化学反应的实质
化学反应的实质微观角度
化学反应的实质微观角度化学反应是指物质之间发生的转化过程，涉及原子、分子之间的重新组合和键的形成或断裂。
在宏观层面上，化学反应的实质是物质的性质的改变。
然而，在微观层面上，化学反应展现出了更加复杂和有趣的过程。
认识微观世界要理解化学反应的实质微观角度，我们首先需要认识微观世界中的原子和分子。
原子是所有物质的基本构成单位，它们由细胞一样的核心和围绕核心运动的电子组成。
分子是由两个或更多原子结合而形成的更大的单位。
原子和分子之间的相互作用决定了化学反应的发生和过程。
最常见的相互作用包括：化学键的形成和断裂、电子的转移和共享以及分子之间的吸引力和排斥力。
化学键的形成和断裂化学反应的核心在于化学键的形成和断裂。
化学键是原子之间的强相互作用力，它们将原子固定在一起形成分子。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，在化学反应中，原子可以失去或获得电子，从而形成离子。
当不同离子相互作用时，它们之间的电荷差异会导致化学反应的发生，例如酸碱中和反应。
共价键是通过电子的共享而形成的。
原子通过共享电子，使得每个原子的最外层电子壳获得八个电子（称为稳定的八个电子规则）。
在化学反应中，共价键的形成和断裂会导致物质结构的改变。
金属键是金属原子之间的键，它们以海负电子模型描述。
这意味着金属原子的外层电子没有固定位置，而是在整个金属晶格中自由运动。
在化学反应中，金属键的形成和断裂会导致金属物质的塑性和导电性的变化。
电子的转移和共享电子的转移和共享是化学反应的基础。
在共价键的形成过程中，电子可以通过共享来构建原子之间的连接。
当两个原子共享一对电子时，形成了一个共价键。
然而，不同原子对电子的亲和力和电负性可能不同，这就导致了电子的转移。
在离子键的形成过程中，某些原子会捐赠一个或多个电子给另一个原子，以形成稳定的离子。
这种电子的转移导致了正负离子的生成，并促使离子之间的吸引力。
化学反应中的电子转移和共享过程也可以解释和预测物质的性质。
化学反应的基本理论和实验应用
化学反应的基本理论和实验应用一、化学反应的基本理论1.1 化学反应的定义化学反应：物质之间的相互作用，产生新的物质和能量的过程。
1.2 化学反应的基本类型置换反应、复分解反应、加和反应、分解反应、氧化还原反应等。
1.3 化学反应的实质原子、离子或分子间的电子转移、共用电子对的重新分配或原子的重新组合。
1.4 化学反应的速率化学反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
影响化学反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂、固体表面积、压力等。
1.5 化学平衡化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数：表示化学平衡状态的数学表达式，如Kc、Kp等。
二、化学反应的实验应用2.1 化学分析滴定分析、光谱分析、色谱分析、原子吸收光谱分析等。
2.2 制备物质合成化学：通过化学反应制备有机物、无机物、高分子化合物等。
2.3 材料科学金属材料的制备与加工、陶瓷材料的制备、高分子材料的合成与改性等。
2.4 能源转换燃烧反应、电池反应、燃料电池反应等。
2.5 环境保护废水处理、废气处理、固体废弃物处理等。
2.6 药物制备药物合成、药物分析、药物制剂等。
综上所述，化学反应的基本理论和实验应用涵盖了化学学科的核心内容，对中学生来说，掌握这些知识点是学习化学的基础。
在学习过程中，要注重理论联系实际，培养观察、思考、实验能力，为将来继续深造或从事相关领域的工作奠定基础。
习题及方法：一、基本理论习题1.判断题：化学反应是物质之间的物理作用。
（对/错）答案：错。
化学反应是物质之间的相互作用，产生新的物质和能量的过程，不仅仅是物理作用。
2.选择题：以下哪个不属于化学反应的基本类型？A. 置换反应B. 复分解反应C. 加和反应答案：D。
核反应不属于化学反应的基本类型，而是属于物理学领域。
3.填空题：化学反应的实质是原子、离子或分子间的______、______或______。
答案：电子转移、共用电子对的重新分配、原子的重新组合。
化学反应的实质高中
化学反应的实质化学反应是化学研究的核心，可以说是化学科学的基石。
我们在高中学习化学时，主要学习各种化学反应的基本原理和实验操作。
然而，化学反应的实质究竟是什么？在本文中，我们将探讨化学反应的实质，从分子层面解释化学反应发生的原因和过程。
化学反应的定义化学反应是指物质之间发生原子、离子、分子等之间产生新物质的过程。
在化学反应中，起始物质称为反应物，反应产物则是新生成的物质。
化学反应通过研究反应物与产物之间的变化，可以揭示物质的性质和组成。
分子的结构与化学反应化学反应实质涉及到分子的结构和化学键的形成、断裂。
分子是由原子通过共价键结合而成的。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
在化学反应中，原子间的电子重新分布可以导致共价键的形成或断裂，从而产生新的化学物质。
化学反应的四种基本类型1.合成反应：合成反应是指两个或更多的物质结合形成一个新物质的反应。
在合成反应中，原子间的化学键被形成，生成的产物的质量大于反应物的质量。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢气体：H₂ + Cl₂ → 2HCl。
2.分解反应：分解反应是指一个物质分解成两个或更多的物质的反应。
在分解反应中，化学键被断裂，生成的产物的质量小于反应物的质量。
例如，二氧化氢分解成氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3.置换反应：置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的反应。
在置换反应中，某些化学键的形成和断裂同时发生。
例如，锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。
4.双替反应：双替反应是指两个反应物交换部分原子或离子形成两个新物质的反应。
在双替反应中，化学键的形成和断裂都发生了。
例如，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。
化学反应速率与反应动力学化学反应的速率是反应物消耗或产物生成的变化率。
反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
分子轨道的对称性和反应机理
（2）相互作用的HOMO和LUMO能量必须接近(约为6 eV)；
+
(
* 2
p
)0
-
+
O2 HOMO
O2 LUMO
-
+
+
-
(
* 2
p
)1
+
-
(
* 2
p
)1
-
+
-
++
O2
+
--
N2
+
N2的LUMO和O2 的HOMO对称性匹配，但欲使反应进行，电 子需从电负性较高的O向电负性较低的N转移，而当O的电子向反键 轨道转移后，就会增强O2的化学键，反应很难进行。活化能很高。 这说明N2和O2能共存，而且NO也能分解。 前线轨道理论的基本要点：
)0
O2:
(1s
)2
(1*s
)2
(
2s
)2
(
* 2s
)2
(
2
p
)2
(
2
p
)4
(
* 2
p
)2
(
* 2
p
)0
N2的最高能量占有轨道：(
2
p
)2；
最低能量空轨道：(
* 2p
)0
O2的最高能量占有轨道：(
* 2p
)1；
化学反应的实质是原子间重新组合
元素守恒法
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分 固体， 例1 有一在空气中放置了一段时间的 固体 析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入 克该样品投入25 析测知其含水 、 克该样品投入 毫升2摩 升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩 毫升 摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用 摩／升KOH溶 溶 毫升恰好完全中和， 液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 毫升恰好完全中和 A 1克 B 3.725克 C 0.797克 D 2.836克 克 克 克 克 例2 有一在空气中暴露过的 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其 固体， 固体 含水7． 含水 ．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样 、 ． 、 ， 克加入到a 的盐酸bmL中，再有适量 mol/LKOH 品1克加入到 mol/L的盐酸 克加入到 的盐酸 中 再有适量C 溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性， 溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得 固体的质量为多少克？ 固体的质量为多少克？ 1B 2 74.5ab/1000 克
克蒸发掉50克水 例3 将100℃的硫酸铜饱和溶液 ℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉 克水 克蒸发掉 后再冷却到0℃ 问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸 后再冷却到 ℃时，问能析出胆矾多少克？若在 ℃ 铜饱和溶液200克里加入 克无水硫酸铜，在同温度下应 克里加入16克无水硫酸铜 铜饱和溶液 克里加入 克无水硫酸铜， 有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度100℃时为 ．4克。 ？（硫酸铜溶解度 ℃时为75． 克 有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度 0℃时为14．3克） ℃时为 ． 克 摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电 转化为臭氧， 例4 1摩尔氧气在放电后有 摩尔氧气在放电后有 转化为臭氧 后所得的混和气体对H 后所得的混和气体对 2相对密度为 （ ） A 16 B 17．8 C 18．4 D 35．6 ． ． ． 在一定条件下，气体A可分解为气体 和气体C 可分解为气体B和气体 例5 在一定条件下，气体 可分解为气体 和气体 ， 其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得 和C混合气体 若已知所得B和 混合气体 其分解方程式为 的相对密度为42． 。求气体A的相对分子质量 的相对分子质量。 对H2的相对密度为 ．5。求气体 的相对分子质量。 3. 130.48克 克 4.34克 克 4 B 5 170
高中化学-晗 反应热
C. – 92KJ/mol
D. – 46KJ/mol
变式： 若有上述反应过程完全消耗1molH2, 则释放的能量为 30.6KJ 。
重难点 化学键与化学反应中能量变化的关系
6.化学反应A2+B2==2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( C) A.该反应是吸热反应 B.1 mol A-A键和1 mol B-B键断裂能 放出xkJ的能量 C.2 mol A-B键断裂需要吸ykJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和 1 mol B2的总能量
谢谢大家
1、晗 ：物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号：H
晗变 ：对于一个化学反应，生成物的总晗与反应物的总晗的之差。 符号：△H △H单位：kJ/mol或kJ•mol-1
2、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量
3、反应热与焓变的联系与区别 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变,因此我们用△H表示反应热。 注意：①晗只有正值，焓变有正负之分，反应为放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－” 反应为吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋” ②任何反应都有反应热 ③ 物质状态之间的焓变不能叫反应热。反应热是化学变化的焓变。
物质所具有的能量越低越稳定 物质所具有的键能越大越稳定
D. H2分子比 H原子稳定
5.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（C）
A．+1800KJ/mol
B. + 92KJ/mol
则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183 kJ 。 形成1mol化学键时释放的能量
化学反应的实质与特征
化学反应的实质与特征化学反应是现代化学研究的核心内容之一，它揭示了物质变化的规律，探索了物质间相互作用的本质。
本文将从化学反应的实质与特征两个方面进行探讨。
一、化学反应的实质在化学反应中，原有的物质经过相应的作用，会转化成一种或多种不同的物质。
化学反应实质是物质的转化和重新组合，从而形成新的化学物质。
1. 化学反应的基本要素化学反应的基本要素包括反应物、生成物、反应条件和反应方程式。
反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应产物，反应条件包括温度、压力、催化剂等，反应方程式则用化学符号和化学式来表示反应的化学过程。
2. 反应速率反应速率是指在单位时间内，反应物消失或生成物出现的量的变化率。
化学反应的速率由两方面因素决定：反应物浓度和反应温度。
当反应物浓度增大或温度升高时，反应速率会相应增加。
3. 反应机理反应机理是揭示反应中各个步骤和中间物质的生成与消失关系的理论模型。
反应机理可以用反应动力学来研究，通过实验数据得到反应速率表达式，从而推导出各个步骤的反应物和生成物之间的物质转化关系。
4. 能量变化在化学反应中，物质之间的相互作用导致了能量的变化。
化学反应中常常会伴随着能量的吸收或释放，例如吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，导致周围温度下降；放热反应则是指在反应过程中释放热量，导致周围温度升高。
二、化学反应的特征化学反应具有一系列的特征，这些特征揭示了化学反应的本质和规律。
1. 化学反应的不可逆性化学反应具有不可逆性，一旦发生化学反应，就很难逆转回原来的状态。
这是因为化学反应是物质的转化和重新组合，原子之间的化学键在反应中发生了改变，形成了全新的物质。
2. 反应速率的变化化学反应的速率取决于物质本身的性质以及反应条件。
不同物质的反应速率会有所差异，而各种反应条件（温度、压力、催化剂等）的改变也会直接影响反应速率。
3. 反应热效应反应热效应是指化学反应过程中产生的热量变化。
放热反应是指反应物中的化学键在反应中被破坏，形成新的化学键放出能量，导致反应放热；吸热反应则是指反应物中的化学键在反应过程中被形成，吸收周围热量，导致反应吸热。
化学反应中的活化能分析
化学反应中的活化能分析化学反应是物质变化的基本形式之一，它包括物质的分解和合成过程。
在化学反应中，需要克服一定的能量障碍才能进行反应，这个能量障碍就是活化能。
本文将结合实例，从化学反应的实质、定义、计算方法以及影响因素等方面，简要分析化学反应中的活化能。
一、化学反应的实质化学反应在本质上是由反应物发生结合和重排而形成新的物质的过程。
在反应过程中，反应物的原子或分子被分离，随后再组合形成新的物质。
这个过程需要克服一定的能量障碍（活化能），才能实现反应。
如果活化能低于一定的程度，反应就无法进行，反之则能顺利进行。
二、活化能的定义活化能是指化学反应中，从反应物的能量状态到过渡状态所需的最小能量变化，也就是分子碰撞所需克服的最小能量。
表征化学反应的难易程度和速率的关键参数之一。
三、活化能的计算方法1. 阿伦尼乌斯公式法阿伦尼乌斯公式法是一个经验公式，可以用来计算化学反应的活化能。
根据这个公式，活化能Ea与反应速率常数k的关系为：ln(k)=ln(A)-Ea/RT公式中A为频率因子，也就是分子碰撞的频率，R为气体常数，T为反应的温度。
如果已知反应速率常数k1和k2，可应用上式求出Ea。
根据此公式，可以发现活化能Ea与反应速率常数k成反比例关系，即活化能越大，反应速率越低。
2. 热力学计算法热力学计算法也可以用来计算化学反应的活化能。
如果已知反应物和产物的焓、熵变，以及反应的温度，可以应用吉布斯自由能公式求出活化能Ea。
但是，由于准确求得反应物和产物的焓、熵变比较困难，这种方法并不是特别实用。
四、影响因素化学反应的活化能受多种因素的影响，主要包括：1. 温度根据阿伦尼乌斯公式法，反应速率常数k与活化能Ea成反比例关系，也就是说，活化能越大，反应速率越低。
