人教版九年级上册化学24.流程图题

29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

【答案】
（1）CaCO
3
（2）CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
（3）大于（4）Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe
3
O
4
、
Fe
2
O
3
等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
高温
①3C+2O2=2CO+CO2
高温
+
② Fe 2O 3+C O= 2FeO+CO 2 高温
③ Fe 3O 4+C O=
3FeO+CO 2
上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO 4，加入的物质 X 是。

（3）主反应器中，生成 FeCO 3 的反应物为。

【答案】
（1）3
（2）硫酸
（3）FeSO 4 和 NH 4HCO 3
31（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、
硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成
物未标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体 B 的成分是 Cu （填化学式，下同）；a 、b 、c 含同一操作，其名
称是 过滤 ；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是
CuSO 4 ，可能含有的物质是 NaCl ； （3）写出反应③的化学方程式 FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓3NaCl
．
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶
液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会
生成白色的硫酸钡沉淀，
固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体 A 和无色溶液，所以固体粉末中一定
不含硫酸铜，固体 A 加入足量的盐酸得到固体 B 和黄色溶液，所以 B 是铜，固
体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉
末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以
（1）固体 B 的成分是 Cu ，a 、b 、c 含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分
离出来，其名称是过滤；
（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO 4，可能含有的物质
是 NaCl ；
（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式
为：FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+3NaCl ．
故答案为：（1）Cu ，过滤；
（2）CuSO 4，NaCl ；
（3）FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+3NaCl ．
23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。

(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有 CaCl 2、MgSO 4 等可溶性杂质，可加入下列物质：
a.适量的盐酸
b.稍过量的 Na 2CO 3 溶液
c. 稍过量的 Ba(OH)2 溶液，利用过滤等
操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。

（填字母序号）
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。

(4)第 V 步 Mg(OH)2 与盐酸的反应 中和反应。

（选填“是”或“不是”）
23. (1)玻璃棒
(2) cb a
△
(3) 2NaHCO 3
Na 2CO 2+CO 2↑+H 2O (4)是
35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。

则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

19（2017·江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。

19.（1）饱和（2）过滤防止液体飞溅（3）氨气
11（2017·安顺中考）（6分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：
（1）溶液 A 中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应
的化学方程式：____________（只写一个）。

（2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH ，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为
沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 p H 数据见下表。

为保证产品纯度、减
少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为________。

氢氧化物
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的 pH 1.5
完全沉淀的 pH 3.2
4.2
6.7 8.6
11.1
（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。

11、(6 分)
（1）4；MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O(2 分)； (或 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O)
（2）6.7～8.6，或 6.7<pH<8.6
（3）MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl 2 (2 分)
26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂
质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。

某实验小组设计
如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。

请回答下列问题。

2
（1）步骤 II 加入的物质有：① 过量的碳酸钠溶液、② 过量的氢氧化钠溶液、③ 过
量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），
第一种：____；第二种：____；第三种：____。

（2）步骤 IV 的实验操作是____。

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。

该反应的化
学方程式为___________。

21（2017·广东中考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程
见如图：
资料 1：垃级焚烧产生的烟气中含有 SO 2 等有害气体．
资料 2：FeSO 4 容易被空气中的 O 2 氧化．
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收 SO 2（性质与 CO 2 相似）的化学反应方程式为 Ca （OH ） +SO 2
═CaSO 3↓+H 2O ．
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe +Fe 2（SO 4）3=3FeSO 4、 Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O 、 Fe +H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ ． （3）将所得 FeSO 4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 降温结晶
、过滤，得到 FeSO 4
晶体，其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被氧化 ．
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：
保护环境 ．
【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：Ca （OH ）
2
+SO 2═CaSO 3↓+H 2O ；
（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸
反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；Fe +H 2SO 4 ═FeSO 4+H 2↑；
（3）要得到 FeSO 4 晶体，可以将所得 FeSO 4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温
结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温
结晶；防止硫酸亚铁被氧化；
（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境．
24（2017·广州中考）氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已 知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了 Na +、SO 42﹣外，还存在较多的离子是 Cu 2+ 、 Cl ﹣ （写 离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl 2+Na 2SO 3=2CuCl↓+2NaCl +SO 3，产生的 SO 3 迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 SO 3+H 2O ═H 2SO 4 ．
（3）“操作 a”的名称是 过滤 ．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是
NaCl ．（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 CuCl 不溶于水 ，“醇洗”的目的是 防止洗涤过程
中氯化亚铜变质 ．
（5）160g CuSO 4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 99.5 g ．
21（2017·重庆中考 B 卷）2017 年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保 护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．
（1）若用 pH 试纸检测废水，其 pH ＜ （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排
2 2 放标准，可以向废水里加入 C （填序号）．
A ．氯化钠
B ．氯化钡
C ．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，
并制取红色颜料（Fe 2O 3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．
溶液 A 中一定含有的金属阳离子是 Fe 3+ （填序号），写出反应②的化学方程
式 Fe 2（SO 4）3+6NaOH=2Fe （OH ）3↓+3Na 2SO 4
，反应③是分解反应，另外
一种产物的名称是 水 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化
合价不变）．
【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其 pH ＜7；改良酸性废水可加入生石
灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：＜；C ；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶
液 A 中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe 3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解
反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀 B 是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，
氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe 3+；Fe 2（SO 4）3+6NaOH=2Fe （OH ）
3
↓+3Na 2SO 4；水．
21（2017·重庆中考 A 卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实
验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
（1）操作②的名称是 蒸发 ．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分
别为 Ca （OH ）+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 、 Ca （OH ）+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ．
（3）为验证加入 Na 2CO 3 溶液后，溶液 M 中的溶质是否反应完全，可取上层清
液加入A（填序号）进行检验．
A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．
故填：
（1）蒸发．
（2）Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O、Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH．（3）A．
19（2017·重庆中考A卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
2KCl+3O
2
↑．
NaClO
3
+3H
2
↑，则
X的化学式为H
2
O．
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．
（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．
故填：
（1）2KClO
3
2KCl+3O
2
↑．
（2）H
2
O．
（3）复分解反应．
（4）氯化钠．
15（2017·雅安中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，
同时含有少量的 Fe 2O 3、FeO 等）为原料制 TiO 2，再由 TiO 2 制金属 Ti 的工艺
流程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式
Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）
3
+3H 2O ，该反应的基本类型是 复分解 反应．
（2）操作 2 的名称是 过滤 ．
（3）工艺流程中，水解属于 化学 变化．
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl 4 反应的方法制备 Ti ，氩
气的作用是 防止钛、镁在高温时被氧化 ．
（5）TiO 2 可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按 71：12
的比例参加反应，反应的化学方程式为 TiO 2+2Cl 2+2C
TiCl 4+2CO ．
点拨：（5）反应中氯气和碳的质量按 71：12 的比例参加反应，即反应中氯气与
碳的化学式前面的化学计量数之比为：
=1：1，则 TiO 2 与焦炭、氯气在
高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO 2+2Cl 2+2C
TiCl 4+2CO ．
48（2017·眉山中考） (4 分)一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠
中的一种或几种。

