碱金属元素导学案

１.１.２元素的性质与原子结构

学习目标：

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究ⅠA族和VIIA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，重、难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质。

预习案

碱金属元素

1.

从表一可得出碱金属元素结构异同：同：

异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越

２、碱金属的物理性质新课标第一网

[指导阅读]

３、碱金属的化学性质

根据碱金属元素的结构：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（１）.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？xk

相似性：。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。

（２）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氧化物的碱性如何变化？

相同点：碱金属与水反应都生成和。

不同点：从上往下，碱金属与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越＿＿＿＿。

探究案

总结：

1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有

个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。

2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。

训练案

1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强

3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

４、天然存在的金属钫（Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）

A.在已知元素中它具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成Fr2O

C.氧化物的水化物是极强的碱

D.单质的熔点比钠熔点高

５、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）

A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子化合物

C.T1(OH)3是两性氢氧化物

D. Tl3+的氧化能力比Al3+强