而随着温度升高，反应速率常数k也会增加，反应速率加快。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子间发生的碰撞更频繁、更激烈，从而克服能量障碍更容易。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致反应速率加快。
九年级化学化学反应的本质是什么
化学反应的本质化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。
在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学反应微观示意图化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学反应的反应速率化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。
反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。
反应速率受到下列因素的影响：反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。
而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。
物质浓度则可透过质量作用定律定量。
化学反应的本质：化学反应的本质是原子的重新组合。
化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。
例如：表示的化学反应为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2典型例题解析：确定模型表示的物质例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。
下图所示的分子模型表示的分子是HCHO B．CO2 C．NH3 D．CH4 【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。
模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。
同种小球的个数代表了同种原子的个数。
本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。
1化学反应的实质是(
A ．分子的间隔发生改变B ．分子的运动速度改变C ．原子的种类发生改变D ．原子重新组合2．下列选项中，化学反应后发生改变的是（ ）。
A ．元素种类B ．原子的数目C ．分子种类D ．质量总和3．在反应A ＋B →C ＋D 中，若15gA 与10gB 完全反应没有剩余，则生成的C 和D 的质量总和为（ ）。
A ．15gB ．10gC ．25 gD ．5g4．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A ．3g 镁条在空气中燃烧，生成5g 氧化镁B ．10g 高锰酸钾分解后生成了10g 氧气C ．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大D ．10g 氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g1、给下列方程式配平（1）__ Cu 2(OH)2CO 3 __ CuO+__H 2O+__CO 2↑（2）__ Fe+ __ O 2 ___Fe 3O 4（3）__WO 3+__H 2 ∆ __W+__H 2O （4）___CH 4+ ___O 2 ___H 2O+___CO 2（5）___Al + ___O 2 点燃 ___Al 2O 3 （6）___CH 4 + ___O 2 点燃___CO 2 + ___H 2O（7）___Fe + ___H 2O ∆ ___Fe 3O 4 + ___H 2 （8）___FeS 2 + ___O 2——___Fe 2O 3 +___SO 2（9）___NH 3 + ___Cl 2—___N 2 +___NH 4Cl (10)Fe H O Fe O H ++2342高温(11)FeS O Fe O SO 22232++高温（12） C 2H 5OH+ O 2 = CO 2 + H 2O10．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型(1)木炭在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)硫黄在氧气中燃烧 _____________________________________________( ) (1)铝片在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)铁丝在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)镁条在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)氢气在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)红磷在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)钠在氯气中燃烧 __________________________________________ __( )(2)高锰酸钾受热分解__________________________________________ ____( )(3) 水通直流电生成氢气和氧气__________________________________ __ ( )(4)过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解___________________________ ___( )(5)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气_______________________________________( )(6)甲烷(CH 4)在氧气中燃烧_________________________________________ _(7)呼吸作用 ___________________________ _______________ _______5．10 g 甲与足量的乙反应，生成8g 丙和15g 丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。
