(二)水与常见的溶液(中指)
九年级化学中考专题复习二、水与常见的溶液
中考专题复习二、水与常见的溶液[知识导图]1．水2．溶液［解读考点］1．水：（1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
2．溶液：（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。
溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
3．饱和溶液、溶解度：（1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。
（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。
c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。
①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。
其实质是溶质的质量单位是g（克）。
即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。
②影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
水与常见的溶液
考纲知识体系梳理
自 然 界 中 的 水 水的 电解水 组成 结论 硬水与 软水 硬水软化：煮沸、蒸馏 沉淀 净 过滤 化 常用 吸附 程 度 方法 净化 消毒 增 方法 蒸馏 强 常用吸附剂及其作用：活 性炭（吸附）、絮凝剂 （吸附沉降） 区分：肥皂水
水的 净化
溶 液
特征：均一、稳定、混合物 溶剂：水是常见的溶剂，酒精、 组成 汽油等也是常用的溶剂 溶质 乳化现象：洗洁精清洗油污等 物质溶解现象→吸(放)热 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 溶解度 概念 溶解度曲线及应用 溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液：计 算、称量、量取、溶解
2. 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；
注意比较不同物质的溶解度大小时，必须在同 一温度下，若温度不同，则无法比较。 3. 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。 4. 如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液
变成饱和溶液或使溶质结晶析出。
5. 通过增加溶质将不饱和溶液转化为饱和溶液。
(1)对于溶解度随温度升高显著增大的物质，一
重难点突破
重难点一源、环境、材料与人类的生活 息息相关，根据所学知识回答下列问题。
（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目 增强水的导电性 ，实验时若正极产生6 mL 的是_______________ 气体，则负极产生气体的体积是______mL ，该 12 氢元素和氧元素 组成的。 实验证明了水是由________________
D. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
（5）水是一种常见的溶剂。根据如图回答问题。 ①___ t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； ②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶 解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系 为：甲____ ＜ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
初中化学考点知识点——水与常见的溶液
初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。
以下是具体的知识点和详细解析。
1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。
此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。
2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。
水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。
溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。
3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。
过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。
4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。
一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。
在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。
6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。
在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。
不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。
7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。
水和常见的溶液教学纲要
•
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
• 例2.（2012.泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法 ）
•
A．溶液都是无色、透明的液体
B
•
C．溶液中各部分密度不同
D
• 例3．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重
要的溶剂，下列说法正确的是（
）
•
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理
论依据是
。
例3．（2012．青岛市）下列物质中，属于纯净物的是
（
）
A．金刚石
B．空气 C．海水
D．碘酒
例4、（2012.南允市）分类是学习化学的方法之一。下列
各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
（
）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物
针对学生个体的差异，在教学中采取将不同层次 的学生编排在一个实验或学习小组，以期整体推进。
课程标准及考试大纲要 求
课 标要求
1、通过电解水的实验，使学生了解水的组成。 2．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 3、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 4、了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。 5、认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资 源
• 例10、（云南昆明，2011）100g某硫酸铜溶液恰 好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。
• （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数。（计算结果精 确到0.1%）
例11．（云南楚雄，2011）(6分)将6.5g锌放入盛有50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算：(1)生成氢气的质量是 多少?
