全国高考化学考前冲刺模拟试卷十

2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（10）1、下列叙述正确的是( )A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。

……古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁2、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下,下列叙述错误的是( )A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中,"分离"包含的操作有过滤、洗涤3、用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC.任何条件下,22.4LNH3与18g H2O所含电子数均为10N AD.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为88C H。

下列说法正确的是( )A.b 的同分异构体只有t 和c 两种B.t 、b 、c 的二氯代物均只有三种C.t 、b 、c 中只有t 的所有原子一定处于同一平面D.t 、b 、c 中只有t 和b 能使酸性4KMnO 溶液褪色5、下列装置或操作能达到目的是( )A. 装置①用铜与稀硝酸制取少量NOB. 装置②可用于测定中和热C. 利用装置③制取氯气D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀6、常温下，向50mL 溶有0.1mol Cl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图。

下列说法正确的是（ ）A.若a 点pH=4，且()Cl )C O (l c mc =－－，则410(HClO)1Ka m -=+B.若x=100，b 点对应溶液中：()OH )H (c c +>－，可用pH 试纸测定其pH C.若y=200，c 点对应溶液中：OH H 2Cl HClO ()()()()c c c c +-+=－－D.b~c 段，随NaOH 溶液的滴入，(HClO)(ClO )c c -逐渐增大 7、某二次电池放电时的化学方程式为：223242K S +KI =K S +3KI ．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）A.K +从右到左通过离子交换膜B.A 的电极反应式为：33I 2e =I -﹣﹣﹣C.当有0.1mol K +通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况的气体1.12LD.电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl 2易溶于水。

某校同学设计实验制取(CH 3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。

回答下列问题:1.甲同学用Co 2O 3与盐酸反应制备OoCl 2·4H 2O,其实验装置如下:①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H 2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。

2.乙同学利用甲同学制得的CoCl 2·4H 2O 在醋酸氛围中制得无水(CH 3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH 2COO)2Co 在氮气气氛中的分解产物。

已知PdCl 2溶液能被CO 还原为Pd 。

①装置E 、F 是用于检验CO 和CO 2的,其中盛放PdCl 2溶液的是装置___________(填“E ”或“F ”)②装置G 的作用是___________;E 、F 、G 中的试剂均足量,观察到I 中氧化铜变红,J 中固体由白色变蓝色,K 中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______________________。

③通入氮气的作用是______________________。

④实验结束时,先熄灭D 和I 处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______________________。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X 、CO 、CO 2、C 2H 6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO 2)︰n(C 2H 6)=1︰4︰2︰3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。

9、钼是电子工业的重要材料,制备它的主要原料为辉钼精矿,其主要成分是2MoS (160)Mr ,其中主要杂质为方解石(3CaCO )、石英、黄铁矿(2FeS )、黄铜矿(2CuFeS )、方铅矿(PbS)。

某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程,具体流程图如下:请回答下列问题:1.请写出电解2CaCl 溶液的化学方程式:________________________________;该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是____________________________(答出其中一个原因即可)。

2.加强酸性3FeCl 溶液时,所涉及反应的离子方程式:__________________________。

3.第(5)步加双氧水的目的是__________________________________________。

4.第(6)步的目的是为了分步沉淀2+Cu 和3+Fe ,假设溶液1中2+Cu 和3+Fe 的浓度均为0.1mol/L,则沉淀时3+Fe 应该调节pH 的范围是__________________。

[假设3+5(Fe )10mol/L c -<时沉淀完全]。

{38sp 3[Fe(OH)] 4.010K -=⨯,20sp 2[Cu(OH)] 2.210,lg20.3,lg111K -=⨯≈≈}5.第(7)步加入HF 的目的是____________________________。

6.假设用1t 辉钼精矿制备纯的2MoS ,得到质量为0.8t,则该辉钼精矿中Mo 的含量为________。

10、工业上利用N 2和H 2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列有关问题：1.已知N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ ·mol －1N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ.mol －12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ ·mol －1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表：t/K 298 398 498 ......K/(mol/L)2 4.1×106K1K2...... 完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变3.硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

4.工业上生产尿素的化学方程式为：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。

若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。

再次平衡后，平衡常数为___________。

5.已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL 0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

11、[化学——选修3:物质结构与性质]氮和硼的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：1.在基态N 原子中，核外存在______________个自旋方向相同的电子。

2. HCN 的组成元素中电负性最小的是______________ (填名称），HCN 中的碳原子的杂化轨道类型为______________。

3.24N H 易溶于水，试解释其原因____________________;24N H 与3NH 化学性质相似，可与盐酸反应生成离子化合物，该过程中新生成的化学键类型为________________。

4.阳离子2+26N H 和阴离子A 按离子个数比2: 1组成化合物，阴离子A 的结构如图1所示，则阴离子A 的化学式为____________。

5.氮化硼具有熔点高、硬度大的性质，氮化硼的晶体类型为_____________，立方氮化硼的晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为____________，若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是____________3g cm (阿伏加德罗常数的值为A N )。

12、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：1.化合物B中的含氧官能团名称为______________________。

2.A→B的反应类型为_____________________。

3.A的分子式为______________________。

4.写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。

5.写出G到H反应的化学方程式______________________。

6.写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。