2018衡水中学高三全国大联考化学试题及答案.doc

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23

一、选择题本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性

B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同

C.大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排

D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口除抹肥皂水消肿止疼

8、下列有关实验的说法正确的是

A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH

B.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+,可将反应后的混合物冷却,再慢慢倒入水中观察现象

C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时,俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高

D.实验宽配制质量分数为20%的NaOH溶液时,需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

9、化合物 (x)、 (y)、(z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是

A.y的二氯代物有3种

B.x、y和z均能与溴水发生反应

C.z中的所有原子在同一平面上

D.x的同分异构体只有y和z两种

10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A.通入N2是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5mol/Lli2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4

与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动

B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C.电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连

D.电池充电时,阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4+Li+

12、叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含

量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是

A.原子半径:Y>X>Z>W

B.最简单氢化物的沸点:Y>Z

C.X与W形成的[XW4]-具有较强的还原性

D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物

13、25℃时,K a(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关

系如图所示。下列说法正确的是

A.MOH的电离方程式为MOH M++OH-

B.a点:V(CH3COOH)=10.00Ml

C.b点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃,时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

26、(15分)甲酸(HCOOH)是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行

了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:

有关物质的性质如下:

沸点/℃密度(g·cm-3) 水中溶解性

甲醇64.5 0.79 易溶

甲酸100.7 1.22 易溶

甲酸甲酯31.5 0.98 易溶

(1)装置中,仪器A的名称是_________________,长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体,其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。

(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”,设计下列定性实验方案:取固体产物,配成溶液,___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5mol/L

的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

27、(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题: