高考化学讲义(一轮复习)
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十二章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数
提升 关键能力
过二硫酸钠中含有过氧键，分子中 硫元素的化合价为＋6价，A错误； 氧化除锰后的溶液中存在的离子为 Na ＋ 、 Zn2 ＋ 、 Fe3 ＋ 、 SO24－， B 错 误 ； 溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不 能选用锌，C错误。
2.草酸(H2C2O4)为二元中强酸，经测定常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 的 pH＝2.7，则
其溶液中
c(Na
＋
)
、
c(HC2O
－
4
)
、
c(C2O
2－ 4
)
、
c(H2C2O4)
四
种
微
粒
浓
度
的
大
小
关
系
为
__c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_C_2_O_－ 4_)_>_c_(_C_2_O_24_－_)_>_c_(H__2_C_2_O_4_) __。
提升 关键能力
c mol·L－1 盐酸与 0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以 c(CN－)＝c(Na＋)－ c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH ＋＝0.62－cc×10－7＝
提升 关键能力
NaH2PO4 的水解常数 Kh＝cH3cPOH42P·Oc－ 4OH－＝KKaw1＝17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞ Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。
②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 强化14 微粒空间结构 大π键的判断
根据图可知，N－ 5 中的 σ 键总数为 5；N－ 5 中每个 N 原子采 取 sp2 杂化，未参与杂化的 p 轨道，垂直于该离子平面形 成大 π 键，每个 p 轨道各提供一个电子，再加上一个单位 的负电荷，所以 N－ 5 中一共有 6 个电子参与形成大 π 键， 应表示为 Π65。
4.[2022·山东，16(3)节选]吡啶(
6.已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨道，则 p
电子可在多个原子间运动，形成“离域 π 键”(或大 π 键)。大 π键的电子数和原子个数，如苯分子中大 π 键表示为 Π66。
按要求回答下列问题：
(1)下列微粒中存在“离域 π 键”的是__a_d___(填字母)。
C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)
_三__角__锥__形___ _正__四__面__体__形__ _正__四__面__体__形__ __平__面__六__边__形___
(二)大π键(离域π键)
1.形成条件 (1)中心原子采取sp或sp2杂化。 (2)参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。 2.大π键共用电子数分析方法 (1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。 (2)判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨 道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。 (3)根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子 或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。
当中心原子的价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子 对，所以空间结构为四面体形；配位原子得电子能力越弱，其与中心原子形成 的共用电子对之间的斥力越强，F原子的得电子能力大于氯原子，所以SO2Cl2分 子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理（新高考通用）【必备知识】1．分类一次电池：一次电池就是放电之后不可再充电的电池。
常见的一次电池有锌锰干电池、锌银电池。
二次电池：二次电池又称可充电电池或蓄电池。
充电电池中能量的转化关系是：化学能电能，常见的二次电池有铅蓄电池、镉镍电池、锂离子电池等蓄电池等。
2．工作原理电池电极反应装置图碱性锌锰电池总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2；负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnO(OH)＋2OH －银锌电池总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag负极反应：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －锂电池Li －SOCl 2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4－SOCl 2总反应：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋SO 2↑＋S负极反应：4Li －4e －===4Li ＋正极反应：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －铅酸蓄电池总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ；负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4；正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O【微点拨】①可逆电池的充、放电不是可逆反应。
②负接负后作阴极，正接正后作阳极。
【易错辨析】1．太阳能电池不属于原电池()2．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()3．铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()（SO42-:96）【答案】 1.√ 2.× 3.√【题型突破】1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
第5章第23讲氨铵盐2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第23讲 氨 铵盐[复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 3的性质。
2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。
3.知道铵盐的性质与NH ＋4的检验方法。
考点一 氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
思考 试从结构和性质上解释NH 3极易溶于水的原因。
提示 NH 3、H 2O 均为极性分子，NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，并且NH 3和H 2O 反应。
3．氨的化学性质(1)较稳定：N 的非金属性强，N —H 的键能大，因而NH 3比较稳定。
(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －。
(4)还原性催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH －( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)( )6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )7．现有1 mol·L －1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 2能将NH 3氧化为N 2，同时产生白烟。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 热点强化24 多平衡体系溶液中平衡常数(K)的计算及应用
