制取氧气_教学课件1

步骤四 ：探究黑色粉末是 否是MnO2 设计方案
（1）将黑色粉末滤出干燥后与试
剂瓶中的MnO2对比观察
（2）将黑色粉末滤出干燥后测密 度，与MnO2的密度相对比
（3）向试管中再加入H2O2溶液， 看是否又有大量氧气放出
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看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
人类很早就利用催化剂为自己服务了，尽管根本不了解其在化学 反应中所起的重要作用。古代练金士把硫磺和硝石放在一起来制备硫 酸，其中硝石就是催化剂。把酒曲加到粮食中酿酒和制醋，酒曲就是 一种催化剂。
到了十九世纪，德国化学家奥斯瓦尔德对催化剂进行了深入的研 究，并首次阐明了它的本质。他发现蔗糖在水溶液中能够发生水解反 应，转变为葡萄糖和果糖，但是这种转化过程非常缓慢。可是加入硫 酸，蔗糖就会很快转变成葡萄糖和果糖。类似的反应还有很多。奥斯 瓦尔德还注意到：在反应后，硫酸依然保持不变。这不禁让他想到了 工厂的机器，当机器转动时，为减少机器摩擦常加一些润滑油。润滑 油在使用过程中，本身并没有发生变化，但却成了机器运转过程中必 不可少的一部分。就像这些能够加快化学反应的物质一样，他称这些 物质为催化剂。
熄灭酒精灯
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操作步骤
1．查（装置气密性） 2．装（装药品在试管中，塞紧单孔塞） 3．定（固定试管在铁架台上） 4．点（酒精灯加热药品） 5．收（收集气体） 6．离（导管出水槽） 7．熄（灭酒精灯）
谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息
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一、适用范围：
固液不加热型 反应物是固体和液体或液体和液体， 反应不需要加热（适合于过氧化氢制 氧气） 二、装置注意事项： 1．铁夹夹持试管中上部 2．导管稍露胶塞 3．长颈漏斗末端伸到液面以下 防止气体从长颈漏斗逸出 4．分液漏斗末端不用伸到液面以下
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收集好的氧气盖上玻璃片正放在桌上。 （因为氧气密度比空气大）
用向上排空气法 集气时，集气瓶 正放，导管口要 接近集气瓶底部 。 （排净空气，使气体更纯）
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检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木 条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
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第三步：定
• 将试管固定在铁架台上。
铁夹要夹在离试管口1/3处； 试管口略向下倾斜。
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第四步：点
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯 在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热 。
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（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（3） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。
3 ．催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变，化学性质不变； 三可能会变：物理性质
化学反应中的“润滑油”——催化剂
E集气瓶
C 酒精灯
F
水
槽
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第一步：查
检查装置的气密性
• 连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
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第二步：装
将药品装入试管，要把药品平铺在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带 导管的橡胶塞塞紧试管。 用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管 口处放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象
现象：木条复燃 结论：常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2） 时迅速产生氧气
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看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
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收集装置（根据气体的溶解性和密度选择）
排水法
不易溶于水的气 体且不与水反应
排水法收集的气体 纯净但不干燥
向上排空气法 气体密度比空气大
向下排空气法 气体密度比空气小
1．排空气法收集的气体干燥但不纯净
2．排空气法收集气体，导管插入瓶底，有 利于把空气排净
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化学反应中的“润滑油”——催化剂
催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作 用。比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才 能生成氨。有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往 要耗费很多心血。
催化剂种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种。酶是一 种酵素，像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳酸菌 等。此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应。酶 在化工生产领域中用途极广，有的反应用一般的无机物作为催化 剂，往往需要高温和高压，如果换成酶在常温常压下即可反应， 既经济又方便。
对于催化剂，还有许多未解之谜，有待于人类进一步探索。
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ 略向下倾斜 ） 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
