化学趣味实验之在家里做纸的趣味实验

题目在家里做纸的趣味实验原料1张打印纸、几张餐巾纸、1页废报纸、市售医用碘酒、市售医用双氧水、白醋仪器设备打火机、酒精灯(如没有酒精灯可用蜡烛或打火机替代)、剪刀、铝片(如铝箔或易拉罐上剪下的铝合金片等均可)镊子、数支小试管、木夹、滴管原理实验1——简易、方便、有趣的纸的干镏实验：主要成分是纤维素的木材可以干镏。

纸的主要成分也是纤维素，纤维素是高分子化合物，其中富含碳元素。

平时烧纸，纸里的碳元素会变成二氧化碳气体。

但纸隔绝空气烧烤时没有氧气助燃时也会发生木材干镏的类似反应。

纸中部分碳元素就变成黑炭了，还能产生淡黄的油状物和能燃烧的气体产物。

实验2——纸变碳后能作催化剂双氧水放久了会慢慢分解并放出氧气，这个变化很慢，但一旦放入黑碳等物质，就会大大加快双氧水的分解。

这里纸变成的黑碳起了催化剂的作用。

实验3——母子焰实验沪教版（见图）等初三化学教材上有蜡烛母子焰实验，如改用纸片来做，则更方便，成功率更高，也更有趣。

纸燃烧当氧气不足时，会产生CO等能燃烧的气体，当引燃纸圈的一端时，上口冒出浓烈白烟，在另一端引燃气体可产生子焰，该实验子火焰的引燃要比蜡烛燃烧引燃子火焰方便、容易得多。

且母火焰、子火焰都明显要比蜡烛的母、子焰大，故实验可见度大，观看效果佳。

另外，该改进实验的损耗物仅仅是1/4张的A4纸，在子火焰被点燃后，几乎没有刺激性气味的气体产生，故实验相对较绿色。

实验4——白纸反复多变色各种纸张的主要成份是纤维素，纤维素浸水后遇到碘是不会变色的，但普通打印纸或用于书写的纸张通常会涂上一层淀粉浆，正是这个淀粉浆遇碘引起了颜色变化。

即淀粉液遇到碘水或碘酒是会变出蓝色的！但这蓝色物质在加热后会不稳定而分解，而冷却后通常又会恢复蓝色。

火柴头燃烧后会产生SO2气体，SO2会和I2发生如下反应而使蓝色又完全退尽。

I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 +2HI双氧水有氧化性，酸性条件下会发生如下反应，又生成了单质碘，故水溶液再次渐渐变成蓝色。

4HI + 2H2O2 = 4H2O + I2 (酸性条件)如果继续做下去，再加些纯碱或洗衣粉，则蓝色还会褪尽(碱性条件下，碘发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子)。

3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O实验5——不一样的纸变出不一样的颜色餐巾纸通常不含淀粉,故遇碘不会变黑、变蓝。

打印纸通常含淀粉,但遇碘后变出什么颜色与其含水量有关，很干燥时为棕色或深棕色，有些潮的纸（江南地区大多如此）变黑，加些液态水可变蓝。

在干燥的北方，打印纸通常较干燥，滴加碘酒后2分钟常无黑色出现，这时将纸靠近嘴边，用嘴哈上几口水汽，棕黄色即刻变成黑色。

实验6——使颜色在纸上漂移、搬家44碘酒液中有酒精，碘酒滴在滤纸上，就会依靠纸的纤维向四周渗透，等酒精慢慢挥发干后，留下的棕黄色的圆就不动了。

这时如再在棕黄色的圆中心滴加无色的酒精，酒精的扩散、渗透又把碘向外搬移了。

最后就变成了一个中心颜色浅、外环颜色深的圈圈啦。

操作步骤实验1——简易、方便、有趣的纸的干镏实验：①从废报纸上撕下一条长约25厘米、宽约2.5厘米的纸条，从纸条的一端仔细裹卷起来，最后卷成一个高约2.5厘米的棒状纸柱。

