九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计

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7.3几种重要的盐第1课时教案-九年级化学下册

电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子
6.交流与讨论2
写出以下反应的化学方程式，并指明反应类型
7.表示
书写原则
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
与学生共同小结盐的化学性质。
（2）盐＋酸→盐＋酸
（3）盐＋碱→盐＋碱
（4）盐+盐=新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
思考回答
【交流讨论】请查阅附录四
总结盐的溶解性。
复习巩固什么是复分解反应？
学生归纳总结。
学生讨论总结，复分解反应的条件。
学生复习金属活动性顺序。
学生复习实验室制CO2的反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
学生化学书写方程式。
培养学生总结归纳的能力。
培养学生归纳总结能力。
培养学生书写化学方程式的能力。
课堂小结
总结盐的化学性质。
总结本节所学能容。
构建知识架构的能力
3.氯化银不溶，其他盐都溶。
4.硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。
5.氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。
（1）盐＋金属→盐＋金属
共同总结反应的条件：
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水，钾、钙、钠等除外)。

《几种重要的盐》学历案

《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的组成、性质和用途。

2、掌握盐的化学性质，能书写相关的化学方程式。

3、学会区分常见的盐，并能根据化学性质进行简单的实验鉴别。

二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质。

（2）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。

2、难点（1）复分解反应发生的条件。

（2）综合运用盐的性质解决实际问题。

三、学习过程（一）引入在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。

除了我们熟悉的食盐（氯化钠），还有许多其他种类的盐在各个领域发挥着重要作用。

今天，让我们一起来认识几种重要的盐。

（二）常见的盐1、氯化钠（NaCl）氯化钠是食盐的主要成分。

它是白色晶体，易溶于水，味道咸。

氯化钠在生活中的用途非常广泛，不仅是重要的调味品，还用于腌制食品、医疗上配制生理盐水等。

在工业上，氯化钠可用于制取氯气、氢气和氢氧化钠等。

2、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性。

碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

3、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色细小晶体，能溶于水。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多症。

4、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，是一种白色固体，不溶于水。

碳酸钙在建筑材料、补钙剂等方面有广泛的应用。

（三）盐的化学性质1、盐与酸的反应例如：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应例如：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐与盐的反应例如：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（四）复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

【上教版九年级化学下册】《几种重要的盐》第1课时示范公开课教案

第3节几种重要的盐第1课时一、教学目标1.了解盐的分类，认识盐的性质。

2.认识金属与盐溶液的反应。

二、教学重难点重点：盐的化学性质。

难点：盐的化学性质。

三、教学准备多媒体课件。

四、教学过程【布置任务】请同学们写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并标注反应类型。

【提问】请同学们仔细观察这两个反应，说一说这两个反应有什么特点？【总结】通过分析我们发现两种可溶性盐能发生反应，生成两种新的盐。

【提问】现在谁能总结盐的化学性质？【总结】盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新金属盐+碱新盐+新碱盐1+盐2 新盐1+新盐2【讲述】盐和酸、盐和碱、盐和盐之间都能发生复分解反应。

【布置任务】请你分析方程式说一说复分解反应发生的条件。

【总结】只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【展示】展示复分解反应的类型与发生的具体条件。

【讲述】复分解反应的类型有以下五种：酸+ 金属氧化物盐+ 水（如：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O）盐+ 酸新盐+ 新酸（如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）酸+碱盐+水（如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+H2O）盐+碱新盐+新碱（如：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH）盐1+盐2 新盐1+新盐2[如：2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO)3]。

从以上5个反应中我们发现，复分解反应发生的条件是：酸和金属氧化物反应、盐和酸反应时，酸必须可溶；酸和碱反应时，反应物中至少有一种可溶；盐和碱反应；盐和盐反应中，反应物必须都可溶；对反应物的要求是：至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成③有水生成。

五、板书设计第3节几种重要的盐第1课时一、盐的分类按照所含阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐、铜盐等。

按照所含酸根离子分：硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。

二、盐的溶解性三、盐的化学性质盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新金属盐+碱新盐+新碱盐1+盐2新盐1+新盐2四、复分解反应发生的条件：只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学几种重要的盐教案

