水溶液化学 PPT课件
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课件无机化学08 水溶液
611
C
A
Tf 0
t/º C
拉乌尔证明： 难挥发非电解质稀溶液凝固点∆Tf (∆Tf=Tf*-Tf)下降，与溶液的质量摩尔浓 度呈正比。
T f K f m
Kf：溶剂凝固点降低常数 ； m：溶质的质量摩尔浓度。
一些常见溶剂的凝固点下降常数
溶 剂 水
0.0
苯
5.5
乙酸
16.6 3.9
萘
80.5 6.87
沸点上升实验也是测定溶质的摩尔质 量（相对分子质量）的经典实验方法之一， 但凝固点下降测得的数据更准确。
例：已知纯苯的沸点是 80.2 ℃，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100g苯中，测 得该溶液的沸点为 80.731 ℃，试求 苯的沸点升高常数。 解： 萘的摩尔质量 128 g mol ，
所以，两种溶液的蒸汽压均为： p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
溶液的质量摩尔数相同，蒸汽压也相同。
8-2-2 溶液的凝固点下降
凝固点：
在标准状况下，纯液体蒸气压和它 的固相蒸气压相等时的温度为该液体 的凝固点。
溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的 蒸气压，所以溶液凝固点下降。
溶液的凝固点下降 ΔTf = Kf · b p/Pa B
Tb对m作图，所得直线斜率即为Kb。
一些常见溶剂的沸点上升常数
溶剂 tb/℃ 水 乙醇 丙酮 苯 乙酸 100 78.4 56.2 80.1 117.9 Kb/K· mol-1 kJ· 0.512 1.22 1.71 2.53 2.93 溶剂 氯仿 萘 硝基苯 苯酚 樟脑 tb/℃ 61.7 218.9 210.8 181.7 208 Kb/K· mol-1 kJ· 3.63 5.80 5.24 3.56 5.95
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
《溶液和胶体溶液》课件
详细描述
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)
找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
➢ 应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。 ➢ 体现化学原理在生产生活中的应用。
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
Na2CO3酚酞溶液
【提出问题】 盐溶液的酸碱性如何？
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
FeCl3可用作净水剂，经研究 发现FeCl3净水过程中杂质的 去除率与废水的pH的关系如 图所示：
溶液配制
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3 晶体直接溶于蒸馏水中，制得 的液体会出现丁达尔效应，为 什么？
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
定性
化 学 平 衡 理 论
水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
弱电解质 （溶质）
水
（溶剂）
定量
电离常数
水的离子积常数
盐类的水解平衡 （溶质与溶剂间的相互作用）
水和水的溶液详解课件
溶液中的酸碱反应
酸碱反应的定义
酸碱反应是指在水溶液中，酸和碱之间通过质子的转移而发生的化学反应。这种反应通常 涉及氢离子和氢氧根离子的交换。
酸碱反应的分类
酸碱反应可以根据反应物的性质和反应条件进行分类。例如，根据反应物的性质可以分为 中和反应、酯化反应和氧化还原反应等；根据反应条件可以分为放热反应和吸热反应等。
农业用途
如农药、化肥等，它们可以用于防治病虫害、促 进植物生长等。
溶液的质量与保存方法
溶液的质量
溶液的质量主要取决于溶质和溶剂的质量，以及它们之间的相互作用力。
溶液的保存方法
溶液通常需要密封保存以防止水分蒸发和杂质进入，同时还要根据溶质和溶剂的性质选择合适的温度和光照条件 。
THANKS
感谢观看
这种反应通常涉及溶解度、电离度和离子间的化学反应。
02 03
离子反应的本质
离子反应的本质是离子间的相互作用，这种相互作用可以是有机的或无 机的，也可以是物理的或化学的。离子反应的结果是生成了新的物质或 改变了物质的性质。
离子反应的表示方法
离子反应通常用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件 。离子反应的速率和机理可以通过实验测定和理论计算来确定。
熔点和沸点
水的熔点为0°C，沸点为 100°C。
导电性
水具有良好的导电性，可以传 导电荷。
水的用途
生活用途
水是人们日常生活中不可或缺的 物质，用于饮用、洗涤、灌溉、
发电等。
工业用途
水在工业中扮演着重要角色，用于 制造、加工、冷却等环节。
农业用途
水是农业生产的必要条件，用于灌 溉、养殖等。
水的循环与保护
- 例如，HCl在水中离解为H⁺和Cl⁻ ，水分子与氢离子形成水合氢离子。
溶液pH的计算课件-高二化学【人教版】选修(共张PPT)
05 mol·L－1的氢氧化钡溶液
【答案】C【解析】c(H＋)>1 mol/L或c(OH－)>1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测定，A错误，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，显中性，B
错误；
催化剂对化学反应速率会产生什么样的影响?还有其他的反应实例能够证明这一点吗?
