醛的性质
醛的性质和应用定
H C H
4、甲醛的化学性质 甲醛中有2个醛基（2个活泼氢）
可被氧化 ⑴银镜反应 水浴 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
1mol甲醛最多可以还原得到lAg。
⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → 2Cu2O↓+ Na2CO3 ⑶还原反应 + 6H2O
Ni
CH3CH2OH
小结：
与H2发生加成反应 在C-H之间插入O
得氢
CH3CH2OH
O
CH3 —C —H
得氧 氧化 反应
O CH3-C_OH
还原 反应
a 催化氧化 b弱氧化剂：银氨溶液、新制的
Cu(OH)2
c使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
五、乙醛的工业制法（了解）
工业上生产乙醛方法有：乙烯直接氧化法、乙醇 氧化法和乙炔水化法等。
3、甲醛的用途
nHCHO
一定条件
[ CH2O ]n 聚甲醛
聚甲醛密封圈
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
七、甲醛的危害
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
R-COONa
含有—CHO的有机物：
＋Cu2O ＋3H2O
醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
三、甲醛（也叫蚁醛） 1、结构
分子式： CH2O 结构式： 结构简式： HCHO
【知识解析】醛类
醛类1 醛类的概述（1）醛的组成和结构名师提醒（1）醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH。
（2）醛分子结构中一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛。
如甲酸、葡萄糖等都含有醛基，都具有醛的化学性质，但它们都不属于醛。
（2）醛的分类（3）醛的通式一元醛的结构通式是（R为烃基或氢原子）。
饱和一元脂肪醛的通式是C n H2n O（n ＝1，2，3…）或C n H2n＋1CHO（n＝0，1，2…）。
注意若烃C n H m衍变为x元醛，该醛的分子式为C n H m－2x O x。
（4）醛的命名注意—CHO中的碳原子一定在1号位，故命名时醛基无需用阿拉伯数字标明位置。
（5）醛的同分异构体类别分析方法举例碳链异构醛基一定连在链端，所以醛分子中烃基的碳链异构有几种，属于醛的同分异构体就有几种丁基（—C4H9）有4种结构，则分子式为C5H10O的有机物属于醛的同分异构体就有4种官能团异构含相同碳原子数的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、脂环醇和环氧烷互为同分异构体分子式为C3H6O的有机物：属于醛的有CH3CH2CHO，属于酮的有，属于烯醇的有CH2＝CH—CH2OH，属于脂环醇的有，属于环氧烷的有注意醛基一定连在链端，所以醛不存在官能团位置异构现象。
2 醛类的物理性质状态常温下，除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体低级醛可溶于水，随着醛中碳原子数的增多，其在水中的溶解度减小，这是溶解度因为极性的—CHO在分子中所占的比例减小熔、沸点通常情况下，随着醛中碳原子数的增多，醛的熔、沸点逐渐升高3 醛类的化学性质醛类的官能团是醛基，与乙醛的结构相似，因而具有类似乙醛的化学性质。
醛基具有还原性，能发生氧化反应［银镜反应、与新制的Cu（OH）2反应、催化氧化反应、被强氧化剂氧化等］和加成反应等。
注意醛在烃的含氧衍生物转化中起桥梁作用，醇、醛、羧酸之间有如下转化关系：R—CH2OH R—CHO R—COOH4 重要的醛（1）甲醛①分子结构分子式电子式结构式结构简式CH2O HCHO甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，但分子中又可以看成有2个醛基，其分子结构如图3－3－3所示，甲醛分子中4个原子都在同一个平面上。
醛的性质
密度比水 小 .
易挥发，易燃烧 ， 沸点（20.8℃）， 能与 水 、乙醇 、 氯仿 互溶．
“三易”：易挥发、易燃烧、易溶解
结构分析
O CH3 C H
结构决定性质 O 醛 C H 基 O
预 发生在 C 测 O 反 应 发生在 C H
具有不饱和性， H 加成反应 氧化反应, 在 C-H 之间 插入O
(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中醛基的方法是
；
检验C＝C的方法是
。
(2)实际操作中，哪一个官能团应先检验？
三、乙醛的用途：
乙醛是有机化工中重要的中间原料主要用来 生产乙酸、丁醇。三聚乙醛是安眠药的成份之一。 乙醛是污染空气的气体之一。乙醛有刺激性气味， 对人的呼吸、消化、内分泌、神经系统都有影响， 影响肺部功能和容颜，损害听力和视力，是一种 公害，应设法加以除去。
AgOH+2NH3· H2O ＝ 沉淀 Ag(NH3)2OH+2H2O 溶解 氢氧化二氨合银——银氨溶液 Ag(NH3)2OH = [Ag(NH3)2]++OH－
出现 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ 银镜 CH3COONH4 + H2O +2Ag↓+3NH3
（2）被弱氧化剂氧化：
①银镜反应： CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
【 实验探究一】：银镜反应
洁净 试管 至沉淀恰 好溶解 1ml 2% AgNO3 逐滴滴入2% 的稀氨水
加入3滴乙 醛 ，振荡
水浴 加热
①配制银氨溶液：
醛
醛专题一、醛的组成、结构和性质1、醛是由烃基与醛基 相连而构成的化合物。
2、醛类按 醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛。
3、一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O). 醛的命名：HCHO（甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHOCH CH 23（丙醛）4、醛类的物理性质醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
5、乙醛的化学性质⑴加成反应（还原反应）CH 3CHO+H 2−−−−→−催化剂、加热CH 3CH 2OH, ⑵氧化反应① 燃烧：2CH 3CHO+5O 2−−→−点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化：2 CH 3CHO+ O 2−−−−→−催化剂、加热2CH 3COOH③银镜反应（常用来检验醛基）化学方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −→−∆CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O （1mol —CHO 反应可生成2mol A g ）离子方程式: CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -−→−∆CH 3COO -+ NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O④与新制Cu （OH ）2反应（也可检验醛基）CH 3CHO+2Cu （OH ）2−→−∆ （1mol —CHO 反应可生成1mol Cu 2O ）⑤能被酸性KMnO 4溶液和溴水等强氧化剂氧化与酸性高锰酸钾反应： 与溴水反应： 乙醛能被这样弱的氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。
◆ 小结：醛基既有氧化性，又有还原性．．．．．．．．．．．，其氧化还原关系如下：(1)醛被还原成醇OHCH CH CH H CHO CH CH 223223−−−→−+∆催化剂(2)醛的氧化反应①催化氧化 ②被银氨溶液氧化COOHCH CH O CHO CH CH 2322322−−−→−+∆催化剂；6、甲醛的结构和性质 ⑴甲醛的物理性质甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液又称福尔马林（质量分数为35%～40%的甲醛水溶液）。
高二化学5 醛的性质和用
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一 醛的结构及命名1 醛的结构醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面 【问】甲醛的空间构型是怎样的？ 平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链 （2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二 醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
醛的知识点归纳总结
醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。
醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。
醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。
2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。
（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。
（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。
例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。
这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。
例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。
2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。
因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。
3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。
三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。
在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。
而在还原反应中，醛可以还原为醇。
2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。
3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。
4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。
高中化学-醛-课件
思考题部分
在此添加您的文本17字
思考题1：醛的结构与性质的关系
在此添加您的文本16字
深入思考醛的结构与性质的关系是解决此题的关键。
在此添加您的文本16字
学生需要思考醛的结构特点与其性质之间的关系，理解结 构决定性质的原理，以便能够更好地掌握醛的化学性质和 制备方法。
在此添加您的文本16字
思考题2：醛与其他有机物的区别与联系
03
避免使用含甲醛的物品
尽量避免使用含甲醛的装修材 料、家具等，选择符合国家标 准的绿色环保建材。
04
加强个人防护
在装修或从事与甲醛相关的工 作时，应佩戴防毒面具或口罩 ，保护呼吸系统不受侵害。
06
习题与思考
习题部分
习题1：醛的化学性质
掌握醛的化学性质是解题的关键。
醛是一类重要的有机化合物，具有多种化学性质，如还原性、加成反应等。学生需 要掌握这些性质，以便能够正确解答与醛相关的习题。
04
醛的应用
在工业上的应用
01
醛在工业上被广泛应用，主要用 于制造香料、塑料、染料、医药 等。
02
例如，苯甲醛是制造香豆素的重 要原料，而乙醛则是制造醋酸、 丁二醇等的重要中间体。
在生活中的应用
醛在日常生活中也随处可见，许多香 料、香精、化妆品和清洁剂中都含有 醛类化合物。
例如，香豆素是香料和香精的主要成 分之一，而乙醛则是许多化妆品和清 洁剂的重要成分。
醛基可与亲核试剂发生加成反应 。
常见的亲核试剂包括氢氰酸、醇 、氨等。
在加成过程中，亲核试剂进攻醛 基的碳原子，形成新的碳-碳键
。
α-H的反应
醛基中的α-H具有酸性，可被碱中和 生成醇。
醛知识梳理
醛
【知识梳理】
一、乙醛 1．结构 分子式：C2H4O，结构式： 结构简式： CH3CHO。 2．物理性质 乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O
②被弱氧化剂氧化 银镜反应：
Ⅱ.(1)某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯 4 种物质中的 1 种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反 应；②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞 的 NaOH 溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色， 下列叙述正确的有________。 A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸 C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
(2)一种有机物的结构简式如下， 关于它的性质不正确的 说法是________。
A．有酸性，可与 NaOH 反应 B．可以水解生成两种有机物 C．可以发生取代反应 D．可与 H2 发生加成反应 E．可与溴水发生取代反应
例1 (2)3
Ⅰ.(1)2 3,6－二甲基－1－庚醇
(3)先将柠檬醛与足量新制Cu(OH)2反应，向反应后的
③催化氧化：
二、醛 1．概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简 写为RCHO。甲醛是最简单的醛，饱和一元醛的通式为 CnH2nO(n≥1)。 2．性质：随着相对分子质量的增大，醛的熔、沸点逐 渐升高。化学通性主要为强还原性，可与弱氧化剂银氨溶液、 新制Cu(OH)2悬浊液反应生成羧酸铵、羧酸，其氧化性一般 仅限于与氢加成生成醇。醛基比较活泼，也能发生加成和缩 聚反应。
酮与醛的区别与性质
酮与醛的区别与性质酮和醛是有机化合物中两种常见的官能团，它们在结构和性质上有一定的区别。
本文将详细介绍酮和醛的区别以及它们各自的性质。
一、酮和醛的结构区别酮和醛的结构中都含有一个碳氧双键，但它们在碳链上的位置不同。
酮中，碳氧双键与两个碳原子相连，而在醛中，碳氧双键与一个碳原子和一个氢原子相连。
以简单的分子为例，乙酮（C3H6O）是一种酮，乙醛（C2H4O）是一种醛。
乙酮的结构为CH3-C(=O)-CH3，而乙醛的结构为CH3-C(=O)-H。
二、酮和醛的区别1. 碳原子数不同：酮中含有至少三个碳原子，而醛中只含有一个或两个碳原子。
2. 可溶性不同：醛具有较好的水溶性，而酮的水溶性较差，主要由于酮分子中的双键导致分子极性较小。
3. 氧化性不同：醛易于被氧化为相应的羧酸，而酮由于缺乏氢原子的存在，不容易被氧化。
4. 歧化反应不同：酮不易发生α-碳上的歧化反应，而醛容易发生这种反应，并形成相应的醇。
5. 反应活性不同：酮由于缺乏活性氢原子，所以比醛反应活性低。
6. 酮的命名规则：酮由两个烃基团连接到碳氧双键的位置，其命名通常采用前缀来表示。
三、酮和醛的性质1. 化学性质：酮和醛都具有亲电性，容易发生加成反应和亲核性试剂的反应。
醛能够与含有氨基的化合物反应生成相应的胺，而酮由于缺乏活性氢原子，所以不易与亲核试剂反应。
2. 氧化性：醛具有较好的氧化性，可以被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为相应的羧酸。
而酮由于缺乏氢原子的存在，不容易被氧化。
3. 反应特性：酮不容易被硝酸银试剂氧化，而醛会氧化生成相应的酸。
4. 还原性：醛可以被还原剂还原为相应的醇，而酮由于缺乏活性氢原子，所以不容易被还原。
综上所述，酮和醛在结构和性质上存在一些区别。
酮通常是由三个或更多碳原子组成，不易溶于水，不容易被氧化和还原，不参与α-碳上的歧化反应。
而醛通常是由一个或两个碳原子组成，易溶于水，容易被氧化和还原，参与α-碳上的歧化反应。
对于有机化学研究或应用中，了解酮和醛的区别和性质对选择适当的反应条件和预测化学行为具有重要意义。
醛类化合物与醛类的性质与应用
醛类化合物与醛类的性质与应用醛类化合物是一类有机化合物，其分子结构中含有一个或多个醛基（-CHO）。
醛类化合物的性质与应用广泛，涉及到有机化学、生物化学、医药化学等多个领域。
本文将重点介绍醛类化合物的性质与应用，以及它们在实际生活和工业中的应用。
一、醛类化合物的性质1. 结构特点醛类化合物的分子结构中，碳原子与一个氢原子和一个醛基（-CHO）相连。
醛基的存在使得醛类化合物具有特殊的性质。
2. 物理性质由于醛类化合物分子中含有极性的醛基，因此大多数醛类化合物具有较高的沸点和溶解度。
此外，醛类化合物也具有一定的活性，易于发生化学反应。
3. 化学性质醛类化合物是一类多功能化合物，它们既可以作为醛还原剂参与氧化还原反应，也可以作为醛试剂参与取代反应、加成反应、缩合反应等。
二、醛类化合物的应用1. 工业应用醛类化合物在工业生产中有广泛的应用。
例如，甲醛是一种重要的工业原料，用于生产合成树脂、染料和药物等。
乙醛是一种用途广泛的溶剂和去除剂，被广泛应用于制药、农药和化妆品等领域。
2. 生物化学应用醛类化合物在生物化学研究中起着重要的作用。
例如，甲醛可以作为组织固定剂，用于细胞和组织的固定和保存；乙醛是一种常用的脱水试剂，用于制备电子显微镜的标本。
3. 医药化学应用许多醛类化合物在医药化学中具有重要的应用价值。
例如，肝素是一种醛类多糖，被广泛用于抗凝血药物中。
醛类药物还用于治疗心血管疾病、抗癌药物的合成等。
4. 有机合成应用醛类化合物在有机合成中被广泛应用。
它们可以作为重要的合成中间体，参与多种有机反应，如羟醛的巴别夫反应、醛的缩聚反应等。
醛类化合物还可通过催化加氢、氧化反应等进行结构改造，合成出具有重要药理活性的化合物。
5. 日常生活中的应用醛类化合物也存在于日常生活中的许多物质中。
例如，酒精是一种醛类化合物，被广泛应用于消毒、清洁和饮料制作。
香料中也含有许多醛类化合物，给人以芳香的感觉。
三、总结醛类化合物作为一类重要的有机化合物，在各个领域中都有广泛的应用。
醛的性质和应用
3.人造象牙的结构为 [ CH2O ] n，则合成 CH2O 的单体是 。
O 4.有机物 [C 是通过 体是
O C-O-CH2-CH2-O ]n 反应形成，其单 。
5.分别写出丙醛与下列物质反应的化 学方程式： 与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应
与氢气反应
=
=
6.下列反应属于还原反应的是： B A.C6H5CH3→C6H5COOH B.C6H5CHO→C6H5CH2OH
H
O
H
C
C
H
插入
O
(2)氧化反应: H a.催化氧化 O 工业制羧酸的主要方法! O
催化剂
2CH3-C-H +O2
=
△
2CH3-C-OH
=
b.银镜反应---与银氨溶液的反应 银氨溶液的配制方法： 课本P79信息提示 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶 液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成 的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3· H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3· H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－ +2H2O 或:AgOH+2 NH3· H2O＝ [Ag(NH3)2]OH+2H2O
(重庆卷28)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到 （部分反应条件未注明）。
（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）； A的名称是 。 （2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。
(重庆卷28)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到 （部分反应条件未注明）。
（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中 有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反 应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的 化学方程式为 。
醛类化合物的性质和应用
抗病毒剂：一些醛类化合物具 有抗病毒作用，可用于治疗病 毒感染。
抗菌剂：醛类化合物具有抗菌 作用，可用于制作抗菌药物。
抗炎剂：醛类化合物具有抗炎 作用，可用于缓解炎症和疼痛。
抗肿瘤剂：一些醛类化合物具 有抗肿瘤作用，可用于治疗癌
症。
杀虫剂：醛类化合物可以合成多种杀虫剂，如有机磷杀虫剂、氨基甲酸酯类杀虫剂等。 杀菌剂：醛类化合物也可以用作杀菌剂，如多菌灵、甲霜灵等。 除草剂：某些醛类化合物可以作为除草剂，如草甘膦等。 植物生长调节剂：某些醛类化合物可以作为植物生长调节剂，调节植物的生长和发育。
香料合成：醛类化合物可用于合成香精香料，如香草醛、肉桂醛等。
农药合成：某些醛类化合物可以作为农药合成的中间体，如苯甲醛、邻苯甲醛等。
工业助剂：醛类化合物在工业生产中可作为催化剂、稳定剂、防腐剂等，如甲醛、乙醛等。
生物医药：某些醛类化合物具有生物活性，可用于药物合成，如甾体激素类药物中的孕烯醇酮 等。
穿戴防护服和手套
佩戴呼吸器
避免直接接触
储存于阴凉通风处
PART FIVE
醛类化合物的合成方法研究 醛类化合物的反应机理研究 醛类化合物的应用领域拓展 醛类化合物在医药、农药等领域的应用前景