化学反应与能量知识点总结及测试题
化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。
②必须注明△H的“＋”与“－”。
“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。
③要注明反应物和生成物的聚集状态。
g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。
④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。
⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
化学反应的实质
化学反应的实质化学反应是化学变化的基本过程，通过分子之间的相互作用和能量转化，将初始物质转化为最终产物。
它涉及到原子和分子之间的转化以及化学键的形成和断裂。
化学反应的实质可以从以下几个方面来阐述。
原子和分子的转化化学反应中，原子和分子之间发生转化是实现化学变化的核心过程。
原子是化学物质最基本的组成部分，而分子则由两个或多个原子通过化学键结合而成。
在化学反应中，原子和分子之间的连接被改变，形成新的物质。
这种转化可能包括不同原子或分子之间的交换、结合或分离。
例如，水的分解反应可以表示为：2H2O -> 2H2 + O2。
在这个反应中，水分子（H2O）被分解为氢气（H2）和氧气（O2），原子和分子之间的键被断裂和形成，产生了不同的物质。
化学键的形成和断裂在化学反应中，化学键的形成和断裂是实现原子和分子转化的关键步骤。
化学键是原子之间或原子与其他分子之间的相互作用力，它们参与到物质的转换中。
在化学反应中，旧的化学键被断裂，形成新的化学键。
例如，燃烧反应是一种常见的化学反应。
当燃料与氧气反应时，新的化学键形成，旧的化学键断裂。
举个例子，甲烷燃烧可以表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O；在这个反应中，甲烷（CH4）分子的碳-氢键被断裂，同时新的碳-氧键和氢-氧键形成，产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
能量的转化化学反应涉及到能量的转化，包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收能量，而放热反应则是指在反应过程中释放能量。
在化学反应中，能量的转化是与化学键的形成和断裂密切相关的。
当新的化学键形成时，能量可以被释放出来，而当旧的化学键断裂时，能量则需要被吸收。
例如，燃烧反应是一种放热反应，能量被释放出来。
而吸热反应的一个例子是溶解盐类，其中需要吸收热量来克服盐晶格的结构力，使盐分子分散在水溶液中。
反应速率的影响化学反应的实质还涉及到反应速率的影响因素。
反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。
化学反应的实质
化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。
判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应。
扩展资料：
反应热是反应物化学亲合力的量度，每个简单或复杂的纯化学性的作用，都伴随着热量的产生。
贝特罗更为明确地阐述了与这相同的观点，并称之为“最大功原理”，他认为任何一种无外部能量影响的纯化学变化，向着产生释放出最大能量的物质的方向进行。
虽然这时他发现了一些吸热反应也可以自发地进行，但他却主观地假定其中伴有放热的物理过程。
这一错误的论断在30年代终于被他承认了，这时他才将“最大功原理”的应用范围限制在固体间的反应上，并提出了实际上是“自由焓”的化学热的概念。
什么是化学反应的实质
C、X2Y6
D、 X2 Y4
4 、(1)有人宣布发明了一种可将水变成汽 油的技术，因而他可用水开动汽车。你相 信吗？(2）镁条在空气中燃烧后，所生成 氧化镁的质量比镁条的质量增加了。说明 理由
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有____ 3 gD 生成。 2 、蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水， 则可推断蔗糖的组成中一定含有（ B ） A.碳、氧 B.氢、碳、氧 C.氢、碳 D.氧、氢
3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 B、XY3
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量
生成的各物 质的质量 总和
在化学反应中，参加化学反应的 各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律时要注意：
1．质量守恒定律的运用范围是 化学变化，而不是物理变化。
