专题复习 水和常见的溶液

二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义
表示物质溶解度随温度变化的情况；
表示同一温度下不同物质的溶解度；
表示不同温度下同一物质的溶解度； 曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同； 曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点 对应溶液为不饱和溶液。
2.气体物质的溶解度( S气 ) (1)五个要素：一定温度；压强为101kpa； 溶剂为1体积；达到饱和状态； 不带单位。 (2)影响因素 内因— 溶质和溶剂的性质 外因— 温度(T)压强(P)
(三).水的净化
1.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、
蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。 2.自来水生产过程
水源
沉降
过滤
吸附
消毒
配水
3.硬水和软水
(1)区别—水中含有可溶性钙、镁化合物的多少；
(2)检验—取样品加入适量肥皂水并搅拌，泡 沫丰富者为软水，泡沫少或有浮渣出现者为 硬水。 (3)硬水的危害—浪费肥皂，洗不干净衣服; 锅 炉容易结成水垢, 不仅浪费燃料，还易使管道 变形甚至引起锅炉爆炸;对人体健康不利。 (4)硬水的软化—加热煮沸、蒸馏等。
11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺 序进行。
请回答下列问题： （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化 钠 g，水 g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向 左盘，应 。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠 固体 C．调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
中考化学专题复习
专题一
身边的化学物质
第二单元：水和常见的溶液
学习目标
1．水的组成 2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等） 4．溶解现象 5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等） 6．饱和溶液和溶解度的涵义 7．溶质质量分数的简单计算 了解溶液在生产、生活中的重要意义，①有关溶液中溶质的质量 分数概念计算；②加水稀释的计算
3. 2010年3月22日世界水日之主题——关注水质、抓住机 遇、应对挑战，水是一种重要的物质，在实验室和日常生 活中有着十分重要的作用。请根据下列提示回答问题： （1）请列举水在实验室中的一种用途 ； （2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度； （3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴 灌的目的是 ； （4）当你身处在地震灾区时，水资源受到严重污染，必 须经过净化处理后才能饮用。下列各项与水的净化过程无 关的是 (填标号)． A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
12.某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中 和反应实验。（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠 固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的 仪器______.（填序号）
（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g； 计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）
7.图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。 根据图1、图2回答
：
（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到 小的顺序是 。 （2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加 入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固 体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是 （填甲或乙或丙）。 （3）从图1中，你还能得到哪些信息？ （任写一条）
3．溶液的组成
溶质 溶剂
(1)溶质、溶剂的判断 (2)溶液、溶质、溶剂三者之间的关系： m(溶液)＝ m(溶质)+ m(溶剂) (3)溶液组成的表示方法：溶液的溶质质量分数
4.饱和溶液与不饱和溶液
(1)判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种
溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还
有可能继续溶解其他溶质。
8. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）t1℃时，A、B、C的溶 解度大小关系是（用“＞”、 “＜”或“＝”表示） ， 它们的饱和溶液中，溶质质量 分数最大的物质是 。 （2）t2℃时，将A、B、C各 25 g分别放入100g水中，能形成 饱和溶液的物质是 ，将 其转化为不饱和溶液的两种方 法有 、 。
负氢正氧 一氧二氢
2.结论：
(1)宏观——水是由氢、氧两种元素组成的，
水是一种化合物； (2)微观——水分子是由氢原子和氧原子构成的； 在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能 再分。
(二)水的物理性质 纯净的水是无色、没有气味、 没有味道的液体，凝固点0 ℃，沸点100 ℃， 4℃密度最大——1 g/㎝3(冰的密度比水小)。
P↗ S气 ↗ T↗ S气 ↘
(三)溶质的质量分数(ω)
1.概念 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100％ 溶液的质量 2.含义：若已知某溶液的溶质的质量分数为a%， 则m(溶质)= a , m(溶液)= 100 , m(溶剂)= 100－a。
3. 溶液的稀释： 稀释前、后溶质的质量不变。 即： m(浓溶液) ×ω (浓溶液) = m(稀溶液) ×ω (稀溶液) 4．一定溶质质量分数的溶液的配制 步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶保存 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒
4.爱护水资源
工业生产中的“三废”(废气、废 水、
废渣)的任意排放；
(1)污染源 农业生产中农药、化肥的任意施用；
城市生活污水的任意排放；
加强水资源的管理和水质的监测； 工业“三废”、生活污水处理后再排 放 ;防治 (2) 措施 严禁城镇垃圾的随意丢弃和堆积，
严禁使用含磷洗涤剂；
农业上合理使用化肥和农药；
谢 谢
4．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅 拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是 A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
5. 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的 是 A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
6. 小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度 曲线：
(1)当温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3， 那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此,你认为图中 填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
典型题精讲
DIA说法正确的是 A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C．电解水能生成H２和O２，二者体积比为2：1 D．生活中接触的纯水多，水溶液少 2. 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是 A.观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质 C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成
(2)相互转化 饱和溶液
①加水 ②升温
不饱和溶液
①增加溶质②蒸发溶剂③降温
(二)溶解度
1.固体物质的溶解度( S ) (1)四个要素：一定温度； 100 g溶剂； 达到饱和状态； 单位是“克”。 (2)影响因素 内因— 溶质和溶剂的性质 外因— 温度 T↗S ↗ 大多数固体(如KNO3 等) T↗S ﹋少数固体(如NaCl等) ( T ) T↗S ↘极少数固体 [ 如Ca(OH)2 ]