离子反应

电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
× ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
想一想：电解质溶于水后电离成为离子，
那么电解质在溶液wk.baidu.com是如何进行反应的 呢？
二、离子反应及其条件 【实验2-1 】
实验 现象 结论 SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应 1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变化
2.1mlCuSO4(aq) +1mlBaCl2(aq)
×
2、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确
3、离子方程式的意义:
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一 类型的离子反应 练习： 请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH5、H+、Na+、Cl-、S26、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
⑵生成气体或挥发性物质：
NH4+与OH-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与CH3COO --、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
b.附加隐含条件的应用规律：
第二章 化学物质及其变化
第一课时
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
强酸
强碱 盐 弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3· H2O 水
纯净物
乙醇、蔗糖等 大部分有机物
不是电解质 也不是非电解质
1、强电解质的导电性一定强， × 弱电解质的导电性一定弱
思考并作出判断：
×
2、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆： 把强酸、强碱、可溶性盐改写成离子 形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、单质 氧化物以及气体、等仍用化学式表示。 例： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
练习、写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
共存的离子组是 （ D
）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
⑵ 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成 离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
酸：电离时产生的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱． 盐： 电离时产生金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐．
写出硫酸铜、氢氧化钡、硫酸氢钾、碳酸氢钠的 电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
非电解质： ⑼ ⑽
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混和物
物质 纯净物 单质 化合物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2 + H
+
OH
= H2O
思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表 示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和 1、澄清石灰水中滴入硝酸 反应。 H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 常见的弱电解质： 弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3· H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O是极弱电解质。
5、物质分类：
强电解质 混和物 物质 化合物 电解质 弱电解质 非电解质 单质
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
思考与交流
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几 乎不溶于水，它们是电解质吗？
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
4、离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质）
第二章 化学物质及其变化
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离 子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
SO42-和Ba2+反应生成 有白色沉淀 了BaSO4↓
SO4 = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
Ba2+ +
2-
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质: ——溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 电离：解离成能够自由移动的离子
的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝H+ + Cl-
电荷守恒 原子守恒
H2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OHNaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 ⑶强酸性溶液 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、 HSO3-、CH3COO-等
溶于水能导电，它们是否是电解质？
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3
⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