制取氧气_教学课件1
合集下载
人教版教材《制取氧气》上课课件PPT1
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KM2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同 的特征?与化合反应有什么不同?
四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： A B + C + ···
课题3 制取氧气
一.学习目标：1分钟
1.知识与技能：掌握实验室制氧气的三种方法， 原理，理解催化剂的概念，掌握分解反应的定义， 特征
2.过程与方法：在实验探究过程中掌握知识和技 能
3.情感,态度与价值观：培养实事求是的科学态度
二.自学指导：4分钟
1.实验室制氧气的第一种方法是：— —
原理—— 2.另外两种方法是：——、—— 3.什么是催化剂：—— 4.什么是分解反应？
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
人教版九年级化学制取氧气(一)教学课件
课堂小结
1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
2. 实验室制取氧气的原理 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气 化学变化
氯酸钾
二氧化锰 加热
加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3.分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 4.氧气的工业制法 分离液态空气法 膜分离技术 物理变化
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢 H2 O2
二氧化锰
水 + 氧气 H2 O O2 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 氯化钾 + 氧气 KCl O2 高锰酸钾： 暗紫 色 氯酸钾： 色 白
高锰酸钾 加热 KMnO4 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
过氧化氢溶液： 色 无 二氧化锰：黑 色
（1） 木条没有复燃 过氧化氢分解缓慢 （2） 木条复燃 （3） 木条复燃 二氧化锰使分解加速 反应后二氧化锰化学性质不变
结论 二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率
制取氧气
一、催化剂（触媒）
1、定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 2、催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用 3、注意：催化剂加快或减慢化学反应的速率 催化剂的质量和化学性质在反应前后不变， 但在反应过程中可能改变。 催化剂不能增加或减少生成物的质量。 硫酸铜、氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用。
带火星的木条复燃
高锰酸钾 加热 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2
人教版教材《制取氧气》上课课件PPT1
新课导入
呼吸机——新冠疫情下的救命稻草
氧气是怎么制得的呢？
氧气袋
氧气能支持呼吸可用于医疗急救
氧气瓶
此次的新冠肺炎是一种急性感染肺 炎，导致患者的肺功能受到明显损害， 使用呼吸机对进行追加氧气提供，能够 让病人得肺功能获得最好恢复。
病床供 氧装置
高压氧舱
课题3 制取氧气
学习内容
一、实验室制取氧气
1、实验室制取氧气的三种方法 2、催化剂、催化作用 3、分解反应
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
2、实验探究:
过氧化氢
有极 少气 泡产 生，
二氧化锰 过氧化氢
有大 量气 泡产 生
带火 星木 条没 有复 燃
过氧化氢溶液在常温 下分解很慢，产生氧气的 量极少不足以使带火星的 木条复燃
带火 星木 条复 燃
加入二氧化锰后快速 生成大量氧气，使带火星 的木条复燃
区别 相同
化合反应
分解反应
反应物 生成物 反应特征 形式
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
多变一
一变多
A + B + … → C C →A + B + …
（都属于化学反应基本类型之一）
注意：氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 不属于化学反应基本类型
现有以下化学反应：
二氧化锰
1、过氧化氢
水 + 氧气
2、氯酸钾 MnO2 氯化钾 + 氧气
3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
4、铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 5、甲烷 + 氧气 点燃 二氧化碳+水
呼吸机——新冠疫情下的救命稻草
氧气是怎么制得的呢？
氧气袋
氧气能支持呼吸可用于医疗急救
氧气瓶
此次的新冠肺炎是一种急性感染肺 炎，导致患者的肺功能受到明显损害， 使用呼吸机对进行追加氧气提供，能够 让病人得肺功能获得最好恢复。
病床供 氧装置
高压氧舱
课题3 制取氧气
学习内容
一、实验室制取氧气
1、实验室制取氧气的三种方法 2、催化剂、催化作用 3、分解反应
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
2、实验探究:
过氧化氢
有极 少气 泡产 生，
二氧化锰 过氧化氢
有大 量气 泡产 生
带火 星木 条没 有复 燃
过氧化氢溶液在常温 下分解很慢，产生氧气的 量极少不足以使带火星的 木条复燃
带火 星木 条复 燃
加入二氧化锰后快速 生成大量氧气，使带火星 的木条复燃
区别 相同
化合反应
分解反应
反应物 生成物 反应特征 形式
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
多变一
一变多
A + B + … → C C →A + B + …
