高中化学教师招聘试卷一

高中化学教师招聘试卷一

高中化学试卷（一）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意

7. 下列说法正确的是

A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强

C. C和汾属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定

D. Cl和份属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

9. 下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能发生加成反应

B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸

D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

10. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C. 阴极上发生的反应是Cu2+ +2e—=Cu

D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

11. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—

+CO2=CaCO3↓+H2O

12. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.1mol▪L—1Mg（NO3）2溶液中含有0.2n A个NO3—

B. 8g CH4中含有10n A个电子

C. 常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子

D. 28gC2H4中含有2n A个碳原子

二、双项选择。每小题6分，共12分

22. 下列除去杂质的方法正确的是

A. 除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气

B. 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C. 除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶

D. 除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

23. 常温下有体积相同的四种溶液：①PH=3的CH3COOH 溶液；②pH =3的HCl溶液；③pH = 11的氨水；④pH =11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ①与②中C(H+)相同

B. ①与④混合，溶液中c(CH3COO—)=c(Na+)

C. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

三、非选择题：

30.(16分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

(1) 反应①的反应类型是____________

(2)反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I

互为同分异构体，它们的结构简式

分别为

和。

(3) 化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为(不要求写出反应条件）。

(4) 下列说法正确的是 (双选，填字母）。

A. 化合物I的名称是2—硝基苯甲醛

B. 化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物

C. 反应⑤属于还原反应

D. 化合物V的分子式为C16H12N2O4

(5) 用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI(生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为________________________

31. (16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1) 提高“反应1”反应速率的措施有___________、_____________等。

(2) “反应2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为________________。

(3) 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________。

(4) 从“母液”中可回收的主要物质是

________________。

(5) “冷却结晶”后经________________________ (填操作名称）即可获得粗产品。

32. (16分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：

C6H5C2H5 (g) ⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H= +125kJ▪mol—1 (1)该反应的平衡常数表达式为

K=________________________。随着温度的升高，K值____________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：

结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_______________；

结论二：

__________________________________________

②加人稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：

______________。

(3) 某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：____________________________。

33. (16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。