2021届湖南常德市一中高一上学期化学期末考试试题
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 电解质不一定能导电B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质D . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质3. （2分）如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精5. （2分）下列表述正确的是（）A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液C . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍D . 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸6. （2分）(2017·大连会考) 包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）A . 易燃性B . 爆炸性C . 有毒性D . 腐蚀性7. （2分） (2018高一上·广西期末) 下列关于铝的叙述中，错误的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 在常温下，铝不能与氧气反应C . 铝是一种比较活泼的金属D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂10. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、CO 、NOC . Na+、H+、Cl﹣、COD . K+、Cu2+、NO 、SO11. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质12. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . AB . BC . CD . D13. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等14. （2分）(2017·湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A . 分子数B . 质量C . 电子数D . 密度16. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离17. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂18. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A . 只有Na2OB . 只有Na2O2C . Na2O和Na2O2D . 无法确定19. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷(II)卷
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体粒子直径大小在1～100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 胶体粒子带有一定数目的电荷2. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④3. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023mol﹣15. （2分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A . 金属铝B . 熔融的NaOHC . 稀硫酸D . NaCl溶液7. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”8. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D . 下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
2021-2022学年湖南省常德市东门中学高一化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年湖南省常德市东门中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化参考答案：CA. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。
故选C。
2.某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。
由此推断以下结论中不正确的是A．此元素有两种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素单质的平均相对分子质量为160参考答案：B3. m g H2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是( ) A．17/22．4 B．28/22．4 C．34／22．4 D．14/22．4参考答案：A略4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（）A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl—－2e—=Cl2↑参考答案：A略5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶5. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A . 液氯B . 次氯酸C . CaCl2溶液D . 新制氯水6. （2分）下列说法正确的是（）A . 焓变的单位kJ·mol－1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
湖南省2021年高一年级上学期化学期末考试卷
湖南省2021年高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子D . PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象2. （3分）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．A . ②⑤B . ①③C . ①⑤D . ②③④3. （3分）关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液B . 静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象C . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小D . 胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等4. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC明矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO6. （3分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +7. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳8. （3分） (2018高一上·湖北期末) 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A . 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B . 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C . 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D . 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂9. （3分）(2018·沈阳模拟) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B . 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C . 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂10. （3分） (2019高一上·埇桥期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A . 碱性B . 酸性C . 两性D . 氧化性11. （3分）某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数2. （2分）最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为B . C3F8属于烃类物质C . 全氟丙烷分子中存在极性键D . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上3. （2分） (2016高一上·莆田期中) 胶体最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7 m之间4. （2分） (2018高二上·盐城期末) 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。
冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。
下列说法正确的是（）A . H2是氧化剂B . H2发生还原反应C . NH4ReO4在反应中得到电子D . NH4ReO4在反应中被氧化5. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·中江期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +77. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2OC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+8. （2分） (2019高一上·吉林月考) 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L 的稀H2SO4 ，下列说法正确的是（）①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A . ①③⑤B . ②③④C . ①④D . ④⑤9. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+ A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）A . 容器中可能有固体残渣B . 所得溶液中一定存在Fe2+C . 反应过程中水的电离程度增大D . 再加入铜后，溶液红色逐渐退去二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2017高一下·海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) ⇋x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（）A . x=4B . 达到平衡状态时A的转化率为50%C . 5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 612. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 可利用废油脂制肥皂B . 合金中可能含有非金属元素C . 水玻璃可用于制造木材防火剂D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2. （2分） (2016高一上·连云港期中) 某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分）下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B . SiO2可用于制光导纤维C . FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D . AlCl3可用于电解冶炼铝4. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥5. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . NaOH溶液和HNO3溶液反应C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应6. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA7. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能8. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O10. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜11. （2分）某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应12. （2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色二、综合题 (共1题；共5分)13. （5分） (2020高一上·那曲期末) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.9266~1202铁(Fe) 6.95↓7.52~11.823钙(Ca) 1.68 1.55~2.10（1）该儿童体内________元素含量偏低。
