌子回来给您的，就算是只为您能笑得轻松一点
我一定会的
我走的时候外祖父看着我笑……他在笑
竞赛的那天如期而至
我走进去
我很自信
……
我出来了，依然很自信
最后呢……？
九月二十六号
我得到两个消息
一，我甚至保送都没拿到。原因也许很不和谐，就不说了，不过希望你们相信我没那么无能……
真有趣是吧……？嗯？
我每天睡一个半小时
我把政治书抄了七遍
我又开始狂做题，数学
我开始看英语
竞赛生是的日子回来了
统统回来了
可是我现在只是一个文科生
只是，喜欢化学
我把书放进柜子，把**和设备放进柜子
把我放进柜子
然后把我的功利和刻苦拿出来，塑造成文科生化的我
第二次，我考了四百九十八分
是啊，一个月提了一百分
可是不是还没到二本线么？哇咔咔
不过，在竞赛生面前那是浮云
我记得我在校外的书店里买了上高中以后的第一本竞赛书
我还记得那是本灿久哥的奥赛经典
我在书上这样写：没问题，金牌。
……真有趣，真有趣。
教室里大家的座位朝着讲台，他们在听老师讲课
我的座位朝向窗外，我朝着太阳
当然，我看不到它
我的面前是摞起来一米多高的化学书。
我去纸店买了正好一米高的草稿纸，一米高
那时候正轮到最强的一届竞赛生
我很憧憬我真的很憧憬而且我相信我只会比他们强
我对了，也错了
我遇到了一个完美的化学老师
中考化学拿了满分（当然这很随意，不过我那时认为是天意）
自己做实验的本事也日渐提高
到初三暑假的时候我自信已经可以在竞赛上干一场了
我考进了本校高中，开始了这三年日子
分班考试那天有些意外，
于是乎我没有进入重点班
开始报自主了
有人问我
我说，老子玩腻了
我放弃了理科，也放弃了我拿到过的奖项
我知道也许世界在发笑
但是我要证明给你看
第三次我考了五百二十六分
我到了二本线
从班里第四十名到了第二十名
已经开始有人觉得奇怪了
不够，还不够。
第四次，我到了第二十名
老师开始把我当做一个中等的学生看待了
对了，你们知道我数学一百五十分才考七十吗？
哈哈，是不是很低？
那就是放弃的结果。
班主任老师开玩笑地说；你真是火箭式上升啊。
四十名，三十名，二十名，不过想进前二十可没那么容易吧？
哈哈
……也许确实就那么容易呢？
我们省第一次考前适应性测试，难度与高考相近，
考前一天我像以前一样看书到六点
然后拉开窗户狂吼：姥爷，我会赢的
宿舍老师闻声而出
看见我在哭
……这是我高中第一次哭
我写完了那一米高的草稿纸
整整一米
我知道我能应对一切了
我本来该知道我不能的
竞赛前几天
母亲突然带我去看重病的外祖父
外祖父那天精神出奇的好……我很高兴
可是啊……
我该明白的，我该明白的，我该明白的，我该明白的
外祖父问我，是不是快保送了？
他说的不是“快竞赛了”而是“快保送了”。
他这么希望
他在笑
我很自信地说，是，一定是
不想数有多少张。
我就那样写啊写
我在那摞草稿纸的第一张上这样写：
每张纸都要写满
写过的都要弄懂
正反面
就是这样
我很开心
因为我学着化学
我每天只睡两个小时
我疯狂地看书
可是我很开心
我跟我们班主任要求
让我前三节课站着上
因为那样就不会睡着了
总之就是那样
成绩还是有的，还不错
我跑到各地去听课
甚至跑到贵州去
每个地方的课我都听了个遍
二，外祖父去了。就在我去看他的第二天。
我眼前一黑
我坐在实验楼底下
楼上是进入省队选拔的同学
我坐在底下
我想
楼上ห้องสมุดไป่ตู้楼下
真远啊
为什么这么远啊
我看着天空
那里有很多东西
外祖父在那儿微笑
还有
我的希望
我的梦想
我的化学啊
他们都在天上
可是我在地上
我请了三天的假
我躺在床上不吃不喝
然后一个念头就那样升起
我知道这是天意
我跳起来对父母说
我说我曾经是学理的
他灰常……（态度请自行想象）地说
“哦，那可真是三十年河东三十年河西啊”
我没答话
我没资格
百分之九十九的人认为我疯了
百分之百的人觉得我会失败
可惜，那是除我以外
第一次周练的时候
我的高中数学已经退化到了无以复加的地步
自以为不学也很高的英语已经一塌糊涂
从来没好好听过过的文科课程是怎样，各位自己知道
估分册早扔得远远的了
而去年的时候，我应该是在冰冷的楼道里睡着了吧
躺在楼梯上蜷曲着身体
手里抱着高等有机
快没电的手电绑在楼梯上
草稿纸散落一地
我曾经以为梦想离我如此之近
可惜，我错了
从我初二开始看吴老头儿的无机第四版开始
我就决定：我想学化学
那时候我在我们学校的初中部
我们学校在本省以竞赛的压倒性实力而闻名
俗称竞赛学校
水里的硫化铝（这一年）
It is impossible to defeat a person who never gives up.
我发觉很多人ID的选择极大地反映了那个人的性格
印象最深的还是水里的硫化铝，真真正正的不屈、抗争的意味，海明威式的硬汉。
【正文】
现在，我很平静
就像去年的这个时候一样
不过，现在我醒着坐在电脑之前
（以下这句可能过于令你们震惊，请做好心理准备）
“我要高考，考文科。”
……
各位可自己思考这句话的冲击力
但是他们同意了
于是，十月三日晚上
众目睽睽之下
我完成了我们校史或者很多学校校史上从来没有的事情：
在还剩八个月高考的时候
一个竞赛生走进了文科班教室，抱着五三
那天是历史晚自习
历史老师走到我身边诧异的问我是谁