B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
性，B错误；25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.1 mol/L，
pH＝2的盐酸溶液中：c(H＋)HCl＝0.01 mol/L，则c(H＋)之比＝
0.1mol/L:0.01mol/L＝10，C正确；溶液的体积不确定，25 ℃时，
pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)无法计算，D错误。。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】（1）若将pH＝2的盐酸加水稀释103倍， 稀释后溶液的pH时多少？若加水稀释10n倍，其pH为多 少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀 释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其pH为多少？ 若加水稀释106倍，其pH为多少？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】(1)常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，
若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c(H＋)及pH。
1．下列叙述中一定正确的是( )
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
②pH之和小于14呈酸性；
沪教版九年级化学下册：第6章《(第1课时)溶液》ppt课件
重点梳理
5. 溶液浓度的表示 (1)溶液的浓度：把一定量溶液中所含 溶质 的量 叫做溶液的浓度。 (2)溶质质量分数：溶质 的质量与 溶液 的质量 之比叫做溶液的溶质质量分数。 (3)公式：
重点梳理
6.溶液的配制 (1)由固体配制溶液 ①实验步 骤： 计算、 称量、 溶解 、 装瓶贴标签 。 ②所用的仪器(以固体NaCl为例)： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
重点梳理
3.水溶液的某些性质 (1)导电性：蒸馏水 不能导电，若在蒸馏水中加入食 盐固体后，溶液 能 导电，原因是食盐溶于水后能在水 中形成自由移动的 钠离子 和 氯离子 ，但若在蒸馏水中加 入蔗糖固体，溶液 不能 导电，原因是蔗糖是由 分子构 成。 因此，某些水溶液能导电，是因为有 自由移动的离子 。
练习反馈
1.溶液在日常生活中应用广泛。下列有关溶液的说法 正确的是( D ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
练习反馈
2.水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能 形成溶液的是( A ) A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 3.下列物质的水溶液能导电的是( D ) A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.酒精溶液
第6章 溶解现象
第1课时 溶液
考点扫描
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数 的简单计算。 5. 能配制一定溶质质量分数的溶液。
重点梳理
1.溶解与乳化
(1)溶解是指物质以 分子或 离子 的形式均匀分散 到另一种物质中的过程。
《水溶液电化学》课件
总结和展望
1 总结电化学基础知识
2 展望电化学的未来
回顾电解质、电导性和电极过程的关键概 念，强调其重要性。
探讨电化学在新技术、新材料和可持续发 展方面的前景。
电解质溶液的电极反应
2
离子动态。
揭秘电解质溶液中发生的氧化还原反
应，以及电极上的反应过程。
3
电解质溶液的极化现象
探讨电解质溶液中极化的原因和对电 化学系统行为的影响。
应用和实例
电化学分析方法
电化学工程中的应用
探索使用电化学技术进行分析和检测的实际应用。
介绍电化学在能源领域、材料科学和环保工程中 的应用案例。
揭示离子在溶液中的扩散和迁移行为对电解质导电性的影响。
溶液的电导性
1 电导率的定义和测量方法
2 电导率的影响因素
介绍电导率的概念以及实验方法，了解测 量溶液导电性的原理。
探索影响溶液电导率的因素，如浓度、温 度和离子活动度。和电解质溶液
了解电解池的构成和电解质溶液中的
《水溶液电化学》PPT课 件
本课件旨在介绍水溶液电化学的基础知识和应用。深入浅出的讲解将帮助您 理解电解质、电导性、电极过程以及电化学在实际应用中的意义。
电化学基础
电解质和非电解质
了解不同物质在溶液中的性质，以及它们的导电能力。
电解质的离解度
探索电解质在水中的溶解程度以及离子的生成和解离过程。
离子在溶液中的运动
溶液知识复习课件
影响因素
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质 和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如 在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解 度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去 电子的过程称为氧化，物质得 到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电 势来预测和比较反应的可能性 ，电极电势越高，物质越容易 得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉 淀。
溶液知识复习ppt课件
• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到 另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合 物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常 涉及到能量吸收和电子转移的过程。
THANKS 感谢观看