从图2可以看出初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时， 该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀 或氢氧化镁沉淀，B项正确； 从图 2 可以看出初始状态 pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2 时， 该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守 恒，溶液中 c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)<0.1 mol·L－1， C 项错误； pH＝8 时，溶液中主要含碳微粒是 HCO－3 ，当 pH＝8，lg[c(Mg2＋)]＝－1 时，该点 位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为 Mg2＋＋2HCO－3 ===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D 项正确。
下列说法不正确的是 A.由图 1，pH＝10.25，c(HCO－ 3 )＝c(CO23－) B.由图 2，初始状态 pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
√C.由图 2，初始状态 pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中
存在 c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＝0.1 mol·L－1
(3)“沉钼”中，pH为7.0。 ①生成BaMoO4的离子方程式为__M__o_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_M_o_O__4↓___。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中 1×10－7×2.6×10－9
c(HCO－ 3 )∶c(MoO24－)＝__4_._7_×__1_0_－_11_×__3_.5_×__1_0_－_8__(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—电解原理(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—电解原理（新高考通用）【必备知识】1．电解池工作原理能量转化：电能转化为化学能注意电子不下水，离子不上线。
如何区分阴阳极阳极阴极电源连正极连负极离子移向阴离子阳离子反应类型氧化反应还原反应得失电子失去电子得到电子化合价变化升高降低2．电解规律(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
注意：Fe失电子变成Fe2＋②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
注意①电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
②若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。
3．常例分析完成下表(电极为惰性电极)类型实例电极反应式溶液pH变化溶液复原方法电解水型H2SO4阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑总反应：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑减小加水NaOH阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－总反应：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大KNO3阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－总反应：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑不变电解电解质型HCl阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：2H＋＋2Cl－=====电解H2↑＋Cl2↑增大通入HCl气体CuCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑－加CuCl2固体放氢生碱型NaCl阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH增大通入HCl气体MgCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓总反应：MgCl2＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓增大通入HCl气体放氧生AgNO3阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑减小加入酸型阴极：4Ag ＋＋4e －===4Ag总反应：4Ag ＋＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4H＋Ag 2O 固体CuSO 4阳极：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H＋阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4减小加CuO或CuCO 3注意电解质溶液的复原，应遵循“出什么加什么”(即一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物)的原则。
第5章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第17讲 氯及其重要化合物的转化关系[复习目标] 掌握氯及其化合物的转化关系及条件。
1．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl 2、HCl 、NaCl 、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2。
2．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；②Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ； ③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；④NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ；⑤2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑；⑥2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑦2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；⑧2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
一、制取Cl 2并探究其与碱在不同温度下的反应产物1．[2020·全国卷Ⅲ,26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 3和NaClO 。
回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。
(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_____________________，采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________________。
(3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第3讲离子反应的实际应用
第3讲离子反应的实际应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案离子反应的实际应用2023新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023湖南，T7；2022全国乙，T9；2022广东，T4、T181.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。
2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化命题分析预测1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。
语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。
