浙江省杭州二中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省杭州市2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题含答案
2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。
B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。
C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。
D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。
2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。
B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。
C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。
D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。
杭州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷精编
杭州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2 ＋SO42-B . H2SO4溶于水：H2SO4 2H＋＋SO42-C . HF溶于水：HF H＋＋FD . NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-2. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列现象不能用胶体的性质解释的是（）①用氯气对自来水消毒②用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤长江水在入海口形成三角洲．A . ①②B . ②③⑤C . ①④D . 只有④3. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A . H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B . 用于考古测定年代的碳原子：146CC . CO2的电子式：D . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O4. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ，可用水洗法除去5. （2分） (2018高一上·大庆期中) 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶1∶1C . 2∶3∶6D . 6∶3∶26. （2分）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物7. （2分）在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+8. （2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl ﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A . Fe3+B . MnO4﹣C . Cl2D . HNO39. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.4 mol·L-1C . 0.45 mol·L-1D . 0.5 mol·L-110. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂二、不定项选择题 (共10题；共25分)12. （3分）下列反应属于离子反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
浙江省杭州二中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
杭州二中201学年第二学期高一年级期中考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题（小题，每小题只有一个正确选项共分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是 A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在 C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生气体可直接排放 D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸，也可用紫外线照射杀菌。
下列有关化学用语使用正确的是 中子数为20的氯原子： 1720Cl B．CO2的比例模型： C．14C的原子结构示意图为 D．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价 ．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．18g2O含有10NA个质子 C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl 0.4 NA D．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA ．下列说法正确的是 A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．由C(金刚石)==C(石墨) ΔH?=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 ．0℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A．40s B．15s C．30s D．20s 以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．比稳定，转变为的过程B．氢氧化钡与氯化铵反应 C．碳酸钙分解D．碳与水反应生成水煤气 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ?MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是 A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 C．往容器中加入少量A，反应速率增大 D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 ．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 下列反应在密闭容器中进行，aAg)＋bBg) mC(g)＋nDg)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是A．平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b? B用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m?C．体系内的气体密度不再发生变化 D．单位时间内mol?B参加反应同时有?mol?A生成? 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。
2015学年第一学期期中杭州地区高一化学试题含答案
2015学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Cl-35.5 Ag-108 Ba-137Cu-64 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。
下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol-1 D．282g青蒿素中含有15个碳原子2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。
则有关上述说法，你的看法是A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．用10ml量筒量取5.23ml 浓硫酸D．用托盘天平称得氯化钠5.0g4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2N AB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2N A个阳离子C．常温常压下，22．4L O2气体的分子数小于N AD．20g D2O所含的中子数为9N A7．下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．23592U和23892U是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．S2-的结构示意图8．RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为A．B．C．D．9．下列溶液与50 mL1mol•L－1MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是A．100 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液 B．50 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液C．75 mL 1 mol•L－1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol •L－1 NaClO溶液10．下列说法正确的是A．用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素，不一定有钾元素。
浙江省杭州二中2013-2014学年高一上学期期中化学试题
2013学年第一学期杭州二中高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共15小题）1．根据化学常识判断下列说法正确的是( )A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精D．纯碱是纯净的烧碱2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10233．下列说法不正确．．．的是A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。
4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③B．③④⑤C．⑤D．①②5．二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是A．氢氟酸B．碳（高温下）C．碳酸钠（高温下）D．水6．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是A．浓硫酸B．固体苛性钠C．过氧化钠D．十水碳酸钠晶体7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
杭州014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案
杭州二中2014学年第二学期高一年级期中考化学试卷高一化学备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。
1~15，每小题2分，16~20，每小题3分，共45分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。
2．下列有关化学用语使用正确的是A．中子数为20的氯原子： 1720Cl B．CO2的比例模型：C．14C的原子结构示意图为D．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．18gD2O含有10N A个质子C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl 0.4 N AD．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N A4．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．由C(金刚石)==C(石墨)ΔH = -1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键5．10℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