03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的 中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的 浓度和温度等因素，可以通过化 学平衡常数来描述反应进行的程
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质 和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如 在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解 度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去 电子的过程称为氧化，物质得 到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电 势来预测和比较反应的可能性 ，电极电势越高，物质越容易 得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉 淀。
溶液知识复习ppt课件
• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到 另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合 物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常 涉及到能量吸收和电子转移的过程。
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03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的 中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的 浓度和温度等因素，可以通过化 学平衡常数来描述反应进行的程
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
水的电离电解质在水溶液中的存在形态PPT教学课件
• 在离子方程式中，只有溶于水的强电解质 “拆”为离子符号表示，其他物质一律用 化学式表示。
下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
() A．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ B．KHCO3===K＋＋HCO3－ C．Na2O===2Na＋＋O2－ D．BaSO4 Ba2＋＋SO42－
• 硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全 电离为Na＋、H＋和SO42－；KHCO3为弱酸的酸 式盐，溶于水完全电离为K＋和HCO3－，HCO3 － 只能微弱的电离为H＋和CO32－，在溶液中主 要以 HCO3－ 形式存在，Na2O 溶于水与水反应 生成 NaOH，而不能电离生成 Na＋和O2－； BaSO4 为 离 子 化 合 物 属 于 强 电 解 质 ， 应 用 “===”表示。故答案为B。
• 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确
• 关于电解A质强弱B及非电解C质的组合D完全
强正电确解的质是(双N选aC)l( H2S)O4 CaCO3 HNO3
弱电解质
HF
BaSO4 HClO
CH3COO H
非电解质 Cl2
CS2
C2H5O H
SO2
• 思路点拨： 解答本题应抓住以下两点：
• (1)根据物质类别判断电解质、非电解质、强 电解质和弱电解质。
• (2)电解质、非电解质均属于化合物，单质和 混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
• 在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等 化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的 部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。 CaCO3 、 HNO3 都 是 强 电 解 质 ， HClO 、 CH3COOH 都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是 非电解质。
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的颜色、密度、酸碱性和导电性等；
2) 与溶质的浓度有关，而与溶质的本身性质无关。这 一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
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电解质与非电解质区别
电解质 概 念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实 例 在水溶液中或熔融状态下 能够电离而导电的化合物 全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物, 少量共价化合物 HCl, KOH, NaNO3 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能够电离而导电的 化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化合物
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1. 溶液的蒸气压下降
(1). 蒸气压形成
蒸发： 一定条件下，液体表面能量足够大的分子克服分子 间引力而逸出到气相中的过程称为蒸发或气化. (吸热 过程)
凝聚：
蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引 力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. (放热过程)
8
1. 溶液的蒸气压下降
(2). 稀溶液的蒸气压（p）
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2. 沸点上升及凝固点下降
p
纯溶剂 溶液
po p
ΔTfp
Tf Tfo T
(2) 凝固点下降：与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶 液凝固点下降。
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2. 沸点上升及凝固点下降
实验表明，对发生蒸气压下降的溶液, 其沸点将升高; 且 当凝固只结晶出纯溶剂的溶液, 其凝固点将降低。 （*表示纯溶剂）： ΔTbp＝Tbp－ T*bp >0
NH3· H2O, CH3COOH, HF, H2S等
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3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质稀溶液的通性 —— 稀溶液定律 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的一些性质，如 蒸气压、沸点、凝固点和溶液渗透压等变化， 与一定量溶剂中所溶解溶质的数量有关（成 正比），而与溶质的本性无关。
依数性： 蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低
NH3, SO3, CCl4, CH3CH2OH
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强、弱电解质区别
强电解质 电离程度 本质 化学键 物质类别 溶液中存 在的微粒 实 例 全部电离 无电离平衡, 不可逆 离子键或强极性共价键 强碱, 强酸, 大部分盐 只有离子 H2SO4, NaOH, Na2SO4等 弱电解质 部分电离 存在电离平衡, 过程可逆 极性共价键 弱酸, 弱碱 水也是弱电解质 有离子, 也有分子
不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度升高，蒸气压增大。
1. 蒸气压下降：
问题：如果将蔗糖溶解在水
中形成溶液，其蒸气压有何
变化？
蒸气压下降：与纯溶剂相比，
难挥发物质的溶液蒸气压下
降
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1. 蒸气压下降：
实验表明：
向溶剂中加一种难挥发的溶质，溶液蒸气压下降。
即：在同一温度下，溶解有难挥发性溶质B的溶液 的饱和蒸汽压总是低于纯溶剂A的饱和蒸汽压。
ΔTfp＝ Tfp － T*fp <0
分析原因：溶液的蒸气压下降
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2. 沸点上升及凝固点下降
一切可形成晶体的纯物质 (非晶态如玻璃 , 高分子材料等除 外), 在给定压力下, 都有一定的凝固点和沸点。
但， 在溶液中, 一般加入溶质会使溶剂的凝固点降低，沸点 升高，且溶液越浓影响越大。 16
2. 沸点上升及凝固点下降
p( kpa)
液相
101.3 纯溶剂 溶液
ΔTbp 气相
Tb
o
Tb
T/K
(1) 沸点升高：与纯溶剂相比，难挥发非电解质的稀 溶液沸点上升。
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1. 蒸气压下降：
拉乌尔（Raoult）定律 Δp = pA*·xB xB：溶质B的摩尔分数 若溶液的质量摩尔浓度为mB，则
nB * nB p p x p pA n A nB nA
* A B * A
xB = nB/n
p
* A
nB wA MA
nB ( p M A) kmB wA
第三章 水溶液化学
本章将热力学的基本原理——探讨关于化学变化的
方向、限度及能量衡算规律，应用于水溶液体系，探
索其部分物理及化学变化的规律。 §3.1 水溶液的通性 §3.2 酸碱解离平衡 §3.3 难溶电解质的多相离子平衡 §3.4 水的净化与废水处理
本章学习要求
掌握稀溶液的通性：蒸气压下降、沸点升高、凝固点
1. 蒸气压下降：
拉乌尔（Raoult）定律
在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的物质的量分数（摩尔分数）成正 比，而与溶质的本性无关。
数学表达式： p = pA* – pA = pA * xB
p: 溶液的蒸气压下降， pA* ：纯溶剂A的蒸气压, pA ：溶液中溶剂A的蒸气压， xB：溶质B的摩尔分数， xB = nB/n
下降及渗透压等物理性质的依数性规律；
掌握离子平衡规律：酸碱解离平衡规律和缓冲溶液性
质、配离子平衡规律等；
初步掌握离子平衡中典型问题的计算：溶度积、溶解
度、pH值等。
了解表面活性剂溶液的性质
2
关于溶液
溶液：一种或几种物质（溶质）分散在另外一种物质 （溶剂）中所形成的均匀混合物。
溶液有两大类性质： 1) 与溶质的本性有关，溶质不同则性质各异，如溶液
* A
式中，k为只与溶剂性质有关的常数。
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2. 沸点上升及凝固点下降
沸点：在某一液体与其蒸气的相平衡中 , 温度升高蒸气压 增大。当蒸气压等于外界压力时(一般指101.325 kPa), 液 体就会沸腾，液体沸腾时的温度，以符号Tbp(boiling point) 表示。 凝固点(即熔点)：某物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等 时的温度，以符号Tfp(freezing point)表示。
饱和蒸气压： V(蒸发) = V(凝聚)， 气相的平衡压力
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思考：蒸气压与温度有什么关系？
温度降低
纯水及冰在不同温度下的蒸气压
T/℃ p冰/Pa p水/Pa -15 165 － -5 402 422 “0” 611 611 5 － 873 20 － 2339 80 － 47373 100 － 101325
分析: 溶液的蒸汽压=溶剂的蒸汽压+溶质的蒸汽压 难挥发溶质：溶液的蒸汽压 ≈ 溶剂的蒸汽压 易挥发溶质：溶液的蒸汽压 ≈ 溶剂的蒸汽压.
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1. 蒸气压下降：
为什么难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压会下降?
难挥发物质溶解在溶剂 中形成溶液 降低了溶液表面单位面积上 的溶剂的分子数 减少了单位时间里逸出液 面的溶剂分子数 溶液蒸气压降低