②用剪刀剪取一块边长约4厘米的正方形铝箔，将上述纸柱放在铝箔的一边，用铝箔把纸柱仔细裹卷起来，卷成后用镊子将一端折叠一下，将口封死，另一端不封口。

③点燃酒精灯，用镊子夹住上述铝卷封口的一端，将它放在火焰上烧烤。

约十几秒后，铝卷不封口的一端会冒出大量白烟。

在酒精灯灯焰上引燃白烟，白烟被引燃形成一束明亮的火苗(见右图)。

该火苗可维持燃烧十多秒钟。

④等铝卷冷却后，用手慢慢拆开铝卷，铝箔内的纸柱变成乌黑的炭棒了。

而铝箔表面有少量浅黄色的油状物。

⑤用镊子夹起由纸柱变成的黑棒，再置于酒精灯火焰上，可发现黑棒能再次燃烧。

实验2——纸变碳后能作催化剂取2支小试管，各加入2滴管双氧水，在其中一支小试管中加少量上述实验1中留下的黑碳(纸干镏后的产物，用刀切一小块加入即可)。

振荡后观察、比较两小试管中的现象。

实验3——母子焰实验①取5×6mm一片金属薄片(可从易拉罐上剪取)，将金属薄片在钢笔杆上绕成一个金属圈，取1/4 张A4纸或手掌大小一片报纸在铅笔杆上绕成一个纸圈。