2．只对“参加反应的各物质”， 而言，没有参加反应的物质不 包括在内。
实验与事实：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质 量的测定 （1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 （2）称量锥形瓶内物质的总质量。 （3）倾斜锥形瓶，使二者反应。观察现 象： （4）称量锥形瓶内物质的总质量。
氢氧 化钠
氢氧
硫酸铜
硫酸钠
化铜
解释与结论
产生蓝色沉淀 产生的现象为： 结 化学反应前后物质的质量总和相等。 论
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溶液中离子种类和数量发生改变
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— —— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— × K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
化学反应的实质 （复分解反应）
原子的构成
物质的构成
电离：物质溶于水时产生自由 移动的离子的过程
酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 电离方程式：
HCl
= H+
+ ClNO3SO4-
HNO3 = H+ + H2SO4 = 2H+ + 酸：HnR=nH++Rn-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离方程式：
溶液中离子种类和数量没有改变
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部分物质的溶解性
OH- Cl- SO42CO32溶、挥
2+ CO3 Ca CaCO 3↓ 2-
H+
Na+ 溶 Ca2+ 微
溶
溶
Na+
溶 溶 溶 溶
溶 微 不 溶
溶 不 不 微
ClMg（OH）2↓
OH-
OH-
Mg2+
2Ba SO 4 BaSO4↓ 2+
Ba2+ 溶 Mg2+ 不
化学反应的实质 （复分解反应）
由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
AB A B + CD =
+
复分解反应包括：
酸+金属氧化物—— 酸 + 碱 —— 酸 + 盐 —— 碱 + 盐 —— 盐 + 盐 —— 盐+水 盐+水 新酸+新盐 新碱+新盐 新盐+新盐
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
2Na+
2+
+ CO3
2-
BaCl2
= Ba
+ 2Cl
-
电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物叫做盐。
这句话你能理解吗 ？
可溶性酸碱盐在溶液中电离为自由移动 的离子，以离子的形式存在于溶液中
酸 － H＋ ＋ 酸根离子
H+ H+ H+
碱 － 金属离子 ＋ OH－
溶液中反应的离子变化
√
—— CaSO +2H O Ca(OH)2＋ H2SO4—— 4 2
练习：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3 NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+ 3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+ 2 HCl= BaCl2+2H2O
复分解反应发生的条件 生成物中 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生
类型一：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
类型二：酸+碱——盐+水
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类和数量发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
KOH
ห้องสมุดไป่ตู้= K+
+ OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
酸 － H＋ ＋ 酸根离子
H+ H+ H+
碱 － 金属离子 ＋ OH－
同样，碳酸钠、和氯化钡的溶液也能在水溶液中电 离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 =
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
③ BaSO4+HNO3
×
类型四：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+Na2CO =CaCO + 2NaOH 3 3↓ ③ KOH+Na2SO4
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 ③ NaCl+AgNO3=AgCl↓+ KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
+ H2O
+ 2H2O
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
类型三：酸+盐——新酸+新盐
HCl AgNO H Cl + Ag NO3=
+ ↓
类型三：酸+盐——新酸+新盐 ①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