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷(I)卷
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑2. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO23. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中4. （2分） (2016高二下·锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol 羟基所含的电子数为7NAB . 9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NAC . 28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA5. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C . H+、Cr2O72﹣、SO42﹣、K+D . H+、Na+、S2O32﹣、Cl﹣7. （2分）将过氧化钠投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A . 有无色、刺激气味气体产生B . 有白色沉淀生成C . 有红褐色沉淀生成D . 有白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最后变为红褐色8. （2分） (2017高一上·天津期末) 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）A . Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B . HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D . Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（）A . 若该溶液为Ba（OH）2 ，则充分反应后金属有剩余B . 若该溶液为H2SO4 ，则充分反应后金属有剩余C . 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等D . 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余10. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔11. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质12. （2分） (2018高一下·河北开学考) 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•L-1和0.4mol•l-1 ，若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A . 2.4gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g13. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HO－NO2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―14. （2分） (2016高一上·桂林期中) 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比15. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列实验操作错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水16. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣二、非选择题 (共5题；共32分)17. （5分） (2016高二上·郑州开学考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①________分离水和植物油的混合物；②________分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④________分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤________将碘水中的碘单质与水分离．18. （13分） (2019高一上·南宁期中) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
湖南省常德一中高一化学上册期末试卷_高一化学试题
湖南省常德一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1．酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧2．金属钠着火后，可用来灭火的是（）A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火器3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→Cu4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石B．硝酸、烧碱、胆矾C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠5．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1mol NaOH的质量是40g/molC．1g H2和1g N2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多6．下列物质不能由化合反应制得的是（）A．AlCl3B．Fe（OH）3C．NaOH D．Al（OH）37．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔8．下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．AgCl C．NaOH D．酒精9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、K+B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小11．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液12．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣13．下列实验现象描述不正确的是（）编码实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色A．A B．B C．C D．D14．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：315．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A．Mg、Ag B．Fe、Zn C．Al、Fe D．Mg、Fe16．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低17．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2OD．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑19．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪20．下列实验过程中没有沉淀出现的是（）A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D．向硝酸银溶液中通入氯气21．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液．A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部22．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L23．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol24．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A． B．C．D．25．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在B．该溶液中含CO32﹣离子的浓度为0.1 mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、解答题（共4小题，满分50分）26．用适当的文字或化学符合填空（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式．（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程．（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：．（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：．（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是．27．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是．②SO2通入氯水溶液，现象是，其反应的离子方程式为．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是．④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有．28．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．（1）写出A、B、E、F的化学式：A，B，E，F．（2）写出反应①②③的化学方程式：①；②；③．29．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．①试计算样品中CaO的质量．②试计算样品中CaO2xH2O的x值．2015-2016学年湖南省常德一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1．酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．【解答】解：A．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故A不选；B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C选；D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选C．【点评】本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大．2．金属钠着火后，可用来灭火的是（）A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火器【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用水灭火，故A错误；B．煤油是可燃物，加入煤油，燃烧更旺盛，故B错误；C．加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C正确；D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如氯气与水反应，故A不选；B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；D．Cu元素的化合价降低，必须加入还原剂才能进行，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石B．硝酸、烧碱、胆矾C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A．硫酸属于酸，纯碱、石灰石属于盐，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱属于碱，醋酸钠属于盐，故B正确；C．醋酸属于酸，碱式碳酸铜、醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸属于酸，熟石灰是氧化钙，属于氧化物，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质类别的判别，题目难度不大，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．5．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1mol NaOH的质量是40g/molC．1g H2和1g N2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多【考点】摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．【专题】计算题．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、分子数N=；D、根据分子数N=nN A来计算．【解答】解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nN A可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确．故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目．6．下列物质不能由化合反应制得的是（）A．AlCl3B．Fe（OH）3C．NaOH D．Al（OH）3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铝和氯气生成氯化铝；B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁；C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠；D、氢氧化铝无法通过化合反应制得．【解答】解：A、铝和氯气生成氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3，所以能由化合反应制得，故A不选；B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以能由化合反应制得，故B不选；C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，所以能由化合反应制得，故C不选；D、氢氧化铝无法通过化合反应制得，故D选；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单．7．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．黄铜是铜锌合金，故A正确；B．钢是铁和碳的合金，故B正确；C．硬铝是铝合金，故C正确；D．金箔是纯金，故D错误．故选D．【点评】本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．8．下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．AgCl C．NaOH D．酒精【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A、硫酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故A不选；B、氯化银属于化合物，在熔融状态中能导电，属于电解质，故B不选；C、氢氧化钠属于化合物，水溶液中或熔融状态都能导电，属于电解质，故C不选；D、酒精属于化合物，水溶液中和熔融状态都能不能导电，属于非电解质，故D选．故选D．【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解．9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、K+B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，其离子均为无色，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．10．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误；D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握两种气体的元素组成特点，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键．11．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀．【解答】解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两只试管出现沉淀，故D正确．故选C．【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，该题难度不大．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和水；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B正确；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．13．下列实验现象描述不正确的是（）编码实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】实验现象；元素及其化合物．【分析】A．钠的焰色反应呈黄色，钠燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠；B．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C．在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡；D．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀．【解答】解：A．钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，故C错误；D．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应现象的考查，注意化学用语的正确运用，注意D中反应颜色变化及涉及的反应，题目难度不大．14．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，在标准状况下，每转移6mol电子就生成22.4LN2．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力．15．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A．Mg、Ag B．Fe、Zn C．Al、Fe D．Mg、Fe【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=计算混合金属平均摩尔质量，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．若反应中金属不表现+2价，按化合价比例关系折算金属的相应摩尔质量．【解答】解：标况下11.2L氢气物质的量为：=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：=30g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间．A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Ag不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故A错误；B．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故B正确；C．Al为+2价时的摩尔质量为：×27g/mol=18g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故C错误；D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故D错误，故选：B．【点评】本题考查混合物有关计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意利用平均值解答，也可以利用极值法进行解答．16．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低【考点】氧化还原反应的计算．【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．17．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2OD．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应．【专题】元素及其化合物．【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．【解答】解：A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故A选；B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑不挥发性的制挥发性的酸，只表现硫酸的难挥发性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制弱酸，只表现硫酸的酸性，故D不选；故选：A．。
2021-2022学年湖南省常德市沅江第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
2021-2022学年湖南省常德市沅江第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3参考答案：B略2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3N AB. 22.4 L 氧气含有的分子数为N AC. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2N AD. 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl－的数目为0.3N A参考答案：C【详解】A. 据2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反应转移电子2mol，A项错误；B. 未知温度压强，22.4 L 氧气不一定是1 mol，B项错误；C. 28 g氮气含氮分子1mol，含氮原子数为2N A，C项正确；D. 未知溶液体积，不能计算Cl－的数目，D项错误。
本题选C。
3. 已知原子序数，可能推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略4. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略5. 下列有关碱金属的说法中正确的是A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略6. 下列关于甲烷的说法正确的是A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略7. 某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1参考答案：B略8. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2D. C2H6和C4H8参考答案：C略9. 将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。
2020-2021学年湖南省常德市高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年湖南省常德市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共54.0分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D. 铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀2.下列相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为14的铝原子： 1314A1B. N2的结构式：N−NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：3.下列叙述正确的是()A. 仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键B. 只有在标准状况下才有气体摩尔体积C. 石墨和金刚石互为同位素D. 原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族4.下列有关化学键的说法正确的是()A. NaCl和HCl中含有的化学键的类型相同B. NaOH中含有离子键和非极性共价键C. O2和CO2中均只含有共价键D. MgCl2中含有离子键和共价键5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A. 铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O36.将NaCl、A1Cl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是()A. NaOHB. BaCl2C. HClD. KSCN7.下列说法中正确的是()A. 过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B. 铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现C. 过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂D. 通过过滤能区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液8.下列在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、K+、OH−、Cl−B. Na+、NH4+、NO3−、SO42−C. Fe2+、MnO4−、Na+、Cl−D. Na+、Ca2+、HCO3−、Cl−9.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷C卷