3．实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气 密性；③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团 棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试 管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气； ⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正 确的操作顺序为____②__③__①__④__⑥__⑤_____。
4 ．从安全、环保、节能、简便等方面考虑
实验室制取氧气的最佳方案是（ B ）
A．分离液态空气 B．过氧化氢溶液分解 C．氯酸钾受热分解 D．高锰酸钾受热分解
1．应用外焰对准药品加热
5．改正下图中的错误 2．导气管应稍露出橡皮塞
3．铁夹应夹在试管的中上部 4．试管口应略向下倾斜
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
步骤三 实验探究 MnO2是否能产生氧气
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看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
MnO2不能放出氧气
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
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氧气是 怎么制得的？
工业制氧气的方法
我们知道任何液体物质都有一定 的沸点。科学家们正是利用了物质 的这一性质，在低温条件下加压， 使空气转变为液态，然后蒸发。由 于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态 氧的沸点-183 ℃低，因此氮气首先 从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要是液体氧。为了便于贮存、运输 和使用，通常将氧气加压后贮存在 漆成蓝色的钢瓶中。
(1) 植物光合作用得到氧气 (2) 从空气中分离出氧气
(3) 用一些物质反应制得氧气
——实验室制氧气
实验室制氧气的常用方法
过氧化氢 二氧化锰
反
应 物
氯酸钾
二氧化锰 加热
水 + 氧气
生
氯化钾 + 氧气
成 物
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
一种
变
多种
分解反应：由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的反应。
氧气的验证： 把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明是氧气 氧气的验满： 向上排空气法：把带火星的木条平放到集气 瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 排水法：当气泡从瓶口逸出时，证明已满
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药品平铺在试管底部 铁夹夹持试 管中上部
用外焰先
预热，再
对准药品 部位加热
看法二 MnO2是反应
物，它与H2O2反应放
出氧气
（X）
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率（√）
MnO2不能放出氧气
MnO2在反应前后化学性 质没有改变
步Mn骤O2五在：反应探前究后M质n量O没2的 质有改量变反应前后是否改 变的方案
MnO2加快了H2O2的反应 速率
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
试管口塞一团棉花，防止粉 末进入导管，使导管堵塞
试管口略向下倾斜，防止 冷凝水倒流，使试管炸裂
导管稍露胶塞，
导
便于气体排出
管 放
在
集
气
瓶
口
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操作注意事项：
1.固定试管时试管口要略向下倾斜 防止水倒流使试管炸裂
2.用高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或以上 一种
多变一
分解反应 一种 两种或以上 一变多
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发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
一、适用范围：
固固加热型 反应物是固体，反应需要加热
二、装置注意事项： 1．试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2．夹持试管中上部 3．导管稍露胶塞 便于气体的导出 4．用外焰加热
分解过氧化氢溶液制取氧气的实验装置
分液漏斗
长颈漏斗
固+ 液
气型
使用长颈漏斗时，为防止生成的气体从长颈漏斗口
逸出，必须液封，所以长颈漏斗的末端必须插入液
体中。
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步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢 溶液的试管，观察木条是否复燃 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少
3.导气管仅稍露出橡皮塞 便于气体导出
4.用酒精灯外焰加热，先预热，后集中加热 5.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？
当气泡连续均匀放出时开始收集。因为开始排出的是试 管内的空气，导致收集的气体不纯 6.实验结束时先将导管移出水面，后停止加热 防止水倒流使试管炸裂
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收集氧气应该用什么方法？ 根据氧气的密度
和溶解性选择收集装置
排水法收集 氧气不易溶于水
向上排空气法收集 氧气密度比空气大
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高锰酸钾制氧气的装置 制取氧气_教学课件1
仪器装配原则：
1．指出各仪器 的名称及发生装 置和收集装置
A试管
发生装置
B 铁架台
先下后上， 先左后右 收集装置
D
带导管的 橡皮塞
验满方法
用向上排空气法收集 时，将带火星的木条 放在瓶口，若木条复 燃，则氧气已满。
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第六步：离
收集完毕，将导管撤离水槽
停止反应时，应先把导管从水槽里 拿出，再熄灭酒精灯 ，为什么？
➢防止水倒吸入试管，导致试管 炸裂
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第七步：熄
第五步：收
用排水法收集氧气
把集气瓶装满水 后倒放入水槽中， 导管伸到瓶口处 即可；等气泡连 续、均匀地放出 时，开始收集。
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用排水法集气时，应注意当气泡从 导管口连续、均匀地放出时再收集。 （为什么？） 否则氧气中因混有空气而不纯。
判断集满的方法： 当有气泡从集气瓶口冒 出时，证明已满。
改加变快其其他他物物质质的的反反应应速速率率
变
催化剂
在反应前后自身质 量没有改变
在反应前Leabharlann Baidu自身化 学性质没有改变
1．定义
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2．注意事项
（1） 催化剂参加了化学反应；