九年级化学记忆背诵整理

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九年级化学必背知识点(整理)

九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。

以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。

首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。

其次，掌握化学用语是学习化学的基础。

化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。

例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

接着，学习物质的性质和变化。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。

化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

此外，了解溶液的相关知识也很重要。

溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。

溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。

电离是化学中的一个重要概念。

当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。

酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。

化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

九年级化学必背知识点总结

九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

九年级化学要背的口诀

九年级化学要背的口诀
化学要背的口诀有很多，以下是九年级化学常见的一些口诀：
1. 相平衡，水三态；蒸发九热，同温畅通。

2. 阳离子反应二位，阳离子氧化二电。

3. 金属离子还原它，电子数看阳离子。

4. 反应速率，容易改；浓度、温度，促进快。

5. 溶液饱和溶解热，促使着重借室温。

6. 分解反应记得热，吸热即是焓增。

7. 强酸酸根，氧化能力强。

8. 弱酸酸根，酸性离子。

9. 酸酸的离子，具酸性。

10. 碱碱的离子，具碱性。

11. 氧化还原，电子互换。

12. 金属活跃，电极裸。

这些口诀主要针对九年级化学知识的一些重点和关键概念，帮
助记忆和理解化学知识。

但口诀只是辅助记忆的工具，还是需要结合实际的理论和实验进行学习和掌握化学知识。

九年级化学必背知识点笔记

九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。

- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。

- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。

2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。

- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。

3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。

- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。

二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。

- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。

2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。

- 分解反应：一个物质分解为多个物质。

- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。

- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。

三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。

- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。

2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。

- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。

四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。

- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。

2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。

- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。

- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。

2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。

- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。

六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。

初三化学全册必背知识点

初三化学全册必背知识点
1.原子结构和元素周期表：
-电子：负电荷、质量极小、绕核运动
-原子核：质子（正电荷）和中子（无电荷）
-元素周期表：按原子序数排列，周期性变化
2.化学物质及其分类：
-纯物质：元素和化合物
-混合物：物理性质可变化，不纯
3.物质的常见性质：
-颜色、形状、质地、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等4.化学反应：
-化学方程式：反应物和生成物
-反应条件：温度、压力、催化剂等
-物质的转化：质量守恒定律、能量守恒定律
5.常见物质的自然界存在和制取：
-氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氯气等
6.金属元素及其合金：
-铁、铜、铝、锌等常见金属
-合金：金属与非金属的混合物
7.酸、碱及其溶液：
-酸的性质和常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等
-碱的性质和常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾等
-盐的性质和常见盐：氯化钠、硝酸钠等
-中性溶液、酸性溶液和碱性溶液
8.氧化还原反应：
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化剂和还原剂的概念和特征
9.电解质与非电解质：
-电解质：在水溶液中能导电的物质
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质
10.化学能量变化和火箭燃料：
-燃烧是一种放热反应，生成氧化物和释放能量
-火箭燃料的种类和使用
以上是初三化学全册必背的主要知识点，掌握了这些知识点可以对化学内容有一个全面的了解，并为高中化学学习打下坚实的基础。

九年级化学要背的口诀

1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金增强背诵记忆的方法。

(word完整版)九年级化学记忆背诵整理

九年级化学记忆背诵整理编辑整理：PCHUA一、元素名称、符号1、1～20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B；碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne；钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P；硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。

2、其它元素：金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钡Ba、汞Hg、铂Pt、锰Mn、碘I。

二、局部物质的化学式1、单质氢气〔H2〕、氧气〔O2〕、氮气〔N2〕、氯气〔Cl2〕、氦气〔He〕、氖气〔Ne〕、氩气〔Ar〕、木炭〔C〕、硫磺〔S〕、红〔白〕磷〔P〕2、化合物水〔H2O〕、过氧化氢〔双氧水H2O2〕、一氧化碳〔CO〕、二氧化碳〔CO2〕、五氧化二磷〔P2O5〕、四氧化三铁〔Fe3O4〕、二氧化硫〔SO2〕、二氧化锰〔MnO2〕。

盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、碳酸〔H2CO3〕、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠〔NaOH〕、氨水〔NH3·H2O即NH4OH〕、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷〔CH4〕。

三、化合价1、〔常见元素〕钾、钠、氢、银+1价，钙、镁、锌、钡+2价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；硫有负二、正四、正六价。

2、〔常见原子团·酸根〕负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。

【氢氧根〔OH〕、硝酸根〔NO3〕、硫酸根〔SO4〕、碳酸根〔CO3〕、铵根〔NH4〕、磷酸根〔PO4〕】〔Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子〕＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

＊离子的电荷数符号与化合价一致。

第1页共4页Ｍ四、熟记以下化学反响方程式：〔按重要先后排列〕ＭnＯ２、制取2：2H2222↑〔无须加热，节约能源；反响可控，操作简单1O O＝2HO+O加热2、2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑〔试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出〕3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔固体溶解，产生大量气泡〕4、检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〔澄清石灰水变浑浊〕点燃5、瓦斯爆炸：CH4+2O2＝CO2+2H2O〔煤矿通风，严禁烟火〕6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H2O=Ca(OH)2〔CaO可作枯燥剂〕高温7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO＝CaO+CO↑328、铁与酸反响：Fe+H2442↑①Fe在置换反响中，只从0价转为+2价。