（都属于化学反应基本类型之一）
注意：氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 不属于化学反应基本类型
现有以下化学反应：
二氧化锰
1、过氧化氢
水 + 氧气
2、氯酸钾 MnO2 氯化钾 + 氧气
3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
4、铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 5、甲烷 + 氧气 点燃 二氧化碳+水
人教版化学课件《制取氧气》ppt公开课1
发生装置
A
B
问题3：见学练卷学一学问题1和2
议一议
①
②
③
问题4： 制的氧气用什么仪器收集？ 采用什么方法收集氧气？
如何收集一瓶干燥的氧气？
排水法
空气
向上排空气法
收集装置
排水法
空气
向上排空气法
空气 气体
向下排空气法
问题6：实验室选择收集装置的依据 是什么？
拓展延伸
如果用右图装置收集氧气，则氧气
•
6.中西方用香的差异源自于思维方式 的不同 。西方 人注重 直观性 ，喜欢 某种气 味就直 接喷洒 ，芬芳 满身， 让别人 直观地 感受到 ；
•
7.东方人尤其是中国人，几千年的文 化传承 使他们 更注重 意会性 ，儒释 道三家 无不言 开悟， 最高深 的思想 是“意在 言外”， 最美好 的意境 是“言 有尽而 意无穷” ，表现 在用香 上，就 会在享 受美好 的芬芳 之外， 更注重 思想的 体验和 提升。
课题3 制取氧气(第二课时）
学习目标
起点目标：能识别典型的实验仪器图 基础目标：会正确选择所制取气体的
发生装置和收集装置 提高目标：会正确连接实验室制取氧气
装置，能绘制实验室制取氧 气装置
问题1：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气， 需要下列哪些仪器？应如何组装这些仪器？
问题2：
实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气也可 以用这套发生装置吗？为什么？应如何改进？
由___a___端通入(填“a”或“b”)；
若在右图装置中盛满水，用排水法 收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体
从 b 端（填字母“a”、“b”）通入。
制取氧气的装置
•
1.同其他林木相比，竹子颇有一些 独特之 处，如 虚心、 有节、 清拔凌 云、不 畏霜雪 、随遇 而安等 等。这 些特点 ，很自 然地与 历史上 某些审 美趣味 、伦理 道德意 识发生 契合， 进而被 引入社 会伦理 美学范 畴，成 为君子 贤人等 理想人 格的化 身，并 对中国 传统文 化的发 展产生 深刻的 影响。
人教版完美课件《制取氧气》精美PPT1
5、实验步骤： 与实验室加热高锰酸钾的相同
总结与归纳：
实验室制取氧气的三种原理：
⑴ H2O2 MnO2 H2O + O2
⑵ KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
⑶ KClO3
MnO2 △
KCl + O2
请找出以上反应的共同之处
㈣、分解反应（基本反应类型之一）
1、概念： 由一种物质反应生成两种或两
•
8.放弃春日的百花争艳，才有了腊梅 洁白傲 骨的情 怀；放 弃溪间 的恬淡 幽雅， 才有了 瀑布一 泻千里 的壮观 。生命 在于追 求，在 追求中 彰显自 我的价 值，而 生命还 有它精 彩的另 一面： 勇于放 弃，去 实现更 远大的 理想， 去创造 更加绚 烂的辉 煌！
种以上其他物质的反应
2、特征：一变多
3、表示方法：AB A+B
二、氧气的工业制法
1、分离液态空气法：
⑴、原理： 利用液态氮气和液态氧气的沸点不同
⑵、方法：
加压
蒸馏
空气
液态空气
降温
–196℃
氮气 液氧
•
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每一 粒种子 都能成 树， 不 生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
⑤ 铁夹应夹在离试管的中上部；
⑥ 试管口应放一小团棉花，为了防止氧气 把高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞；
⑦ 导管露出橡皮塞少许即可，便于排出 气体； ⑧ 导管应伸到集气瓶口，为了收集更多 的气体。
5、实验步骤：
⑴ 检查装置的气密性；
⑵ 将高锰酸钾装入干燥的试管中，并在 试管口放一小团棉花，并用带导管的橡皮 塞塞紧试管； ⑶ 将试管固定在铁架台上；
总结与归纳：
实验室制取氧气的三种原理：
⑴ H2O2 MnO2 H2O + O2
⑵ KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
⑶ KClO3
MnO2 △
KCl + O2
请找出以上反应的共同之处
㈣、分解反应（基本反应类型之一）
1、概念： 由一种物质反应生成两种或两
•
8.放弃春日的百花争艳，才有了腊梅 洁白傲 骨的情 怀；放 弃溪间 的恬淡 幽雅， 才有了 瀑布一 泻千里 的壮观 。生命 在于追 求，在 追求中 彰显自 我的价 值，而 生命还 有它精 彩的另 一面： 勇于放 弃，去 实现更 远大的 理想， 去创造 更加绚 烂的辉 煌！
种以上其他物质的反应
2、特征：一变多
3、表示方法：AB A+B
二、氧气的工业制法
1、分离液态空气法：
⑴、原理： 利用液态氮气和液态氧气的沸点不同
⑵、方法：
加压
蒸馏
空气
液态空气
降温
–196℃
氮气 液氧
•
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每一 粒种子 都能成 树， 不 生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
⑤ 铁夹应夹在离试管的中上部；
⑥ 试管口应放一小团棉花，为了防止氧气 把高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞；
⑦ 导管露出橡皮塞少许即可，便于排出 气体； ⑧ 导管应伸到集气瓶口，为了收集更多 的气体。
5、实验步骤：
⑴ 检查装置的气密性；
⑵ 将高锰酸钾装入干燥的试管中，并在 试管口放一小团棉花，并用带导管的橡皮 塞塞紧试管； ⑶ 将试管固定在铁架台上；
人教版初中化学课件《制取氧气》ppt完美课1
8.造 成 中 西 方 用香 差异的 一个很 重要因 素，也 是许多 其他文 化差异 的内在 因素之 一，就 是各自 传统信 仰的不 同。西 方多信 仰基督 教，其 次是伊 斯兰教 ，二者 与香的 传播关 系并不 大；
感谢观看，欢迎指导！
6.中 西 方 用 香 的差 异源自 于思维 方式的 不同。 西方人 注重直 观性， 喜欢某 种气味 就直接 喷洒， 芬芳满 身，让 别人直 观地感 受到；
7.东 方 人 尤 其 是中 国人， 几千年 的文化 传承使 他们更 注重意 会性， 儒释道 三家无 不言开 悟，最 高深的 思想是 “意在 言外”， 最美好 的意境 是“言 有尽而 意无穷 ”，表 现在用 香上， 就会在 享受美 好的芬 芳之外 ，更注 重思想 的体验 和提升 。
加热
KMnO4ຫໍສະໝຸດ K2MnO4 + MnO2 + O2
自主预习
3. 加热高锰酸钾制 取氧气所用了哪些 仪器？
酒精灯、大试管、集气瓶、水槽、 铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡 胶塞、玻璃片、木条
自主预习
4. 加热高锰酸钾制取氧气时，哪部分 是气体的发生装置？那部分是气体的 收集装置？为什么用排水法收集气体？
注意：（1）加热时，先均匀加热，后集
中加热，防止试管受热不均炸裂。 （2）外焰加热。
外焰
实验步骤
5.收: 用排水法收集气体
【思考】 （3）为什么导管口开始有气泡冒出
时，不能立即收集氧气？什么时候开 始收集？
因为开始冒出的气泡是空气。当气泡 连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
实验步骤
【思考】 （4）收集满氧气的集气瓶为什么要 正立放在桌面上？
5 收、 收集气体
6 离、 将导管撤离水槽 7 熄、 熄灭酒精灯
《制取氧气》PPT课件1
观察木条复燃了。
二 验满方法
1、排水法：
当有均匀连续气泡冒出时，开始收集氧气。 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
2、向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说 明该瓶内的氧气已满。
7.将导管从水槽中撤离 8.熄灭酒精灯
思考：
为什么要先撤离导管再熄灭酒精灯？
木炭与氧气的反应
【图2-12】用坩埚钳夹一小块木炭，加热直到燃烧，观察木炭在空气中和氧气里燃烧 时有什么不同？
氧气的实验室制取与性质
加热高锰酸钾制取氧气
实验目的：
1.学习实验室制取氧气的方法 2.加深对氧气性质的认识
实验用品：
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集 气瓶、酒精灯、水槽、铁架台（带铁夹）、玻 璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
实验原理：
文字表达式： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（2）、试管口略向下倾斜。为什么？
（3）、导气管不能伸入试管太长。为什么？
（4）、试管口要塞一团棉花。为什么？
问题解析
21、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管 炸裂
32、不利于气体的排出； 43、、外外焰焰温温度度最最高高
54、、可可以以防防止止加加热热时时高高锰锰酸酸钾钾粉粉末末进进入入导导管管
人 教 版 初 中 化学九 上第二 单元 实 验 活动 1 氧 气 的实验 室制取 和性质 -加热 高锰酸 钾制取 氧气 课 件
1、铁丝在氧气里燃烧，为什 么集气瓶底要留少量水或铺一 层细沙？ 2、火柴起什么作用？ 3、为什么待火柴快燃尽时， 才将铁丝伸入氧气中？ 4、为什么要将铁丝绕成螺旋 状？
二 验满方法
1、排水法：
当有均匀连续气泡冒出时，开始收集氧气。 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
2、向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说 明该瓶内的氧气已满。
7.将导管从水槽中撤离 8.熄灭酒精灯
思考：
为什么要先撤离导管再熄灭酒精灯？
木炭与氧气的反应
【图2-12】用坩埚钳夹一小块木炭，加热直到燃烧，观察木炭在空气中和氧气里燃烧 时有什么不同？
氧气的实验室制取与性质
加热高锰酸钾制取氧气
实验目的：
1.学习实验室制取氧气的方法 2.加深对氧气性质的认识
实验用品：
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集 气瓶、酒精灯、水槽、铁架台（带铁夹）、玻 璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
实验原理：
文字表达式： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（2）、试管口略向下倾斜。为什么？
（3）、导气管不能伸入试管太长。为什么？
（4）、试管口要塞一团棉花。为什么？
问题解析
21、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管 炸裂
32、不利于气体的排出； 43、、外外焰焰温温度度最最高高
54、、可可以以防防止止加加热热时时高高锰锰酸酸钾钾粉粉末末进进入入导导管管
人 教 版 初 中 化学九 上第二 单元 实 验 活动 1 氧 气 的实验 室制取 和性质 -加热 高锰酸 钾制取 氧气 课 件
1、铁丝在氧气里燃烧，为什 么集气瓶底要留少量水或铺一 层细沙？ 2、火柴起什么作用？ 3、为什么待火柴快燃尽时， 才将铁丝伸入氧气中？ 4、为什么要将铁丝绕成螺旋 状？
制取氧气_ppt1
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管， 后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
3.根据下列图示装置回答问题：
（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
则应将带火星的木条放在
。
集气瓶口
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
棉花
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？ 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
O2
制 取 氧 气 _p pt1
O2
制 取 氧 气 _p pt1
7、验满方法
1、排水法
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。
2、向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
1、制取两瓶氧气 2、做木炭、铁丝燃烧的实验
动动手：同学们根据以上信息你们用提供的 仪器来组装制取氧气装置。
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
3.根据下列图示装置回答问题：
（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
则应将带火星的木条放在
。
集气瓶口
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
棉花
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？ 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
O2
制 取 氧 气 _p pt1
O2
制 取 氧 气 _p pt1
7、验满方法
1、排水法
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。
2、向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。
制 取 氧 气 _p pt1
制 取 氧 气 _p pt1
1、制取两瓶氧气 2、做木炭、铁丝燃烧的实验
动动手：同学们根据以上信息你们用提供的 仪器来组装制取氧气装置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
制取氧气_教学璃片正放在桌上。 （因为氧气密度比空气大）
用向上排空气法 集气时，集气瓶 正放，导管口要 接近集气瓶底部 。 （排净空气，使气体更纯）
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木 条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或以上 一种
多变一
分解反应 一种 两种或以上 一变多
制取氧气_教学课件1
发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
一、适用范围：
固固加热型 反应物是固体，反应需要加热
二、装置注意事项： 1．试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2．夹持试管中上部 3．导管稍露胶塞 便于气体的导出 4．用外焰加热
分解过氧化氢溶液制取氧气的实验装置
分液漏斗
长颈漏斗
固+ 液
气型
使用长颈漏斗时，为防止生成的气体从长颈漏斗口
逸出，必须液封，所以长颈漏斗的末端必须插入液
体中。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢 溶液的试管，观察木条是否复燃 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象
现象：木条复燃 结论：常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2） 时迅速产生氧气
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
步骤四 ：探究黑色粉末是 否是MnO2 设计方案
（1）将黑色粉末滤出干燥后与试
剂瓶中的MnO2对比观察
（2）将黑色粉末滤出干燥后测密 度，与MnO2的密度相对比
（3）向试管中再加入H2O2溶液， 看是否又有大量氧气放出
制取氧气_教学课件1
看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
3.导气管仅稍露出橡皮塞 便于气体导出
4.用酒精灯外焰加热，先预热，后集中加热 5.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？
当气泡连续均匀放出时开始收集。因为开始排出的是试 管内的空气，导致收集的气体不纯 6.实验结束时先将导管移出水面，后停止加热 防止水倒流使试管炸裂
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
一、适用范围：
固液不加热型 反应物是固体和液体或液体和液体， 反应不需要加热（适合于过氧化氢制 氧气） 二、装置注意事项： 1．铁夹夹持试管中上部 2．导管稍露胶塞 3．长颈漏斗末端伸到液面以下 防止气体从长颈漏斗逸出 4．分液漏斗末端不用伸到液面以下
制取氧气_教学课件1
（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（3） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。
3 ．催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变，化学性质不变； 三可能会变：物理性质
化学反应中的“润滑油”——催化剂
E集气瓶
C 酒精灯
F
水
槽
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第一步：查
检查装置的气密性
• 连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第二步：装
将药品装入试管，要把药品平铺在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带 导管的橡胶塞塞紧试管。 用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管 口处放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
