物质氧化性、还原性比较方法整理(详细完整版)
二、氧化还原反应氧化性还原性的比较
二、氧化还原反应氧化性还原性的比较物质氧化性（还原性）相对强弱判断方法：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化水平：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（4）可依据具体反应实行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化水平：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原水平：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；C．B＞C＞A； D．C＞A＞B选：B（6）依据元素化合价判断：对同一元素来说，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
【练习】1. 根据下列反应的化学方程式，判断相关物质的还原性强弱顺序是( )I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －2. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳氧化还原反应是中学化学的重要内容，有关氧化性、还原性及其强弱的判断也是高考的常考考点，它也常与元素周期表、金属非金属及其化合物的性质相联系，进行学科内的小综合。
它既能考查学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生的学习意识和能力，是学生学习的难点之一。
现对氧化性还原性的判断方法和依据归纳总结如下，供以开拓思维，培养能力。
一、依据氧化还原反应方程式判断。
氧化还原反应一般可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，只有符合强氧化剂和强还原剂反应才得以进行。
所以有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：已知下列三个反应在相同条件下进行，下列判断结果正确的是：反应（1）：2W-+X2=2X-+W2；反应（2）2Y-+W2=2W-+Y2；反应(3):2X-+Z2=2Z-+X2;A、还原性X-> Y-B、在Y-、X-、W-、Z-中Z还原性最强；C 、氧化性：Z2>W2;D 、2Z-+Y2=2Y-+Z2;(答案为D)二、依据金属活动性顺序判断。
1、金属的还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag,从左至右金属的还原性依次减弱；2、金属离子的氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+从左至右，氧化性依次增强。
三、依据元素周期表判断。
1、同主族元素对金属，如：Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，所以还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱。
对非金属，如：卤素、单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强。
2、同周期从左至右，由于金属性依次减弱，非金属性依次增强。
所以，还原性依次减弱，氧化性依次增强。
四、根据元素的原子得失价电子时，放出或吸收能量的多少判断。
吸收能量少，易失电子，还原性强；放出能量多，易得电子，还原性强。
五、根据不同物质中同一元素的化合价判断，价态高氧化性强。
物质氧化性还原性强弱比较方法小结
物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。
氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。
物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。
下面将介绍一些常用的比较方法。
1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。
物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。
通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。
2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。
物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。
通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。
3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。
例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。
如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。
4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。
例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。
需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。
同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。
此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。
总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。
在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。
高考化学氧化性、还原性强弱判断方法
2019年高考化学氧化性、还原性强弱判断方法高考化学在理综中是比较容易得分的科目，查字典化学网整理了氧化性、还原性强弱判断方法，请考生掌握。
判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法(1)根椐方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性、还原性强弱判断方法的所有内容就是这些，希望考生可以认真掌握判断方法。
氧化性与还原性比较
（A）CO > C > H2 （B）C > CO > H2
（C）C > H2 > CO （D）CO > H2 > C
2.根据下列反应
① 2H2S+SO2==3S↓+2H2O ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③ 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 ④ I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是…………（ B ）
A. Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S C. Cl2＞FeC2＞I2＞SO2＞S E. Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。 高价氧化低价还，中间价态两边转
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO43.根据氧化还原反应方程式判断， 氧化剂 + 还原剂 = 还原剂产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物
5、常见物质的比较 氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法【高中化学】判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根据方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断① 在同一个循环中：从左到右，还原性逐渐降低，氧化性逐渐增加②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动的顺序进行比较和判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强② 常见非金属元素（F、Cl、Br、I、s）的活性顺序从左到右，氧化性逐渐降低，相应阴离子的还原性逐渐增加（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断① 对于原电池，负极>正极，负极还原性强；② 电解槽阳极（以惰性电极为例）：挥发性电子的首次放电及其还原性S2->I->Br->Cl->Oh-；阴极：容易获得电子的第一次放电，其氧化为Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
（7）根据物质的浓度大小判断氧化（或还原）物质的浓度越高，其氧化（或还原）性质越强（8）根据反应剧烈程度进行判断当同一还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越强烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱度也会影响氧化和还原的强度。
例如，高锰酸钾在酸性、中性和碱性溶液中的氧化逐渐减少；在酸性溶液中，镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中，铝的还原性强于镁；硝酸根离子在酸性溶液中表现出强烈的氧化作用，但在中性或碱性溶液中则没有。
高中化学 氧化性还原性强弱比较方法
氧化性、还原性强弱的比较氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，，可得：氧化性Cl2>S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
氧化性，还原性强弱判断方法
一.根据方程式判断
氧化还原反应的一般组成结构为：
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）=还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物举例，如下图：
二.根据物质活动性顺序判断
1.金属活动顺序
2.非金属活动性顺序
这里需要注意的是：氧化性：Fe2+ 小于Cu2+ ,但是氧化性：Fe3+ 大于 Cu2+
三.根据反应的难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：
四.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：
五.根据原电池，电解池的电极反应比较
1.原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。
还原性：负极大于正极
2.电解池（以惰性电极电解为例）
阳极：易失去电子的先放点
阴极：易得到电子的先放电
六.根据元素在周期表中的位置判断
1.同主族元素（从上到下）
2.同周期主族元素（从左到右）
七.其他因素
2.浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强
如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸浓硝酸大于稀硝酸还原性浓盐酸大于稀盐酸
2.温度
如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸
3.酸碱性