浙江省杭州市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题
杭州二中2015学年第一学期高一年级期终考试化学试卷命题：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2．下列叙述正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3．下列对化学知识概括合理的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．下列有关叙述正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mo l·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A6．下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是Cl2粗溴NaBrNaBrO3热空气提取NaClH2SO4(aq)Br2FeSO4(aq) NaOH(aq) Fe(OH)2空气中灼烧Fe2O3煅烧H2O煅烧电解O2Al2O3NaOH(aq) NaAlO2(aq) Al(OH)3CO2Na2CO3(aq)①过量Fe与HNO3② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤7．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-8．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
浙江省杭州市第二中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案
杭州二中2015学年第二学期高一年级期中考试化学试卷命题审核校对:高一化学备课组可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O —16 Ne-20 Na —23 Mg-24 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe-56 Cu —64 Ag-108一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分）1． 下列化学用语或图示表达不正确的是A ．CO 2的电子式：错误!B ．NH 3的结构式为C ．CH 4的比例模型：D ．Cl ˉ离子的结构示意图：2． Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。
Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
下列说法中正确的是 ( ）A 。
Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3YO 4B ．Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C ．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y 〈WD ．X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同3．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( ）A ．HCl 的酸性强于H 2S ，故非金属性Cl>SB ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用AlCl 3、MgCl 2、NaOH 三种溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强X Y Z W8 8 +17 24．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期,R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是 （ ）A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素Y 能与元素Z 形成化合物Z 2Y 2，该化合物内部有两种化学键C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m R ，沸点X m Y 〈X m RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸5．已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ,m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A ．AN A m )(-mol B ．A N A m )2(+-mol C ．m A N A ⋅+-)2(mol D ．A N A m )2(--mol6．下列各原子构成的单质中,肯定能与稀盐酸反应放出H 2的是（ )A ．形成化合物种类最多的原子B ．M 层有5个电子的原子C ．N 层上电子数与K 层电子数相等,次外层有8个电子的原子D ．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子7．已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ )A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 58．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）A ．CO 2和SiO 2B ．NaCl 和HClC ．（NH 4）2CO 3和CO(NH 2)2 D ．NaH 和KCl9．X 是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X 含有20 mol 电子。
2014-2015年度浙江省杭州市求是高中高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年浙江省杭州市求是高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）据2009年6月5日《宁波晚报》报道周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文．其胞弟在其母校设立了周厚复奖学金．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下 氖 碳 镁 D硫2．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的4．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土．”下列有关稀土元素与的说法正 与的质量数相同与互为同素异形体与是同一种核素 与的核外电子数和质子数均为625．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na 2CO 3”的分类不正确的是（）7．（2分）（2009秋•锦州期末）从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是910．（2分）（2014秋•13．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）N A是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）14．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，15．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶16．（2分）（2013秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积﹣17．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某二价阴离子R2﹣有36个电子，其质量数为79，则18．（2分）（2013秋•个旧市校级期末）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须拱墅区校级期中）下列离子在水溶液中能21．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，22．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）23．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是 A 24．（2分）（2013•崇明县一模）往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca （OH ）2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L （S ．T ．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的25．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.2mol MnO 2和50ml 12mol •L ﹣1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀，物质的量为x mol二、填空题（40分）26．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象．（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：、．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：．27．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）判断：①NaOH ②CO 2③石墨 ④CaCO 3⑤蔗糖 ⑥H 2CO 3⑦NH 3•H 2O ⑧铜片 （请填序号）属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：．28．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是，1mol该物质的质量是，该物质的相对分子质量是．29．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）1.204×1022个NH3分子是mol，质量为g，标准状况下的体积是L．30．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是．31．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实（1）写出各物质的化学式A、B、C、D（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式②⑤．32．（11分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、、、、和（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g．（3）容量瓶上标有温度、、．（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：①；②．（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线．三、计算题（10分）33．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是多少？Cl﹣的质量是多少？34．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？四、附加题：（20分）35．（6分）（2012秋•朝阳区期末）已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下36．（6分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g37．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL物质的量比为．2014-2015学年浙江省杭州市求是高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）据2009年6月5日《宁波晚报》报道周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文．其胞弟在其母校设立了周厚复奖学金．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下 氖 碳 镁 D硫2．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的4．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土．”下列有关稀土元素与的说法正与的质量数相同与互为同素异形体与是同一种核素与的核外电子数和质子数均为625．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在7．（2分）（2009秋•锦州期末）从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列图示中正确的实验操作（）9．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是10．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol22.4L13．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）N A是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了14．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，低，水为氧化剂，故15．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶16．（2分）（2013秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）17．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某二价阴离子R2﹣有36个电子，其质量数为79，则18．（2分）（2013秋•个旧市校级期末）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须21．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是（）说明溶液中说明该物质中一定含有钾22．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）23．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是酸具有弱氧化性，、铝在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成氯化铝，能用金属与24．（2分）（2013•崇明县一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的=25．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L﹣1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x molCl（浓）MnCl二、填空题（40分）26．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象铜与氯气剧烈燃烧，产生棕黄色烟．（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．2HClO2HClO27．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）判断：①NaOH ②CO2③石墨④CaCO3⑤蔗糖⑥H2CO3⑦NH3•H2O ⑧铜片（请填序号）属于非电解质：②⑤属于强电解质：①④属于弱电解质：⑥⑦．28．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是58.5g/mol，1mol该物质的质量是58.5，该物质的相对分子质量是58.5．计算该物质的量的摩尔质量，根据则它的摩尔质量是29．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）1.204×1022个NH3分子是0.02mol，质量为0.34g，标准状况下的体积是1.12L．计算氨气的物质的量，根据分子的物质的量为30．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．（1）A元素的元素符号是Cl，B元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是MgCl2、氯化镁．；；31．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实（1）写出各物质的化学式ABa（OH）2、BH2SO4、CNa2CO3、DMgCl2（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑⑤MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓．反应方程式为32．（11分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、和胶头滴管（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g．（3）容量瓶上标有温度、容积、刻度线．（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：①直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；②定容后没有将容量瓶倒转摇匀．（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高．c=定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．三、计算题（10分）33．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是多少？Cl﹣的质量是多少？以及物质的量浓度来计算即可．=0.1mol的量浓度是=5.5mol/L34．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？c=的质量为×36.5g/mol=）1000+）36.5%=c=mol/L=11.9mol/L四、附加题：（20分）35．（6分）（2012秋•朝阳区期末）已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的36．（6分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g=0.5mol=0.5mol××=9g×=28g37．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为1mol/L，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为1：1．n=×，氢气的物质的量为，故盐酸的物质的量浓度为2x+3y=×。
浙江省杭州市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试卷.pdf
学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：
若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为
23．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
mol·L－1。混合液中Fe3＋的物质的量浓度为（mol·L－1）A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量
A．Na+、H+、Cl-、NO3- ? B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
浙江省杭州地区六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省杭州地区六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
（可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项是正确的，共40分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 ( ) A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口B. 溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小介于10-9m～10-7m 之间B. 光是一种胶体C. 构成雾的小水滴是一种胶体D. 发生丁达尔效应3. “玉兔”号月球车用23894Pu作为热材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素 B．23894Pu与23994Pu为同一种核素C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质 D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数4. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L -1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．50mL 1mol·L -1的FeCl3溶液 B．75mL 2mol·L -1 NH4Cl溶液C.100mL 2mol·L -1的CaCl2溶液 D．150mL 1mol·L -1的NaCl溶液5．下列说法正确的是（）A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素6．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
浙江省杭州二中2014-2015学年高一化学上学期期中试题
杭州二中2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N －14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ar －40 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 Ce-140 一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有1个选项正确）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ ） A ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验C ．化学不做实验，就什么都不知道D ．未来化学的方向还是经验化 2．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A ．⑴⑵⑶⑷⑸B ．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B ．28 g 氮气与40 g 氩气所含的原子数目相等，都是N A 个C ．2.3 g 钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N A4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。
）下列说法正确的是（ ） A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI 4 + 2H 2↑B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe 2+ == Ce 3+ + 2Fe 3+C ．金属Ce 保存时，应该隔绝空气和水D ．铈的四种核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、14258Ce ，它们互称为同素异形体 5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：126C 、136C 、146CA ．①②③④ B．①②④ C．①③④⑤ D．②④⑤6．下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )A ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol -1C ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D ．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩7．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（ ） ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙) C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应8．右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D．铁丝应不断上下移动9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