验满方法
用向上排空气法收集 时，将带火星的木条 放在瓶口，若木条复 燃，则氧气已满。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第六步：离
收集完毕，将导管撤离水槽
停止反应时，应先把导管从水槽里 拿出，再熄灭酒精灯 ，为什么？
➢防止水倒吸入试管，导致试管 炸裂
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第七步：熄
制取氧气_教学课件1 制取氧气_教学课件1
氧气是 怎么制得的？
工业制氧气的方法
我们知道任何液体物质都有一定 的沸点。科学家们正是利用了物质 的这一性质，在低温条件下加压， 使空气转变为液态，然后蒸发。由 于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态 氧的沸点-183 ℃低，因此氮气首先 从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要是液体氧。为了便于贮存、运输 和使用，通常将氧气加压后贮存在 漆成蓝色的钢瓶中。
看法二 MnO2是反应
物，它与H2O2反应放
出氧气
（X）
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率（√）
MnO2不能放出氧气
MnO2在反应前后化学性 质没有改变
步Mn骤O2五在：反应探前究后M质n量O没2的 质有改量变反应前后是否改 变的方案
MnO2加快了H2O2的反应 速率
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
试管口塞一团棉花，防止粉 末进入导管，使导管堵塞
试管口略向下倾斜，防止 冷凝水倒流，使试管炸裂
导管稍露胶塞，
导
便于气体排出
管 放
在
集
气
瓶
口
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
操作注意事项：
1.固定试管时试管口要略向下倾斜 防止水倒流使试管炸裂
2.用高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
4 ．从安全、环保、节能、简便等方面考虑
实验室制取氧气的最佳方案是（ B ）
A．分离液态空气 B．过氧化氢溶液分解 C．氯酸钾受热分解 D．高锰酸钾受热分解
1．应用外焰对准药品加热
5．改正下图中的错误 2．导气管应稍露出橡皮塞
3．铁夹应夹在试管的中上部 4．试管口应略向下倾斜
对于催化剂，还有许多未解之谜，有待于人类进一步探索。
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ 略向下倾斜 ） 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
3．实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气 密性；③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团 棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试 管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气； ⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正 确的操作顺序为____②__③__①__④__⑥__⑤_____。
第五步：收
用排水法收集氧气
把集气瓶装满水 后倒放入水槽中， 导管伸到瓶口处 即可；等气泡连 续、均匀地放出 时，开始收集。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
用排水法集气时，应注意当气泡从 导管口连续、均匀地放出时再收集。 （为什么？） 否则氧气中因混有空气而不纯。
判断集满的方法： 当有气泡从集气瓶口冒 出时，证明已满。
化学反应中的“润滑油”——催化剂
催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作 用。比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才 能生成氨。有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往 要耗费很多心血。
催化剂种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种。酶是一 种酵素，像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳酸菌 等。此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应。酶 在化工生产领域中用途极广，有的反应用一般的无机物作为催化 剂，往往需要高温和高压，如果换成酶在常温常压下即可反应， 既经济又方便。
熄灭酒精灯
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
操作步骤
1．查（装置气密性） 2．装（装药品在试管中，塞紧单孔塞） 3．定（固定试管在铁架台上） 4．点（酒精灯加热药品） 5．收（收集气体） 6．离（导管出水槽） 7．熄（灭酒精灯）
谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
氧气的验证： 把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明是氧气 氧气的验满： 向上排空气法：把带火星的木条平放到集气 瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 排水法：当气泡从瓶口逸出时，证明已满
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
药品平铺在试管底部 铁夹夹持试 管中上部
用外焰先
预热，再
对准药品 部位加热
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
步骤三 实验探究 MnO2是否能产生氧气
