专题复习 水和常见的溶液PPT课件

C．电解 D．过滤
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4．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅 拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是
A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
5. 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的 是
A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
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6. 小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度 曲线：
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知识网络
ZHISHIWANGLUO
水 溶液
水的组成
电解水的实验
水的性质 物理性质
水的净化
水 资 源 水的软化 水的污染及其防治
溶液 溶解度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
水电解 电极
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 负极(－) 正极(+)
外因— 温度(T)压强(P)
P↗ S气 ↗ T↗ S气 ↘
(三)溶质的质量分数(ω)
1.概念
溶质的质量分数 =
溶质的质量 溶液的质量
×100％
2.含义：若已知某溶液的溶质的质量分数为a%，
则m(溶质)= a ,
m(溶液)= 100 ,
m(溶剂)= 100－a。
3. 溶液的稀释： 稀释前、后溶质的质量不变。
即： m(浓溶液) ×ω (浓溶液) = m(稀溶液) ×ω (稀溶液)
4．一定溶质质量分数的溶液的配制 步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶保存 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒
典型题精讲
DIANXINGTIJINGJIANG
1. 下列有关水的说法正确的是 A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C．电解水能生成H２和O２，二者体积比为2：1 D．生活中接触的纯水多，水溶液少
(3)溶解度曲线的含义 表示物质溶解度随温度变化的情况； 表示同一温度下不同物质的溶解度； 表示不同温度下同一物质的溶解度； 曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同； 曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点 对应溶液为不饱和溶液。
2.气体物质的溶解度( S气 ) (1)五个要素：一定温度；压强为101kpa； 溶剂为1体积；达到饱和状态； 不带单位。 (2)影响因素 内因— 溶质和溶剂的性质
4.爱护水资源
工业生产中的“三废”(废气、废 水、 废渣)的任意排放； (1)污染源 农业生产中农药、化肥的任意施用； 城市生活污水的任意排放；
加强水资源的管理和水质的监测； 工业“三废”、生活污水处理后再排 放(2;)防治 措施 严禁城镇垃圾的随意丢弃和堆积， 严禁使用含磷洗涤剂； 农业上合理使用化肥和农药；
3．溶液的组成
溶质 溶剂
(1)溶质、溶剂的判断 (2)溶液、溶质、溶剂三者之间的关系：
m(溶液)＝ m(溶质)+ m(溶剂) (3)溶液组成的表示方法：溶液的溶质质量分数
4.饱和溶液与不饱和溶液
(1)判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种
溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还
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有可能继续溶解其他溶质。
(2)相互转化
饱和溶液
①加水 ②升温
不饱和溶液
①增加溶质②蒸发溶剂③降温
(二)溶解度
1.固体物质的溶解度( S ) (1)四个要素：一定温度； 100 g溶剂； 达到饱和状态； 单位是“克”。 (2)影响因素
内因— 溶质和溶剂的性质
外因— 温度 T↗S ↗ 大多数固体(如KNO3 等) T↗S ﹋少数固体(如NaCl等) ( T ) T↗S ↘极少数固体 [ 如Ca(OH)2 ]
负氢正氧 一氧二氢
体积比
2 ：1
质量比
1 ：8
检验 燃着的木条 带火星的木条
2.结论： (1)宏观——水是由氢、氧两种元素组成的，
水是一种化合物；
(2)微观——水分子是由氢原子和氧原子构成的；
在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能 再分。
(二)水的物理性质
纯净的水是无色、没有气味、 没有味道的液体，凝固点0 ℃，沸点100 ℃， 4℃密度最大——1 g/㎝3(冰的密度比水小)。
（1）请列举水在实验室中的一种用途
；
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用
的方法降低它的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴
灌的目的是
；
（4）当你身处在地震灾区时，水资源受到严重污染，必
须经过净化处理后才能饮用。下列各项与水的净化过程无
关的是
(填标号)．
A．吸附
B．消毒
二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象
温度改变：
生石灰(CaO)加入水中生成 熟石灰[Ca(OH)2]，该过程 是化学变化。
温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
中考化学专题复习
专题一 身边的化学物质
水和常见的溶液
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学习目标
1．水的组成 2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等） 4．溶解现象 5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等） 6．饱和溶液和溶解度的涵义 7．溶质质量分数的简单计算 了解溶液在生产、生活中的重要意义，①有关溶液中溶质的质量 分数概念计算；②加水稀释的计算
2. 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是 A.观察水分解的现象 B.研究水分解产物的性质 C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成
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3. 2010年3月22日世界水日之主题——关注水质、抓住机
遇、应对挑战，水是一种重要的物质，在实验室和日常生
活中有着十分重要的作用。请根据下列提示回答问题：
(三).水的净化
1.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、
蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。
2.自来水生产过程 水源 沉降 过滤 吸附 消毒 配水
3.硬水和软水 (1)区别—水中含有可溶性钙、镁化合物的多少； (2)检验—取样品加入适量肥皂水并搅拌，泡 沫丰富者为软水，泡沫少或有浮渣出现者为 硬水。 (3)硬水的危害—浪费肥皂，洗不干净衣服; 锅 炉容易结成水垢, 不仅浪费燃料，还易使管道 变形甚至引起锅炉爆炸;对人体健康不利。 (4)硬水的软化—加热煮沸、蒸馏等。