九年级化学记忆背诵整理

九年级化学记忆背诵整理

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一、元素名称、符号

1、1～20号元素：氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B；

碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne；

钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P；

硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca。

2、其它元素：金 Au、银 Ag、铜 Cu、铁 Fe、锡 Sn、锌 Zn、钡 Ba、汞 Hg、

铂 Pt、锰 Mn、碘 I 。

二、部分物质的化学式

1、单质

氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）

2、化合物

水（H2O）、过氧化氢（双氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化锰（MnO2）。

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钙[Ca(OH)2] 、氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷（CH4）。

三、化合价

1、（常见元素）钾、钠、氢、银 +1价，钙、镁、锌、钡 +2价；

三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；

二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；

硫有负二、正四、正六价。

2、（常见原子团·酸根）负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；

铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。

【氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、铵根（NH4）、磷酸根（PO4）】（Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）

＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

＊离子的电荷数符号与化合价一致。

四、熟记以下化学反应方程式：（按重要先后排列）

1、制取O 2：2H 2O 2＝２

ＯＭn 2H 2O+O 2↑ （无须加热，节约能源；反应可控，操作简单） 2、2KMnO 4＝加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出） 3、制取CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （固体溶解，产生大量气泡） 4、检验CO 2：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O （澄清石灰水变浑浊） 5、瓦斯爆炸：CH 4+2O 2＝点燃

CO 2+2H 2O （煤矿通风，严禁烟火）

6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H 2O=Ca(OH)2（CaO 可作干燥剂）

7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO 3 ＝高温

CaO+CO 2↑

8、铁与酸反应：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑

湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

9、用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （铁锈溶解，溶液变黄色） 10、一氧化碳炼铁：3CO+Fe 2O 3＝高温

2Fe+3CO 2（可用HCl 、CuSO 4溶液检验Fe ） 11、氢氧化钠溶液在空气中变质：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O （可用稀HCl 检验） 12、配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+CaSO 4（配制时不能使用铁桶） 13、工业上用纯碱制造烧碱：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （过滤后蒸发） 14、铵盐的检验：NH 4NO 3+NaOH ＝加热NaNO 3+H 2O+NH 3↑

15、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（产生蓝色沉淀）

凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CO 2 ； 凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH 3 。（铵态化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。） 五、一些常见物质的颜色、气味

▲大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。 ①红磷：红褐色； 铁锈：红褐色； 铜：紫红色 KMnO 4固体：紫黑色； 木炭、Fe 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4：黑色 KMnO 4溶液：紫红色 ②Fe 2+的溶液：浅绿色（如：FeCl 2、FeSO 4溶液） Fe 3+的溶液：黄色（如：FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液）；Cu 2+的溶液：蓝色（如：CuSO 4溶液）

①Fe 在置换反应中，只从0价转为+2价。

即不会生成FeCl 3 或Fe 2(SO 4)3。

②现象：产生气泡，溶液变浅绿色。

③铁表面出现红色物质，溶液变浅绿色。

几个重要的小反应

1、木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：C+O 2=点燃=CO 2（发白光，石灰水变浑浊）

2、含碳物质的不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO （CO 有毒，不溶于水，俗称“煤气”）

3、一氧化碳（煤气）的燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 2

4、镁带燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO （发出耀眼的白光，生成白色粉末）

5、铁丝燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）

6、红(白)磷燃烧产生大量白烟：4P+5O 2=点燃=2P 2O 5

7、铜在空气中受热变黑：2Cu+O 2=△=2CuO

8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：2H 2+O 2=点燃=2H 2O （H 2最理想的燃料，无污染） 电解水：2H 2O=通电=2H 2↑+O 2↑（正氧负氢，氢二氧一）

9、溶于水中的部分CO 2与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3（地表水能吸收空中CO 2） 10、碳酸不稳定易分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑（实验室无法保存碳酸）

六、酸碱盐部分

（一）指示剂与溶液的酸碱性

1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。

2、PH 与酸碱性的关系： ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14 └─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘ ←───酸性增强────—中性────碱性增强───→ PH ＜7，酸性； PH ＝7，中性； PH ＞7，碱性。

（二）常见金属活动性顺序

（强）K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au （弱） 1、（H ）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（K Ca Na 除外）。 （三）八大成盐规律

1、金（H 前）＋酸 → 盐＋H 2↑

2、金（较活泼）＋盐（溶）→ 新金＋新盐

3、非金氧(除CO)＋碱（溶）→ 盐＋H 2O （非基本反应类型）

4、金氧＋酸 → 盐＋H 2O (定反应)

5、酸＋碱 → 盐＋H 2O (定反应)

6、酸＋盐 → 新酸＋新盐(需↑、↓、H 2O)

7、碱(溶)＋盐(溶) → 新碱＋新盐(还需…) 8、盐(溶)＋盐(溶) → 新盐＋新盐(还需…) （四）复分解反应规律（口诀）

金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需↑、↓、H 2O ；

碱盐、盐盐要可溶，还需↑、↓或者H 2O ；以上都是复分解。 （复分解反应前后各元素化合价不变．．．．．） （五）酸碱盐的溶解性（口诀）

钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。

(置换反应)

(复分解反应) 酸 碱 盐 盐

金 氧 非

金

氧

金 属