为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。

请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为。

(2)原固体中一定不含有的物质是。

(3)原固体中一定含有的物质是。

48. (4 分) (1)NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+N aNO 3
(2)KOH
(3)Zn 、CuO 、NaCl
14（2017·泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表
空气组成
体积分数
X
78%
O 2
21%
Y
0.934%
CO 2
0.034%
其它
0.002%
如图是空气等为原料合成尿素[CO （NH 2）2]的流程（部分产物略去）．请按要
求回答相关问题：
（1）X 的分子式是 N 2 ，Y 气体名称是 稀有气体 ．
（2）煤的气化属于 化学 变化．（选填“物理”或“化学”）．
（3）分离空气的常用方法有以下两种．
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X
低于 Y （选填“高于”、“等
于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分
子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X 大于 O 2
（选填“大于”、“等于”、“小于”）．
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴
随有 能量 变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出 NH 3 合成尿素的化学方程式 2NH 3+CO 2
H 2O +CO （NH 2）
2
．
（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量
之比等于 13：4 ．
15（2017·广安中考）材料与人类生活密切相关． （1）下列物质中，属于合成材料的是 C A ．棉花
B ．蚕丝
C ．聚乙烯塑料
D ．钢制单杠
（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含 Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄
铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：ZnO +H 2SO 4═ZnSO 4+H 2O ；CuO +H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式 Zn +H 2SO 4═
ZnSO 4+H 2↑ ．
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有 过滤 （填操作名称）．
③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为 Cu ．
11（2017·德阳中考）实验室中有一包由 KCl 、MgSO 4 和 CaCl 2 组成的固体混合 物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO 4 和 CaCl 2，得到纯净的
KCl ，设计如下实验方案．
请你回答下列问题：
（ 1 ） X 溶 液 与 Ba （ OH ） 2 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是
Ba （ OH ）
2
+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ．
（2）Y 溶液中溶质的化学式是 K 2CO 3 ．
（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．
（2017·成都中考）
20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 加热 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 ；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由
不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除
去 ．
21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO 3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁 矿烧渣（主要成分为 Fe 2O 3、SiO 2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 【资料】40℃以上时，（NH 4）2CO 3 易分解．
（1）操作Ⅰ的名称为 过滤 ．
（ 2 ）写 出向 固体 A 中加 入稀 硫酸后 发 生的化 学方程式： Fe +H 2SO 4 ═
FeSO 4+H 2↑ ．
（3）加入（NH 4）2CO 3 后，该反应必须控制的条件是 温度低于 40℃ ．
（4）从溶液 C 中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途
用作氮肥 ．
【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）A 中含有铁，向固体 A 中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和
氢气，发生的化学方程式为：Fe +H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑． 故填：Fe +H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑．
（3）40℃以上时，（NH 4）2CO 3 易分解，加入（NH 4）2CO 3 后，该反应必须控
制的条件是温度低于 40℃．
故填：温度低于 40℃．
（4）从溶液 C 中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
29（2017·郴州中考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很 多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 蒸发池 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的
饱和溶液 （填“饱和溶液 ”或“不饱和溶
液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ 过滤 （填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如
下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 复分解反应 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．
答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg （OH ）
2
+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．
（2017·黄冈中考）
2 3 3
19（2017· 黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们
所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处
理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I 、II 均为 过滤 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 引流 ；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe （SO 4） +3H 2O ；④ 2Fe （OH ）
过滤；引流
复分解反应
②Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O ④2Fe （OH ）3
Fe 2O 3+3H 2O ．
Fe 2O 3+3H 2O。