水的电离及影响因素-高考化学解答题大题练习
天津高考化学复习练习题 水的电离和溶液的pH
天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。
将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。
A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性-2023年高考化学专练(解析版)
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性1．水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。
(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。
(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。
(4) 水的电离平衡与影响因素①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw下降。
溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。
碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
增大。
只有②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw 一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。
增大，K w增③温度可以影响水的电离平衡。
温度升高，水的电离平衡向右移动，αw 大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
2．溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)① 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。
① 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水的氢离子浓度可以忽略不计。
考点44 水的电离——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)
考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2．水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)表达式：水的离子积用K w表示。
实验测得，25 ℃时，1 L水中只有1.0×10−7 mol H2O电离。
所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，K w=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下K w一般也取这个值。
(3)影响因素：K w只与温度有关。
温度升高，K w增大。
注意事项(1)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(2)在室温时，任何物质的水溶液，K w=10−14。
K w与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。
(3)K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
(4)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋) 溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)(1)中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1(2)酸溶液--(H )(H )(H )(OH )(OH )(H )c c c c c c ++++⎧=+⎪⎨⎪==⎩酸水水水酸溶液中，H +来源于酸的电离和水的电离，而OH −只来源于水的电离。
高考化学 备考校小题精练 水的电离及影响因素试题
冠夺市安全阳光实验学校专题36 水的电离及影响因素（满分42分时间20分钟）_____________________________________________1．常温下，水存在H2O H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，K w不变【答案】B【解析】点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。
酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。
2．下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A． H+ B． OH- C． S2- D． Na+【答案】D【解析】【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。
3．常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．④⑤ D．②⑤【答案】B【解析】【分析】常温下，由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，所以，溶液可能为酸溶液或碱溶液，再根据离子反应发生的条件分析。
【详解】【点睛】离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成；(2)有挥发性物质生成；(3)有水等弱电解质生成；(4)有氧化还原反应发生；(5)有相互促进的水解反应发生；(6)有络离子产生等，只要符合上述条件之一，离子反应即可发生。
2022届高考化学一轮复习常考题型41水的电离及离子积常数含解析
水的电离及离子积常数一、单选题（共14题）1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)=2.4×10-7mol·L -1，则c (OH -)为 A ．2.4×10-7mol·L -1B ．0.1×10-7mol·L -1C ．771.0102.410--⨯⨯mol·L -1 D ．无法确定2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A ．水的电离过程需要通电B ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C ．pH=7的水一定呈中性D ．升高温度，纯水的pH 值变小 3．下列说法正确的是A ．常温下，pH=1的稀硫酸中c(OH -)=10-13mol/LB ．常温下，pH=5的NH 4Cl 溶液、NH 4HSO 4溶液中，c(NH +4)后者大C ．常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH 保持7不变，说明水的电离平衡没有移动D ．常温下，将0.1mol/L 醋酸溶液稀释，3-3c(CH COOH)c(CH COO )的比值增大4．25°C 时，二元酸H 2A 的盐溶液中，下列说法正确的是 ①NaHA 溶液呈酸性，H 2A 肯定为弱酸： ②NaHA 溶液呈中性，H 2A 肯定为弱酸： ③NaHA 溶液呈碱性，H 2A 肯定为弱酸：④NaHA 溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H 2O)=1.8×10-7% A ．只有①②B ．只有②③C ．只有③④D ．②③④5．室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的c(OH -)大于0.1mol·L -1NaOH 溶液中水电离出来的c(OH -)B ．CH 3COONa 溶液的pH=8，则c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10-7mol·L -1C ．0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性6．常温下，下列说法不正确的是A．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1B．已知HA的电离常数K a＝1×10－8，等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性C．将a mol/L氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH3·H2O的电离常数K b为-9 10a-0.01D．已知：K sp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×1037．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-∆H>0.