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
MnO2不能放出氧气
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第三步：定
• 将试管固定在铁架台上。
铁夹要夹在离试管口1/3处； 试管口略向下倾斜。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第四步：点
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯 在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热 。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
改加变快其其他他物物质质的的反反应应速速率率
变
催化剂
在反应前后自身质 量没有改变
在反应前后自身化 学性质没有改变
1．定义
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
用向上排空气法 集气时，集气瓶 正放，导管口要 接近集气瓶底部 。 （排净空气，使气体更纯）
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木 条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或以上 一种
多变一
分解反应 一种 两种或以上 一变多
制取氧气_教学课件1
发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
一、适用范围：
固固加热型 反应物是固体，反应需要加热
二、装置注意事项： 1．试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2．夹持试管中上部 3．导管稍露胶塞 便于气体的导出 4．用外焰加热
分解过氧化氢溶液制取氧气的实验装置
分液漏斗
长颈漏斗
固+ 液
气型
使用长颈漏斗时，为防止生成的气体从长颈漏斗口
逸出，必须液封，所以长颈漏斗的末端必须插入液
体中。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢 溶液的试管，观察木条是否复燃 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象
现象：木条复燃 结论：常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2） 时迅速产生氧气
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
步骤四 ：探究黑色粉末是 否是MnO2 设计方案
（1）将黑色粉末滤出干燥后与试
剂瓶中的MnO2对比观察
（2）将黑色粉末滤出干燥后测密 度，与MnO2的密度相对比
（3）向试管中再加入H2O2溶液， 看是否又有大量氧气放出
制取氧气_教学课件1
看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
3.导气管仅稍露出橡皮塞 便于气体导出
4.用酒精灯外焰加热，先预热，后集中加热 5.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？
当气泡连续均匀放出时开始收集。因为开始排出的是试 管内的空气，导致收集的气体不纯 6.实验结束时先将导管移出水面，后停止加热 防止水倒流使试管炸裂
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
一、适用范围：
固液不加热型 反应物是固体和液体或液体和液体， 反应不需要加热（适合于过氧化氢制 氧气） 二、装置注意事项： 1．铁夹夹持试管中上部 2．导管稍露胶塞 3．长颈漏斗末端伸到液面以下 防止气体从长颈漏斗逸出 4．分液漏斗末端不用伸到液面以下
制取氧气_教学课件1
（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（3） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。
3 ．催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变，化学性质不变； 三可能会变：物理性质
化学反应中的“润滑油”——催化剂
E集气瓶
C 酒精灯
F
水
槽
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第一步：查
检查装置的气密性
• 连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第二步：装
将药品装入试管，要把药品平铺在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带 导管的橡胶塞塞紧试管。 用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管 口处放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
验满方法
用向上排空气法收集 时，将带火星的木条 放在瓶口，若木条复 燃，则氧气已满。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第六步：离
收集完毕，将导管撤离水槽
停止反应时，应先把导管从水槽里 拿出，再熄灭酒精灯 ，为什么？
➢防止水倒吸入试管，导致试管 炸裂
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第七步：熄
制取氧气_教学课件1 制取氧气_教学课件1
氧气是 怎么制得的？
工业制氧气的方法
我们知道任何液体物质都有一定 的沸点。科学家们正是利用了物质 的这一性质，在低温条件下加压， 使空气转变为液态，然后蒸发。由 于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态 氧的沸点-183 ℃低，因此氮气首先 从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要是液体氧。为了便于贮存、运输 和使用，通常将氧气加压后贮存在 漆成蓝色的钢瓶中。