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC . 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ，转移的电子数为6NAD . 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA3. （2分）结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B . 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程4. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL5. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④7. （2分） (2019高二下·郑州期中) 25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%8. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B . NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C . 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D . 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水9. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料2. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法中正确的是：（）A . 加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB . 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－C . 常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（）A . 该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ，向其中滴加KSCN溶液C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ，滴入KSCN溶液，看是否变红色5. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用6. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A . NH3•H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO37. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分为二氧化硅B . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C . SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D . Si在自然界中既有游离态又有化合态8. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）A . 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B . 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C . 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D . 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液9. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +410. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C . 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D . 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32﹣11. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④12. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解13. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+14. （2分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3⑤Al．A . ①④B . ②③⑤C . ①②④⑤15. （2分）将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（）A . 生成白色沉淀及气泡B . 仅生成白色沉淀C . 仅有气泡产生D . 无变化16. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分）(2018·丰台模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
2021届湖南常德市一中高一上学期化学期末考试试题(最新精编)可打印
2021届湖南常德市一中高一上学期化学期末考试试题一、选择题(每题2.5分，共50分。
)1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是()A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2.137N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的()A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③4.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外5.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是()A．SO2→SO42﹣B．H2→H2OC．CO2→CO D．Cl2→Cl-6.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()A．金属性：X＞YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)27.用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A8.下列变化过程中化学键被破坏的是()A．液态水加热变成水蒸气B．酒精溶于水形成酒精水溶液C．固态碘加热升华D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液9.M2O7x﹣与S2﹣在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中x为()A．7 B．2 C．6 D．410.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是()①Mg ②Al2O3③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①③④B．②④⑤C．②③④D．③④⑤11.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2B．NaF C．LiCl D．Na2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A．用图甲所示装置收集NO2B．用图乙所示装置制备NH3C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO413.某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为()A．H2m﹣8+n RO m B．H2n﹣8+mRO m C．H2RO m D．H2m RO m14.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能D．甲的单质熔点比乙的单质熔点高15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣16.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4NH4HCO3C．HCl Al2O3MgCl2D．Na2O2KOH Na3SO417.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y18.比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④19.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．AlO2﹣B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)320.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol3. （2分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列说法不正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷(重点班)
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA2. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①③⑤B . ③②⑥C . ②④D . ①④⑤3. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打＜苏打B . 密度：溴乙烷＞水C . 硬度：晶体硅＜金刚石D . 碳碳键键长：乙烯＞苯4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快5. （2分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . I2＞Cl2＞Fe3+6. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。
湖南省常德市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
湖南省常德市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指 ( )A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A．发生丁达尔效应B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm D．空气中的小水滴颗粒在运动3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5．下列操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁6．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7．下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原8．下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B．K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-9．下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-10．在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl3 11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A12．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移13．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷(I)卷