九年级化学知识点速记口诀

九年级化学知识点速记口诀化学知识在九年级的学习中占据了重要的地位。

学生们面临着众多的化学概念、公式和反应式，如何快速记住并掌握这些知识点成为一个关键问题。

今天，我将为大家分享一些九年级化学知识点的速记口诀，帮助大家轻松记忆。

请看下文：1. 元素周期表化学元素组成世界，元素周期表给它罗列。

周期表有钢铁之门，元素特性把它揭露。

2. 原子结构原子核心构成粒子，质子、中子这样规整。

电子云环绕其周围，质子电子数相等。

3. 化学键离子键成双离子，金属和非金属组对。

共价键中电子共享，金属键中自由电子在跳。

4. 离子化合物正离子负离子组成离子对，简单化合物轻松可记忆。

铵盐、氯化物都属于此类，硫酸、硝酸这些不含离子。

5. 酸碱中和反应酸和碱相遇互中和，盐和水庆祝。

氢离子和氢氧根离子结合，交换离子当电离共热。

6. 氧化还原反应氧化剂接受电子，还原剂捐赠电子。

电子转移成反应基础，如锌和铜的电池玩得开心。

7. 酸碱指示剂酸性红，碱性蓝。

酚酞是墨水，酸性红亮晶晶。

溴酚蓝能变色，酸性黄土色。

甲基橙红人人爱，酸中红色辐辏。

8. 化学反应速率温度升高反应速率快，浓度增大也如此。

粉末细小使得快，催化剂有加速作用。

9. 键合理论氢原子有一对，氮原子有三对。

氧原子有两对，碳原子串起两两。

10. 莫尔质量和摩尔比原子量变为克分子，即可找到著名莫尔质量。

化合物摩尔解题关键，化学计量与之相伴。

以上是一些九年级化学知识点的速记口诀，希望能够帮助同学们更好地记忆和理解化学知识。

记住口诀后，可以轻松应对考试，提高化学成绩。

加油！（以上内容仅供参考，更多化学知识请参考教材和老师讲解。

）。

九年级化学最全必背知识点

九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。

•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。

•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。

•电子结构：包括电子云和电子轨道。

元素周期表•包括元素的周期与族。

•周期：元素的电子层数。

•族：元素的电子外壳数。

•金属、非金属和半金属的特点。

化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。

•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。

共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。

•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。

金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。

•金属的导电性与导热性。

物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。

•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。

物质的化学式表示•元素的符号和式子。

•化合物的分子式和化学式。

化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。

•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。

物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。

•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。

化学性质•金属和非金属的反应特点。

•化学方程式、化学计量法。

•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。

溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。

•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。

•酸碱指示剂的颜色变化。

酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。

•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。

化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。

•化学实验的操作步骤。

•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。

以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。

希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。

九年级化学常考知识点记忆

九年级化学常考知识点记忆在九年级化学学习中，有一些常考的知识点需要我们进行记忆。

这些知识点对于理解化学原理和解决化学问题都非常重要。

本文将为大家总结并详细介绍一些九年级化学的常考知识点，帮助大家在考试中取得好成绩。

一、化学基础知识1. 原子与元素：原子是物质的基本组成单位，元素是由同种原子组成的纯净物质。

元素按照化学性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

3. 基本粒子与相对原子质量：质子、中子和电子是物质的基本粒子。

原子的相对原子质量等于质子数加中子数。

二、化学物质的性质1. 酸、碱和盐：酸是能产生氢离子的物质，碱是能产生氢氧根离子的物质，盐是酸和碱反应得到的产物。

2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应中总是同时存在氧化反应和还原反应。

3. 电解：电解是指通过电流将电解质溶液或熔融电解质分解成离子的过程。

三、化学反应1. 反应物和产物：反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，产物是反应生成的物质。

2. 反应的化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的反应物和产物，反应物位于反应方程式的左侧，产物位于右侧。

方程式的左右两侧要保持质量守恒和电荷守恒。

3. 摩尔比和量比：反应中，反应物和产物的摩尔比与化学方程式中的系数有关。

量比是指反应物与产物之间的摩尔比。

四、常见化学物质及其应用1. 金属和非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，可用于制作导线、工具等；非金属在自然界中广泛存在，包括氧气、氮气等。

2. 金属元素及其化合物：常见的金属元素有铁、铜、铝等，它们的化合物具有不同的性质与应用，如铁的化合物可用于制作钢铁。

3. 燃料与能源：燃料是一种能够产生燃烧的化学物质，包括化石燃料、生物质燃料等。

能源是指能够进行有用功的物质或物理体系，如化石燃料燃烧释放的能量能用于发电。

五、物质的组成与结构1. 分子与离子：分子是由原子通过共价键结合而成的化学物质，离子是带正电荷或负电荷的化学物质。

九年级化学必背知识点大全

1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。

九年级化学必背知识点

九年级化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于九年级的同学来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下是为大家整理的九年级化学必背知识点。

一、化学用语1、元素符号：要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

2、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，水的化学式为 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（液态水变成水蒸气）、形状改变等。

化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈等。

2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、常见的化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，表达式为 A ＋B → AB。

例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 C ＋ O₂点燃 CO₂。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，表达式为AB → A ＋ B。

例如，实验室制取氧气的反应，加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑。

3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，表达式为 A ＋BC → B ＋ AC。

例如，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe ＋ CuSO₄＝ Cu ＋FeSO₄。

4、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，表达式为 AB ＋CD → AD ＋ CB。

化学必背九年级知识点归纳

化学必背九年级知识点归纳一、原子与分子1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 元素的概念：由具有相同原子序数的原子组成的物质称为元素。

3. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的电中性的粒子称为分子。

4. 原子的相对质量：相对于碳-12同位素的质量而言，其他元素的质量都有一个相对值，即相对原子质量。

5. 化学式：用元素符号和下标表示化合物中原子的种类和个数。

6. 化合价：元素在化合物中与其他元素结合时所具有的固定价数。

7. 金属离子与非金属离子：金属倾向失去电子而形成正离子，非金属倾向获得电子形成负离子。

8. 化合物：由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

二、化学反应1. 化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物和生成物以及它们的化学式。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等。