2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计考点离子反应的实际应用离子检验的常见方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。
（1）沉淀法离子试剂现象离子方程式Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3分别产生[1]白色沉淀（AgCl）、[2]浅黄色沉淀（AgBr）、[3]黄色沉淀（AgI）Ag＋＋Cl－Ag＋＋Br－Ag＋＋I－S O42－稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4]白色Ba2＋＋S O42 BaSO4↓沉淀Fe2＋NaOH溶液[5]白色沉淀→灰绿色沉淀→[6]红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3K3[Fe（CN）6]溶液生成[7]蓝色沉淀Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6]↓Fe3＋NaOH溶液产生[8]红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓Al3＋NaOH溶液产生[9]白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀[10]溶解Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－Ag＋硝酸酸化的NaCl溶液产生[11]白色沉淀Ag＋＋Cl－氨水产生[12]白色沉淀，氨水过量时沉淀[13]溶解Ag＋＋NH3·H2O（少量）AgOH↓＋N H4＋AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O（2）气体法离子试剂现象离子方程式N H4＋浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14]蓝N H4＋＋OH－△NH3↑＋H2OC O32－氯化钡溶液、稀硝酸加氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2＋＋C O32 BaCO3↓BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑S O32－氯化钡溶液、盐酸、品红溶液加氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba2＋＋S O32 BaSO3↓BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋SO2↑＋H2O（3）显色法离子试剂现象离子方程式或说明I－淀粉溶液和氯水溶液显[15]蓝色2I－＋Cl2 2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液后无变化，再滴加氯水后溶液变为[16]红色2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3Fe3＋KSCN溶液溶液变为[17]红色Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3Na＋、K＋、Ca2＋Pt丝（或Fe丝）和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）、[18]砖红色1.易错辨析。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第三章 热点强化5 仪器的组合与气体体积的测定
3.用途多变的广口瓶 (1)收集气体：可选用装置__A__(填装置 字母，下同)，若用排空气法收集CO2， 则应从__b___口进气；若收集氢气，则 应从__a___口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从___a__口进气，可收集Cl2。 (2)洗气除杂或干燥：可选装置___F__，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放 _饱__和__食__盐__水__，应从___a__口进气。 (3) 装 置 E 可 用 于 贮 存 少 量 气 体 ， 若 E 中 收 集 了 少 量 H2 ， 排 出 H2 的 方 法 是 _打__开__止__水__夹__，__向__长__颈__漏__斗__中__注__入__适__量__蒸__馏__水___。
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A错误； 乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏，B错误； 二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误。
4.(2023·北京，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A.实验室制Cl2 B.实验室收集C2H4 C.验证NH3易溶于水且溶液呈
(4)图中可用于测量气体体积的是____C____，用作安全瓶的是___D_____或A，若用A作 安全瓶，则应从____a____口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气 流平稳的装置是____B____。 (5)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从____a____端通入气体，根据液 体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
碱性
√D.除去CO2中混有的少量HCl
Na2CO3与HCl、CO2均发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶 液，D项错误。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—晶胞分数坐标与投影图(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—晶胞分数坐标与投影图（新高考通用）【知识清单】(一)晶胞原子分数坐标的确定1、概念以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
原子分数坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
2、原子分数坐标的确定方法(1)依据已知原子的分数坐标确定坐标系取向。
(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。
(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。
例1、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如，图中原子1的坐标为(12，12，0)，则原子2和3的坐标分别为________、________。
【答案】(34，14，14)(14，14，34)例2、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
如图中原子1的坐标为(12，12，12)，则原子2和3的坐标分别式、。
【答案】(12，12，0)(0,0，12)(二)晶胞投影图1、简单立方模型投影图x、y平面上的投影图：。
2、体心立方模型投影图x、y平面上的投影图：；沿体对角线投影。
3、面心立方模型投影图x、y平面上的投影图：。
4、金刚石晶胞模型投影图x、y平面上的投影图：。
4、面心立方最密堆积沿体对角线投影：。
例3、钋(Po)是目前已知最稀有的元素之一。
金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。
晶胞中Po原子的配位数为6。
【答案】6【解析】根据投影可知Po 晶体采用简单立方堆积。
例4、(1)AgN 5的晶体结构与AgI 相似。
AgI 的结构分为α-AgI 和γ-AgI ，γ-AgI 立方晶胞的示意图见图1，图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示I －，请在图2中用白球(空心球)表示出Ag ＋的位置。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
第5章第19讲硫及其氧化物2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―― 氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( ) 答案 1.× 2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用