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD . 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法2. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . Fe（OH）3胶体C . NaCl溶液D . CuSO4溶液3. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB . 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD . 1mol OH-含有的电子数目为10NA（）4. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A . 10086B . 10010C . 95518D . 1206. （2分） (2015高三上·滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 加水稀释增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。
湖南省常德市第一中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl- 35.5 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）2A．漂白粉 B．氯水 C．液氯 D．水玻璃3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是（）A．水银 B．钢材 C．陶瓷 D．玻璃4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．SiO2是制造光导纤维的材料 B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 D．NaHCO3常用作面粉发泡剂5．以下各溶液中Cl－物质的量浓度与300mL1mol·L－1NaCl溶液中Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 1mol/LAlCl3溶液 B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液6．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（）A．醋酸与氢氧化钾溶液B．氢氧化铜和盐酸C．硫酸氢钠与氨水溶液 D．硝酸与氢氧化钡溶液7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（）A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中 B．保存氯化亚铁溶液加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存 D．氢佛酸保存在玻璃试剂瓶中9．下列变化不属于氧化还原反应的是（）A．加热氢氧化铁固体 B．金属钠露置于空气中C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧 D．将氯气通入冷的消石灰浊液中10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na＋、Mg2＋、SO42－、HC03－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO D．Fe3＋、K＋、NO、OH－11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A．Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑B．Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2OC．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O12．下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2B．新制氯水能使红色布条褪色,说明氯水中含HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同13．4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（已知FeS2中Fe为+2价）的反应中被氧化的元素是（）①Fe(+2) ②Fe(+3) ③S(-1) ④O(0) ⑤S(+4)A．①和③ B．只有④ C．只有③ D．只有①14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，已知K＋和Cl－的物质的量浓度都为1.5mol/L，Mg2＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，则SO42－的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L15．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2NaB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NaC．14gN2中含有电子的数目为7NaD．数目为Na的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶416．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤AlCl3⑥NaAlO2A．③④⑤ B．②③④ C．①③④⑥ D．①②③④18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热19．下列离子方程式书写正确的是（）A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2＋2 OH－＝ SiO32－+H2OC．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
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2021届湖南常德市一中高一上学期化学期末考试试题一、选择题(每题2.5分，共50分。
)1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是()A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2.137N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的()A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③4.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外5.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是()A．SO2→SO42﹣B．H2→H2OC．CO2→CO D．Cl2→Cl-6.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()A．金属性：X＞YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)27.用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A8.下列变化过程中化学键被破坏的是()A．液态水加热变成水蒸气B．酒精溶于水形成酒精水溶液C．固态碘加热升华D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液9.M2O7x﹣与S2﹣在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中x为()A．7B．2C．6D．410.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是()①Mg ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①③④B．②④⑤C．②③④D．③④⑤11.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2B．NaF C．LiCl D．Na2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A．用图甲所示装置收集NO2B．用图乙所示装置制备NH3C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO413.某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为()A．H2m﹣8+n RO m B．H2n﹣8+mRO m C．H2RO m D．H2m RO m14.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能D．甲的单质熔点比乙的单质熔点高15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣16.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4NH4HCO3C．HCl Al2O3MgCl2D．Na2O2KOH Na3SO417.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y18.比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④19.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．AlO2﹣B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)320.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()二、填空题（本题包括5小题，共50分）21．(10分)下列各物质或微粒.A、H2SO4B、SO3C、35Cl D、C60E、H2OF、Ba（OH）2G、C70H、37ClI、NH3J、CCl4K、21H2L、HFM、11H2N、Cl2P、盐酸（1）属于强电解质的是_________________________；（2）属于非电解质的是_________________________；（3）属于同素异形体的是_______________________；（4）互为同位素的是___________________________；（5）自身分子间可形成氢键的是_________________；22．(10分)已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，且Y元素所处的族序数是周期数的2倍。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＜________（用分子式表示）。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是：____________＞____________（用分子式表示）。
(5)W与Y可形成化合物W2Y2，该化合物的电子式为_______________。
23．(10分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。
A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I。
它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）(1)写出下列物质化学式：B，E；(2)写出反应①的化学方程式：；(3)H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是；(4)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是。
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有。
A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1 nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀24．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。
回答下列问题：(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：A中试剂为_________，试剂C为__________（填序号）。
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为；试剂B为；试剂C为。
②写出C中发生反应的化学方程式。
25．工业上冶炼冰铜（m Cu2O·n FeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。
完成下列填空：(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的（填序号）吸收。
a．浓硫酸b．浓硝酸c．氢氧化钠溶液d．石灰乳(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。
当转移电子书为6N A时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。
加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式。
（写出计算过程）。