最新中考化学专题复习：水与常见的溶液
中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】【教材放大镜】 1.水的组成、性质与用途■重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。
这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?1.溶液■去除油污的三种方法2.饱和溶液与不饱和溶液3.溶解度①Q 点的含义： 。
②P 点的含义：。
③t 1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t 3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。
⑥t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃时，析出晶体最多 是 物质，无晶体析出是 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在t 2℃时，30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。
4.结晶5.配制一定溶质质量分数的溶液6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%③饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%⑵计算类型①溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑■溶解度&溶质质量分数的比较1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
水和溶液初中科学知识点提纲
水和溶液初中科学知识点提纲水和溶液初中科学知识点提纲1溶液的形成一溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
三悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
水与常见的溶液
水与常见的溶液知识盘点考点一水的组成净化1．水的组成和构成水是由、两种元素组成的。
水是由构成的，每个水分子是由和构成的。
2．水的物理性质通常情况下水是一种无色无味的液体，4℃时水的密度最大，为1g/cm3；在标准大气压下，水的沸点是，凝固点是。
3．水的化学性质（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气：化学方程式为。
①电解水实验通（填“直”或“交” ）流电，现象：负氢正氧，氢二氧一。
水中加入少量硫酸或烧碱溶液是为了。
②负极放出，正极放出；氢气和氧气的体积比是；氢气和氧气的质量比是。
③氢气燃烧的实验现象是：纯净的氢气在空气中燃烧，发出色火焰，放出大量的热，生成物只有。
水电解实验说明了水的组成与构成。
（2）一部分非金属氧化物与水反应生成酸：CO2 + H2O === SO3 + H2O ===(3)有些金属氧化物与水反应生成碱：CaO + H2O === Na2O + H2O ====(4)和某些盐反应生成结晶水合物：CuSO4 + 5H2O ===4．水的净化和纯化（1）水的净化：自然界的水不能直接饮用，因此要净化。
净化水的方法有：①沉降法：使用絮凝剂（往往用明矾）使水中的杂质沉降；②过滤：将水中的不溶物与水分离开；③吸附法：用活性炭吸附色素和水中的异味；④杀菌消毒：用漂白粉、氯气等物质给水杀菌消毒。
（2）水的纯化：通过净化得到的水只是相对干净的水，要得到纯水还需进一步纯化。
方法有。
5．硬水与软水（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
软水：含有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
（2）硬水与软水的鉴别方法：。
（3）硬水的危害：降低肥皂起泡能力；引起锅炉爆炸；口感不好，对健康危害。
（4）软化硬水的方法：① （生活中）；②蒸馏（实验室）；③离子交换法和药剂软化法（工业）。
6．水的污染和防治（1）水污染的原因：①生活污水的任意排放；②化肥农药随雨水流入河中；③城镇垃圾的堆积；④工业“三废”的排放。
（2）水污染的防治措施：①生活污水集中处理；②合理使用化肥农药；③工业“三废”经过处理达标后才准排放④节约用水。
初高中化学衔接——水及常见溶液
初高中化学衔接——水及常见溶液课标要求1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4．了解饱和溶液和溶解度的含义。
5．能进行溶质质量分数的简单计算。
7．了解结晶现象。
8．能说出一些常见的乳化现象。
9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
中考导向各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。
以水为材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。
各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一起。
溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。
溶质质量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。
一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。
复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。
考点1：水的组成题型：常以填空题、简答题形式出现。
考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。
典例讲解：例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（）A．可证明水由氢、氧元素组成B．与电源正极相连的一端产生氧气C．正、负极产生的气体质量比是1∶2D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。
水和水的溶液详解课件
溶液中的酸碱反应
酸碱反应的定义
酸碱反应是指在水溶液中，酸和碱之间通过质子的转移而发生的化学反应。这种反应通常 涉及氢离子和氢氧根离子的交换。
酸碱反应的分类
酸碱反应可以根据反应物的性质和反应条件进行分类。例如，根据反应物的性质可以分为 中和反应、酯化反应和氧化还原反应等；根据反应条件可以分为放热反应和吸热反应等。
农业用途
如农药、化肥等，它们可以用于防治病虫害、促 进植物生长等。
溶液的质量与保存方法
溶液的质量
溶液的质量主要取决于溶质和溶剂的质量，以及它们之间的相互作用力。
溶液的保存方法
溶液通常需要密封保存以防止水分蒸发和杂质进入，同时还要根据溶质和溶剂的性质选择合适的温度和光照条件 。
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这种反应通常涉及溶解度、电离度和离子间的化学反应。
02 03
离子反应的本质
离子反应的本质是离子间的相互作用，这种相互作用可以是有机的或无 机的，也可以是物理的或化学的。离子反应的结果是生成了新的物质或 改变了物质的性质。
离子反应的表示方法
离子反应通常用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件 。离子反应的速率和机理可以通过实验测定和理论计算来确定。
熔点和沸点
水的熔点为0°C，沸点为 100°C。
导电性
水具有良好的导电性，可以传 导电荷。
水的用途
生活用途
水是人们日常生活中不可或缺的 物质，用于饮用、洗涤、灌溉、
发电等。
工业用途
水在工业中扮演着重要角色，用于 制造、加工、冷却等环节。
农业用途
水是农业生产的必要条件，用于灌 溉、养殖等。
水的循环与保护
- 例如，HCl在水中离解为H⁺和Cl⁻ ，水分子与氢离子形成水合氢离子。
水与常见的溶液
水和常见的溶液A.水（H2O）的性质：物理性质：通常情况下，水为无色、无味的液体，在1.01*10^5Pa时，水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
4℃时水的密度为1g/cm3,谁能够溶解多种物质形成溶液。
化学性质：1）、水在通电条件下分解生成氢气和氧气： 2H2O=2H2↑+O2↑2）、水和某些金属氧化物反应生成碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 , Na2O+H2O=2NaOH3)、水和某些非金属氧化物反应生成酸：SO3+H2O=H2SO4，P2O5+3H2O=2H3PO44）、水和某些非金属单质反应：H2O(g)+C =H2↑+CO↑（高温）5)、水和较活泼的金属反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑。
6）、水和活泼的非金属反应：2F2+2H2O=4HF+O27）、水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈的过程都有水的参加。
B.净化水的方法：（物理方法）自来水厂净化水的过程图及步骤：1、净化过程图2、自来水净化步骤①从水库中取水。
②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。
③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。
⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。
⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。
它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。
⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
C. 硬水和软水的区别和转化D. 电解水的实验——水的组成E. 溶液和溶解现象溶液的定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶液的组成：｛溶剂： 能溶解其他物质的物质 溶液的性质：1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3、混合物：溶液一定是混合物。
中考化学二轮复习：水与常见的溶液经典精讲 课后训练二及详解
身边的化学物质--水与常见的溶液经典精讲课后练习（二）题一：右图是水的电解实验装置图。
（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是________和________，体积比约为________________。
（2）该实验证明了水是由______________组成的。
（3）下列行为，不利于保护水资源的是______________（填序号）。
A.工业用水重复使用B.大量使用化肥和农药C.加强城市污水处理系统的建设D.用喷灌方法给农作物浇水题二：对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是；可以降低水的硬度的操作是；综合运用以上四项操作净化效果更好，其先后顺序是。
题三：下列关于硬水与软水的说法不正确的是（）A．可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 B．硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水C．硬水通过过滤和消毒可以得到软水 D．硬水和天然软水都是混合物题四：下列关于水的认识正确的是（）A.水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水B.水体有自净能力，生活污水可任意排放C.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D.用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤题五：高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂。
它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。
试根据上述实验过程填空：（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是；（2）上述实验中，步骤（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。
溶液中溶质微粒（选填“是”或“不是”）变得更小了。
（3）水是重要的溶剂，可以溶解很多种盐。
盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关。
已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-。
据此推测，高锰酸钾溶液的颜色与（填离子符号）离子有关，理由是。
题六：炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
最新人教版九年级化学中考复习专题二 水与常见的溶液 (共53张PPT)
4．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的
体积 ≠ 溶质的体积＋溶剂的体积(分子间有间隔)。
易错点二
饱和溶液析出晶体后，溶液一定变稀
剖析：物质结晶的方法有两种，蒸发结晶和降温结
晶。如果采取的是降温结晶法，析出晶体后，溶质减 少，溶剂不变，溶液变稀；如果是温度不变，蒸发结 晶，析出晶体后，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶 液，溶质和溶剂的比值不变，溶质的质量分数不会发
4．气体溶解度：影响气体溶解度的外部因素有温度和压
降低 ，随压强增大 强。气体的溶解度随温度升高而_____ 增大 。 而_____
【技法点拨】
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
符号 A B C D
表示 既是饱和溶液，又是浓溶液 既是饱和溶液，又是稀溶液 既是不饱和溶液，又是浓溶液 既是不饱和溶液，又是稀溶液
水的净化
【突破指南】 1．净水流程
2．净水方法
【典例2】 (2014· 上海，42，1分)河水净化的主要步骤如 下图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
解析
步骤Ⅰ沉降、过滤，可除去难溶性杂质，A正
确；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，B 正确；液氯能杀菌、消毒，C正确；纯净水是不含有杂
的气积比约为
_____________________。 (2)该实验证明了水是由____________________组成的。
(3)下列行为，不利于保护水资源的是_______(填序号)。
A．工业用水重复使用 B．大量使用化肥和农药 C．加强城市污水处理系统的建设 D．用喷灌方法给农作物浇水
水与常见的溶液课件
实验室中水与溶液的使用注意事项
实验室中水的使用注意事项
在实验室中，对于水的使用有很多注意事项，如需要使用去离子水或蒸馏水， 不能使用自来水代替；在实验过程中要避免水滴洒在实验台或设备上；实验结 束后要清洗干净水槽等。
实验室中溶液的配制与使用
实验室中经常需要配制各种不同浓度的溶液，如标准溶液、缓冲溶液等。在配 制过程中要准确称量试剂，按照规定的浓度和体积进行配制，同时还要注意试 剂的保存和使用方法。
水的结构与组成
水分子的结构
水分子由两个氢原子和一个氧原 子组成，化学式为H2O。
氢键
水分子之间通过氢键相互作用，这 种作用力使得水具有较高的表面张 力。
偶极子
水分子的结构使得它具有偶极子的 性质，即正负电荷不均匀分布，这 使得水具有特殊的物理化学性质。
02
溶液的基本概念
溶液的定 义
溶液是由溶质和溶剂 组成的均匀混合物。
水资源保护的重要性： 水资源是人类生存和发 展的重要基础，也是生 态环境的重要组成部分。 保护水资源对于维护生 态平衡、保障人民生命 安全和经济可持续发展 具有重要意义。
水资源保护的方法
03
Байду номын сангаас04
05
1. 节约用水：通过推广 节水技术、加强用水管 理等方式，减少用水过 程中的浪费现象。
2. 水质保护：加强对水 源地的保护，防止污染 和破坏水质。
05
水与溶液的相关应用
工业生产中的水处理与溶液制备
工业生产中对于水处理的需求
工业生产过程中需要大量使用水，同时也会产生大量的废水。 水处理技术在这一过程中起到了关键作用，如通过物理、化 学或生物方法对水进行净化、软化、除盐等处理，以满足工 业生产对水质的要求。
九年级科学水和溶液(PPT)2-2
也相同，即水星磁场的南极在水星的北半球，其北极在南半球。水星表面有多个具有放射条纹的坑穴还有大量断崖，有的长达数百千米。水星的密度与地球接近，并有一全球性的磁场。水星磁场的发现，表示水星内部可能是一个高温液态的金属核。这个既重
又大的铁镍内核直径超过水星直径的/，有整个月球那么大。水星磁场强度只有地球的%，磁力线的分布图形简直就是地球磁场按比例的缩影。大气层水星上有极稀薄的大气，大气压小于×百帕大气中含有氦、氢、氧、碳、氩、氖、氙等元素。由于大气非常稀 薄，水星的表面白天和夜晚的温度相差很大，实际上水星大气中的气体分子与水星表面相撞的频密程度比它们之间互相相撞要高。出于这些原因，水星应被视为是没有大气的。水星的大气非常少，主要成份为氦（%）、钠（气体）（%）和氧（%），而且在白天
3． 水的检验、吸收、净化与消毒 1）吸水——常见干燥剂：浓H2SO4、烧碱固体，
CaO, CaCl2等 2）检验水：要用CuSO4（无水）
注：除去水分要最后除，检验水要最先
3）净化水：明矾 4）消毒水：用漂白粉
二、溶液，悬浊液，乳浊液及其特征： 1．联系：都是混合物 2．区别： 溶液——均一、稳定的但不一定透明的混
2．分类： 浓溶液和稀溶液：由溶质的质量分数决定
饱和液与不饱和液：由溶解度，温度，溶质、ห้องสมุดไป่ตู้剂的质量决定
注： 浓溶液不一定是饱和液 稀溶液也可以是饱和液，如饱和石灰水 但同一温度下，同种物质的饱和液一定比不饱和液浓 饱和液中也不是所有物质不能再溶
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精确的观测资料，科学家们对探测器的轨道作了校准，使它第三次飞越水星时，离表面只有7公里，而且更接近水星北极。观测结果是十分令人鼓舞的：水星确实有一个偶极磁场。从最初发现到完全证实刚好是一年时间。水星度为79℃，最高为7℃，最低为零下7℃，因此水星上看来不可
专题二 水与常见的溶液
专题二水与常见的溶液一、．水—宝贵的自然资源1．占地表面积的3/4，人体质量的2/3。
淡水资源不充裕，约占总水量<1%二．水的组成和性质1．水的组成①物理性质：无色、无味、液体，冰点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大。
无色无味的液体，密度通常为1g/cm3 在101kpa时，水的熔点为0℃，沸点为100℃，更是一种良好的溶剂②水电解：2H2O 2H2↑+ O2↑气体体积比质量比阳极(+)：O2 1 8阴极(-)：H2 2 1证明结论：a．水是由氢、氧两种元素组成的（原子个数比为2:1）b．水是一种化合物c．在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分2．水的检验、吸收、净化与消毒1）吸水——常见干燥剂：浓H2SO4、烧碱固体，CaO, CaCl2等2）检验水：检验空气中有水的存在注：除去水分要最后除，检验水要最先3）消毒水：用漂白粉三、溶液，悬浊液，乳浊液及其特征：1．联系：都是混合物2．区别：溶液——均一、稳定的但不一定透明的混合物，溶质可以是固体、液体、气体。
悬浊液——不溶性固体分散剂与液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
乳浊液——不相溶的液体混合后形成不均一，不稳定的混合物。
四、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
反之，则为不饱和溶液。
饱和溶液可以变成不饱和溶液。
一般方法是通过改变温度或增加溶剂。
因此，只有指明温度和溶剂时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
溶解度：一定温度下，在100克溶剂里溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
通常用S 表示。
溶解度公式：溶解度——————100g 溶剂—————100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S 表示某温度时该溶质的溶解度。
溶质的质量分数1.溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。
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15. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，
充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（ C ）
物质
甲
乙
未溶解固体的质量/g
4. 2
2
丙
丁
0
9. 2
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液的溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
A. 氯化钠
B. 硝酸铵
C. 生石灰
D. 氢氧化钠
溶于水后放热： 与水反应放热： 溶于水后吸热：
浓O）
硝酸铵（NH4NO3）
18.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ B ）
A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数
16. t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和。则此过程中该溶液满足右图a、b两
个变量的变化关系的是（ A ）
A. a－溶解度，b－溶质质量 B. a－溶质质量分数，b－溶质质量 C. a－溶质质量，b－溶剂质量 D. a－溶解度，b－溶剂质量
17.下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（ B ）
9. 当水的温度和压强升高到临界点（t＝374. 3℃，p＝22. 05MPa）以上时，水就处于超临界状态， 该状态的水称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，可以和空气、氧气 及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生
成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是（ B ）
A. 工业废水处理达标后循环使用 B. 农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C. 大量开采使用地下水 D. 洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
3. 净化水的方法有：①过滤，②加明矾吸附沉降，③蒸馏，④消毒杀菌。要将混有泥沙
的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ D ）。
A. ①②③④
A. 超临界水可处理有机废物 B. 超临界水是一种新物质 C. 超临界水是水的一种状态 D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
10. 配制溶液时最常用的溶剂是（ A ）
A. 水
B. 汽油
C. 酒精
D. 花生油
11. 下列有关说法，正确的是（ D ） A. 均一、稳定的液体都是溶液 混合物
B. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
相等
饱和溶液
C. 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方
法提纯甲
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
（二）水与常见的溶液
19.实验室配制100g质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是
（A ）
A. 80g，用100mL量筒
B. 80g，用托盘天平
B. ②④①③
C. ①③④
D. ②①④
4.下列有关电解水实验的说法中，错误的是（ C ）
A. 与正极相连的电极产生氧气
B. 与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C. 产生氧气、氢气的质量比为2∶1 D. 可以证明水中含有氢元素和氧元素
体积比：1∶2 质量比：8∶1
5. 硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响。下列方法
中能软化硬水的是（ A ）
A. 蒸馏
B. 吸附
C. 沉降
D. 过滤
实验室：蒸馏 生活：煮沸
6. 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度最高的是（ D ）
A. 静置沉淀
B. 过滤
C. 吸附沉淀
D. 蒸馏
7. 水是生命这源，也是重要的溶剂。下列说法正确的是（ C ）
A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和 C. 天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 同溶质，同溶剂，同温度
D. 溶液的各部分性质均相同
12.下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是（ B ）
A. 冰
B. 蔗糖
C. 泥沙
D. 植物油
13. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ B ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
C. 20g，用100mL量筒 D. 20g，用托盘天平
m（NaCl） ＝ 100g × 20% ＝ 20g m（H2O） ＝ 100g － 20g ＝ 80g
（二）水与常见的溶液
20. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ D ） A. 用食醋除水垢 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用汽油清洗油漆 D.用洗洁精清洗油污 洗洁精、洗面奶、洗发液、沐浴乳
14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中正确的是
（ C） A. 甲的溶解度比乙大 t＞t2
B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量
比为1∶5 1∶6
C. t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 将等质量甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质 量大 没有强调是否饱和
《2020年南京市中考指导书》（人教版）九年级化学
主题三 身边的化学物质
（二）水与常见的溶液
南京市扬子第一中学 高伟
1.下列关于水的说法不正确的是（ D ）
A. 水是一种常见的溶剂 B. 长期饮用蒸馏水不利于人体健康 C. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D. 过滤能除去天然水中所有的杂质
2. 2012年3月22日是第20届“世界水日”。下列节水措施中不可取的是（ C ）
8.2014年“中国水周”活动的宣传主题是“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列关
于自然界中的水的说法不正确的是（ C ）
A. 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 B. 化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体的污染 C. 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 D. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成自来水