浙江省杭州二中高一上学期期中试题(化学).doc
杭州二中第一学期高一年级期中考化学试卷.10可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N －14 O-16 Ne- Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 Ba-137一．选择题（1~15题，每小题2分；16~每小题3分，共45分） 1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列实验方案能达到目的的是（ ）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl 2，必转移0.2N A 个电子B ．将1.0molFeCl 3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A 个C ．12g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.3N AD ．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为0.5N A6．已知BrCl 能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n +MBr n (M 为+n 价的金属元素)，BrCl+H 2O=HCl+HBrO ，以下推论不正确的是( )A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．将BrCl 跟FeSO 4溶液反应，溶液会变成无色 7．下列事实与胶体无关的是（ ）A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B ．将NaCl 研磨成直径在1~100nm 的颗粒然后分散于水中形成的分散系C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ）A ．此元素有三种核素B ．其中质量数为79的核素占原子总数的1/3C ．其中一种核素的质量数为80D ．此元素的单质的平均相对分子质量为1609．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）由大到小的顺序是A ．p(Ne)＞p(H 2) ＞p(O 2)B ．p(O 2) ＞p(Ne)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞p(O 2) ＞p(Ne )D ．p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2)10．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇11．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。
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浙江省杭州二中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题2014.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N －14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ar －40 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 Ce-140 一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有1个选项正确）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ ） A ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验C ．化学不做实验，就什么都不知道D ．未来化学的方向还是经验化 2．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A ．⑴⑵⑶⑷⑸B ．⑴⑶⑵⑸⑷C ．⑴⑸⑶⑵⑷D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B ．28 g 氮气与40 g 氩气所含的原子数目相等，都是N A 个C ．2.3 g 钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N A 4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。
）下列说法正确的是（ ） A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI 4 + 2H 2↑B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe 2+ == Ce 3+ + 2Fe 3+C ．金属Ce 保存时，应该隔绝空气和水D ．铈的四种核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同素异形体 5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：126C 、136C 、146CA ．①②③④B ．①②④C ．①③④⑤D ．②④⑤6．下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )A ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol -1C ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D ．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸7．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙) C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应8．右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D．铁丝应不断上下移动9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确．．．的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤C．整个过程中，有2种物质可以循环利用D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应10．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体11．对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是( ) A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）13．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥14．已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。
在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3 溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I215．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
下列有关说法不正确的是（）A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D．用pH计来测量溶液的酸碱性二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每题有1个选项正确）16．下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）A．用如图装置进行蒸馏实验B．用如图装置吸收氯化氢气体C．用酒精提取溴水中溴D．用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打17．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。
现将1 g 碳粉跟8 g CuO 混合， 在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH 溶液中，并收集残 余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g ，残余气体在标准状况下的体积为560 mL 。
下 列说法错误的是( )A ．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g 碳参加了反应B ．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 molC ．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份各100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ．无法确定K ＋是否存在B ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－C ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在D ．Cl －可能存在19．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( ) A ．a A ＋m (A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A (A －N ＋m)mol20．已知：将Cl 2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是( )A ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amolB ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2C ．参加反应的氯气的物质的量等于21a mol D ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n e ≤65a mol 三、填空题（共47分）21．（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH 3COOH⑥NaHCO 3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤ ；⑥ 。
22．（4分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3（1）指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目。
23．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。
在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1）X是，Z是。
Y的原子结构示意图，（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称．．。
24．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
（2）Ⅱ图中褪色的是(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是(填选项字母)。
A．Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高C．Fe的密度比Cu小D．Fe的金属性比Cu强（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。