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强窗体顶端。
【知识解析】物质的氧化性、还原性强弱的比较方法
物质的氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂在反应中表现氧化性，氧化性强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少。
还原剂在反应中表现还原性，还原性强弱是还原剂失电子能力的强弱，不是失电子数目的多少。
如钠原子失电子数目比铝原子的少，但钠原子的还原性比铝原子的强。
1 根据氧化还原反应方程式进行比较例如：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物，即MnO2＞Cl2。
还原性：还原剂＞还原产物，即浓盐酸＞MnCl2。
2 根据同一种元素的化合价进行比较特例：HClO、HClO2、例如：Fe、FeCl2、FeCl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增强，还原性依次减弱。
含不同价态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价态与低价态之间发生归中反应。
例如：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3 根据单质的活动性顺序进行比较（1）根据金属活动性顺序（2）根据非金属活动性顺序4 根据反应的难易程度进行比较与同一种物质发生氧化还原反应时，若氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。
例如：MnO 2＋4HCl （浓）Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O2KMnO 4＋16HCl （浓）===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OMnO 2与浓盐酸需加热才能反应，KMnO 4与浓盐酸在常温下即可反应，说明氧化性：KMnO 4＞MnO 2。
5 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较不同种氧化剂将同种还原剂中的元素氧化时，得到的元素价态越高，其氧化性越强。
例如：Fe ＋SFeS 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 氧化性：Cl 2＞S 。
名师提醒金属单质之间的置换是还原性强的金属单质置换出还原性弱的金属单质；非金属单质之间的置换是氧化性强的非金属单质置换出氧化性弱的非金属单质。
典例详析例4－16（一题多解）已知三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中Cl －、Fe 2＋和I －共存，要想除去I －而又不影响Fe 2＋和Cl －，可加入的试剂是（ ）A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl解析◆解法①（逐项分析法） 由反应②知，Cl 2可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项不符合题意；由反应③知，KMnO 4可将Cl －氧化为Cl 2，B 项不符合题意；由反应①知，FeCl 3可将I －氧化为I 2，自身转变为FeCl 2，故FeCl 3可将I －除去，而Fe 2＋、Cl －不受影响，C 项符合题意；HCl 不能氧化I －，D 项不符合题意。
氧化性还原性强弱比较
（二）依据化学反应条件和反应程度判断
1、反应条件
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2 还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂） 氧化性（还原性）弱。
2、反应程度
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S == FeS
氧化剂的氧化性：Cl2＞S
还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价 更高（低）的氧化性（还原性）强
（三）依据化学反应方程式来判断
Fe + CuSO4==FeSO4+Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
物质氧化性、还原性强弱比较
复习回顾
• 1.氧化还原反应相关概念间的关系
还原性
性 质
氧化性
性 质
反 还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物
应 物
反应物 实质
特征
反应 生成物
氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物
性
性
质
质
氧化性
还原性
• 2.氧化还原反应的一般形式
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
（四）根据金属活动顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
高中化学氧化性还原性比较--离子-单质-化合物齐全必备
中学化学氧化性与还原性比较1 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
2 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-举荐：3 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等4高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+5高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等6过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有7活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等8低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等9非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等10某些非金属单质，如H2,C,Si 〔在含可改变合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
〕11依据物质浓度的大小推断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl （稀）12依据原电池、电解池的电极反应推断氧化性、还原性的强弱1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
13依据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱推断氧化性，还原性的强弱例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可推断氧化性：Cl>S>P>C14依据元素周期表推断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性渐渐增加。
高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结
高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。
如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性 S2—＞ I—＞ Br—＞ Cl—＞ F—。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。
b.还原性：还原剂＞还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(完整版)氧化性和还原性及元素周期律
氧化性、还原性强弱的比较1.元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系对于可变价态的元素来说，它处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
但特别注意，元素处于最高价态时，不一定具有强氧化性，处于最低价态时，不一定具有强还原性。
2．氧化性、还原性强弱的判断规律（1）按金属活动性顺序金属单质还原性看金属活动顺序表金属阳离子氧化性强弱看金属活动顺序表倒序（2）按非金属活动性顺序非金属单质氧化性顺序表：（氟、氯、氧、溴、碘、硫）非金属元素阴离子还原性强弱看非金属单质氧化性顺序表倒序：（硫、碘、溴、氧、氯、氟）（3）按氧化还原反应的方向同一氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物,还原性：还原剂>还原产物（4）按元素周期表在同一周期内，从左到右，随着原子序数的递增，元素单质的氧化性增强，说对应的阴离子的还原性减弱，元素单质的还原性减弱，所对应的金属阳离子的氧化性增强；在同一主族内，从上到下，随着原子序数的递增，单质的还原性增强，氧化性减弱，其所对应的金属阳离子的氧化性减弱，非金属元素的阴离子的还原性增强。
（5）按氧化还原反应的程度在相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的，其氧化性强。
（6）按原电池和电解池中的放电顺序电极参加反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物质，氧化性弱于正极物质。
在电解池中，先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子的还原性强。
（7）按反应条件的差异反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。
（8）按得电子时放出能量的高低或失电子时吸收能量的高低金属原子失去电子时所需要吸收的能量越少，说明该金属还原性越强；非金属原子得到电子时所放出的能量越多，说明该非金属单质氧化性越强。
元素周期律元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。
周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
氧化性、还原性辨别方法
（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
高考化学复习氧化性和还原性强弱的比较方法总结
高考化学复习氧化性和还原性强弱的比较方法总结氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
以下是过氧化钠与水和二氧化碳反应，请考生认真掌握。
(1)根椐方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性和还原性强弱的比较方法的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生可以在2019高考中取得更好的成绩。
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2016.4 高一下学期化学比较物质氧化性或还原性
比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如：
8HI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸性条件下,氧化性：K2Cr2O7＞Cl2,还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱。