水与常见的溶液复习课件
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，专项训练单选题：1、(2019和平.中考模拟) 通过下列图示实验得出的结论中正确是（）A . 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B . 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C . 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D . 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物2、(2020江苏.中考模拟) 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
如图所示实验中都用到水。
图1图2图3图4有关说法正确是（）A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D . 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红物质组成的实验图，下列说法不正确是（ ）A . A 实验中烧杯是一个干冷烧杯，可通过观察实验现象确定甲烷的组成B . B 中实验室通过生成物的组成来推断水的组成C .C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小，来推测空气中氧气的含量D . 从研究方法来看，A 实验与B 实验的方法相同4、(2019巴中.中考真卷) 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）A . 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B . 表示Ba(OH)溶液中逐渐滴加稀H SO 后溶液中的溶质质量变化C . 表示足量的Mg 、Fe 、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D . 表示同一温度下饱和NaCl 溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化5、(2019自贡.中考真卷) 下列实验现象的描述中,错误的是（ ）A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C . 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D . 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色6、(2018巴彦淖尔.中考真卷) 如图是电解水的简易实验装置。
初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时 间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级 主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中 的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学 物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的 物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出 的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题 单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成； 专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及 科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质 的性质与物质的用途之间的关系。 本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态 变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物 质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。 学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在 不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。 单元主要学习方式： 本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合 作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的 信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学 习方式。 预期成果： 个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯 片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶 质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完 成专题作业测评和主题单元测评。
中考化学 第二讲 水与常见的溶液(第2课时)练习 人教新课标版
第二讲水与常见的溶液（第2课时）[课前预习]1、溶液是由_________和_________两部分组成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。
2、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如__________;少数固体的溶解度受温度影响不大，如__________;极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如__________。
3、溶液中溶质质量分数用_____________ 与____________之比表示，关于溶质质量分数计算的基本公式有：溶质质量分数（P％）＝_____________________×100%溶质质量＝__________________ 溶液质量=____________________4、关天溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：浓溶液质量×______________=________________×_______________[课堂讨论]1、判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么？相互转化的途径有哪些？2、气体溶解度的影响因素有哪些？试举例说明3、说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。
4、说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理[典型例题]例1、填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式例2、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％例3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
热点强化29水溶液中的图像类型-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
C2O24-。下列叙述不正确的是(
)
A．曲线Ⅱ是 HC2O－ 4 的变化曲线 B．草酸 H2C2O4 的电离常数 Ka1＝1.0×10-1.22 C．在 b 点，c(C2O24-)＋c(OH－)＝c(HC2O－ 4 )＋c(H＋) D．在 c 点，c(HC2O－ 4 )＝0.03 mol/L
答案：C
2．常温下将 NaOH 溶液滴入 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度
变化的关系如图所示[纵坐标为
c(HA－) lg c(H2A) 或
lgcc(H(AA2-－))]。下列叙述错误
的是( )
c(HA－) A.曲线 M 表示 pH 与 lgc(H2A)的关系
c2(HA－) B．c(H2A)·c(A2-)＝104 C．图中 a 点对应溶液中：c(Na＋)＞c(H2A)＋2c(A2-) D．溶液 pH 从 2.6 到 6.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大 答案：C
3．(2024·河南省联考)向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入 NH3，存在化学平衡
2＋
2＋
2＋
2＋
Cu2+＋NH3⥫⥬Cu(NH3) 、Cu(NH3) ＋NH3⥫⥬Cu(NH3)2 、Cu(NH3)2 ＋
2＋
2＋
2＋
NH3⥫⥬Cu(NH3)3 和Cu(NH3)3 ＋NH3⥫⥬Cu(NH3)4 。平衡时分布系数
故 Ka＝c(H＋)＝10-4.76 mol·L-1。
(2)二元弱酸(以 H2C2O4 为例) Ka1＝c（HcC(H2O2C4－）2O·4c)(H＋)， A 点：c(HC2O－ 4 )＝c(H2C2O4)，故 Ka1＝cA(H＋)＝10-1.2 mol·L-1； Ka2＝c（c（C2OH24C-）2O·4－c）(H＋)， B 点：c(C2O24-)＝c(HC2O－ 4 )， 故 Ka2＝cB(H＋)＝10-4.2 mol·L-1。
2023中考化学基础双练之真题练：专题六 水和常见的溶液课件(共75张PPT)
(填字母)。
D
容易题
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n的值为
(3)“吸附池”中常用
。
(填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银
白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.冰水混合物不属于溶液
答案
5.D 溶质可以是固体,也可以是液体或气体,A错误;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不属于溶液,如
水、酒精,B错误;溶液的浓度指的是溶质质量分数的大小,与溶液是否饱和无关,同一温度下,同种溶质的饱和溶液一
定比不饱和溶液浓,温度不同,溶质种类不同时,则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,C错误;冰水混合物中只有水,为纯
容易题
7 [2022泰州]下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.碘酒溶液中,酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
(4)HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3
(5)N2
碱性过强会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致
氨的去除率降低
【解题思路】 (2)在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价,铝显+3价,硫酸根显-2价,H2O中
氢元素和氧元素正、负化合价代数和为零,根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O,则有(+1)+(+3)+(-2)×n+12×0=0,解
专题复习 水和常见的溶液
二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件4
当堂检测
通常情况下，下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是（ ） ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀： 固气溶解液为剂，液液互溶多为剂， 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。
实验要求： 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙，酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。（先固后液）
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
水与常见的溶液课件
盐溶液具有离子键的性质，多数盐溶液具有中性或弱酸性。
应用
盐溶液在化学、工业、农业等领域有广泛应用。
氧化物溶液
定义
氧化物溶液是指在水溶液中能电离出金属阳离子和氧离子或过氧 根离子的化合物。
性质
氧化物溶液具有离子键的性质，多数氧化物溶液具有碱性。
应用
氧化物溶液在化学、工业、农业等领域有广泛应用。
04
水与溶液的关系
水作为溶剂的作用
水是极性分子，具有较高的电离能和较 大的分子体积，因此非常适合作为溶剂 。在生物体和地球表面的环境中，水广
泛用作溶剂。
水可以溶解许多物质，包括无机盐、有 机化合物、气体和悬浮颗粒。溶解度取 决于物质的性质以及温度、压力和水的
纯度。
水分子与溶质分子之间的相互作用是通 过离子键、共价键、氢键和范德华力发 生的。这些相互作用决定了溶解过程的
质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，体积分数是指溶质体积与溶液体积的比 值，摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值。
浓度是溶液分析、制备和提纯过程中重要的参数之一。
03
常见的溶液类型
酸溶液
定义
酸溶液是指在水溶液中电离出的 阳离子全部是氢离子的化合物。
性质
酸溶液具有酸性和腐蚀性，能与 某些金属氧化物、碱和碱土金属
水的结构与组成
水分子的结构
水分子由两个氢原子和一个氧原 子组成，化学式为H2O。
氢键
水分子之间通过氢键相互作用，这 种作用力使得水具有较高的表面张 力。
偶极子
水分子的结构使得它具有偶极子的 性质，即正负电荷不均匀分布，这 使得水具有特殊的物理化学性质。
02
溶液的基本概念
溶液的定义
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
1.2水与常见的溶液【中考化学专题复习】
班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。
每个水分子是由和构成。
■在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。
2.水的性质⑴物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。
⑵化学性质①通电分解：化学方程式为②与某些酸性氧化物反应，举例③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。
水是农业的命脉，是工业的基础。
4.5.⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
6.爱护水资源⑴自然界的水资源：地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到。
⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废：、、；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
⑶爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
防治污染的方法：■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质：通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。
⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性:H2 + O2 ＝a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。
②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2 + Fe2O3＝H2 + Fe3O4＝H2 + WO3＝⑶用途：①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理：用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
第一章水和水的溶液(2) 综合复习专项训练(原卷版)doc
综合复习专项训练一、单选题1.为有效防控疫情，75%的酒精溶液作为常见的消毒用品进入生活，下列关于75%酒精溶液说法不正．．确．的是（）A. 75%酒精溶液是混合物B. 酒精溶液每部分的性质是相同的C. 酒精溶液中的水是由氢和氧组成的D. 75%的酒精溶液中水是溶质、酒精是溶剂2.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )A. B. C. D.3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A. 沙子B. 食盐C. 面粉D. 橄榄油4.下列常见溶液中溶剂不是水的是( )A. 碘酒溶液B. 氢氧化钠溶液C. 高锰酸钾溶液D. 矿泉水5.糖水是溶液，原因是( )A. 由两种物质组成B. 糖水是透明的液体C. 糖水的熔点小于0℃D. 蔗糖分子均匀分散在水分子中6.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是( )A. 矿泉水B. 油水C. 泥水D. 蒸馏水7.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②饱和溶液一定是浓溶液；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④浊液都是不均一、不稳定的；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥溶液中只能含一种溶质。
其中正确的是（）A. ①③⑤⑥B. ②⑤⑥C. ①③④D. ③④8.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（）A. 牛奶、汽水、石灰水B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C. 泥水、肥皂水、碘酒D. 酒精、泥浆、汽水9.现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是( )A. 果汁B. 牛奶C. 矿泉水D. 豆浆10.概念图可以帮助我们整理知识体系，下列正确的是( ) A. B. C. D.11.清洁的空气可以被看做是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况出现时，空气可视为（ ）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 纯净物12.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；其中正确的是（ ）A. ③④⑤⑥B. ②⑤⑥C. ③⑥D. ③⑤⑥13.如图 1 表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 表示“M 属于 N 的从属关系”。
专题复习 水与常见的溶液
专题复习水及常见的溶液【读一读】1、能准确描述电解水的实验现象和实验结论，能表达水的宏观组成和微观构成；2、归纳水的化学性质并能写出有关的化学方程式；3、知道常见的净水方法及净化程度，会进行过滤操作；4、对常见溶液能说出溶质和溶剂；5、会判断溶液是否饱和；6、能根据溶解度的图、表获取信息，能利用溶解度的图、表进行简单计算。
【水】【试一试】在电解水的实验中：①现象及分析：正、负极上产生______，A管产生____，B管产生______，A、B管产生气体的体积比为______，管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________________ 。
②检验A管的气体用_____________________，检验B管的气体用____________的方法。
③该反应中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和______（用化学符号表示）。
④该实验能证明的结论有：1）______________________________________；2）_______________________________；3）__________________________ 等。
【议一议】1、水的化学性质有哪些？写出有水参与反应的化学方程式。
1、溶液的基本特征有哪些？你是如何理解的？2、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？3.固体物质的溶解度与哪些因素有关？气体的溶解度与哪些因素有关？【理一理】将本专题的中心知识点与各相关的重要的知识点联系起来，形成知识网络。
【测一测】1．关于水的组成，下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的2．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量3.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有: ①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降. 较合理的顺序是（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4.随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。
华东师大版科学 七年级下册 课件 1.3水是常用的溶剂
天然水和天气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会进 入水中。
所以，海水、河水、井水等天然水，都不是纯净的水，天然 水中还含有许多溶解性物质和非溶解性物质。
演示1：将固体装入试管中
1、如果是较大块状的固体，一般要使用镊子。 方法：将试管平放，用镊子取一块固体，放在试管口。将试管 慢慢竖起，使固体缓缓滑入试管底部，以免固体直接跌落试管底。 2、如果是小颗粒或粉末状的固体，一般要用药匙（或纸槽）。 方法：将试管平放，用药匙（或纸槽）取适量的固体，小心送 入试管底部，将试管直立起来，让药品全部落到试管底部，避免 药品沾在管口和管壁上。 （注意：用过的镊子和药匙要即用干净的纸擦干净）
6、下列说法不正确的是（ C ） A．饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含
有水蒸气 B．氧气也是可溶于水的 C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液 D．空气中存在多种物质
课堂小练
7、下列有关溶液的说法，正确的是（ B ） A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物 C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液
2、水溶液的命名规律： 溶液的名称：溶质的名称+溶剂的名称+溶液 （注意：有时不指明溶剂的溶液，指的就是水溶液）
如， 食盐水溶液或盐水 蔗糖水溶液或糖水 硝酸钾的水溶液或硝酸钾溶液 碘的酒精溶液或碘酒 ……
碘酒溶液
课堂小结
1、取用块状固体时，一般用镊子，取用小颗粒或粉末状 固体时，一般要用药匙或纸槽。
如果把形成的液体装入一个密闭的容器，温度保持不变， 不管经过多长时间，蔗糖或高锰酸钾都不会分离出来。
这两种液体是稳定的。
高中化学精品课件：化学反应原理学考复习ppt
【我会学：】
考点一： 化学反应与能量的变化
三、化学反应的焓变： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为 放热 反应； 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为 吸热 反应.
【我会学：】
考点一： 化学反应与能量的变化
四、反应放热或吸热的原因：
【我会学：】
考点一： 化学反应与能量的变化
五、化学反应焓变的计算（简单了解）： 1、△H ==生成物的总能量—反应物的总能量
【我会学：】
考点一： 化学反应速率
三、影响化学反应速率大小的因素： 1、化学反应速率主要是由物质本身性质决定的！ 2、影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、压强、 温度、催化剂、反应物接触面积、光、超声波等等。
3、一般来说催化剂>温度>其它因素
【我会学：】
考点二： 化学反应限度
一、化学反应的限度： 在一定条件下，许多反应都是可逆的，在同一条件下既
【我会学：】
考点一： 水的电离
二、有关PH值的知识点： 常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性
c(H+) ＞ c(OH-)
中性
c(H+) = c(OH-)
碱性
c(H+) ＜ c(OH-)
pH
＜7 =7 ＞7
【我会学：】
考点一： 水的电离
三、酸碱指示剂在溶液中颜色的变化：
紫色石蕊试剂：酸红碱蓝 无色酚酞试剂：酸无碱红
2、△H ==反应物的总键能—生成物的总键能
【我会学：】
考点二： 热化学方程式
1、热化学方程式的书写步骤与正误判断 a、写出化学方程式，并注明反应物和生成物的状态（g：气 体；l：液体；s：固体；aq：稀溶液）。 b、在化学方程式后用△H表示反应放出或吸收的热量,
高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定实验课件 4
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大 溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和 湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个 浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我 反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一 下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向 前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一 元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门 的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出 一元钱，递给前面的人。 一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在 与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？ 为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么 要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。
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（3）对自来水消毒，可向水中加入漂白粉。漂 白粉的制取原理是氯气与氢氧化钙反应制得，与
氯气跟氢氧化钠的反应原理一致，氯气跟氢氧化
钠反应的化学方程式为Cl2+2NaOH ＝NaCl+ NaClO+H2O,请写出氯气与氢氧化钙制取漂白粉 的化学方程式：_2_C__l2_+_2_C_a_(_O_H__)_2 _＝__C_a_(_C_l_O_)_2_+___ _C_a_C__l2_+_2_H__2O_。
液从t3℃降低至t1℃时，溶液质量大小关系为丙 ＞乙＞甲。t2℃时，将与质量的三种饱和溶液升 温至t3℃时，所得溶液溶质质量分数为甲＝乙＞ 丙。
2.（’13普洱）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，
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下列说法正确的是
( )C
重难点突破 A.甲的溶解度大于乙的溶
例2（’11曲靖）甲、乙、丙三种固体物质的溶解
考纲知识体系 度曲线如图，下列说法中错误的是
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重难点突破 A.t1℃时，等质量的甲、 专题提升训练 丙两种物质的饱和溶液中，
所含水的质量相等
（B）
B. 将t2℃时，三种物质等质
首页 量的饱和溶液的温度升高到t3℃， 末页 所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙
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【解析】（1）纯水的导电性比较弱，为增强水的 导电性，可向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠； 电解水时，“正氧负氢”，产生氢气与氧气的体 积之比为2∶1，负极产生气体体积为12 mL，根 据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类 不变，故该实验证明了水是由氢元素和氧元素组 成的；加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙、镁 离子转化为沉淀，从而降低了水的硬度，活性炭 具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，塑 料属于有机合成材料，节水的方法很多，只要切 合实际即可。（2）清洁能源很多，如太阳能、地 热能、氢能等。
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③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有
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关说法正确的是_B__E_（填序号，下同）。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大
D. 溶液的质量一定变大
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（5）①根据题给溶解度曲线提供的信息可知， t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示该温 度下甲、乙溶解度相等；②t2℃时，甲物质溶解度 大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙物质配 制成饱和溶液，乙物质需要水多，所以得到的乙 溶液质量大于甲溶液质量；③将甲物质不饱和溶 液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法，这一 过程中溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数均不 发生改变，甲物质的饱和溶液对甲来说是饱和的， 而对其他物质来说不一定是饱和溶液。
例1 (’12大楚等联考）能源、环境、材料与人类的
重难点突破 生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。
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（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。
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①电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目 的是_增__强__水__的__导__电__性__，实验时若正极产生6 mL 气体，则负极产生气体的体积是__1_2___mL，该
净化 方法
常用 方法
沉淀 净
过滤 化
吸附 消毒 蒸馏
程
变
增 大
常用吸附剂及其作用：活
性炭（吸附）、絮凝剂
（吸附沉降）
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溶
液 专题提升训练
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特征：均一、稳定 溶剂：水是常见的溶剂，酒精、
组成 汽油等也是常用的溶剂 溶质
重难点二 溶解度曲线的应用
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1. 判断某种物质在不同物质的溶解度的大小。 2. 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； 注意比较不同物质的溶解度大小时，必须在同 一温度下，若温度不同，则无法比较。 3. 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。 4. 如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液 变成饱和溶液或使溶质结晶析出。
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（3）溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可 能会有两个来源，反应生成的和原混合物中 的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶 质质量＝生成的溶质质量+原混合物中存在的 溶质质量。
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【解析】（1）自来水净化过程涉及到了静置沉 降、吸附沉降、过滤和消毒四步。（2）自来水 中含有大量钙、镁离子，属于硬水，加热煮沸后 水中钙、镁离子转化为Mg(OH)2和CaCO3沉降下 来，从而达到软化的目的。（3）仿效题将Cl2和 NaOH反应的化学方程式书写为Cl2和Ca(OH)2反 应的化学方程式，反应生成了CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O。（4）用淘米水或洗菜水浇花以及用喷灌、 滴灌方法浇灌农田和园林等都是节约用水的行为。
E. 该饱和溶液还可以溶解其
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他物质
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④通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶 质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘 天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、胶头滴管、 玻璃棒和_量__筒__。
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B. t1 ℃时，甲、乙两物质 饱和溶液中溶质的质量分
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数均为15％
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C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可 以采用蒸发溶剂的方法 D. t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到 溶液的质量为150 g 【解析】没有指明温度时无法比较溶解度的大 小，A错误；乙物质溶解度随温度的升高而增 大，因此将乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶 液可采用蒸发溶剂、加溶质或降低温度等方法， C正确。
1.（’14麒麟区五中模拟）云南省近几年持续干旱， 水显得尤其宝贵。为了人类社会的可持续发展，我
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梳理 们应该了解水的有关知识。 重难点突破 （1）自来水的净化采用下列方法中的__A_B_C__E__项。
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A. 静止沉淀 B. 吸附沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 E. 消毒 （2）在饮用自来水时，常常需要煮沸，煮沸的好处 是_降__低__水__的__硬__度__。
（4）节约用水是每个公民的义务，我们应该提
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倡以下方式中的_A__D_（填字母序号）。 A. 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B. 不间断地放水洗衣服 C. 不间断地放水刷牙
D. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
乳化现象：洗洁精清洗油污等 物质溶解现象→吸(放)热 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
溶解度 概念 溶解度曲线及应用
溶质质量分数的简单计算
配制一定溶质质量分数的溶液：计 算、称量、量取、溶解
重难点突破
重难点一 软硬水的鉴别、硬水软化及净化水的方法
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重难点三 有关溶液的计算 1. 常用的计算公式和方法
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公式三：溶液稀释的计算
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m1×ω1＝m2×ω2 m1、m2——稀释前后溶液的质量 ω1、ω2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 2. 有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算
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（5）水是一种常见的溶剂。根据如图回答问题。 ①_t_1_℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； ②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶 解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系
为：甲_＜___乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物
的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用
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末页 溶液质量或体积列比例。
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（2）反应后所得溶液质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，
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实验证明了水是由_氢__元__素__和__氧__元__素___组成的。
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②生活中常用_煮__沸__来降低水的硬度。如图是常 用自制净水器，其中活性炭的作用是_吸__附___； 制造塑料瓶的材料属于有_机__合__成____材料。请介绍 一种你的节水方法用_洗__菜__水__浇__花__(_合__理__即__可__)___。 (2)化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污 染。请你列举一种清洁能源_H_2_(氢__气__)_(_答__案__补__充_ ： _太__阳__能__、__地__热__能__、__风__能__、__核__能__、__潮__汐__能__等__）_。
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主题二 水与常见的溶液
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然
界
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