看法二 MnO2是反应
物，它与H2O2反应放
出氧气
（X）
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率（√）
MnO2不能放出氧气
MnO2在反应前后化学性 质没有改变
步Mn骤O2五在：反应探前究后M质n量O没2的 质有改量变反应前后是否改 变的方案
MnO2加快了H2O2的反应 速率
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
试管口塞一团棉花，防止粉 末进入导管，使导管堵塞
试管口略向下倾斜，防止 冷凝水倒流，使试管炸裂
导管稍露胶塞，
导
便于气体排出
管 放
在
集
气
瓶
口
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
操作注意事项：
1.固定试管时试管口要略向下倾斜 防止水倒流使试管炸裂
2.用高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
4 ．从安全、环保、节能、简便等方面考虑
实验室制取氧气的最佳方案是（ B ）
A．分离液态空气 B．过氧化氢溶液分解 C．氯酸钾受热分解 D．高锰酸钾受热分解
1．应用外焰对准药品加热
5．改正下图中的错误 2．导气管应稍露出橡皮塞
3．铁夹应夹在试管的中上部 4．试管口应略向下倾斜
对于催化剂，还有许多未解之谜，有待于人类进一步探索。
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ 略向下倾斜 ） 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
3．实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气 密性；③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团 棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试 管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气； ⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正 确的操作顺序为____②__③__①__④__⑥__⑤_____。
第五步：收
用排水法收集氧气
把集气瓶装满水 后倒放入水槽中， 导管伸到瓶口处 即可；等气泡连 续、均匀地放出 时，开始收集。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
用排水法集气时，应注意当气泡从 导管口连续、均匀地放出时再收集。 （为什么？） 否则氧气中因混有空气而不纯。
判断集满的方法： 当有气泡从集气瓶口冒 出时，证明已满。
化学反应中的“润滑油”——催化剂
催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作 用。比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才 能生成氨。有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往 要耗费很多心血。
催化剂种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种。酶是一 种酵素，像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳酸菌 等。此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应。酶 在化工生产领域中用途极广，有的反应用一般的无机物作为催化 剂，往往需要高温和高压，如果换成酶在常温常压下即可反应， 既经济又方便。
熄灭酒精灯
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
操作步骤
1．查（装置气密性） 2．装（装药品在试管中，塞紧单孔塞） 3．定（固定试管在铁架台上） 4．点（酒精灯加热药品） 5．收（收集气体） 6．离（导管出水槽） 7．熄（灭酒精灯）
谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
氧气的验证： 把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明是氧气 氧气的验满： 向上排空气法：把带火星的木条平放到集气 瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 排水法：当气泡从瓶口逸出时，证明已满
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
药品平铺在试管底部 铁夹夹持试 管中上部
用外焰先
预热，再
对准药品 部位加热
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
步骤三 实验探究 MnO2是否能产生氧气
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
看法一 MnO2也能放 出氧气，加入它使氧 气的量增多 （X）
MnO2不能放出氧气
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第三步：定
• 将试管固定在铁架台上。
铁夹要夹在离试管口1/3处； 试管口略向下倾斜。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
第四步：点
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯 在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热 。
制取氧气_教学课件1
制取氧气_教学课件1
改加变快其其他他物物质质的的反反应应速速率率
变
催化剂
在反应前后自身质 量没有改变
在反应前后自身化 学性质没有改变
1．定义
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。