初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。

教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。

二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。

三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。

四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。

五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。

六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。

教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。

教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。

布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。

九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计

4.结合生活实际，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的问题解决能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性，增强学生的自信心。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的社会责任感。
3.培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神。
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.小组分享：各小组将讨论成果进行分享，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和代表性的练习题，检测学生对本节课知识的掌握程度。
2.练习题型：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
（3）增值性评价：关注学生的进步和成长，鼓励学生在原有基础上不断提高，培养学生的自信心。
4.教学拓展：
（1）开展课外实践活动，让学生深入了解盐在生活中的应用，提高学生的实践能力。
（2）组织学生参加化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学科素养。
（3）鼓励学生进行家庭小实验，培养学生的创新精神和动手能力。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解盐的概念，掌握几种重要的盐类物质（如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等）的化学式、组成及性质。
2.学会使用实验方法研究盐的性质，通过实验观察和数据分析，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3.掌握盐在水溶液中的溶解性规律，了解化学基础知识的掌握程度，尤其是化学式的书写、化学方程式的平衡等，这将直接影响他们对盐类物质性质的理解。
2.学生的实验操作能力和观察能力，引导学生通过实验探究盐的性质，培养他们的实践能力和科学思维。

《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》

《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。

二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。

三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。

四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。

五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。

六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。

沪教版九年级化学7.3几种重要的盐(第二课时)课程教学设计

第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐（第二课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；2、了解碳酸盐的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法；3、了解复分解反应的概念。

过程与方法：1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究；2、利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应；3、根据物质的用途分析物质的性质。

情感态度与价值观：1、感受化学在生活中的应用；2、在探究的过程中体会学习的乐趣。

【教学重点】1、碳酸盐的化学性质。

碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应的概念。

【教学难点】复分解反应的概念【教学过程】一、【激趣导学】1、回顾提问：常见的盐有哪些?学生回答2、引入新课：在这些常见的盐中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，下面，我们一起来认识它们。

设计意图：从学生已知的知识和生活经验入手，引入新课；并把常见的物质设计成图片的形式展示在学生的面前。

使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。

并以此来激发学生的学习兴趣。

二、【明确目标】课件展示，学生默读。

设计意图：让学生明确本节课的学习任务。

三、【学习新课】（一）介绍氯化钠的用途（二）、【物理性质】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。

（三）【俗名与用途】1、自学指导阅读教材P73第二段内容，说说碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

设计意图：了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名，感受学习一类物质的方法。

（四）、化学性质1、回顾旧知学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。

教师活动：投影出示相关化学方程式【问题讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？2、探究实验学生分组进行P74实验11-1。

7.3几种重要的盐教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

（3）盐的化学性质：学生对盐的化学性质认识不足，难以解释盐在化学反应中的作用。
（4）盐的实际应用：学生对盐在生活中的应用了解不多，难以将理论知识与实际联系起来。
针对以上教学重点和难点，教师在教学中应注重讲解和示范，通过实验、案例分析等方式，帮助学生理解和掌握知识。同时，教师应针对学生的实际情况，采取有效的教学方法，突破难点，确保学生能够准确地掌握几种重要盐的性质和制备方法，提高学生的化学素养。
（4）小组讨论法：学生分组讨论实验现象和问题，培养团队合作和沟通能力。
2. 教学活动设计：
（1）实验活动：教师组织学生进行几种重要盐的制备和性质实验，如硫酸铜的溶解度实验、氯化钠的结晶实验等。
（2）角色扮演：学生分组扮演实验科学家、盐的生产工人等角色，通过情景模拟，深入理解盐的制备和应用过程。
（3）游戏设计：教师设计盐的性质猜谜游戏，激发学生学习兴趣，巩固知识。
（2）几种重要盐的制备方法：溶解、结晶、过滤等方法，以及制备过程中的注意事项。
（3）盐在实际应用中的作用：了解盐在生活中的应用，如硫酸铜在农业上的作用、氯化钠在食品工业中的应用等。
2. 教学难点：
（1）盐的溶解性规律：学生难以理解盐的溶解性与离子种类、离子大小、温度等因素的关系。
（2）盐的制备过程：学生对溶解、结晶、过滤等方法的原理和操作过程理解不深，难以运用到实际操作中。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要体现在以下几个方面：
1. 科学探究能力：学生通过实验观察和数据分析，培养对几种重要盐的性质和制备方法的科学探究能力。
2. 证据推理能力：学生通过观察实验现象，运用已学的化学知识，对盐的性质和制备过程进行合理的推理和解释。
3. 实验操作能力：学生在教师的指导下，进行实验操作，掌握几种重要盐的制备方法和实验技巧。

几种重要的盐教案

几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。

2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

2、结晶水合物与风化的概念。

情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。

（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。

5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。

沪教版9下化学 7.3几种重要的盐教案(表格型)

《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。

3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较（1）纯碱石灰石小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。

新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐教案(教学设计)

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

沪教版九年级化学7.3几种重要的盐教案设计

《几种重要的盐（第二课时）》教学设计【板书】用途碳酸钙的性质及用途【提问】生活中常见的盐还有哪些？他们又有哪些性质和用途呢？【投影】这些图片中主要含有的是什么盐？它还存在于哪些物质中？【提问】你学过碳酸钙的哪些性质吗？【板书】2、碳酸钙①性质【分组实验】1、碳酸钙与稀盐酸反应2、碳酸钙的煅烧【提问】为什么酚酞会变红？说明了什么？【板书】CaCO3 ====== CaO ＋CO2↑【提问】碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三者间如何转化？【提问】碳酸钙有哪些用途呢？【小结】碳酸钙的用途【板书】②用途独立思考回答问题看图思考思考回答分组实验动手实验记录实验现象思考讨论交流师生共同归纳小组讨论交流学生上前板演师生共同归纳独立思考回答问题培养学生独立思考的能力通过实验探究过程培养学生的观察能力、实验能力和阅读能力，增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神，提高学生科学探究的能力“形成世界是物质的，物质是可以相互转化的”观念碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途【提问】碳酸钠、碳酸氢钠的俗名是什么？你知道它们有哪些性质吗？【板书】2、碳酸钠、碳酸氢钠①俗名②性质【提问】碳酸钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能与稀盐酸反应吗？【分组实验】碳酸氢钠与稀盐酸反应【提问】如何确认一块岩石含有碳酸盐呢？独立思考后同桌交流回答问题观察实验记录现象并思考共同归纳小结碳酸钠、碳酸氢钠的性质思考讨论归纳小结上前台演示碳酸根的检验培养学生归纳小结的能力调动学生学习的积极性提高学生动手实验的能力，学会应用化学知识去解决实际问题高温附录1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、苏打 D．碳酸氢钠、小苏打2、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（）C. CaOD.NaClA. NaOHB. NaHCO33、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量 ( )A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋4.、下列物质中，可用来除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠的是（）A．锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸5、于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

沪教版九年级化学下册7.3.1《几种重要的盐》盐课程教学设计.doc

第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。

举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。

以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。

写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。

二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。

能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。

（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。

氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。

查阅常见盐的溶解性。

【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。

九年级化学下册《几种常见的盐》教案、教学设计

（二）讲授新知，500字
1.教师首先介绍盐的定义，然后分别讲解几种常见的盐的化学式、性质和用途。
2.讲解过程中，结合实验演示，让学生直观地了解盐的性质，如溶解性、颜色等。
3.强调盐在工业、农业、日常生活等方面的应用，让学生认识到盐的重要性。
4.针对盐的制备方法，教师进行详细讲解，并引导学生掌握化学方程式的书写。
九年级化学下册《几种常见的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握几种常见的盐的定义、性质和用途，包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
2.学会使用化学式表示几种常见的盐，并能正确书写其化学方程式。
3.掌握几种常见盐的制备方法，通过实验操作，培养实验技能和观察能力。
4.能够运用所学知识，分析生活中与盐相关的现象，提高解决问题的能力。
3.教师批改作业后，学生要认真对待反馈意见，及时改正错误，巩固知识点。
4.家长监督学生完成作业，关注学生的学习进度，与教师共同促进学生的成长。
b.新课教学：以讲解、实验、讨论等多种形式，传授盐的相关知识，注重知识间的联系。
c.课堂巩固：设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，并及时给予反馈，纠正学生的错误。
d.课堂小结：通过师生互动，总结本节课的重点内容，强化学生对知识点的记忆。
e.课后拓展：布置具有挑战性的作业，鼓励学生深入探究盐的相关知识，提高自学能力。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计具有针对性和层次性的练习题，涵盖本节课的知识点，让学生独立完成。
2.练习题包括填空题、选择题、解答题等，旨在巩固学生对盐的知识点的掌握。
3.学生完成练习题后，教师及时批改并给予反馈，针对错误较多的题目进行讲解。
4.教师鼓励学生互相讨论、交流解题方法，提高解题能力。

7.3几种重要的盐(第一课时)教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

2. ②盐的物理性质
- 颜色、状态、气味、溶解性等
- 盐的溶解度随温度的变化规律
3. ③盐的化学性质
- 复分解反应：两种盐在溶液中交换成分生成另外两种盐的反应
- 氧化还原反应：盐中的金属离子与非金属离子发生电子转移的反应
- 置换反应：一种盐中的金属离子与另一种盐中的非金属离子发生交换的反应
4. ④盐的溶解度和结晶
在行为习惯方面，部分学生学习态度不够端正，课堂参与度不高，这对学习效果产生了负面影响。因此，在教学过程中需要关注学生的学习态度，激发学生的学习积极性，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括沪教版下册九年级化学教材。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便于学生更直观地理解几种重要的盐的物理性质和化学性质。
六、知识点梳理
本节课的主要教学内容是几种重要的盐，包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等，这些盐的物理性质和化学性质是本节课的重点。
1. 氯化钠：
- 物理性质：白色固体，无味，易溶于水。
- 化学性质：在水中离解成Na+和Cl-离子，具有导电性；与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl。
2. 硫酸铜：
- 物理性质：蓝色固体，有刺激性气味，溶于水呈蓝色溶液。
答案：可以通过蒸发结晶或冷却结晶的方法制备硝酸钾晶体。首先，将硝酸钾溶解在水中，然后加热蒸发水分，或者缓慢冷却溶液，使硝酸钾晶体逐渐析出。
4. 例题四：解释盐的溶解度规律。
答案：不同类型的盐在水中的溶解度不同，一般来说，离子化合物在水中的溶解度与其离子键的强度有关，离子键越强，溶解度越低。此外，同一类型的盐，溶解度随着温度的升高而增加，因为温度升高，溶剂分子的动能增加，能够更好地破坏盐的离子键，使其溶解。

沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿

沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿一、教材背景和教学目标1.1 教材背景本说课稿是针对沪教版九年级化学下册的教材内容，具体内容为《几种重要的盐》。

1.2 教学目标•知识目标：掌握化学中几种重要的盐的命名规则和常见性质，了解盐的应用和生产方法。

•能力目标：培养学生观察能力、归纳总结能力和实验操作能力。

•情感目标：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，增强学生的团队合作精神。

二、教学重难点分析2.1 教学重点•掌握几种重要的盐的命名规则和常见性质。

•学会运用盐的应用和生产方法。

2.2 教学难点•掌握盐的命名规则。

•理解盐的应用和生产方法。

三、教学内容和教学步骤设计3.1 教学内容本节课的教学内容为几种重要的盐。

1.盐的概念、种类和命名规则。

2.盐的常见性质和应用。

3.盐的生产方法。

3.2 教学步骤设计步骤一：导入（5分钟）•利用生活中常见的盐的例子引入，引起学生对盐的兴趣。

•提出问题：你知道在化学中，什么是盐吗？有哪些常见的盐？步骤二：知识讲解（10分钟）对盐的概念和种类进行讲解，包括：1.盐的概念：由阳离子和阴离子组成的化合物称为盐。

2.盐的种类：金属盐、酸盐和自来水中的盐等。

3.盐的命名规则：阳离子的名称在前，阴离子的名称在后，中间用连字符连接。

步骤三：常见性质和应用（15分钟）根据教材内容，介绍几种常见的盐的性质和应用，包括：1.氯化钠：常见盐类，用于调味、腌制食物等。

2.硝酸银：用于制备感光材料和草木灰检测含盐量。

3.碳酸钙：用于制作石灰石、生产碳酸氢钠等。

4.碳酸钠：制备肥皂、玻璃等。

5.硫酸铜：用于制备蓝颜料、杀菌剂等。

步骤四：盐的生产方法（15分钟）介绍几种常见盐的生产方法，包括：1.氯化钠的制备方法：海水蒸发和矿石提炼。

2.硝酸银的制备方法：硝酸与银的反应。

3.碳酸钠的制备方法：氯化钠的反应。

4.碳酸钙的制备方法：石灰石的煅烧。

5.硫酸铜的制备方法：硫酸和铜的反应。

步骤五：实验演示（10分钟）进行一个简单的实验演示，例如，演示氯化钠的析出。