中B原子的价层电子对数相等(—Ph 代表苯基，—Pr
2.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是
√A.H2O
C. NH＋ 4
B.HCl D.PCl3
A项，氧原子有两对未成键的价电子对； B项，HCl分子属于AB型分子，没有中心原子； C 项，NH＋ 4 的中心原子的价电子全部参与成键； D项，磷原子有一对未成键的价电子对。
中心原子的孤电子对数＝12 (a－xb)，其中 ①a表示中心原子的 价电子数 。 对于主族元素：a＝ 原子的最外层电子数 。 对于阳离子：a＝ 中心原子的价电子数－离子的电荷数 。 对于阴离子：a＝ 中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) 。 ②x表示 与中心原子结合的原子数 。 ③b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 (氢为 1 ，其他原子＝_8_－__该__原__子_
(5)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3＋6H2O===3NH＋ 4 ＋B3O36－＋9H2
B3O36－的结构为
。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_s_p_3_变为_s_p_2。
三、分子(离子)空间结构的判断
4.下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或
离子的空间结构为V形的是
A. NO－ 2
B.PH3
C.H3O＋
√D.OF2
NO－ 2 的价层电子对的空间结构呈平面三角形，A 错误；
PH3的空间结构呈三角锥形，B错误； H3O＋的空间结构呈三角锥形，C错误； OF2中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子的空间结构为V形，D正确。
5.下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
②SO3__＞____ SO24－ 。③BF3___＞_____NCl3。
第5章第22讲氮及其氧化物硝酸2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案①N2的稳定性②N2的氧化性③N2的还原性④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应思考已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。
提示方案一将气体分别溶于盛有少量有机溶剂(如苯、四氯化碳)的试管中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。
方案二将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。
方案三将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。
4．氮氧化物对环境的影响1．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()3．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()5．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂()6．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集()8．将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7．×8.×一、氮在自然界中循环图的理解1．自然界中氮的循环如图所示。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写
第5讲 氧化还原反应的配平与书写课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.知道常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平与书写2023全国乙，T11、T27；2023新课标卷，T27；2023北京，T18；2023辽宁，T16；2023上海，T39；2022全国乙，T26；2022全国甲，T27；2022广东，T191.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能在复杂情境中运用氧化还原反应知识分析陌生反应或陌生物质的性质；从氧化还原反应等角度完成对陌生物质性质的探究；在物质分离、检验、制备等任务中创造性地运用氧化还原反应等知识；建立物质的氧化性、还原性和物质用途之间的联系命题分析预测1.近年来氧化还原反应方程式的书写“常考不衰”，尤其是陌生氧化还原反应方程式的书写，考查考生对信息的加工提取能力和推理能力。
2.预计2025年高考仍会结合工艺流程题、实验题等，考查新情境下氧化还原反应方程式的书写，考生要引起重视考点 氧化还原反应的配平与书写1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。
2.“五步骤”配平法（建构模型）实例：配平Mn O4－＋Cl－＋H＋⃗⃗⃗ Mn2＋＋Cl2↑＋H2O3.其他常见的配平方法（1）设价配平法适用范围：复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种产物中。
技巧：设该物质中各元素的化合价均为零，然后按“五步骤”配平法配平。
实例：配平Fe3C＋HNO3⃗⃗⃗ Fe（NO3）3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O3Fe→3F+3e3+，失9e－C→C+4O2，失4e－}共失13e－×1（2）待定“系数”法适用范围：大多数氧化还原反应。
技巧：将各物质的化学计量数设为x、y、z…，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之比。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十章 热点强化18 离子交换膜电化学装置
此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次 磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极， 与电源的正极相连，A项错误； 电解池中，阳离子向阴极移动，阴离 子向阳极移动，产品室中得到次磷酸 钴，阳极区生成的Co2＋和原料室中的 H2PO－ 2 都移向产品室，为了确保产品的纯 度和原料室电荷守恒，原料室中的Na＋移向阴极区，因此A、B、C分别采用阳 离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，工作时原料室中NaH2PO2的浓度 减小，B、D项错误； 石墨电极作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确。
热点专练
一、含离子交换膜的电池
1.(2020·海南，11)某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
√A.电池可用于乙醛的制备
B.b电极为正极 C.电池工作时，a电极附近pH降低 D.a电极的反应式为O2＋4e－－4H＋===2H2O
该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所 以通入乙烯和水的电极是负极，氧气得电子 发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极， 由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子， 氢离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，X为水，由此分析。电池工 作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，a电极附近 pH升高，故C、D不符合题意。
能，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.电极电势：Zn/ZnO电极<MoS2电极 B.Zn/ZnO电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－===
ZnO＋H2O
√C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
D.电子流向：Zn/ZnO电极→负载→MoS2电极
Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正 极电势高于负极电势，A正确； 正极区消耗的H＋源于双极膜解离出的H＋， 且产生的NH3会部分溶解，所以正极区溶液 的pH不会减小，C错误； 电子流向：负极→负载→正极，D正确。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第7章 第41讲 常考新型化学电源
2.利用微生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与
酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
√B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应：H2＋
2MV2＋===2H＋＋2MV＋
C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反 应生成NH3
C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是
A.隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边
B.放电时，正极锂的化合价未发生改变
C.充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2－xe－===
Li1－xCoO2＋xLi＋
√D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋
进入石墨中而有利于回收
据题意分析可知，A极为负极，B极为正极，该 隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋向正极移动，即 从左边流向右边，A正确； 无论放电还是充电，Li元素化合价都是＋1价， 化合价不变，B正确； 充电时，B电极是阳极，其电极反应与放电时正 极反应相反，故电极反应式为LiCoO2－xe－=== Li1－xCoO2＋xLi＋，C正确； 根据电池反应知，充电时锂离子进入石墨中，D 错误。
2.“浓差电池”的分析方法 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓 度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，依据阴离子移向负极区域，阳离子 移向正极区域判断电池的正、负极，这是解题的关键。
关键能力
1.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所 示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误 的是
正极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，建立关系式为2mMnO2～4me－ ～mCO2，有1 mol CO2生成时，消耗2 mol MnO2，D错误。
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考点1 物质的组成和分类2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。
一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。
强酸弱碱盐：如特点是。
弱酸强碱盐：如特点是。
弱酸弱碱盐：如特点是。
思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。
[课件]投影上述内容参考答案。
【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。
酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。
所以C不正确。
酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD选项也不正确。
只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
答案B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为：Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是( )A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂②在叙述中O3和O2是( )A．同分异构体B．氧的同位素C．同系物D．氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。
根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。
由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl为催化剂，在第一问中，D选项为正确答案。
O3和O2是由同种元素形成的不同种单质，故D选项为正确答案。
答案D[作业]完成《三维设计》相关练习题2 物质的性质、变化与无机反应基本类型2．理解物质物理性质、化学性质与应用。
一、物质的变化1．物理变化：2．化学变化：思考：物理变化与化学变化的区别与联系二、物质的性质1．物理性质：2．化学性质：注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。
三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。
性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。
物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。
四、化学变化的基本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。
与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。
五、化学反应的分类1．按物种的变化分为：2．从有无电子转移分为：3．从热效应分为：4．根据反应程度分为5．从有无离子参加分为：【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。
下列诗句只涉及物理变化的是（）。
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。
答案：C【例2】关于化学反应A＋B＝C＋D下列说法中正确的是（）。
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。
B、C符合概念和反应规律，正确。
A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。
D中A、B各10g物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应≤20g。
答案：B、C。
【例3】下列过程不涉及化学变化的是( )A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。
甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。
明矾溶于水后，发生反应：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+产生氢氧化铝胶体，从而可净化水。
烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5+ H2O ,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。
烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3•nH2O而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。
答案：A[作业]完成《三维设计》相关练习题考点3 离子反应、离子方程式2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
二、离子反应离子反应是指。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。
（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。
2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋SO42-═ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则⑴必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。