新型醛类化合物的合成与开发 醛类化合物在医药、农药等领域的应用拓展 醛类化合物在绿色化学中的重要地位和作用 醛类化合物与其他化合物的反应研究进展
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
醛类化合物是含有醛基的一类化合物，其结构式为R-CHO。 醛基是一个活性基团，容易发生氧化、还原、加成等反应。 醛类化合物通常具有特殊的气味，且在水中有一定的溶解度。 醛类化合物在自然界中广泛存在，如甲醛、乙醛、丙酮等。
醛
练一练
1、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、 SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、 乙酸
H
H
由石油重质馏分经 裂化而得的汽油。 含有烯烃、芳香烃 和少量二烯烃。 H H H H
C O C OH C C C C H OH OH OH OH
练一练
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.9L，则此 CD ） 醛是（ A、乙醛 B、丙醛
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
① 配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在试管里加入2ml 10%NaOH溶液，滴入2% CuSO4溶 液4~6滴，振荡。 ②乙醛的氧化：加热至沸腾
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 砖红色 注意： A.氢氧化铜溶液一定要新制 B.碱一定要过量 应用： A.检验醛基的存在 B.医学上检验病人是否患糖尿病 D、乙醛能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
3、常见的醛： 甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀 菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙 醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
2、用化学方法鉴别下列各组物质 (1)溴乙烷 、乙醇 、乙醛 (2)苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 (1)用新制氢氧化铜溶液 重铬酸钾酸性溶液 (2)用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液 O
【知识解析】醛的性质
醛的性质1．醛类的物理性质常温下，除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
随着碳原子数的增多，醛类的熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小，因为极性的—CHO在分子中所占的比例减小。
2．醛类的化学性质（以乙醛为例）醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）决定。
醛基中的羰基（）具有不饱和性，能与某些物质发生加成反应；中的H原子受羰基（）影响，较活泼，使醛基易被氧化成羧基（）。
（1）氧化反应①被银氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化剂氧化a．实验探究教材P57实验3－5 银镜反应AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3）2OH＋2H2OCH3CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O名师提醒银镜反应实验过程中的注意点1．试管要洁净，否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜，可在实验前先用NaOH溶液洗涤试管，再用蒸馏水洗净试管。
2．银氨溶液必须现配现用，不可久置。
3．配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
4．银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热；若用酒精灯直接加热，因受热不均匀，会有黑色的银生成。
5．实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。
6．该反应在实验室可用于检验醛基的存在。
b．实验探究教材P57实验3－6 与新制的Cu（OH）2反应2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O名师提醒乙醛与新制的Cu（OH）2反应实验的注意点1．Cu（OH）2必须是新制的。
2．制取Cu（OH）2时，NaOH溶液一定要过量，保证所得溶液呈碱性，因为乙醛与新制的Cu（OH）2的反应要在碱性条件下进行。
高中化学：醛的性质知识点
高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。
醛
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
7
二、醛的性质 1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O H O 结构式： H C C H H
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO 醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
P56 图3-12 核磁共振氢谱
（2）乙醛的物理性质
0.O
3、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液
是（
C
）
②银氨溶液 ③Na2CO3溶液
①酚酞试剂
④Cu（OH）2悬浊液
⑥硫化氢水溶液 A、只有②和④ B、除①之外 C、只有②④⑥ D、全部
⑤酸化的FeCl3溶液
4、下列物质中不能与金属钠反应的是（
