宝山区2019年高三化学二模试卷-精校版

宝山区2019届第二学期期中

高三年级化学学科等级考质量监测试卷

考生注意：

1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。2019-04

2. 本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：N—14 C—12 H—1 O—16 Cu—64 S—32 Fe—56 Ba—137

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的质子数

B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

2. 金属单质具有的通性是

A.硬度大

B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性

C. 熔沸点高

D. 质地柔软

3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是

A．合成氨B．煤干馏C．海带提碘D．石油分馏

4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是

A．胶头滴管B．容量瓶C．滴定管D．量筒

5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是

A. 稀硝酸

B. 浓硝酸

C. 浓盐酸

D. 稀盐酸

6. 下列关于NH3的描述错误的是

A. 含有极性共价键

B. 空间构型是三角锥型

C. 极易溶于水

D.能用湿润的蓝色石蕊试纸检验

7. 化学键是一种相互作用，它存在于

A. 分子之间

B. 物质中的原子之间

C. 构成物质的所有微粒之间

D. 分子或原子团中相邻的原子之间

8. 下列有机物的命名，错误的是

A. 2—乙基丁烷

B. 2，2—二甲基丙烷

C. 2，3—二甲基丁烷

D. 2—甲基丙烷

9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是

A. 蒸发

B. 用酒精萃取

C. 用四氯化碳萃取

D. 通入氯气

11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是

A B C D

12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变

质问题的是

A. AlCl3

B. FeCl2

C. AgNO3

D. Na2CO3

13. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是

A．铊是银白色、质软的金属B．铊不能形成气态氢化物

C．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3D．Tl(OH)3是两性氢氧化物

14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是

A. 常温下是液体

B. 密度比水小

C. 能和液溴发生加成反应

D. 能和硝酸发生取代反应

15. 对硫、氯两种元素，以下说法错误的是

A. 非金属性：S

B. 离子半径: S2-

C. 气态氢化物稳定性：H2S

D. 单质氧化性：S

16. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 N A

C．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A

D．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N A

17. 实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是

A．反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

B．在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

C．该反应原理是：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2

D．反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

18. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程中铁作原电池正极

B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

19. 以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是

A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作

B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中

C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热

D．加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体

20. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过

量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

二、综合题

（一）本题共15分

浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿（主要成分是FeS2）制取。

21. 硫原子核外电子占有_____种能量不同的轨道。H2SO4属于_________晶体。

22. 非金属性：S____O(选填“>”、“<”或“=”）。试用一个实验事实说明。

_________________________________________________________________

接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190kJ

23. 该反应的平衡常数表达式是K=_________________，该反应450℃时的平衡常数

___________500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”）。

在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.36mol，则v(SO2)=______mol·L-1·min-1；若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，则平衡____________________移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

24. 该热化学方程式的意义是____________________________________________。