把纸圈一端插入到金属圈的一端中，插入的深度约2～3厘米，手松开纸圈，纸圈自然撑开就被固定在金属圈的一端。

②用镊子或木夹夹住金属圈的中部，使金属圈朝上，用打火机引燃纸圈的下端。

片刻后金属圈上端口就冒出浓浓的白烟（见图）。

③用打火机再引燃白烟。

在金属圈上、下两端就产生了两个火焰（见图），火焰大而明显。

④熄火后等金属圈冷却至室温,展开该金属圈,可发现其表面也有少量浅黄色的油状物。

实验4——白纸反复多变色①将打印纸撕下一小条，再仔细撕成指甲大小的碎片。

②将白色碎纸片放入一支试管中，然后加水至浸没纸片，再用滴管加入2滴市售的碘酒,振荡试管。

振荡片刻后，白色纸及水溶液渐渐变成蓝色。

③用木夹夹住该试管，用酒精灯加热试管底部。

加热片刻后试管内的蓝色退尽。

纸片又成洁白色。

④冷却试管至室温，白色纸及水溶液又渐渐恢复成蓝色。

⑤将试管中蓝色溶液倒入另一支试管待用。

再取一根火柴，用小刀削下火柴头，将一个火柴头的碎屑置于一支干燥的试管中，用酒精灯灯焰加热盛火柴头碎屑的试管，约十几秒就引燃了火柴头，试管内产生了少些白烟。

再塞上塞子冷却。

⑥将上述试管中蓝色溶液倒入曾产生白烟现已冷却的试管中，略振荡试管。

振荡后溶液的蓝色又完全退尽。

⑦在上述蓝色又完全退尽的溶液中滴3滴白醋和2滴管市售的双氧水，振荡试管。

振荡片刻后，水溶液再次渐渐变成蓝色。

实验5——不一样的纸变出不一样的颜色①取一小片打印纸和一片餐巾纸（餐巾纸可叠成2～4层），在每张纸中央各滴加2～3滴市售碘酒。

刚滴加时两纸上都呈现棕黄色，这是碘酒的颜色。

约2分钟后，打印纸上的颜色变成黑色，而餐巾纸上的颜色变成浅棕色（见图）。

②取两小片相同的打印纸，将其中一张纸在酒精灯火焰上烘烤片刻（去掉些水份），冷却后在每张纸中央各滴加2～3滴市售碘酒。

刚滴加时两纸上都呈现棕黄色。

约2分钟后，烘烤过的打印纸上的颜色变成浅棕色，而没烘烤过的打印纸上的颜色变成黑色（见图）。

③取操作②中烘烤过的打印纸(纸上的颜色变成浅棕色的)，朝浅棕色印迹的边缘滴加1～2滴水。

可发现无水涉及的浅棕色不变，渗有少些水的浅棕色变成蓝黑色，水多的地方,棕色变成深蓝色（见图）。

实验6——使颜色在纸上漂移、搬家①取一小张滤纸(或用叠成4层的餐巾纸替代)放在干净的桌面上。

用滴管在纸中央滴加1～2滴碘酒，静置几分钟。

②几分钟后再用滴管在纸中央碘迹的中心滴加1～2滴酒精，再等几分钟。

可重复滴酒精2～3次。

实验现象描述实验1——简易、方便、有趣的纸的干镏实验：现象：将用铝卷包裹的纸卷放在火焰上烧烤，约十几秒后，铝卷不封口的一端会冒出大量白烟。

在酒精灯灯焰上引燃白烟，白烟被引燃形成一束明亮的火苗(见右图)。

该火苗可维持燃烧十多秒钟。

铝卷冷却后，用手慢慢拆开铝卷，铝箔内的纸柱变成乌黑的炭棒了，而且铝箔表面有少量浅黄色的油状物。

实验2——纸变碳后能作催化剂现象：放有黑碳的试管中，双氧水不断冒出气泡，而另一试管的双氧水无任何变化（见图）。

实验3——母子焰实验现象：①用镊子或木夹夹住金属圈的中部，使金属圈朝上，用打火机引燃纸圈的下端。

片刻后金属圈上端口就冒出浓浓的白烟（见图）。

②用打火机再引燃白烟。

在金属圈上、下两端就产生了两个火焰（见图），火焰大而明显。

③熄火后等金属圈冷却至室温,展开该金属圈,可发现其表面也有少量浅黄色的油状物。

实验4——白纸反复多变色现象：①滴加碘酒后，白色纸及水溶液渐渐变成蓝色。

加热片刻后试管内的蓝色退尽，纸片又成洁白色。

冷却试管至室温，白色纸及水溶液又渐渐恢复成蓝色。

②将上述试管中蓝色溶液倒入火柴头燃烧后产生白烟现已冷却的试管中，略振荡试管。

振荡后溶液的蓝色又完全退尽。

③在上述蓝色又完全退尽的溶液中滴2滴管市售的双氧水，振荡试管。

振荡片刻后，水溶液再次渐渐变成蓝色。

再加些纯碱或洗衣粉，则蓝色又会褪尽。

实验5——不一样的纸变出不一样的颜色现象：①约1 分钟后，打印纸上的颜色变成黑色，而餐巾纸上的颜色变成浅棕色（见图）。

②刚滴加市售碘酒时两纸上都呈现棕黄色。

约2 分钟后，没烘烤过的打印纸上的颜色变成黑色，而烘烤过的打印纸上的颜色变成浅棕色（见图）。

③朝浅棕色印迹的边缘滴加1～2 滴水。

可发现无水涉及的浅棕色不变，渗有少些水的浅棕色变成蓝黑色，水多的地方,棕色变成深蓝色（见图）。

实验6——使颜色在纸上漂移、搬家现象：①碘酒滴在滤纸上呈棕黄色，开始时碘滴在滤纸上会向四周渐渐扩散，之后形成一个棕黄色的圆。

②在棕黄色的圆中心滴加无色的酒精后，棕色圆又渐渐变大，且圆心的颜色变浅，而圆的四周颜色变成较深的棕色（见图）。

实验结果通过这一组自主创新设计的纸的趣味实验，我们进一步了解了纸的化学成份及其相关性质，从而激发并增强了对化学学科的兴趣。

注意事项及其他本组实验的创新点和优点：本组实验皆为自主创新设计的实验。

实验的材料及所涉及试剂等用品都可以从生活中获得，取材方便。

另外该实验的可行性强，成功率高。

各年级学生在家里都可方便地尝试本实验。

这是本实验设计的最明显的创新点。

本组实验趣味性强，且安全、无有毒物质产生，环境友好。

本实验意义：通过这一组纸的创新趣味实验，可帮助我们了解纸的化学成份及其相关性质，引发对化学学科的兴趣。