3. 配平化学方程式：在化学方程式中调整反应物和生成物的系数，使得反应前后质量和电荷平衡。

4. 反应的能量变化：反应过程中能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

5. 反应速率：反应物浓度变化与时间的变化率，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

6. 规律性：质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。

三、酸碱中和与盐1. 酸与碱：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

3. 盐的命名：盐由阳离子和阴离子组成，按照离子的性质进行命名。

4. 中性盐、酸性盐和碱性盐：根据盐溶液的酸碱性来分类，如强酸+强碱生成中性盐，强酸+弱碱生成酸性盐，弱酸+强碱生成碱性盐。

5. pH值：用来表示溶液的酸碱性，pH越小，越酸；pH越大，越碱。

四、化学元素和元素周期表1. 金属、非金属和类金属元素：根据元素在化合物中的性质来分类。

2. 元素周期表：按照原子序数和元素性质进行排列的表格。

九年级化学必背知识点大全学习必备

九年级化学必背知识点大全学习必备九年级化学必背知识点大全—化学名称1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

初三化学背诵口诀

初三化学背诵口诀
在初三化学中，有一些口诀可以帮助学生记忆知识点。

例如，以下口诀可以帮助记忆元素化合价：
钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

另外，还有一些顺口溜可以帮助记忆化学知识，例如：托盘天平的使用：左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

容量瓶的使用：精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

化学方程式的书写：左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

离子方程式的书写：客观事实要遵从，书写形式分异同；生成符号要写对，质量电荷要守恒。

干燥气体的方法：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

以上信息仅供参考。

化学九年级必背知识点化学知识点整理

化学九年级必背知识点化学知识点整理九年级化学必背知识点：一、物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

九年级化学必背知识点一、物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

二、化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的`数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

九年级化学必背知识点超强总结

一、化学基础知识：1.物质的分类：元素、化合物、混合物。

2.元素的概念与性质：由一种原子组成，具有一定的化学性质。

3.原子的结构：质子、中子和电子的组成。

4.原子序数和相对原子质量的概念。

5.周期表：周期和族的概念，主族元素和过渡元素的区别。

二、化学反应与化学方程式：1.化学反应的定义与特征。

2.反应物和生成物的概念。

3.化学方程式的写法与平衡。

三、氧化还原反应：1.氧化与还原的定义与特征。

2.氧化剂与还原剂的概念。

3.氧化还原反应的判断与平衡。

四、酸碱中和反应：1.酸与碱的定义与特征。

2.pH值与酸碱强度的关系。

3.盐的概念与制备方法。

五、化学键与化合价：1.原子间的化学键：离子键、共价键和金属键的概念与区别。

2.化合价：元素化合价的概念与判断，化合物中离子的配位数。

3.分子式和结构式的表示方法。

六、离子方程式与离子反应：1.离子方程式：描述离子反应时，以离子的形式写的化学方程式。

2.双离子反应与产生二氧化碳的反应。

七、常见化合物的命名：1.酸、碱、盐的命名。

2.氧化物、过氧化物、过碱、氢氧化物、盐酸盐和亚硫酸盐的命名。

八、常见化合物的性质：1.金属氧化物的碱性、非金属氧化物的酸性。

2.金属氧化物与非金属氧化物的反应。

3.金属与非金属的性质与反应。

九、溶液的性质与浓度：1.溶解度与浓度的概念与计算方法。

2.饱和溶液与过饱和溶液的区别。

3.溶液的颜色、导电性、酸碱性的变化。

十、燃烧与酸碱反应：1.燃烧的定义与特征，燃烧过程中的能量的变化。

2.酸与金属的反应，非金属氧化物与水的反应。

十一、化学式计算与化学计量：1.化学式的推导与计算。

2.化学反应中的物质的量与质量的计算。

3.摩尔质量与摩尔体积的计算。

十二、电化学与电解质溶液：1.电解质与非电解质的区别与溶解度。

2.电解质溶液的导电性与构成。

九年级化学知识点口诀

九年级化学知识点口诀一、化学元素氢氦锂铍，硼碳氮氧，氟氖钠镁铝，硅磷硫氯氩，钾钙，吸入氧，氩氦氪笑哈哈。

二、物质的三态固液气，稀饱满，气态分子运动快，液态接踵摇，固态组合有规律，热振动一直抱。

三、化学方程式反应前后全记牢，反应物加箭头，生成物变身瞪眉笑，化学符号都要列，反应物与生成物，严格按化学比例。

四、离子方程式离子形象化，同离子看左边，同离子看右边，电离事，溶液形象记，阳离子中空框，阴离子上加线。

五、氧化还原加氧受氧化，赠电子还原，受氧化物叫还原剂，氧化剂是送电子的天。

电子轻盈跳舞，氧离子重重探，电子窃贼偷走了它，氧相当于小偷。

六、金属与非金属金属发电子，成阳离子变，非金属接电子，成阴离子独领风骚，金属是多情种，非金属属于冰块。

七、溶液与溶剂溶液指浓淡，溶质在溶剂中胶，能溶解称溶质，大自然不奇怪。

八、碳的化学碳骨架好坚硬，四个手感动，无水、醇、醚，醛和酮，酸和酯异常纠结，脂肪酸绕不过，营养储存放不下。

九、各类物质酸、碱、盐，化学三驾马车，酸酸咸咸酸咸苦，调味品果真价。

十、电化学二氧化锰就催化，草酸附她边，硫酸铜遇电化，正负极颜色会连，电增效率不可断，化学电源永不延。

十一、化学实验试剂要去问，试管抓实在，安全手套戴好，护目镜不可或缺，硫酸要小心，盐酸谨慎放，化学实验，爱护环境有责任。

以上是九年级化学知识点的口诀，希望对你的学习有所帮助。

记住口诀，化学知识更牢固！。

九年级化学必背知识点汇总

九年级化学必背知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学，是九年级学生必学的科目之一。

为了帮助九年级化学学习者整理和掌握必备的知识点，本文将对九年级化学的必背知识进行汇总和总结。

以下是本文的内容：一、物质的分类与性质1. 纯物质和混合物的定义及区别。

2. 常见物质的性质：固体、液体和气体的特点及其相互转化规律。

3. 物质的性质与物质变化的关系。

二、常见元素和化合物1. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量。

2. 常见化合物的组成、命名规则及化学式。

3. 酸、碱和盐的定义、性质和常见应用。

三、化学方程式1. 化学反应、离子反应和氧化还原反应的基本概念。

2. 化学方程式的表示方法和平衡条件。

3. 通过化学方程式进行计算的基本方法。

四、电解质和非电解质1. 电解质和非电解质的定义及区别。

2. 电解质在水溶液中的电离过程和离子方程式。

3. 电解质溶液的导电性与浓度的关系。

五、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义、影响因素和表示方法。

2. 化学平衡的特征、条件和平衡常数。

3. 平衡常数与反应物浓度的关系。

六、酸碱中和反应与盐的制备1. 酸碱中和反应的特点、条件和反应方程式。

2. 不同酸和碱中和反应的实验操作和结果。

3. 盐的制备方法及实验操作。

七、金属与非金属1. 金属和非金属的基本性质和区别。

2. 常见金属的性质、用途和反应特点。

3. 金属与非金属的电负性差与化学键类型。

八、能量与化学反应1. 能量的基本概念和单位。

2. 化学反应中的能量变化。

3. 化学能的转化和利用。

九、物质的保存与能源的开发利用1. 物质的转化中质量守恒定律的原理与应用。

2. 化石燃料与可再生能源的比较及对环境的影响。

3. 发展清洁能源和节约能源的重要性。

以上是九年级化学必背知识的汇总。

希望学习化学的九年级同学能够认真学习这些重要知识点，并在学习过程中进行实验操作，加深对化学原理的理解和应用。

化学是一门实验科学，需要实践来巩固理论。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。