化学必修一第一章复习课件

2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 结论： 结论：
从微观角度分析, 从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素
因素 状态 固体和 液体 气体 粒子个数 粒子大小 粒子间距离
1mol 1mol
主要因素 忽略
次要因素 决定因素
一.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号: 符号: Vm 公式： Vm= 公式： V n
萃取剂的选择条件
1、与原溶剂互不相溶 、 如:CCl4与H2O互不相溶 互不相溶 2、溶解溶质的能力远大于原溶剂 、 ）＞H 如:CCl4（I2）＞ 2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 、 不与I 如:CCl4不与 2反应
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如 静置分层之后 何分离开的？ 何分离开的？ 使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 下端放出 上口倒出
(1)分液 (1)分液
①定义——分离互不相溶、密度 定义——分离互不相溶、 ——分离互不相溶 不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗 仪器——分液漏斗 ——
(2) 萃取 碘（I2 ） 水和四氯化碳
利用某种物质（溶质） 互不相溶的两种溶剂里溶解度 利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度 的两种溶剂里 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到 溶解度较小的溶剂 溶解度较大的溶剂中的方法。 溶解度较大的溶剂中的方法。 中的方法 水 四氯化碳
1、物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质 定义：表示单位体积溶液里所含溶质B 物质的量， 定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。 的物质的量浓度。 公式： 公式：CB=
nB
v
溶液的体积
nB: mol
注 意
单位： 单位：
V: L CB: mol/L
溶解在水中，配成500mL溶液，求 溶液， 例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 的物质的量浓度为1.00mol/L。 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 溶液中 。
要除去的可溶杂质离子是: 要除去的可溶杂质离子是 Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: 选择要加入的除杂试剂 Na2CO3 引入了新的离子: 引入了新的离子: CO32HCl
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+ BaCO3↓
蒸馏装置解读 温度计
冷凝管 尾接管
蒸馏烧瓶 石棉网
沸石 酒精灯 锥形瓶
－1 单位： g/mol 或 g ·mol 单位：
符号： 符号：M
数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
例题1 例题1
1 mol H2O中氢原子、 氧原子的物质的量各为多少？ 中氢原子、 中氢原子 氧原子的物质的量各为多少？
H2O
微粒个数 微粒集团 物质的量 1 NA 1 mol
一个整体，不能分割，也不可加字、减字； 一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微 观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原 子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。 子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
二、摩尔质量
定义：每摩尔物质具有的质量。 定义：每摩尔物质具有的质量。
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤： 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤： 步骤 计算
5.9g
Байду номын сангаас
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液， 实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 结论：浓溶液配制稀溶液前后， 的量保持不变c 的量保持不变 1V1=c2V2
粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？ 粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？ 共用到玻璃棒四 共用到玻璃棒四次 溶解 搅拌，加速溶解 搅拌， 过滤 引流 蒸发 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 搅拌，使受热均匀， 固体的转移 转移固体
粗盐的提纯
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 硫酸盐） 悬浊液（泥沙、 、 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 、
（2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项是什么？ 蒸发操作时的注意事项是什么？
*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（ 热而造成液体飞溅）。 热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤 加热至剩余少量液体时，应停止加热， 液蒸干。 液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
例题1 在标准状况下, 的体积是多少？ 例题 在标准状况下 2.2g CO2 的体积是多少？ 解： n(CO2) = = V（CO2）= （ m (CO2) M(CO2) 2.2g 44 g ·mol
－1
= 0.05mol
n(CO2)·Vm
= 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L 答: 体积为1.12L。 体积为 。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n） 物质的量（
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 含有一定数目粒子的集合体的物理量 单位为“摩尔”符号为mol 单位为“摩尔”符号为mol
注意
物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，
单位: /mol。 单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特 22.4L/mol, 定条件下的气体摩尔体积. 定条件下的气体摩尔体积.
标准状况下的气体摩尔体积要点 标准状况下的气体摩尔体积要点 气体摩尔体积 条件：标准状况 条件： 对象： 对象：任何气体 物质的量： 物质的量：1mol 结论 体积约占22.4Ｌ 体积约占22.4Ｌ 22.4
使用前要检查装置的气密性！ 使用前要检查装置的气密性！
蒸馏的条件： 蒸馏的条件：
1.液体混合物——各组分互溶 1.液体混合物——各组分互溶 液体混合物—— 2.各组分沸点不同 2.各组分沸点不同 沸点（ 的物质先蒸出，然后是沸点（ 沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ） 的物质被蒸出。 的物质被蒸出。
目的是排除 CO32-等离子 的干扰！ 的干扰！
SO42-的检验方法： 的检验方法：
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象， 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。 溶液。 现象：生成白色沉淀（ 现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在 结论：存在SO42- 。
对于粗盐水(NaCl) 对于粗盐水
1.温度计的水银球应位于哪？ 1.温度计的水银球应位于哪？ 温度计的水银球应位于哪 2.沸石有何用途 沸石有何用途? 2.沸石有何用途? 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的 4.如何检验蒸馏水中是否含有 如何检验蒸馏水中是否含有Cl 4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl- ?
要记住这些标志哦! 要记住这些标志哦!
（1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 过滤的目的(适用范围)是什么？ 用于固体和液体的分离 ②过滤操作需要哪些仪器？ 过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、烧杯、漏斗、 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台
③进行过滤操作时要注意哪些问题？ 进行过滤操作时要注意哪些问题？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
目的是排除CO 目的是排除CO32-
Cl-的检验方法： 的检验方法：
的干扰！ 的干扰！
操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 溶液。 操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（ 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 ）。 结论：存在Cl 结论：存在 -。
第一章
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一 实验安全
1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 遵守实验室规则是实验安全的前提 2.了解安全措施是实验安全的保证； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 了解安全措施是实验安全的保证 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本； 掌握正确的操作方法是实验安全的根本 4.重视并熟悉污染物和废气物的处理方法。 4.重视并熟悉污染物和废气物的处理方法。 重视并熟悉污染物和废气物的处理方法