A、甲醇 B、丙醛
注意：
4、试管内壁必须洁净（常用氢氧化钠溶液加
热煮沸试管，然后用水冲洗）
5、必须水浴加热；且加热时试管不可振荡或
摇动；
6、乙醛用量不可太多；
7、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 8、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
16
• 银镜反应有什么应用，有什么工 业价值？ • 应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
吊兰 去甲醛十大植物高手
龙舌兰
第二节 醛
一、醛的概念和通式
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 1、醛的定义： (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 一元醛
R
芳香醛
醛
二元醛 多元醛
醛的有关知识点总结
醛的有关知识点总结一、醛的结构与命名1. 醛分子的结构醛分子的结构可以表示为RCHO，其中R代表一个有机基团。
醛中含有一个羰基，即一个碳原子与一个氧原子形成的双键，和一个氢原子以及另一个有机基团。
羰基是醛分子的一个重要功能团，决定了醛的一些性质和化学反应。
2. 醛的命名醛的命名采用IUPAC命名法。
一般情况下，将含有羰基的最长碳链取出来，根据碳链的端碳原子所连接的官能团，来决定官能团的位置和名称，即设定主链命名。
例如，乙醛是一种醛分子，其分子式为CH3CHO，由于乙醛分子中含有两个碳原子，因此其主链为乙烷，然后选择主链上的第一个碳原子连接羰基，因此命名为乙醛。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点与其分子结构有关。
由于醛分子中含有极性羰基，因此醛分子之间存在较强的分子间氢键作用，使得醛的沸点和熔点较高。
2. 溶解性醛具有较好的极性和氢键形成能力，因此在水中具有较高的溶解度。
尤其是低碳链的醛，如甲醛和乙醛，它们与水的相溶性较好。
3. 密度一般情况下，醛的密度小于水，因为醛分子中含有较多的碳和氢原子，而水分子中含有氢氧原子。
三、醛的化学性质1. 氧化性醛具有较强的氧化性，在氧气和氧化剂的作用下，可以发生氧化反应。
氧化反应一般会将醛氧化为相应的羧酸。
例如，乙醛在氧气存在下会被氧化为乙酸。
2. 还原性醛具有还原性，可以被还原剂还原为对应的醇。
例如，醛在氢气和催化剂的作用下，可以被还原为相应的醇。
3. 亲核加成反应醛分子中的羰基具有较强的亲核性，可以与亲核试剂发生亲核加成反应。
例如，醛和氢氧根离子反应生成相应的醇。
4. 氢键作用醛分子中含有极性羰基，因此可以与其他分子形成氢键作用，如与水分子、醇分子等。
四、醛的合成1. 通过氧化反应合成醛可以通过对应的醇或卤代烷基化合物进行氧化反应合成。
一般情况下，醇经过氧化反应可以得到相应的醛。
例如，乙醛可以通过乙醇经过氧化反应得到。
2. 通过卤代烷基化合物合成醛也可以通过卤代烷基化合物经过氢氧根离子的取代反应来合成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、醛基在
①O2催化剂；
②Ag(NH3)2OH水浴加热；可将氧化为
③新制Cu(OH)2加热；
－CH2OH→→ →→ （连续氧化）
2、 与H2加成（还原）为－CH2OH； 与H2加成（还原）为 。
完成下列反应的化学方程式：
1、①甲醛与H2在催化还原：
②甲醛与O2催化剂作用下氧化：
③甲醛与银氨溶液水浴加热：
在表中填写H2与官能团的物质的量之比。
C=C
C≡C
H2
1：
1：
1：
1：
1：
不反应
不反应
注：官能团的物质的量为1mol
1、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。1mol该物质可与____________molH2反应；____________mol Br2水反应；____________mol NaOH反应。
苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，F的结构简式是：
，由M→F的转化关系如下：
请ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ答：
①M的结构简式为，D中含氧官能团名称为。
②A→B的化学反应方程式为；
E→F的化学反应方程式为。
③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5Cl，则该产物的结构简式
为。
〖扩展〗
由 制备
4、由 制备 。(提示：氧化CHO时，C=C也会被氧化，要注意先将C=C保护起来)
②乙二醛与银氨溶液水浴加热：
③乙二醛与新制的Cu(OH)2共热：
5、葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO
①葡萄糖与H2在催化还原：
②葡萄糖与银氨溶液水浴加热：
③葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热：
6、以RCH2Cl为基本原料，选择合适的途径，制备RCOOH。
①
②
③
④
小结：与H2反应的物质。（反应类型为加成或还原）
2、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出A、B、C的结构简式：
A：B：C：
（2）1molD物质可与____________molH2反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①
②
③
3、已知：①
②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。
④甲醛与新制的Cu(OH)2共热：
2、①乙醛与H2在催化还原：
②乙醛与O2催化剂作用下氧化：
③乙醛与银氨溶液水浴加热：
④乙醛与新制的Cu(OH)2共热：
3、苯甲醛的结构简式：
①苯甲醛与H2在催化还原：
②苯甲醛与银氨溶液水浴加热：
③苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：
4、乙二醛的结构简式：
①乙二醛与H2在催化还原：