下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，K w不变8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH ；④NaOH ；⑤NH4Cl，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A．①=②>③>⑤>④B．⑤>③>②>④>①C．①>②>③>⑤>④D．⑤ >③>②=④>①9．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程10．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107B．1∶5∶5×109∶5×106C ．1∶20∶1010∶107D ．1∶10∶102∶10711．常温下，0.1 mol·L -1的某一元酸(HA)溶液中-+c OH c H （）（）＝1×10﹣8，下列叙述错误的是 A ．该一元酸溶液的pH ＝3B ．该溶液中水电离出的c(H +)＝1×10-11mol•L -1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1014(mol•L -1)2D ．用 pH ＝13的NaOH 溶液 与 0.1 mol·L -1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH ＝712．下列有关叙述正确的是A ．常温下，等体积的10.2mol L -⋅的盐酸与10.2mol L -⋅的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)B ．室温下，pH 均为4的稀硫酸、()442NH SO 溶液中，水的电离程度相同C ．25℃时，10.1mol L -⋅的HA 溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，则该溶液中由水电离出的()+31c H =110mol L --⨯⋅D ．在饱和AgCl 、AgBr 的混合溶液中加入少量3AgNO 溶液，()()--c Cl c Br 增大 13．室温下向10mL0.1mol·L -1NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
高二化学水电离练习题
高二化学水电离练习题一、选择题1. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 蔗糖B. 四氧化三铁C. 硫酸D. 乙醇2. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 氨B. 氯化钠C. 醋酸D. 硝酸3. 当氯化钠溶解在水中时，生成的离子是：A. Na+ 和 Cl-B. H+ 和 Cl-C. Na+ 和 OH-D. H+ 和 OH-4. 下列溶液中，属于酸性溶液的是：A. 血液B. 柠檬汁C. 碳酸钙溶液D. 碱性溶液5. 当酒精溶解在水中时，酒精分子会完全离解成离子。
A. 正确B. 错误二、填空题1. 在水中，酸性溶液的pH值小于__7__。
2. 电离度大于50%的溶液属于__强电解质__。
3. 若一溶液中氢离子浓度为10^-6M，这个溶液的pH值为__6__。
4. 一溶液中氢离子浓度为1M，这个溶液的pOH值为__0__。
5. 溶液的pH和pOH值的和始终等于__14__。
三、解答题1. 有一溶液，其pH值为3，请求出该溶液的氢离子浓度和pOH值。
提示：pH + pOH = 14解答：根据提示可知，pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11。
由pOH = -log[OH-]可得，10^(-pOH) = [OH-]，即10^(-11) = [OH-] = 0.0000000001 M。
由pH和pOH的定义可得，[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 M。
所以，该溶液的氢离子浓度为0.001 M，pOH值为11。
2. 柠檬汁的pH值约为2.3，若将柠檬汁加入纯净水中，会发生什么变化？为什么？解答：当将柠檬汁加入纯净水中时，柠檬汁中的酸性物质（如柠檬酸）会与水中的水分子发生反应，释放出氢离子（H+），使溶液变得更加酸性。
因此，纯净水的pH值会降低。
这是因为酸性物质的存在增加了氢离子的浓度，使得pH值减小。
3. 某化学实验室中，有两个溶液，一个溶液pH值为5，另一个溶液pOH值为9，请问哪个溶液更酸性？并解释原因。
高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。
答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
2023年高考化学总复习：水的电离平衡(附答案解析)
2023年高考化学总复习：水的电离平衡
基础过关练
题组一水的电离和水的离子积常数
1.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是()
A.100℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.K
W
值随温度升高而增大
2.纯水在25℃和80℃时的H+浓度,前后两个量的大小关系为
()
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能确定
3.下列说法正确的是()
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离出H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.25℃纯水中c
平(
OH-)×c平(H+)=K W,稀酸、稀碱溶液中K W=c平(OH-)×c平(H+)≠10-14
D.H
2
O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,K
W
随之增大
题组二外界条件对水的电离平衡的影响
4.向纯水中加入少量NaHSO
4
固体,在温度不变时,溶液中() A. (H+) (OH-)增大
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2021年新高考化学专题练习--专题十八 水的电离和溶液的酸碱性
2021年新高考化学专题练习--专题十八水的电离和溶液的酸碱性高考帮·备考方向导航考点1 水的电离1.[2020浙江温州高考适应性考试]常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[-lg c(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.a、b、c三点溶液均显中性B.a点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液D.常温下,K a(HX)≈10-5考点2 溶液的酸碱性与pH2.[2020浙江7月选考,17,2分]下列说法不正确的是( )A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大考点3 酸碱中和滴定3.[2018浙江下半年选考,23,2分]常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000 mol·L-1、0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH 溶液)变化的曲线如图,在V(NaOH溶液)=20.00 mL前后pH出现突跃。
下列说法不正确的是( )A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>cC.当V(NaOH溶液)=20.00 mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH溶液)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大4.[2019北京,26,12分]化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。
高中化学水的电离和溶液的酸碱性 例题解析四
煌敦市安放阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性例题解析【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒B．一温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②NaNH2溶于水的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③类似于“H++OH—=H2O”的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生量的NH2—与NH4+，一温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。
