制取氧气(一)PPT教学课件

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制取氧气-完整版ppt课件

课题3 制取氧气
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:

人教版九年级化学制取氧气(一)教学课件

课堂小结
1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
2. 实验室制取氧气的原理过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气化学变化
氯酸钾
二氧化锰加热
加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3.分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 4.氧气的工业制法分离液态空气法膜分离技术物理变化
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢 H2 O2
二氧化锰
水 + 氧气 H2 O O2 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 氯化钾 + 氧气 KCl O2 高锰酸钾：暗紫色氯酸钾：色白
高锰酸钾加热 KMnO4 氯酸钾 KClO3
二氧化锰加热
过氧化氢溶液：色无二氧化锰：黑色
（1）木条没有复燃过氧化氢分解缓慢（2）木条复燃（3）木条复燃二氧化锰使分解加速反应后二氧化锰化学性质不变
结论二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率
制取氧气
一、催化剂（触媒）
1、定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 3、注意：催化剂加快或减慢化学反应的速率催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，但在反应过程中可能改变。催化剂不能增加或减少生成物的质量。硫酸铜、氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用。
带火星的木条复燃
高锰酸钾加热 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2

人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共33张PPT)

（二）分解过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
观察下列实验并填空：
反应式：过氧化氢
水+ 氧气
编号现象
分析
（1）
常温下过氧化氢分解很慢，放
带火星的木条不出的氧气少，不足以使带火星
复燃
的木条复燃。
（2）加入二氧化锰后，二氧化锰加速了过氧化氢溶液
带火星的木条复的分解，放出的氧气使带火星
燃
的木条复燃。
（3）重新加入过氧化氧气是过氧化氢产生的，二氧氢溶液，带火星化锰只起加快产生氧气的作用。的木条又复燃
结论二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。
【思考】
二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、反应原理：
氯酸钾 KClO3
二氧化锰加热
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2
3、实验装置：（固固加热型）
4、实验步骤
1查、查装置的气密性茶
2装、装入药品
庄
3定、固定在铁架台上定
4点、点燃酒精灯
点
5收、收集气体
收
6离、 7熄、
将导管撤离水槽利
熄灭酒精灯
息
三个反应有何共同特征？与化合反应有什么不同？
检查有无灯芯和酒精
试管口要略向下倾斜
必需使用胶皮管
实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。

人教版化学《制取氧气》_课件

和催化作用
收获
用科学探究的方法解决问题
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初步了解了探究式学习，体会到合作探究的重要性。
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1.用双氧水制取氧气时忘记加二氧化锰，其结果是（B）
A.不放出氧气
B.放出氧气速率慢
提示：用①号试管做，做完后放在试管架上，留着待用。
现象：木条不复燃
现象：木条复燃
【提出问题】氧气是由哪种物质产生的呢？
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【作出猜想】（1）水
（2）二氧化锰（3）过氧化氢（4）……
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活动三：构建新知
说说什么是催化剂？
“一变”：改变速率（不是产量），改变≠加快
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
“二不变”
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
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2.催化剂的作用【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧气》_课件1-课件分析下载
（课本40页）
催化剂在化工生产中有重要作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。生物体中的酶也是一种生物催化剂。

2.3.1制取氧气 (第1课时过氧化氢分解) ppt

结论
氧气是无色无气味的气体，不易溶解于水，能支持燃烧。
①②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨
课题3 制取氧气第1课时分解过氧化氢制取氧气
1 1.理解实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法）；
1.通过实验探究掌握催化剂的概念和催化作用 2.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象，并从中归纳结论的思维方法 3.通过小组讨论掌握实验室用过氧化氢制氧气的实验装置
仪器、药品
①②④⑤⑥⑦
方案步骤
观察氧气的色、态，闻其气味，试验其溶解性和助燃性。
向②中加入少量的二氧化锰，用①抽取一定量的过氧化氢溶液，把①跟②的导管连接起来，把② 的橡皮管伸入④中，慢慢推①的活塞，向②中注入过氧化氢溶液，用④收集2试管的氧气。观察色、态，闻气味，然后将一支试管倒立在⑤的水中，观察。将带火星的木条伸入另一支试管里，观察。
在化学反应的前后不变
①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
2.催化作用
讲授新课
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。思考
在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
反应原理： H2O2 MnO2 H2O+O2
P42 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进行实验并探究。
⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与 “把过氧化氢溶液缓缓地加入盛有二氧化锰的试管中” 的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？
答：不相同。前者较剧烈，迅速产生大量的气泡。后者气流随着过氧化氢溶液的加入而产生，可以得到平稳的氧气流。

制取氧气ppt课件

加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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课题3 制取氧气
导入新课
氧气对我们的生产生活如此重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取氧气的方法
知道加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温）液态空气蒸发（加压）
液氮沸点-196°C 液氧沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5）收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7）熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要平铺。 2
1 用外焰加热，加热前要预热。
在试管口放一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀冒出才收集。 6
4
导管稍微露出橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端浸入水中，后用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)