具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：（1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相，知纯水中C(H+) = C(OH-)。
根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。
水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。
(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()A．a=b=10B．a=b>10C．a< b D．a>b【答案】D【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。
【考点】pH的计算2. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A．将水加热，增大，不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大【答案】B【解析】A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，pH减小，错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误；D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。
【考点】考查影响水的电离平衡的因素的知识。
3.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】C点溶液的p H=7，而当CH3COOH和NaOH恰好反应完全时，溶质为CH3COO Na其p H>7,错误；【考点】弱电解质。
2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数(2)
2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数（2）1、下列说法正确的是( )A.水的电离方程式为H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在H+D.HCl溶液中不存在OH-2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④3、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( ) A.将纯水加热到95 ℃时, 7pH<B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量Na2CO3D.向水中加少量FeCl34、常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M mol·L-1和N mol·L-1,则M和N的关系为( )A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋24SO-。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小6、已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数KW的数值为( )A．1×10-14 B．1×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-157、25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。
高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
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1．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0. 01mol•L﹣1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是__________（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____________________．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”“＜”
或“=“）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈___________（填序号）．A．酸性 B．碱性 C．中性．
【答案】⑥②③④＞＞＞＞ ABC
【解析】
（4）①④混合后，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO －)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(OH－)。
但c(H＋和c(OH－)的大小关系无法确定，所以该溶
液可能显酸性、碱性或中性。
2．Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mo l·L－1 NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
请根据图示填
空：
①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________
（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K W＝________。
【答案】c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）小 10－13
【解析】
试题分析：本题考查图像的分析，溶液中离子浓度的大小比较，外界条件对水的电离平衡的影响，K W的计算。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由图像知c（A2-）c（H2A），
HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方
程式HA-+H2O H2A+OH-），HA-电离的H+抑制水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比
纯水小。
（2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因为溶液呈中性，则硫酸溶液中H+物质的量与NaOH溶液中OH-物质的量相等，
110-2mol/LV=mol/LV，K W=110-13。
3．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4④NaHSO4
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。
（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。
（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。
（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数K a＝________，
(写出计算式，不必计算最终结果)。
温度升高，K a将______(填“变大”、“不变”
或“变小”)。
（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。
【答案】③①①0.1 mol/L（1.43×10-3）2/0.1变大10:1
【解析】
【详解】
（4）n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；
c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，
K===1.96×10-5；醋酸电离吸热，升温促
进电离，电离平衡常数增大，故答案为：0.1mol/L；1.96×10-5；变大；
（5）常温下，将pH=2的H2SO4溶液bL与pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液为中
性，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，×a=10-2×b，得到a：b=10：1，故答案为：10：1。
4．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。
【答案】AACAB
【解析】
【分析】CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。
【详解】
产生氢气的体积：①＞②，故选A；
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①，故选B。
【点睛】
本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。